Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса определите окислитель

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

Определите окислитель и восстановитель.

1) Составлен электронный баланс:

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.

Но кислород — тоже меняет свой заряд, можно его вместо йода выписать? Это ошибка?

Кислород остается в степени окисления -2

Почему там — 2 электрона?

потому что два йода.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель

1) Составим электронный баланс:

2) Определены коэффициенты, и составлено уравнение реакции:

3) Указаны окислитель и восстановитель:

окислитель — восстановитель —

Видео:89. Как расставить коэффициенты реакции методом электронного баланса (закрепление)Скачать

Тест 20. Окислительно-восстановительные реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Определите окислитель и восстановитель

1. HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O

Решение.

1) Составить электронный баланс:

2) Расставить коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указать, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления −1 — восстановителем.

2. H₂SO₄ + Cu₂O → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Расставить коэффициенты в урав­не­нии реакции:

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

Cu₂O (Cu + ) — вос­ста­но­ви­тель

3. HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

HNO₃ (N +5 ) — окислитель

FeO (Fe +2 ) — вос­ста­но­ви­тель

4. H₂S + KClO₃ → S + KCl + H₂O

Решение.

1) Со­став­ть элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KClO₃ (Cl +5 ) — окислитель

H₂S (S -2 ) — вос­ста­но­ви­тель

5. KNO₃ + Al + KOH + H₂O → NH₃ + K[Al(OH)₄]

Решение.

1) Со­стави­ть элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KNO₃ (N+5) — окислитель

Al (Al 0 ) — вос­ста­но­ви­тель

6. SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

KMnO₄ (Mn +7 ) — окислитель

SO₂ (S +4 ) — вос­ста­но­ви­тель

7. SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ +Cr₂(SO₄)₃ +H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты, со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

SO₂ (S +4 ) — вос­ста­но­ви­тель

8. NaBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ +Na₂SO₄ +H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты, со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

NaBr (Br -1 ) — вос­ста­но­ви­тель

9. KI + … + H₂SO₄ → I₂ + … + MnSO₄ + H₂O

Решение.

1) Определить недостающие вещества и записать полное уравнение реакции:

2) Коэффициенты расставить с помощью метода электронного баланса:

3) Йод в сте­пе­ни окис­ле­ния −1 яв­ля­ет­ся восстановителем, а мар­га­нец — окислителем.

10. Fe(OH)₂ + KClO + …→ … + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить не­до­ста­ю­щие вещества и рас­ста­вить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Же­ле­зо в сте­пе­ни окис­ле­ния +2 яв­ля­ет­ся восстановителем, а хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния +1 — окислителем.

11. P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить коэффициенты в урав­не­нии реакции:

3) Указать окислитель и восстановитьель

HNO₃ (N+5) — окислитель

P 0 — восстановитель

12. Si + NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать окислитель и восстановитель

H +1 — окислитель

Si 0 — восстановитель

13. H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­ставить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать окислитель и восстановитель

S -2 — восстановитель

Cl 0 — окислитель

14. S + HNO₂ → H₂SO₄ + NO + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать окислитель и восстановитель

S 0 — восстановитель

N +3 — окислитель

15. FeCl₃ + H₂S → HCl + S + FeCl₂

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что S -2 — восстановитель, а Fe +3 — окислитель

16. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что Zn 0 — восстановитель, а N +5 — окислитель

17. Zn + H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что Zn (Zn 0 ) — восстановитель, а H₂SO₄ (S +6) — окислитель

18. Cu + HNO₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что Сu 0 — восстановитель, а N +5 — окислитель

19. Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C → СaSiO₃ + P + CO

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что С 0 — восстановитель, а P +5 — окислитель

20. HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Рас­став­ить ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии реакции:

3) Указать, что Cr +6 — окислитель, а Cl -1 — восстановитель;

21. HCl + KClO₃ → Cl₂ + KCl + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить ко­эф­фи­ци­ен­ты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — KClO₃ (Cl +5 ) вос­ста­но­ви­тель — HCl (Cl -1 )

22. KI + KIO₃ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить ко­эф­фи­ци­ен­ты и со­став­ить урав­не­ние реакции:

3) Ука­зать окис­ли­тель и восстановитель:

окислитель — KIO₃ (I +5 ) вос­ста­но­ви­тель — KI (I -1 )

23. NO + KOH → KNO₂ + N₂ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Со­ста­вить урав­не­ние реакции:

3) Указать, что NO ( за счёт азота в сте­пе­ни окис­ле­ния +2) яв­ля­ет­ся и восстановителем, и окислителем;

24. Ba(OH)₂ + Cl₂ → BaCl₂ + Ba(ClO₃)₂ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Со­ста­вить урав­не­ние реакции:

3) Указать, что хлор в сте­пе­ни окис­ле­ния 0 (Сl₂ 0 ) яв­ля­ет­ся и восстановителем, и окислителем

25. Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂O

Решение.

1) Со­став­ить элек­трон­ный баланс:

2) Опре­де­лить коэффициенты и со­ставить урав­не­ние реакции:

3) Ука­за­ть окис­ли­тель и восстановитель:

Видео:ЭТОТ метод поможет на уроках ХИМИИ / Химия 9 классСкачать

Please wait.

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакцияхСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 7019e9508b4e414e • Your IP : 87.119.247.227 • Performance & security by Cloudflare

🎥 Видео

8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Учимся составлять электронный баланс/овр/8классСкачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Как расставлять коэффициенты в химических реакциях | ОВР | Метод электронного баланса, Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

ОВР для чайников — Как определить Окислитель и Восстановитель #shorts #youtubeshortsСкачать

Составление ур-й окислительно-восст. реакций методом ионно-электронного баланса. 1ч. 10 класс.Скачать

Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать

Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 9 класс.Скачать

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса | Химия TutorOnlineСкачать

Как расставить коэффициенты реакции методом электронного балансаСкачать

Окислительно-восстановительные реакции. 1 часть. 9 класс.Скачать

Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать