Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с уравнением реакции nн4no2 тв n2 г 2н2o г

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Тренировочный вариант №220110 по химии 11 класс решу задания ЕГЭ 2022 с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ

Новый пробный тренировочный вариант №9 КИМ №220110 в форме заданий решу ЕГЭ 2022 года по химии 11 класс для подготовки на 100 баллов. Данный тренировочный тест составлен по новой демоверсии ФИПИ экзамена ЕГЭ 2022 года, к тренировочным заданиям прилагаются правильные ответы и решения.

скачать вариант с ответами

Другие тренировочные варианты

Решу вариант ЕГЭ 2022 по химии 11 класс онлайн:

Ответы для тренировочных заданий ЕГЭ 2022:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Ca 2) O 3) S 4) Cr 5) Se Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)Определите два элемента, ионы которых могут иметь электронную формулу, совпадающую с электронной формулой атома аргона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ: 13

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые расположены в одной подгруппе. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их летучих водородных соединений. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности

Ответ: 532

3)Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Ответ: 35

4)Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь. 1) N2 2) CaC2 3) Al4C3 4) Ca3(PO4)3 5) C

Ответ: 25

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) бинарного соединения; Б) амфотерного гидроксида; В) сильной кислоты.

Ответ: 385

6)В одну пробирку с раствором вещества X добавили раствор соли Y. В результате реакции наблюдали выделение газа и обесцвечивание раствора соли. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) аммиак
• 2) хромат натрия
• 3) хлороводород
• 4) перманганат натрия
• 5) хлорид меди(II)

Ответ: 34

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые существуют в виде геометрических изомеров. 1) гексен-1 2) гексен-3 3) бутен-2-аль 4) бутен-3-аль 5) 2,3-диметилбутен-2

Ответ: 23

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, с каждым из которых реагирует пропин.

• 1) бромная вода
• 2) гидроксид диамминсеребра(I)
• 3) вода (Hg2+, H+ )
• 4) перманганат калия (H2O)
• 5) гидроксид меди(II)

Ответ: 1234

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию как с глюкозой, так и с целлобиозой. 1) вода 2) гидроксид диамминсеребра(I) 3) азотная кислота 4) соляная кислота 5) хлорид аммония

Ответ: 23

17)Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом. 1) каталитическая 2) окислительно-восстановительная 3) экзотермическая 4) гетерогенная 5) присоединения

Ответ: 1235

18)Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции между азота с водородом. 1) уменьшение реакционного объема 2) уменьшение давления 3) уменьшение концентрации аммиака 4) повышение температуры 5) увеличение концентрации азота

Ответ: 145

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) сульфат марганца(II) 2) хлорат натрия 3) гидросульфид натрия 4) сульфид калия

Ответ: 1234

26)К 200 г 40% раствора гидроксида калия добавили 10 г этой кристаллической щелочи. Вычислите массу воды (г), которую нужно выпарить для получения раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 60 %. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: 60

27)Разложение нитрита аммония протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции: NН4NO2(тв) = N2(г) + 2Н2O(г) + 316 кДж Вычислите количество теплоты (кДж), если при разложении соли образовалось 13,44 л (н. у.) газа. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: 63,7

28)Из 400 г известняка при взаимодействии с избытком соляной кислоты выделилось 84 л (н. у.) углекислого газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в известняке. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: 6, 25

29)Из предложенного перечня выберите вещества, окислительновосстановительная реакция протекает с образованием в растворе только соли и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает в водном растворе, сопровождается выпадением осадка и образованием сильнощелочного раствора. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)К раствору хлорида цинка добавили избыток раствора гидроксида натрия. Через полученный раствор соли пропустили избыток сероводорода, при этом образовался осадок. При нагревании этого осадка с концентрированной азотной кислотой выделился бурый газ. В полученном растворе растворили навеску хлорида бария. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33)Растворимость гидроксида кальция при некоторой температуре составляет 0,185 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество гидроксида кальция к 500 мл воды. К полученному раствору прибавили раствор трехосновной кислоты, приготовленный из 1,065 г оксида фосфора(V) и 3,612·1024 молекул воды. В результате выпал осадок двухводной соли, который отфильтровали, а фильтрат упарили под вакуумом до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 400 г. Определите массовую долю соли в растворе после упаривания. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

34)Вещество А содержит 71,43 % углерода и 19,05 % кислорода по массе, остальное – водород. Вещество А можно получить при разложении вещества Б. Известно, что вещество А содержит только вторичные атомы углерода, один из которых находится в состоянии sp2 -гибридизации. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества А разложением вещества Б (используйте структурные формулы органических веществ).

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Реакция термического разложения нитрита аммония

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

Реакция термического разложения нитрита аммония с образованием азота и воды. Нитрит аммония — водный раствор [16] . Реакция протекает при температуре 60-70°C [8] .

Лабораторный метод получения азота.

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

В результате реакции, термохимическое уравнение которой NH4NO2(тв.)=N2(г)+2H2O(ж)+316кДж, выделилось 94,8 кДж теплоты

В результате реакции, термохимическое уравнение которой $NH_4NO_ = N_ + 2H_2O_ + 316 кДж$, выделилось 94,8 кДж теплоты. Сколько граммов нитрита аммония вступило в реакцию? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (г).

Найдем моли реакции, разделив данное количество теплоты на количество теплоты на 1 моль:

n($NH_4NO_2$) = 94.8/316 = 0.3 моль

Найдем массу нитрита, умножив его количество на молярную массу:

📹 Видео

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Все реакции разложения в неорганике | Химия ЕГЭ 2022 | УмскулСкачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Растворение нитрата аммония. Химический опытСкачать

Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

НИКОГДА НЕ СМЕШИВАЙТЕ ЭТИ 2 ПОПУЛЯРНЫЕ ПОДКОРМКИ для томатов, перцев и огурцов!Скачать

Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Ошибка! смотри коммент. Контрольная #2 Вариант 2 Химия 8 класс. Классы неорганических соединенийСкачать

Почему монолит предпочтительней микросервисов?Скачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Разложение нитрата калия при нагревании I ЕГЭ по химииСкачать

Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.Скачать

Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать