Растворение железа в 90 ной серной кислоте при нагревании описывается уравнением

Химия | 10 — 11 классы

Растворение железа в 90% — ной серной кислоте при нагревании описывается уравнением : 1) Fе + Н2SО4 = FеSO4 + H2 2) 2Fе + ЗН2SО4 = Fе2(SO4)3 + 3Н2 3) Fе + 2Н2SО4 = FеSО4 + SО2 + 2H2O 4) 2Fе + 6H2SO4 = Fе2(SO4)3 + 3SО2 + 6H2O.

4) 2Fе + 6H2SO4 = Fе2(SO4)3 + 3SО2 + 6H2O.

Определить массу соли которая получится при растворении 5, 6 грамм железа в серной кислоте?

Определить массу соли которая получится при растворении 5, 6 грамм железа в серной кислоте.

ОБЪЕМ ГАЗА, ВЫДЕЛИВШЕГОСЯ ПРИ РАСТВОРЕНИИ 44 Г СУЛЬФИДА ЖЕЛЕЗА 2 В ИЗБЫТКЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ , = ?

ОБЪЕМ ГАЗА, ВЫДЕЛИВШЕГОСЯ ПРИ РАСТВОРЕНИИ 44 Г СУЛЬФИДА ЖЕЛЕЗА 2 В ИЗБЫТКЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ , = ?

Метилформиат + серная кислота при нагревании?

Метилформиат + серная кислота при нагревании!

Уравнение реакции гидролиза нагревание крахмала с серной кислотой?

Уравнение реакции гидролиза нагревание крахмала с серной кислотой.

Напишите уравнения реакций взаимодействия следущих веществ при нагревании (алюминия с разбавленой серной кислотой) серебра с концентрированной серной кислотой)?

Напишите уравнения реакций взаимодействия следущих веществ при нагревании (алюминия с разбавленой серной кислотой) серебра с концентрированной серной кислотой).

Вычеслите объем сероводорода выделившегося при растворении 44 г сульфида железа (2) в избытке серной кислоты?

Вычеслите объем сероводорода выделившегося при растворении 44 г сульфида железа (2) в избытке серной кислоты.

Какой объем газа(н?

Какой объем газа(н.

У. ) выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты железа массой 5, 6 г.

Какой объем газа выделится при растворении в серной кислоте железа m = 2г?

Какой объем газа выделится при растворении в серной кислоте железа m = 2г.

Сколько граммов сульфат железа можно получить при растворении 140 г Fe в серной кислоте?

Сколько граммов сульфат железа можно получить при растворении 140 г Fe в серной кислоте.

Составь уравнения реакций : железо + кислород = железо + соляная кислота = железо + серная кислота =?

Составь уравнения реакций : железо + кислород = железо + соляная кислота = железо + серная кислота =.

Вы открыли страницу вопроса Растворение железа в 90% — ной серной кислоте при нагревании описывается уравнением : 1) Fе + Н2SО4 = FеSO4 + H2 2) 2Fе + ЗН2SО4 = Fе2(SO4)3 + 3Н2 3) Fе + 2Н2SО4 = FеSО4 + SО2 + 2H2O 4) 2Fе + 6H2SO4 =?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 10 — 11 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.

1) H2SO4 W(H) = 2 : 98 = 0. 02 или 2% W(S) = 32 : 98 = 0. 327 или 32. 7% W(O) = 64 : 98 = 0. 653 или 65. 3% 2) AlPO4 W(Al) = 27 : 122 = 0. 222 или 22. 2% W(P) = 31 : 122 = 0. 254 или 25. 4% W(O) = 64 : 122 = 0. 524 или 52. 4% 3) CaSiO3 W(C..

На мой взгляд ответ — «Б», ибо другое последние 2 отсеиваются сразу, а вот между 1 и 2 метаюсь, но склоняюсь ко 2.

Надеюсь я помог и сделал все правильно.

А) CH3 | CH3 — C — CH — CH2 — CH3 | | CH3 CH3 б) CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 — октан CH3 | СH3 — С — СH2 — СH2 — СH2 — СH2 — СH3 — 2, 2 — диметилгептан | CH3 в) СH3 — СH2 — СH2 — СH2 — СH2 — СH2 — СH3 — гептан CH3 — CH2 — CH2 — CH2 ..

3H₂O + 2Al = Al₂O₃ + 3H₂↑ m(H₂O) : m(Al) = 3 * 18 : 2 * 27 = 1 : 1 реакция сопровождается выделением большого количества тепла, выделяющийся водород расширяется и создает мощную тягу alice = Al + ice (алюминий + лед).

V = n * V молярн, где n — кол — во вещества, а V молярн = 22. 4 л моль, эта величина постоянная n(HCl) = 0. 4 моль, тогда V = 0. 4 * 22. 4 = 8. 96 л.

Zn + Cz1 + Cu + ZnCl2.

У нас было 2 мешка травы, 75 таблеток мескалина, 5 марок мощнейшей кислоты, полсолонки кокаина и гора возбудителей, успокоительных и всего такого, всех цветов, а ещё литр текилы, литр рома, ящик пива, пол — литра эфира и две дюжины амила. Не то, что..

Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24 + 16 = 40 г / моль n(MgO) = 4 моль Решение m(MgO) = Mr(MgO)· n(MgO) = 40 г / моль· 4 моль = 160 г Ответ : m(MgO) = 160 г.

Na2S + 2HI = 2NaI + H2S(газ) 2Na + S + 2H + 2I = 2Na + 2I + H2S 2H + S = H2S.

Тест по теме Переходные металлы и их соединения. Характерные химические свойства простых веществ металлов: переходных металлов – меди, цинка, железа

Тест по теме Переходные металлы и их соединения. Характерные химические свойства простых веществ металлов: переходных металлов – меди, цинка, железа

А1. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты 1) серной 2) соляной 3) азотной 4) фтороводородной

А2. Медные изделия, находящиеся в контакте с воздухом постепенно покрываются зеленым налетом, основным компонентом которого является 1)СuО 2)СuСО₃ 3)Сu(ОН)₂ 4)(СuОН)₂СО₃

А3. С гидроксидом меди (II)реагирует 1) Nа₃РО₄ 2) N₂ 3) HNO₃ 4) Н₂O

А4. При нагревании гидроксида меди (II) образуются вода и 1)Сu 2)СuО 3)Сu₂О 4)СuОН

А5. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из перечисленных веществ:

1) НС1 и КОН 2) КОН и Zn 3) Мg и НNO₃ 4) НNО₃ и МgО

А6. С гидроксидом цинка реагируют оба вещества 1) НNO₃ и CuCl₂ 2) СuС1₂ и О₂ 3) О₂ и КОН 4) КОН и НNО₃

А7. В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ 1) О₂ и SO₃ 2) H₂ и H₂S 3)Na₂O и HCl 4) CuO и NaCl

А8. В каких реакциях образуются тетрагидроксицинкаты:

I) ZnO + NaOH (р-р) II) Zn(OH)₂+ Ca(OH)₂(раствор) III) Zn + KOH (к. ) _t__ IV) Zn + LiOH (р-р)

V) Zn(OH)₂ + NH₄OH 1) I, II, III 2)II, III, IV 3) I, III, IV 4) I, II, IV

А9. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

1) серой (кр. ) 2) серной кислотой (конц. ) 3) нитратом цинка (р-р) 4) нитратом меди (II) (р-р)

А10. Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соот­ветствует уравнение

А11. Растворение железа в 90%-ной серной кислоте при на­гревании описывается уравнением:

А12. Гидроксид алюминия нельзя получить следующим способом:

А13. При взаимодействии алюминия и избытка водного раствора гидроксида калия образу­ются вещества 1) Аl(ОН)₃ и Н₂ 2) К[Al(OH)₄] и Аl(ОН)₃ 3) Аl₂О₃ и Н₂ 4) К[Al(OH)₄] и Н₂

А14. В водном растворе не осуществима реакция:

А15. Гидроксид алюминия можно получить при взаимодействии

А16. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов

1)Ca и Ag 2) Hg и Na 3) Cu и Zn 4) Al и Zn

А17. Формулы веществ Xи Y в схеме превращений Al₂O₃ ¾ Х → Al(NO₃)₃ ¾ У → Al(OH)₃ соответственно

А18. В цепочке превращений Al → AlCl₃ → Х → Al₂O₃ неизвестное соединение Х это

А19. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А. Оксид железа (II) образуется при термическом разложении гидроксида железа (II).

Б. Гидроксид железа (III) обладает амфотерными свойствами.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А20. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

ЧАСТЬ Б

В1. С алюминием могут взаимодействовать:

1) серная кислота (раствор)

2) хлорид меди (II)

3) гидроксид железа (III)

5) гидроксид натрия

В2. С алюминием могут взаимодействовать:

1) серная кислота (конц. холодная)

3) соляная кислота

5) гидроксид калия

В3. С железом могут взаимодействовать:

1) серная кислота (раствор)

2) серная кислота (конц. холодная)

3) хлорид меди (II)

5) гидроксид натрия

В4. Установите соответствие между схемой превращения и формулой реагента, необходимого для данного превращения

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ	ФОРМУЛА РЕАГЕНТА
А)	AlCl3 → Al(OH)3	1)	Cl2
Б)	Fе →FeCl3	2)	HCl
В)	Fе →FeCl2	3)	NaOHизбыток
4)	NaOH

В5. Установите соответствие между схемой превращения и формулой реагента, необходимого для данного превращения

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ	ФОРМУЛА РЕАГЕНТА
А)	AlCl3 → Al(OH)3	1)	H2SO4 разб.
Б)	Al → Al(OH)3	2)	H2SO4 конц. холодная
В)	Al → Al2(SO4)3	3)	Н2О
4)	NaOHпо каплям

В6. Установите соответствие между схемой превращения и формулой реагента, необходимого для данного превращения

А)FeCl₃ → Fe(OH)₃1)Cl₂Б)Fe(OH)₃ → Na₃[Fe(OH)₆]2)HClВ)Fe(OH)₃ → FeCl₃3)NaOH_{конц. избыток}4)NaOH_{по каплям}

В7. Смесь медных и алюминиевых стружек массой 5 г обработали разбавленной серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделилось 3 л (н. у. ) водорода. Какова массовая доля металлов в исходной смеси?

Е. М. Снимщикова, МБОУ «Гимназия № 40», г. Барнаул, Алтайский край

тест по теме «Переходные металлы и их соединения»
тест по химии (11 класс) по теме

Представлен тест по теме «Переходные металлы и их соединения» для 11 класса по УМК О. С. Габриеляна

Скачать:

Вложение	Размер
test_perekhodnye_metally.docx	65.3 КБ

Предварительный просмотр:

Характерные химические свойства простых веществ металлов: переходных металлов – меди, цинка, железа

А1. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты 1) серной 2) соляной 3) азотной 4) фтороводородной

А2. Медные изделия, находящиеся в контакте с воздухом постепенно покрываются зеленым налетом, основным компонентом которого является 1)СuО 2)СuСО 3 3)Сu(ОН) 2 4)(СuОН) 2 СО 3

А3. С гидроксидом меди (II)реагирует 1) Nа 3 РО 4 2) N 2 3) HNO 3 4) Н 2 O

А4. При нагревании гидроксида меди (II) образуются вода и 1)Сu 2)СuО 3)Сu 2 О 4)СuОН

А5. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из перечисленных веществ:

1) НС1 и КОН 2) КОН и Zn 3) Мg и НNO 3 4) НNО 3 и МgО

А6. С гидроксидом цинка реагируют оба вещества 1) НNO 3 и CuCl 2 2) СuС1 2 и О 2 3) О 2 и КОН 4) КОН и НNО 3

А7. В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ 1) О 2 и SO 3 2) H 2 и H 2 S 3)Na 2 O и HCl 4) CuO и NaCl

А8. В каких реакциях образуются тетрагидроксицинкаты:

I) ZnO + NaOH (р-р) II) Zn(OH) 2 + Ca(OH) 2 (раствор) III) Zn + KOH (к.) _t__ IV) Zn + LiOH (р-р)

V) Zn(OH) 2 + NH 4 OH 1) I, II, III 2)II, III, IV 3) I, III, IV 4) I, II, IV

А9. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

1) серой (кр.) 2) серной кислотой (конц.) 3) нитратом цинка (р-р) 4) нитратом меди (II) (р-р)

А10. Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соответствует уравнение

1) 3Сu + 8НNO 3 = 3Сu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4Н 2 О 2) Сu + 2 НNO 3 = Сu(NO 3 ) 2 + Н 2

3) Сu + 2 НNO 3 = СuО + NО 2 + Н 2 О 4) Сu + НNO 3 = СuО + NН 4 NО 3 + Н 2 О

А11. Растворение железа в 90%-ной серной кислоте при нагревании описывается уравнением:

1) Fе + Н 2 SО 4 = FеSO 4 + H 2 2) 2Fе + ЗН 2 SО 4 = Fе 2 (SO 4 ) 3 + 3Н 2

3) Fе + 2Н 2 SО 4 = FеSО 4 + SО 2 + 2H 2 O 4) 2Fе + 6H 2 SO 4 = Fе 2 (SO 4 ) 3 + 3SО 2 + 6H 2 O

А12. Гидроксид алюминия нельзя получить следующим способом:

1) AlСl 3 + NaOH → 2) Al 2 O 3 + H 2 O → 3) Al 2 (SO 4 ) 3 + KOH → 4) Al + H 2 O →

А13. При взаимодействии алюминия и избытка водного раствора гидроксида калия образуются вещества 1) Аl(ОН) 3 и Н 2 2) К[Al(OH) 4 ] и Аl(ОН) 3 3) Аl 2 О 3 и Н 2 4) К[Al(OH) 4 ] и Н 2

А14. В водном растворе не осуществима реакция:

1) Zn + Cu(NO 3 ) 2 (р-р) 2) Fe + CuSO 4 (р-р) 3) Ag + Pb(NO 3 ) 2 (р-р) 4) Pb + Cu(NO 3 ) 2 (р-р)

А15. Гидроксид алюминия можно получить при взаимодействии

1. Al 2 O 3 и H 2 O 2) AlCl 3 и Fe(OH) 3 3)AlCl 3 и NaOH 4)Al 2 O 3 и NaOH

А16. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов

1)Ca и Ag 2) Hg и Na 3) Cu и Zn 4) Al и Zn

А17. Формулы веществ X и Y в схеме превращений Al 2 O 3 ¾ Х → Al(NO 3 ) 3 ¾ У → Al(OH) 3 соответственно

1) KNO 3 и KOH 2) NaNO 3 и Н 2 О 3) HNO 3 и KOH 4) HNO 3 и Cu(OH) 2

А18. В цепочке превращений Al → AlCl 3 → Х → Al 2 O 3 неизвестное соединение Х это

1) Al(OH) 3 2) Al(NO 3 ) 3 3) NaAlO 2 4) AlBr 3

А19. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А. Оксид железа (II) образуется при термическом разложении гидроксида железа (II).

Б. Гидроксид железа (III) обладает амфотерными свойствами.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А20. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

В1. С алюминием могут взаимодействовать:

1) серная кислота (раствор)

2) хлорид меди (II)

3) гидроксид железа (III)

5) гидроксид натрия

В2. С алюминием могут взаимодействовать:

1) серная кислота (конц. холодная)

3) соляная кислота

5) гидроксид калия

В3. С железом могут взаимодействовать:

1) серная кислота (раствор)

2) серная кислота (конц.холодная)

3) хлорид меди (II)

5) гидроксид натрия

В4. Установите соответствие между схемой превращения и формулой реагента, необходимого для данного превращения

🎦 Видео