Реакции присоединения соответствует уравнение c2h4 hcl ch3 ch2 cl

Видео:Как решить такое уравнение ➜ c³+c²=2 ➜ Решаем на разных множествахСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:`H_(3)C-CH=CH_(2)+HCl` the intermediate of reaction is:Скачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6ffd831fdfb60b74 • Your IP : 178.45.155.83 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Видео:89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

Ионный и радикальный механизмы
химических реакций органической химии

Ионный механизм химической реакции

Судя по названию, ионный механизм реакции — это механизм, приводящий к образованию ионов. Соответственно, образуются органические катионы и анионы — карбокатионы или карбоанионы.

Такие ионы образуются при разрыве полярных ковалентных связей в органическом веществе.

Гетеролитический разрыв связей:

• карбокатионы будут взаимодействовать с нуклеофильными частицами,
• анионы – с электрофильными частицами (катионы металлов, галогены и др.)
• карбоанионы ( у них «избыток» электронов) будут взаимодействовать с электрофильными частицами.

Пример ионного механизма химической органической реакции:

Нуклеофильные частицы:

Электрофильные частицы:

Электрофильные и нуклеофильные реакции

Нуклеофильные реакции — органическое вещество реагирует с нуклеофильным реагентом.

S N — substitution nucleophile

Ad N — addition nucleophile

СH ₃ Cl + NaOH -> СH₃ OH + NaCl

нуклеофильное замещение протекает в тяжелых условиях ( t,p),

но если в бензольном кольце будут электроноакцепторные

заместители, то реакции пойдут намного легче,

электронодонорные — наоборот — затрудняют реакцию

H ₂ C=O + HCN -> H₂C (CN)(OH)

HС≡CH + H2O -> ( Hg 2+ )->

Электрофильные реакции — органическое вещество реагирует с электрофильным реагентом

S _E Ar — substitution electrophilic reaction

Ad _E — addition electrophilic reaction

( образуется промежуточная частица NO ₂ + )

C₆H₆ + CH ₃Cl -> C₆H₅CH ₃ + HCl

В органической химии чаще всего атакующей электрофильной частицей является протон H +

бромирование кратной связи

гидратация двойной связи

присоединение аминов или NH3

Присоединение по правилу Марковникова — типичный пример ионного типа механизма химической реакции:

водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи.

В основном, это реакции присоединения к кратным связям или обменные реакции.

Присоединение против правила Марковникова:

• заместитель при двойной связи оттягивает электронную плотность на себя
• если реакция присоединения идет не по электрофильному, а по радикальному механизму,

Ионные реакции проводят:

• при невысокой температуре;
• в полярных растворителях (в воде, например)

Радикальный механизм химической реакции

— механизм, приводящий к образованию радикалов.

Соответственно, образуются органические частицы — радикалы — имеющие неспаренный электрон.

Такие частицы образуются при разрыве неполярных слабо полярных ковалентных связей в органическом веществе.

Гомолитический разрыв связей:

Образовавшиеся радикалы могут взаимодействовать друг с другом.

Классическая реакция, идущая по радикальному механизму — хлорирование метана (обязательно на свету):

Радикальные реакции проводят:

• при высокой температуре,
• под действием света или радиоактивном облучении.

• примеры ЕГЭ — вопросов по механизмам органических реакций

Видео:For the reaction : ` H_(2)+Cl overset("sunlight")to 2HCl` the order of reaction isСкачать

Этан: способы получения и свойства

Этан C₂H₆ – это предельный углеводород, содержащий два атома углерода в углеродной цепи. Бесцветный газ без вкуса и запаха, нерастворим в воде и не смешивается с ней.

Видео:Bond dissociation enthalpy of `H_(2)` , `Cl_(2)` and `HCl` are `434, 242` and `431KJmol^Скачать

Гомологический ряд этана

Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и отличающиеся на одну или несколько групп –СН₂– друг от друга. Такие вещества называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами, называют гомологическим рядом.

Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH₄. , или Н–СH₂–H.

Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН₂– в углеводородную цепь алкана.

Общая формула гомологического ряда алканов C_nH_2n+2.

Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C₅–C₁₇ – жидкости, начиная с C₁₈ – твердые вещества.

Видео:Химия | Cкорость химической реакцииСкачать

Строение этана

В молекулах алканов встречаются химические связи C–H и С–С.

Связь C–H ковалентная слабополярная, связь С–С – ковалентная неполярная. Это одинарные σ-связи. Атомы углерода в алканах образуют по четыре σ-связи. Следовательно, гибридизация атомов углерода в молекулах алканов – sp 3 :

При образовании связи С–С происходит перекрывание sp 3 -гибридных орбиталей атомов углерода:

При образовании связи С–H происходит перекрывание sp 3 -гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:

Четыре sp 3 -гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями был максимально возможным.

Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве под углом 109 о 28′ друг к другу:

Это соответствует тетраэдрическому строению молекулы.

Видео:Реакция связывания комплементаСкачать

Изомерия этана

Для этана не характерно наличие изомеров – ни структурных (изомерия углеродного скелета, положения заместителей), ни пространственных.

Видео:h2 + cl2 = hcl ll h2 + cl2 reaction ll h2 + cl2 → 2hcl reaction type llСкачать

Химические свойства этана

Этан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.

Для метана характерны реакции:

Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.

Поэтому для этана характерны радикальные реакции.

Этан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO₄, K₂Cr₂O₇ и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.

Видео:Asus H110M-C. Ремонт цепи питания процессора.Скачать

1. Реакции замещения

В молекулах алканов связи С–Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С–С.

1.1. Галогенирование

Этан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.

При хлорировании этана сначала образуется хлорэтан:

Хлорэтан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорэтана, трихлорэтана, тетрахлорметана и т.д.

1.2. Нитрование этана

Этан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании и под давлением. Атом водорода в этане замещается на нитрогруппу NO₂.

Например. При нитровании этана образуется преимущественно нитроэтан: Видео:With reference to the equation: Cl2 + H2S = 2HCl +S pertaining to a redox reaction select answersСкачать 2. Дегидрирование этана Дегидрирование – это реакция отщепления атомов водорода. В качестве катализаторов дегидрирования используют никель Ni, платину Pt, палладий Pd, оксиды хрома (III), железа (III), цинка и др. При дегидрировании алканов, содержащих от 2 до 4 атомов углерода в молекуле, разрываются связи С–Н у соседних атомов углерода и образуются двойные и тройные связи. Например, п ри дегидрировании этана образуются этилен или ацетилен: Видео:Закон Гесса и изменение энтальпии реакцииСкачать 3. Окисление этана Этан – слабополярное соединение, поэтому при обычных условиях он не окисляется даже сильными окислителями (перманганат калия, хромат или дихромат калия и др.). 3.1. Полное окисление – горение Этан горит с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения этана сопровождается выделением большого количества теплоты. Уравнение сгорания алканов в общем виде: При горении этана в недостатке кислорода может образоваться угарный газ СО или сажа С. Видео:Как правильно прогреть чип (НЕТ)Скачать Получение этана Видео:Как проверить видеокарту после майнинга? Тест памяти.Скачать 1. Взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием (реакция Вюрца) Это один из лабораторных способов получения этана из хлорметана или бромметана. При этом происходит удвоение углеродного скелета. Например , хлорметан реагирует с натрием с образованием этана: Видео:Перевод из двоичной в десятичную систему счисленияСкачать 2. Декарбоксилирование солей карбоновых кислот (реакция Дюма) Реакция Дюма — это взаимодействие солей карбоновых кислот с щелочами при сплавлении. R–COONa + NaOH → R–H + Na2CO3 Декарбоксилирование — это отщепление (элиминирование) молекулы углекислого газа из карбоксильной группы (-COOH) или органической кислоты или карбоксилатной группы (-COOMe) соли органической кислоты. При взаимодействии пропионата натрия с гидроксидом натрия при сплавлении образуется этан и карбонат натрия: CH3–CH2 –COONa + NaOH → CH3–CH2 –H + Na2CO3 Видео:Type of Reaction for H2 + Cl2 = HClСкачать 3. Гидрирование алкенов и алкинов Этан можно получить из этилена или ацетилена: При гидрировании этилена образуется этан: При полном гидрировании ацетилена также образуется этан: Видео:Расстановка коэффициентов методом электронного баланса | Химия TutorOnlineСкачать 4. Синтез Фишера-Тропша Из синтез-газа (смесь угарного газа и водорода) при определенных условиях (катализатор, температура и давление) можно получить различные углеводороды: Это промышленный процесс получения алканов. Синтезом Фишера-Тропша можно получить этан: Видео:Разложение гидроксида меди II (Cu(OH)2 = CuO + H2O)Скачать 5. Получение этана в промышленности В промышленности этан получают из нефти, каменного угля, природного и попутного газа . При переработке нефти используют ректификацию, крекинг и другие способы. 📽️ Видео Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме "Электролитическая диссоциация"Скачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства