Разложение карбоната стронция происходит в соответствии с термохимическим уравнением (2 видео)

Содержание

Карбонат стронция: способы получения и химические свойства
Способ получения
Качественная реакция
Химические свойства
Тренировочный вариант №16.
Ответы к первой части варианта №16
Ответы ко второй части варианта №16
Задание 29
Задание 30
Задание 31
Задание 32
Задание 33
Задание 34
20.04.2022 Работа статград ЕГЭ химия 11 класс варианты ХИ2110501-ХИ2110504 с ответами
ПОДЕЛИТЬСЯ
Тренировочная работа №5 статград ЕГЭ 2022 по химии 11 класс
Задания и ответы с варианта ХИ2110501
Задания и ответы с варианта ХИ2110502
💥 Видео

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Карбонат стронция: способы получения и химические свойства

Карбонат стронция SrCO₃ — соль стронция и угольной кислоты. Белый, при прокаливании на воздухе разлагается, плавится при избыточном давлении CO₂. Не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 147,63; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 3,7; t_пл = 1497º C при избыточном давлении.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Способ получения

1. Карбонат стронция можно получить путем взаимодействия сульфата стронция и концентрированного раствора карбоната натрия , образуется карбонат стронция и сульфат натрия:

2. Гидроксид стронция вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат стронция и воду:

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат стронция — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат стронция образует хлорид стронция, углекислый газ и воду:

Видео:Тепловой эффект реакции. ЗадачиСкачать

Химические свойства

1. Карбонат стронция разлагается при температуре выше 1100 — 1200º С, с образованием оксида стронция и углекислого газа:

2. Карбонат стронция вступает в реакцию с многими сложными веществами :

2.1. Карбонат стронция реагирует с кислотами :

2.1.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат стронция образует хлорид стронция, углекислый газ и воду:

2.1.2. Карбонат стронция реагирует с концентрированной азотной кислотой . Взаимодействие карбоната стронция с азотной кислотой приводит к образованию нитрата стронция, воды и углекислого газа:

2.1.3. Карбонат стронция взаимодействует с сероводородной кислотой при 900 — 1000º С и образует сульфид стронция, воду и углекислый газ:

2.2. Карбонат стронция вступает в реакцию с солями :

Карбонат стронция вступает в взаимодействие с хлоридом аммония с образованием хлорида стронция, газа аммиака, воды и углекислого газа:

3. Карбонат стронция реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат стронция при 800 — 850º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид стронция и угарный газ:

SrCO₃ + C = SrO + 2CO

Видео:Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Тренировочный вариант №16.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Определите, наиболее распространенные изотопы каких элементов содержат одинаковое число нейтронов.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, находящихся в главной подгруппе одной группы Периодической системы Д.И. Менделеева.

Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств образованных ими водородных соединений.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Из числа указанных в ряду ионов выберите два таких, в которых степень окисления серы равна +6.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из предложенного перечня выберите два соединения, которые имеют наиболее низкие температуры кипения.

1) бор
2) кислород
3) хлорид калия
4) железо
5) хлорид кремния (IV)

Запишите номера выбранных ответов.

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) несолеобразующего оксида; Б) сухого льда; В) железной окалины.

1) FeO	2) N₂O	3) P₂O₃
4) NO₂	5) Fe₂O₃	6) FeS
7) CO₂	8) MnO₂	9) Fe₃O₄

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

К водному раствору щелочи добавили простое вещество-неметалл X, в результате чего выделился водород и образовалось вещество Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условию задания.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) диоксид кремния

Б) серная кислота (конц.)

В) сероводородная кислота

Г) плавиковая кислота

1) гидрид лития, кислород, азот

2) хлор, бром, гидроксид натрия

3) гидроксид калия, фтороводород, гидроксид кальция

4) гидроксид цинка, фосфор, оксид натрия

5) оксид бария, оксид лития, оксид кремния (IV)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой вещества и его систематическим названием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, которые не могут существовать в виде цис− и транс-изомеров.

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите все утверждения, которые справедливы для характеристики реакции метана с хлором.

1) начинается с разрыва связи между атомами углерода

2) протекает по радикальному механизму

3) протекает по ионному механизму

4) является окислительно-восстановительной

5) является экзотермической

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые справедливы и для глицина, и для метиламина.

1) реагируют с водой

2) относятся к классу аминокислот

3) реагируют со щелочами

4) реагируют с азотной кислотой

5) в состав молекул входят аминогруппы

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между исходными веществами и углеродсодержащими продуктами, образующимися при их окислении подкисленным водным раствором перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

1) гександиовая кислота

2) пропионовая и уксусная кислоты

3) пропановая кислота и оксид углерода (IV)

4) уксусная кислота и углекислый газ

5) уксусная кислота

6) пропановая кислота

8) углекислый газ

9) уксусная кислота и муравьиная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между схемой реакции и основным органическим продуктом, образующимся в результате нее: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

УГЛЕРОДСОДЕРЖАЩИЕ ПРОДУКТЫ

Б) циклогексанол + CuO

В) C₆H₅-CH₂OH + CuO

1) бензойная кислота

4) гександиовая кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня типов реакций выберите все такие, к которым можно отнести реакцию взаимодействия H₂ и I₂(тв.).

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня веществ выберите все пары реагентов, реакция между которыми относится к гомогенным.

1) медь и кислород

2) растворы карбоната натрия и хлорной кислоты

3) натрий и кремний

4) калий и раствор серной кислоты

5) алюминий и раствор щелочи

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между выделенным символом химического элемента в ионе и его окислительно-восстановительным свойством, которое он способен проявлять в реакциях с другими соединениями: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) NO₃ —

3) ClO₃ —

1) может быть только восстановителем

2) может быть и окислителем, и восстановителем

3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) может быть только окислителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой соли и продуктами, выделяющиеся на электродах при электролизе водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ИОНА

СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТА

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) нитрат аммония (0,1 моль/л)
2) нитрит натрия (0,05 моль/л)
3) азотная кислота (0,01 моль/л )
4) нитрат калия (0,001 моль/л)

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

FeO_(тв.) + CO_(г) ⇄ Fe_(тв.) + CO_2(г) – Q

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) уменьшение температуры

Б) уменьшение давления

В) добавление железа

Г) повышение концентрации угарного газа

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В замкнутый реактор поместили смесь хлора, оксида азота (II) и нитрозилхлорида (NOCl), затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

в системе установилось равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите исходную концентрацию нитрозилхлорида (X) и равновесную концентрацию оксида азота (II) (Y).

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

ВЕЩЕСТВО	NO	Cl₂	NOCl
ИСХОДНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л	0,15	0,2
РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л	0,4	0,1

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,1 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,45 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,55 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

А) KMnO₄ (р-р) и бутен-2

Б) пропиламин и KNO₂(H + )

В) гидрокарбонат калия и AlCl₃ (р-р)

1) обесцвечивание раствора и образование осадка

2) образование бурого осадка

3) образование белого осадка

4) выделение газа

5) образование осадка и выделение газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между смесью веществ и способом разделения данной смеси: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) вода и речной песок

Б) гексан и вода

В) древесные опилки и железные опилки

1) отстаивание и использование делительной воронки

4) действие магнитом

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Смешали 190 г 10%-ного раствора и 89 г 14%-ного раствора пищевой соды. Какая масса растворенного вещества (в граммах) содержится в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

Разложение карбоната стронция происходит согласно термохимическому уравнению

Сколько энергии нужно затратить для получения 208 г оксида стронция в соответствии с данным уравнением реакции? (Запишите число с точностью до целых.)

Определите выход продукта, если по методике для получения 100 г сульфата железа(III) необходимо взять 30,8 г железных опилок? (Запишите число с точностью до целых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

иодид калия, серная кислота, гидроксид цезия, бромид натрия, оксид марганца(IV), нитрат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция приводит к приобретению одной молекулы окислителя 8 электронов. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми может приводить к образованию нейтрального раствора. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

К раствору, содержащему перманганат калия и гидроксид калия, добавили раствор сульфида калия. Выпавший осадок растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ смешали с кислородом и поглотили водой. К образовавшемуся разбавленному раствору добавили магний, в результате чего наблюдалось растворение магния без выделения газа. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

ацетат калия → X₁ → X₂ → бензол → Х₃ → бензоат калия

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

К 12,83 г смеси безводных бромида бария и сульфата хрома (III) добавили 130 г воды, в результате чего был получен раствор, не содержащий ни ионов бария, ни сульфат-ионов. К образовавшемуся раствору добавили 60 г 15%-ного раствора гидрокарбоната калия. Рассчитайте массовую долю гидрокарбоната калия в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)

Навеску неизвестного органического вещества массой 12,85 г сожгли в избытке кислорода. В результате этого образовались 13,44 л углекислого газа, 3,6 г паров воды и 2,24 л хлороводорода (н.у.). Известно, что данное вещество реагирует с металлическим натрием, а при его взаимодействии с бромной водой образуется трибромпроизводное.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком бромной воды (используйте структурные формулы органических веществ).

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Ответы к первой части варианта №16

СМЕСЬ

СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ

Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Ответы ко второй части варианта №16

Задание 29

Первый вариант ответа:

4∙ | 2I -1 − 2ē → I₂ 0

1∙ | S +6 + 8ē → S -2

йод в степени окисления -1 (или иодид калия) является восстановителем;

сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Второй вариант ответа:

4∙ | 2I -1 − 2ē → I₂ 0

1∙ | S +6 + 8ē → S -2

йод в степени окисления -1 (или иодид калия) является восстановителем;

сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем

Задание 30

2Cs + + 2OH — + 2H + + SO₄ 2- = 2Cs + + SO₄ 2- + 2H₂O

Задание 31

Задание 32

Задание 33

Решение:

Запишем уравнение реакции, протекающей при добавлении к исходной смеси воды:

В условии сказано, что образовавшийся раствор не содержит ионов бария и сульфат-ионов. Это означает, что оба реагента в исходной смеси после добавления воды полностью прореагировали. Такое возможно, когда мольное соотношение между реагентами точно такое же, как требуется по уравнению реакции.

Пусть сульфата хрома (III) в исходной смеси было х моль.
Тогда бромида бария было 3х моль.

Выразим через х массы этих веществ:
m(Cr₂(SO₄)₃) = M · n = 392х г,
m(BaBr₂) = M · n = 297 · 3x моль = 891х г.

Тогда масса исходной смеси выраженная через х будет:
m(исх. смеси) = m(Cr₂(SO₄)₃) + m(BaBr₂) = 392х + 891х = 1283х г

Также из условия нам известно, что масса исходной смеси была 12,83 г. Тогда, мы можем записать уравнение:
1283х = 12,83
x = 0,01

Исходя из уравнения реакции (I):
n(BaSO₄) = n(BaBr₂) = 0,03 моль;
m(BaSO₄) = M · n = 233 · 0,03 = 6,99 г.

Рассчитаем массу раствора, образовавшегося при смешении исходной смеси со 130 г воды.
m_после _I(р-ра) = m(исх. смеси) + m(H₂O) – m(BaSO₄) = 12,83 + 130 − 6,99 = 135,84 г.

При добавлении раствора гидрокарбоната калия протекает реакция:

В соответствии с уравнением (I):
n(CrBr₃) = 2n(Cr₂(SO₄)₃) = 2 · 0,01 = 0,02 моль.

Тогда масса гидрокарбоната калия в конечном растворе будет равна:
m_ост.(KHCO₃) = n_ост.(KHCO₃) · M(KHCO₃) = 0,03 · 100 = 3 г,

Для расчета не хватает значения массы углекислого газа, выделившегося в реакции (III), а также массы выпавшего в осадок гидроксида хрома. Рассчитаем их значения:
n_III(CO₂) = 3n(CrBr₃) = 3 · 0,02 = 0,06 моль,
m_III(CO₂) = n_III(CO₂) · M(CO₂) = 0,06 · 44 = 2,64 г,
n(Cr(OH)₃ = n(CrBr₃) = 0,02 моль,
m(Cr(OH)₃ = n(Cr(OH)₃ · M(Cr(OH)₃ = 0,02 · 103 = 2,06 г.

тогда масса конечного раствора:
m_{конечн.}(р-ра) = m_после _I(р-ра) + m_{исх.р-ра}(KHCO₃) − m_III(CO₂) − m(Cr(OH)₃) = 135,84 + 60 − 2,64 − 2,06 = 191,14 г.

Тогда массовая доля гидрокарбоната натрия в конечном растворе будет равна:
ω_{конечн.}(KHCO₃) = 100% · m_ост.(KHCO₃)/m_{конечн.}(р-ра) = 100% · 3/191,14 = 1,57 %.

Задание 34

Навеску неизвестного органического вещества массой 12,85 г сожгли в избытке кислорода. В результате этого образовались 13,44 л углекислого газа, 3,6 г паров воды и 2,24 л хлороводорода. Известно, что данное вещество реагирует с металлическим натрием, а при его взаимодействии с бромной водой образуется трибромпроизводное.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком бромной воды (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

n(CO₂) = V/V_m = 13,44/22,4 = 0,6 моль, следовательно, n(C) = n(CO₂) = 0,6 моль, тогда,
m(C) = M · n= 12 · 0,6 = 7,2 г,
n(Н₂O) = m/M = 3,6/18 = 0,2 моль, следовательно, n_{из воды}(H) = 2n(H₂O) = 2 · 0,2 = 0,4 моль, тогда,
n(HCl) = V/V_m = 2,24/22,4 = 0,1 моль, следовательно, n_из _HCl(H) = n(HCl) = 0,1 моль, а n(Cl) = n(HCl) = 0,1 моль,
тогда n_общее(H) = n_{из воды}(H) + n_из _HCl(H) = 0,4 + 0,1 = 0,5 моль,
m_общее(H) = n · M = 0,5 · 1 = 0,5 г,
m(Cl) = n · M = 0,1 · 35,5 = 3,55 г,
m(O) = m(в-ва) − m(C) − m_общее(H) − m(Cl) = 12,85 − 7,2 − 0,5 − 3,55 = 1,6 г,
n(O) = m(O)/M(O) = 1,6/16 = 0,1 моль,
n(C) : n(H) : n(Cl) : n(O) = 0,6 : 0,5 : 0,1 : 0,1 = 6 : 5 : 1 : 1.

Исходя из того, что исходное вещество может реагировать с металлическим натрием и бромной водой, а также учитывая, что при реакции образуется трибромпроизводное логично предположить что искомое вещество представляет собой м-хлорфенол со структурной формулой:

В таком случае уравнение его взаимодействия с избытком бромной воды будет иметь вид:

Видео:Тепловой эффект хим. реакции. Энтальпия. Закон Гесса. Капучинка ^-^Скачать

20.04.2022 Работа статград ЕГЭ химия 11 класс варианты ХИ2110501-ХИ2110504 с ответами

Тренировочная работа №5 статград по химии 11 класс составлена по образцу экзамена ЕГЭ 2022 года , 4 тренировочных варианта ХИ2110501, ХИ2110502, ХИ2110503, ХИ2110504 с ответами и решением на все задания. Официальная дата проведения работы статград 20 апреля 2022 года.

Работа статград ЕГЭ 2022 по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

Тренировочная работа №5 статград ЕГЭ 2022 по химии 11 класс

Задания и ответы с варианта ХИ2110501

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: Элементы: 1) Cl, 2) Mn, 3) F, 4) Br, 5) Fe Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)Какие из указанных элементов имеют в возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns2 np4 nd1 ? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 14

2)Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одной подгруппе Периодической системы. Расположите их в порядке усиления кислотных свойств водородного соединения. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 314

3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые во многих соединениях проявляют степень окисления +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 25

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется двойная связь. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) N2
2) H2S
3) C6H6
4) HCOOH
5) P4O10

Ответ: 45

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) несолеобразующего оксида; Б) двухосновной кислоты; В) комплексной соли.

Ответ: 561

6)В двух колбах находился раствор сульфата железа(III). В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой колбе выпал бурый осадок, а во второй выпал такой же осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) NH3
2) SO2
3) HNO3
4) Na2CO3
5) Br2

Ответ: 14

7)Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) CaO Б) FeS В) CO2 Г) MgI2

1) C, KOH, Na2O2
2) O2, HNO3, H2SO4
3) Na2CO3, AgNO3, Br2
4) CuO, H2, KMnO4
5) H2O, HCl, SO2

Ответ: 5213

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется хотя бы одна π-связь. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) пропанол-2
2) ацетон
3) циклогексан
4) диэтиламин
5) этилацетат

Ответ: 25

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, способные окислять алкены. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) H2
2) H2O
3) KMnO4/H2O
4) O3
5) KMnO4/H2SO4

Ответ: 345

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с анилином. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) HNO2
2) CH3C(O)Cl
3) Na
4) NaOH
5) NH3

Ответ: 12

14)Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) бензол и пропен в присутствии AlCl3 Б) ацетиленид натрия и избыток бромметана В) 2-метилбутан и бром при нагревании Г) 2-метилпропен и перманганат калия (подкисленный раствор).

1) бутин-2
2) 2-бром-2-метилбутан
3) 1-бром-2-метилбутан
4) ацетон
5) 1,2,3-триметилбензол
6) изопропилбензол

Ответ: 6124

17)Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) разложение пероксида водорода
2) растворение оксида меди(I) в азотной кислоте
3) взаимодействие магния с углекислым газом
4) взаимодействие гидроксида магния с хлорной кислотой
5) взаимодействие азотного ангидрида с водой

Ответ: 123

18)Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых уменьшается при увеличении pH среды. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) Zn + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + H2
2) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
3) NaH + HCl → NaCl + H2
4) NaH + H2O → NaOH + H2
5) CaCO3 + HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

19)Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет элемент фосфор в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. А) POCl3 + H2O → H3PO4 + HCl Б) P2O3 + HNO3 → H3PO4 + NO + H2O В) H3PO2 → PH3 + H3PO4.

1) является окислителем
2) является восстановителем
3) является и окислителем, и восстановителем
4) не изменяет степень окисления

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0,1 моль/л. Расположите эти вещества в порядке возрастания pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке.

1) HI
2) KNO2
3) HNO2
4) KNO3

26)В 100 г воды растворили 35 г медного купороса (пентагидрата сульфата меди(II)). Рассчитайте массовую долю (в %) сульфата меди(II) в растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

27)Разложение оксида серебра описывается термохимическим уравнением: 2Ag2O = 4Ag + O2 – 62 кДж При разложении навески оксида серебра поглотилось 1,55 кДж теплоты. Сколько граммов серебра образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)

28)Для окисления бромоводородной кислоты потребовалось 5,01 г бромата калия. Сколько граммов HBr вступило в реакцию? (Запишите число с точностью до сотых.)

29)Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат натрия, хлорат калия, аммиак, гидросульфит натрия, разбавленная серная кислота, хлорид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, происходящая без выделения газа и без изменения цвета раствора. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Иод нагрели с 30 %-м раствором пероксида водорода. Полученный раствор упарили, а затем охладили. Выпал осадок, который высушили и прокалили. Над твёрдым остатком от прокаливания пропустили газ, полученный нагреванием муравьиной кислоты с концентрированной серной кислотой, и наблюдали потемнение твёрдого вещества. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33)Смесь аммиака с кислородом общим объёмом 11,2 л (н. у.) подожгли без катализатора, продукты охладили, а образовавшуюся смесь газов пропустили через 117,6 г 10 %-го раствора серной кислоты, в результате масса раствора увеличилась. Объём оставшегося непоглощённым газа составил 2,24 л (н. у.). Вычислите объёмные доли газов в исходной смеси и массовые доли веществ (кроме воды) в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

34)Неизвестное органическое вещество X содержит 72,0 % углерода, 12,0 % водорода по массе и кислород. Это легкоплавкое твёрдое вещество. Его получают гидрированием ароматического соединения. Оно реагирует с подкисленным раствором перманганата калия, а при окислении концентрированной азотной кислотой превращается в неразветвлённую двухосновную кислоту. Определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру. Напишите уравнение взаимодействия X с азотной кислотой (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

Задания и ответы с варианта ХИ2110502

1)Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: Элементы: 1) S, 2) Al, 3) O, 4) Fe, 5) Te Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. Какие из указанных элементов имеют в возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns2 np3 nd1 ? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 15

2)Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одной подгруппе Периодической системы. Расположите их в порядке увеличения полярности связи в водородном соединении. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 513

3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые во многих соединениях проявляют степень окисления +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 24

4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется тройная связь. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) CO
2) SO3
3) H2SO4
4) C2H4
5) CH3CN

Ответ: 15

6)В двух колбах находился раствор сульфида аммония. В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой колбе выделился газ и выпал осадок, а во второй выделился газ, а раствор остался прозрачным. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) CuSO4
2) AlCl3
3) NaOH
4) HCl
5) Br2

Ответ: 24

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть только σ-связи. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) метиламин
2) аминоуксусная кислота
3) гексин-3
4) этилпропиловый эфир
5) фенол

Ответ: 14

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, способные окислять альдегиды. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) H2
2) Br2/H2O
3) C2H5OH
4) [Ag(NH3)2]OH
5) Cu(OH)2/KOH

Ответ: 245

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с пропиламином. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) C2H5Cl
2) H2
3) NH3
4) HNO3
5) KOH

Ответ: 14

17)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые происходят без изменения степеней окисления элементов. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) взаимодействие фосфора со щёлочью
2) взаимодействие оксида фосфора(III) с разбавленной щёлочью
3) взаимодействие нитрида лития с водой
4) разложение нитрата свинца при прокаливании
5) разложение сульфида аммония при нагревании

18)Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых возрастает при увеличении pH среды. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O
2) Be + KOH + H2O → K2[Be(OH)4] + H2
3) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
4) NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
5) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0,05 моль/л. Расположите эти вещества в порядке уменьшения pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке.

1) HNO3
2) KNO3
3) HF
4) NaF

26)В 100 г воды растворили 42,9 г кристаллической соды (декагидрата карбоната натрия). Рассчитайте массовую долю (в %) карбоната натрия в растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

27)Разложение безводного нитрата магния описывается термохимическим уравнением: 2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2 – 4150 кДж При разложении навески нитрата поглотилось 332 кДж теплоты. Сколько граммов оксида магния образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)

28)Для полного восстановления сульфата бария потребовалось 2,688 л (в пересчёте на н. у.) водорода. Сколько граммов твёрдого продукта образовалось? (Запишите число с точностью до сотых.)

29)Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, хлорид цинка(II), нитрат калия, гидрокарбонат калия, оксид кремния, карбонат железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газов. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. В ответ запишите уравнение только одной из возможных реакций. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Марганец растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор выпарили и прокалили до постоянной массы. Полученное тёмно-коричневое вещество смешали с хлоратом калия и карбонатом калия, твёрдую смесь прокалили, в результате выделился газ и образовалось зелёное вещество, которое растворили в воде. При добавлении к полученному раствору разбавленной соляной кислоты выпал тёмный осадок, а раствор окрасился в малиновый цвет. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33)Смесь метана с кислородом общим объёмом 11,2 л (н. у.) подожгли, продукты охладили, а образовавшуюся смесь газов пропустили через 67,2 г 10 %-го раствора гидроксида калия. Непоглощённый газ пропустили через трубку с раскалённой медью, в результате масса трубки увеличилась на 6,4 г. Вычислите объёмные доли газов в исходной смеси и массовые доли веществ (кроме воды) в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

34)Неизвестное органическое вещество X содержит 73,5 % углерода, 10,2 % водорода по массе и кислород. Это легкоплавкое твёрдое вещество. Его получают окислением кислородом неразветвлённого циклического углеводорода. Вещество X не реагирует с перманганатом калия и с аммиачным раствором оксида серебра, но при окислении концентрированной азотной кислотой превращается в неразветвлённую двухосновную кислоту. Определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру. Напишите уравнение взаимодействия X с азотной кислотой (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).