Разложение формиата натрия при нагревании уравнение

Видео:16. Химические свойства тетрагидроксоалюмината натрия и других соединений алюминияСкачать

Реакции разложения

При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.

Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.

Видео:Взаимодействие твердого нитрита натрия с концентрированной серной кислотой - 9 - 11 классСкачать

Разложение оксидов

При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:

2HgO = 2Hg + O₂

Видео:ФОРМИАТ НАТРИЯ на́трий муравьиноки́слый, (химическая формула — HCOONa)! ГДЕ КУПИТЬ?Скачать

Разложение гидроксидов

Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды. Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:

2LiOH = Li₂O + H₂O

Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:

2AgOH = Ag₂O + H₂O

2CuOH = Cu₂O + H₂O

Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.

В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:

Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

Разложение кислот

При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.

Например , кремниевая кислота:

Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:

В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.

Например , при действии водного раствора углекислого газа на карбонат калия в качестве реагента мы указываем не угольную кислоту, а оксид углерода (IV) и воду, но подразумеваем угольную кислоту при этом:

Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:

При нагревании выше 100 о С продукты распада несколько отличаются:

Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:

Видео:Формиат натрия в домашних условияхСкачать

Разложение солей

Видео:Формиат натрия из доступных реагентовСкачать

Разложение хлоридов

Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.

Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:

2AgCl → Ag + Cl₂

Хлорид аммония при нагревании выше 340 о С разлагается:

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Разложение нитратов

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.

Например , разложение нитрата калия:

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 о С:

При более сильном нагревании (выше 500 о С) нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:

Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до металла, диоксида азота и кислорода:

Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270 о С оксида азота (I) и воды:

При более высокой температуре образуются азот и кислород:

Видео:Разложение нитратовСкачать

Разложение карбонатов и гидрокарбонатов

Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.

Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:

Карбонат аммония разлагается при 30 о С на гидрокарбонат аммония и аммиак:

Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:

Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100 о С разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:

При нагревании до 1200 о С образуются оксиды:

Видео:Формиат натрия, изготовление.Скачать

Разложение сульфатов

Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.

Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:

Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:

Видео:Формиат натрия 2 в домашних условияхСкачать

Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов

Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:

Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).

Видео:Реакция на результаты ЕГЭ 2022 по русскому языкуСкачать

Разложение сульфитов

Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:

Видео:Как решать 1 задание из ЕГЭ по химии "Электронная конфигурация атома"Скачать

Разложение солей аммония

Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:

Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:

Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.

Видео:Гидроксид натрия.Цветные реакции с едким натром.Получение щелочи и опыты.Сульфид,сульфит из натрия!Скачать

Разложение перманганата калия

Видео:Тетрацианатокобальтат Натрия - Na2[Co(NCO)4]. Реакция Цианата Натрия NaOCN и Хлорида Кобальта CoCl2.Скачать

Разложение хлората и перхлората калия

Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:

4KClO₃ → 3KClO₄ + KCl

При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Перхлорат калия при нагревании разлагается до хлорида и кислорода:

Видео:Осаждение платины формиатом натрияСкачать

Формиат натрия

Формиат натрия
Хим. формула	HCO2Na
Состояние	твёрдое
Молярная масса	68,01 г/моль
Плотность	1,92 г/см³
Температура
• плавления	253 °C
ГОСТ	ТУ 2432-011-00203803-98
Рег. номер CAS	141-53-7
PubChem	2723810
Рег. номер EINECS	205-488-0
SMILES
Кодекс Алиментариус	E237
ChEBI	62965
ChemSpider	8517
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Формиат натрия (натрий муравьинокислый) — химическое соединение с формулой HCOONa, побочный продукт производства пентаэритрита. Используется как восстановитель в органическом синтезе. Формиат натрия технический представляет собой формиат натрия с незначительной примесью пентаэритрита и его производных. Формиат натрия технический используется в качестве противоморозной добавки в производстве строительных конструкций, в кожевенной промышленности как агент в преддубильных операциях, как сырьё в производстве муравьиной кислоты.

Видео:Осаждение палладия, нужно ли готовить отдельно формиат натрия.Скачать

Содержание

• 1 Физико-химические свойства
• 2 Основные свойства
• 3 Требования безопасности
• 4 Применение

Видео:7.4. Спирты: Химические свойства. ЕГЭ по химииСкачать

Физико-химические свойства

Кристаллический порошок белого или серого цвета без посторонних примесей, видимых невооружённым глазом. Допускается зеленоватый оттенок.

Видео:Разложение гидрокарбоната натрияСкачать

Основные свойства

Хорошо растворим в воде, слабо растворим в спиртах, не растворим в эфирах. Не взрывается и не горит.

Видео:11.2. Карбоновые кислоты: Способы получения. ЕГЭ по химииСкачать

Требования безопасности

По степени воздействия на организм относится к веществам класса опасности 4. Опасность для человека: в высоких концентрациях формиат натрия может вызывать раздражение верхних дыхательных путей и слизистых оболочек. Индивидуальные средства защиты: при работе с формиатом натрия следует применять индивидуальные средства защиты — халат, респиратор, резиновые перчатки. В аварийных ситуациях необходимо использовать противогаз марки А или М.

Формиат натрия технический взрывобезопасен и не горюч, однако в местах хранения и работы с ним следует запрещать курение и применение открытого огня.

Видео:Карбонат натрия из пищевой содыСкачать

Применение

Как добавка в противогололедные материалы для снижения воздействия на окружающую среду и на металлические части транспорта, искусственных сооружений объектов дорожного хозяйства (ингибитор коррозии).

Как противоморозная добавка формиат натрия применяется при возведении монолитных бетонных и железобетонных конструкций, монолитных частей сборно-монолитных конструкций и замоноличивания стыков сборных конструкций, а также при изготовлении сборных бетонных и железобетонных изделий на полигонах при установившейся среднесуточной температуре наружного воздуха ниже 5 °C.

Бетон с данной добавкой запрещается применять в предварительно напряжённых конструкциях, армированных сталью классов AT-IY, AT-YI, A-IY и А-У, в бетонных и железобетонных конструкциях, предназначенных для эксплуатации в водных и газовых средах при относительной влажности воздуха более 60 % при наличии в заполнителе включений реакционноспособного кремнезёма, в железобетонных конструкциях для электрифицированного транспорта и промышленных предприятий, применяющих постоянный электрический ток.

Формиат натрия вводится в бетонную смесь в количестве:

• 2 % от массы цемента в пересчете на сухой формиат натрия при расчетной температуре твердения до -5 °C;
• 3 % от массы цемента в пересчете на сухой формиат натрия при расчетной температуре твердения до −10 °C;
• 4 % от массы цемента при пересчете на сухой формиат натрия при расчетной температуре твердения до −15 °C.

При приготовлении бетона (раствора) добавку необходимо растворить в тёплой воде. Полученный раствор добавляется вместе с водой затворения. Полученный раствор следует дозировать в бетоносмеситель через дозатор химических добавок или через дозатор воды, при этом следует снизить расход воды затворения на 7-13 %

Формиат натрия: производство, свойства и применение

Существует много химических веществ, которые облегчают жизнь современного человека. Одним из них является формиат натрия. Формула этого соединения — HCOONa. Его еще нередко называют натрием муравьинокислым.

Общие сведения

Формиат натрия представляет собой побочный продукт, получаемый в процессе производства пентаэритрита. Это вещество чаще всего используется в качестве восстановителя в реакциях органического синтеза. Получение формиата натрия связано с определенными проблемами в очистке этого химического соединения. Так, в конечном продукте всегда имеется незначительная примесь пентаэритрита и производных от него. Формиат натрия — это кристаллический порошок белого или слегка сероватого цвета. Иногда в продаже встречается формиат натрия с легким зеленоватым оттенком. Примеси, имеющиеся в нем, не видимы невооруженным глазом. В порошке, который поступает в продажу, массовая доля основного вещества должна составлять не меньше 92 %. В качественном формиате натрия удельный вес воды не должен превышать 3 %. В этом химическом веществе имеются и сахаристые вещества. В пересчете на глюкозу их содержание не может превышать 1%.

На сегодняшний день не существует отдельного промышленного производства этого химического вещества. Поскольку формиат натрия выпускается как побочный продукт, ему требуется специальная дополнительная технологическая обработка. Некоторые компании пытаются синтезировать это вещество, но такое производство крайне затратно и не пригодно для его массового получения.

Формула формиата натрия — HCOONa. Поскольку это вещество содержит муравьиную кислоту, являющуюся отличным противоледным реагентом, его наиболее часто используют как противоморозную добавку.

Свойства формиата натрия

Выпускаемый технический формиат натрия применяют в нескольких отраслях. Его широкое использование обусловлено свойствами. Это вещество хорошо растворимо в воде. Оно слабо растворяется в спиртах и не растворимо в эфире. Формиат натрия не горит и полностью взрывобезопасен. Несмотря на это, в местах его хранения и применения не допускается использование источников открытого огня и запрещается курение.

Области применения данного химического вещества

Его применяют как противоморозную добавку при производстве разнообразных строительных конструкций. Также он используется в кожевенной промышленности. Его применяют в различных преддубильных операциях.

В качестве сырья формиат натрия незаменим в производстве такого химического вещества, как муравьиная кислота. Также он используется в нефтедобывающей отрасли и как компонент противогололедных реагентов.

Воздействие на человеческий организм

Формиат натрия по своей степени воздействия на человека относят к 4 классу опасности. Он может нанести серьезный вред организму в высокой концентрации. Формиат натрия нередко вызывает раздражение слизистых оболочек и верхних дыхательных путей. В работе с этим химическим веществом нужно обязательно использовать средства индивидуальной защиты: респиратор, халат, резиновые перчатки. В случае аварии с выделением большого количества формиата натрия обязательно использование противогаза. Для хранения данного химического вещества оборудуются сухие изолированные склады, где оно хранится в мешках на специальных поддонах.

Формиат натрия — противоморозная добавка

Помимо использования в промышленности и строительстве, это вещество активно применяется в качестве противоморозного реагента со щадящим эффектом. Он, в отличие от других видов противогололедных средств, не оказывает катастрофического воздействия на окружающую природу. Помимо этого, от него не слишком страдают металлические части автомобильного транспорта. Его свободно можно использовать и для обработки искусственных сооружений на объектах дорожного хозяйства в качестве ингибитора коррозии.

Формиат натрия в строительстве

Это химическое вещество незаменимо при возведении монолитных железобетонных и бетонных конструкций в холодное время года. Причем использовать его рекомендуется уже при температуре воздуха — 5˚С. Его также применяют при производстве монолитов в сборных конструкциях для герметизации стыков, для сборных железобетонных изделий. Формиат натрия вводят в смесь бетона в следующих пропорциях:

• 2 % от веса используемого цемента в пересчете на сухое химическое вещество при температуре затвердения до −5 °C (дозировка 8 кг/7 л);

• 3 % — до −10 °C (12 кг/10,5 л);

• 4 % — до −15 °C (16 кг/ 14 л).

Во время приготовления бетона формиат натрия растворяют в теплой воде. При этом существует особая рекомендация для смешивания такого раствора. Так, его добавляют вместе с водой затворения через специальный дозатор химдобавок. Можно также использовать дозатор воды. В последнем случае, для затворения необходимо снизить ее расход на 8-13 %. Благодаря формиату натрия происходит ускорение затвердения бетона, что особо актуально при строительстве высотных зданий.

Меры предосторожности

Данное вещество нельзя использовать в предварительно напряженных конструкциях, в которых для армирования применялась сталь классов AT-VI, AT-IV, А-V. Также не подходит оно и для бетонных и железобетонных изделий, которые планируется использовать в газовых и водных средах с влажностью воздуха больше 60% и в конструкциях, предназначенных для промышленных предприятий и электрифицированного транспорта, где применяется постоянный ток.

При использовании данного вещества следует помнить, что оно до сих пор не «гостировано» как противоморозная добавка, поэтому используется только та информация о нем, которая есть в открытом доступе и «Рекомендации по применению формиата натрия технического». Последние были одобрены экспертной комиссией научно-технического совета НИИСК. Многие производители данного химического вещества выпускают его по техническим условиям (ТУ). На сегодняшний день в продаже встречается продукция китайского производства, качество которой просто невозможно проверить, поскольку зачастую на нее нет даже сертификатов. Именно поэтому лучше приобретать это вещество у проверенных отечественных производителей.