Расчеты по химическим уравнениям 8 класс задачи с ответами габриелян

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Расчёты по химическим уравнениям — ГДЗ Габриелян Сладков 8 класс рабочая тетрадь

ЧАСТЬ 1

1.

2. Рассмотрим пример. Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия. В результате реакции образуется сульфат калия и вода.

ЧАСТЬ 2

1. Заполните пропуски, проанализировав уравнение реакции.

2. Рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде объёмом 33,6 л (н. у.). Схема химической реакции:

3. В реакцию вступили 13 г цинка и соляная кислота. В результате реакции образовались водород и хлорид цинка. Определите объём (н. у.) и число молекул водорода.

4. Навеска 1,12 г железа полностью «растворилась» в растворе сульфата меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) получилось при этом?

5. Вычислите массу гидроксида меди (II), который образуется при взаимодействии 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия и избытка раствора сульфата меди (II). В результате реакции образуется также сульфат натрия.

6. Определите объём азота N2, необходимого для взаимодействия с кислородом, если в результате реакции получается 250 мл оксида азота (II).

7. Какой объём воздуха потребуется для взаимодействия 17,5 г лития, содержащего 20% примесей? В результате реакции получается оксид лития.

8. Придумайте задачу, при решении которой необходимо использовать следующую схему реакции:

Запишите условие задачи и решите её. При взаимодействии 2 моль серной кислоты с нитратом свинца, образовался осадок, найти его массу.

Видео:Габриелян О. С. 8 класс §29 "Расчёты по химическим уравнениям"Скачать

Расчеты по химическим уравнениям 8 класс задачи с ответами габриелян

Урок посвящен закреплению умений производить расчеты по уравнению реакции с учетом количественных соотношений участников реакции.

I. Алгоритмы решения задач по уравнению химических реакций

Внимательно изучите алгоритмы и запишите в тетрадь, решите самостоятельно предложенные задачи

• Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O₂=2Al₂O₃).

2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O₂=2Na₂O).

Алгоритм №1

Вычисление количества вещества по известному количеству вещества, участвующего в реакции

Пример. Вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения воды количеством вещества 6 моль.

Последовательность выполнения действий

1. Записать условие задачи

2. Вычислить молярные массы веществ,

о которых, идёт речь в задаче

3. Запишем уравнение реакции

и расставим коэффициенты

4. Над формулами веществ запишем

количества веществ из условия задачи,

а под формулами –

стехиометрические коэффициенты,

отображаемые уравнением реакции

5. Для вычисления искомого количества вещества,

6. Записываем ответ

• Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O₂=SO₂).

2. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl₂=2LiCl).

Алгоритм №2

Вычисление массы вещества по известному количеству другого вещества, участвующего в реакции

Пример: Вычислите массу алюминия, необходимого для получения оксида алюминия количеством вещества 8 моль.

Последовательность выполнения действий

Оформление решения задачи

1. Записать условие задачи

2. Вычислить молярные массы веществ,

о которых, идёт речь в задаче

3. Запишем уравнение реакции

и расставим коэффициенты

4. Над формулами веществ запишем

количества веществ из условия задачи,

а под формулами –стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции

5. Вычислим количества вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим соотношение.

6. Вычисляем массу вещества, которую требуется найти

7. Записываем ответ

• Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na₂S).

2. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H₂ = Cu + H₂O).

Алгоритм №3

Вычисление количества вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Пример. Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.

Последовательность выполнения действий

1. Записать условие задачи

2. Вычислить молярные массы веществ, о которых, идёт речь в задаче

3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи

4. Запишем уравнение реакции

и расставим коэффициенты

5. Над формулами веществ запишем

количества веществ из условия задачи, а под формулами –стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции

6. Для вычисления искомого количества вещества, составим соотношение

7. Запишем ответ

• Используя алгоритм, решите самостоятельно задачу:

1. Вычислите массу кислорода, необходимую для реакции с железом массой 112 г (3Fe + 4O₂=Fe₃O₄).

Алгоритм №4

Пример. Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г.

Последовательность выполнения действий

1. Записать условие задачи

2. Вычислить молярные массы веществ,

о которых, идёт реь в задаче

3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи

4. Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты

5. Над формулами веществ запишем

количества веществ из условия задачи, а под формулами –стехиометрические коэффициенты, отображаемые уравнением реакции

6. Вычислим количества вещества, массу которого необходимо найти

7. Найдем массу вещeства, которую требуется вычислить

8. Запишем ответ

II. Задачи для самостоятельного решения

1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4Al +3O₂=2Al₂O₃).

2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4Na+O₂=2Na₂O).

3. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль (S+O₂=SO₂).

4. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl₂=2LiCl).

5. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na₂S).

6. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H₂ = Cu + H₂O).

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Расчеты по химическим уравнениям 8 класс задачи с ответами габриелян

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Перечислите операции, которые необходимо совершить, чтобы рассчитать массу, объём газа или количество вещества продукта реакции по массе исходного вещества.
1. Провести анализ текста задачи и наглядно оформить то, что дано, и то, что требуется найти.
2. Рассчитать количество реагента, приведённое в условии задачи (перевести массу в моли) .
3. Записать уравнение химической реакции и определить количественные отношения между её участниками, ориентируясь на коэффициенты в уравнении.
4. Над формулами исходных реагентов и искомых продуктов записать известные и неизвестные (х моль) количества вещества.
5. Рассчитать искомое количество вещества для заданного условием продукта реакции и перевести его в массу или объём согласно требованиям условия задачи.
6. Записать ответ, используя соответствующую символику и размерности.

Задание 2
Перечислите операции, которые необходимо совершить, чтобы рассчитать массу, объём газа или количество вещества реагента по объёму газообразного продукта реакции.
1. Провести анализ текста задачи и наглядно оформить то, что дано, и то, что требуется найти.
2. Рассчитать количество вещества продукта реакции, приведённого в условии задачи (перевести объём в моли) .
3. Записать уравнение химической реакции и определить количественные отношения между её участниками, ориентируясь на коэффициенты в уравнении.
4. Над формулами исходных продуктов и искомых реагентов записать известные и неизвестные количества вещества.
5. Рассчитать искомое количество вещества для заданного условием реагента реакции и перевести его в массу или объём согласно требованиям условия задачи.
6. Записать ответ, используя соответствующую символику и размерности.

Задание 3
Какой объём водорода (н.у.) потребуется для реакции замещения с 480 кг оксида железа (III) Fe₂O₃? Какое количество вещества воды образуется при этом? Учтите, что в условии масса вещества дана в килограммах, следовательно, расчёт количества вещества ведите в киломолях, а объём — в кубических метрах.
Дано: m(Fe₂O₃)=480 кг
Найти: V(H₂)-?, n(H₂O)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества оксида железа (III) массой 480 кг рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса .
M_r(Fe₂O₃)=2•A_r(Fe)+3•A_r(O)=2•56+3•16=160, поэтому M(Fe₂O₃)=160 кг/кмоль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃)=480 кг : 160 кг/кмоль = 3 кмоль
2. Составим химическое уравнение:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
По уравнению реакции n(Fe₂O₃):n(H₂)=1:3, то есть с 1 кмоль оксида железа (III) взаимодействует 3 кмоль водорода, следовательно, количество вещества водорода в 3 раза больше количества вещества оксида железа (III), поэтому
n(Н₂)=3•n(Fe₂O₃)=3•3 кмоль=9 кмоль
3. Объём водорода количеством вещества 9 кмоль рассчитываем по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(Н₂)=n(Н₂)•V_M=9 кмоль • 22,4 м 3 /кмоль=201,6 м 3
4. По уравнению реакции n (Fe₂O₃):n(H₂О)=1:3, то есть с 1 кмоль оксида железа (III) образуется 3 кмоль воды, следовательно количество вещества воды в 3 раза больше, чем количества вещества оксида железа (III), поэтому
n(Н₂О)=3•n(Fe₂O₃)=3•3 кмоль=9 кмоль
2 способ
Составим химическое уравнение:
480 кг х м 3 у кмоль
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
160 кг 67,2 м 3 3 кмоль
Над формулами соединений Fe₂O₃, H₂ и H₂O записываем приведенную в условии задачи массу оксида (480 кг), неизвестный объем водорода и неизвестное количество воды ( х м 3 и у кмоль соответственно), а под формулами соединений ― массу и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 кмоль газа занимает объем 22,4 м 3 , а 3 моль ― в 3 раза больший объем, то есть 67,2 м 3 .
M_r(Fe₂O₃)=2•A_r(Fe)+3•A_r(O)=2•56+3•16=160, поэтому M(Fe₂O₃)=160 кг/кмоль. Масса 1 кмоль=160 кг
х=V(H₂)=480 кг • 67,2 м 3 : 160 кг=201,6 м 3
у=n(H₂О)= 480 кг • 3 кмоль : 160 кг=9 кмоль
Ответ: V(H₂)=201,6 м 3 , n(Н₂О)=9 кмоль

Задание 4
Не производя письменных вычислений, укажите, какой объём углекислого газа и какое количество вещества негашёной извести СаО образуется при обжиге 2 моль карбоната кальция. Уравнение реакции: СаСО₃ = СаО + СО₂↑
По уравнению реакции видно, что из 1 моля карбоната кальция образуется 1 моль негашёной извести и 1 моль углекислого газа, то есть количество вещества всех соединений одинаковое, поэтому с 2 моль карбоната кальция образуется 2 моль углекислого газа и 2 моль негашеной извести. 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, а 2 моль газа занимают в 2 раза больший объем, то есть 44,8 л.
Ответ: 44,8 л углекислого газа и 2 моль негашёной извести.

Задание 5
При изучении §10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию едкого натра и серной кислоты. Придумайте и решите задачу, в условии которой дано количество вещества едкого натра, а требуется найти массу серной кислоты, вступающей в реакцию.
На едкий натр количеством вещества 0,2 моль подействовали раствором серной кислоты до полной нейтрализации щёлочи. Рассчитайте массу серной кислоты, что израсходовали.
Дано: n(NaOH)=0,2 моль
Найти: m(H₂SO₄)-?
Решение
1 способ
1. Составим химическое уравнение:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
По уравнению реакции n (NaOH):n(H₂SO₃)=2:1, то есть с 2 моль едкого натра взаимодействует 1 моль серной кислоты, следовательно, количество вещества серной кислоты в 2 раза меньше количества вещества едкого натра, поэтому
n(Н₂SO₄)=n(NaOH):2=0,2 моль:2=0,1 моль
2. Рассчытываем массу серной кислоты в количестве вещества 0,1 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса .
M_r(Н₂SO₄)=2•A_r(Н)+A_r(S)+4•A_r(O)= 2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н₂SO₄)=98 г/моль
m(Н₂SO₄)=n(Н₂SO₄)•M(Н₂SO₄)=0,1 моль • 98 г/моль = 9,8 г
2 способ
Составим химическое уравнение:
0,2 моль х г
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2 моль 98 г
Над формулами соединений NaOH и H₂SO₄ записываем приведенное в условии задачи количество вещества гидроксида и неизвестную массу кислоты ( 0,2 моль и х г соответственно), а под формулами соединений ― количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(Н₂SO₄)=2•A_r(Н)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н₂SO₄)=98 г/моль
х=m(Н₂SO₄)=98 г • 0,2 моль : 2 моль=9,8 г
Ответ: m(Н₂SO₄)= 9,8 г

Задание 6
При изучении §10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию едкого натра и сульфата железа (III). Придумайте и решите задачу, в условии которой дано 20 г едкого натра, а требуется найти массу сульфата железа (III).
Какова масса сульфата железа (III) взаимодействует с 20 г едкого натра?
Дано: m(NaOH)=20 г
Найти: m(Fe₂(SO₄)₃)-?
Решение
1 способ
1. Количество вещества едкого натра массой 20 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса .
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=20 г : 40 г/моль=0,5 моль
2. Составим химическое уравнение:
6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ = 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃
По уравнению реакции n (NaOH):n( Fe₂(SO₄)₃ )=6:1, то есть с 6 моль едкого натра взаимодействует 1 моль сульфата железа (III) , следовательно, количество сульфата железа (III) в 6 раз меньше количества вещества едкого натра, поэтому
n(Fe₂(SO₄)₃)=1/6•n(NaOH)=1/6•0,5 моль=0,083 моль
3. Рассчытываем массу сульфата железа (III) в количестве вещества 0,083 моль по формуле: m=n•M
M_r(Fe₂(SO₄)₃)=2•A_r(Fe)+3•A_r(S)+12•A_r(O)=2•56+32+12•16=400, поэтому M(Fe₂(SO₄)₃)=400 г/моль
m(Fe₂(SO₄)₃)=n(Fe₂(SO₄)₃)•M(Fe₂(SO₄)₃)=0,083 моль • 400 г/моль = 33 г
2 способ
1. Составим химическое уравнение:
20 г х г
6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ = 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃
240 г 400 г
Над формулами соединений NaOH и Fe₂(SO₄)₃ записываем приведенную в условии задачи массу едкого натра (20 г) и неизвестную массу сульфата железа (III) (х г), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
Масса 1 моль=40 г, а масса 6 моль=240 г
M_r(Fe₂(SO₄)₃)=2•A_r(Fe)+3•A_r(S)+12•A_r(O)= 2•56+32+12•16=400, поэтому M(Fe₂(SO₄)₃)=400 г/моль
Масса 1 моль = 400 г
х=m(Fe₂(SO₄)₃)=400 г • 20 г : 240 г=33 г
Ответ: m(Fe₂(SO₄)₃)= 33 г

Задание 7
Придумайте и решите задачу на нахождение объёма кислорода (н.у.), выделившегося при каталитическом разложении пероксида водорода.
Какой объём кислорода (н.у.) выделится при каталитическом разложении 4 моль пероксида водорода?
Дано: n(Н₂О₂)=4 моль
Найти: V(O₂)-?
Решение
1 способ
1. Составим химическое уравнение:
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
По уравнению реакции n (H₂O₂):n(O₂)=2:1, то есть с 2 моль пероксида водорода образуется 1 моль кислорода, следовательно, количество вещества кислорода в 2 раза меньше количества вещества пероксида водорода, поэтому
n(O₂)=(H₂O₂):2=4 моль:2=2 моль
2. Объём кислорода в количестве вещества 2 моль рассчитываем по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(O₂)=n(O₂)•V_M=2 моль • 22,4 л/моль=44,8 л
2 способ
Составим химическое уравнение:
4 моль х л
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
2 моль 22,4 л
Над формулами соединений H₂O₂ и O₂ записываем приведенное в условии задачи количество вещества пероксида водорода (4 моль) и неизвестный объем кислорода (х л), а под формулами соединений ― количество вещества и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.
х=V(O₂)= 22,4 л • 4 моль : 2 моль=44,8 л
Ответ: 44,8 л

Видео:Габриелян О. С. 8 класс §29 "Расчёты по химическим уравнениям. Урок 2".Скачать

решение задач по химическим уравнениям
методическая разработка по химии (8 класс)

В данном пособии пошагово рассмотрен алгоритм решения расчетных задач в 8 класс: вычисление массы и объема вещества по химическому уравнению. Предложены варианты проверочной работы.

Видео:Как решать задачи по химии? Расчет по уравнениям химических реакций | TutorOnlineСкачать

Скачать:

Видео:Химия 8 класс (Урок№10 - Расчёты по уравнениям химических реакций.)Скачать

Предварительный просмотр:

Учитель : Батырева Л.В. ( эл. почта lvbatyreva@mail.ru )

Тема урока: Решение задач по химическим уравнениям

Сегодня мы вспомним решение задач по уравнениям. Прочитайте методические указания и попробуйте решить один из предложенных вариантов

Методические указания для учащихся

Пример 1. Найдите массу и объем кислорода (н.у.), который необходим для полного сжигания 4г серы.

Записываем условие задачи:

Решение: Записываем уравнение горения серы

Записываем данные задачи в уравнении:

1 моль 1моль ( число молей равно коэффициенту перед формулой)

Находим количество известного вещества( в данном случае – серы):

Формула: n = m/M, где n- количество вещества, моль

m – масса вещества, г

М – молярная масса вещества, г/моль

М(S) = 32 г/моль (из таблицы)

n(S)= 4: 32 = 0,125 (моль)

Записываем в виде пропорции соотношение реагирующих веществ:

n(S) : n(O 2 ) = 1моль : 1моль

Находим количество искомого вещества –О 2 :

0,125 моль : х = 1моль : 1моль

Находим массу кислорода по формуле: m = n *M M (O 2 ) = 32г/моль

m(O 2 ) = 0,125 * 32 = 4(г)

Объем кислорода (V) найдем по формуле: V = nV m , где V m – молярный объем. Для любых газов( при н.у.) : V m =22,4 л/моль

V(O 2 ) = 0,125 * 22,4 = 2,8(л)

Ответ: V(O 2 ) = 2,8л m(O 2 ) = 4г

Практическая работа «Расчеты по химическим уравнениям»

1. Найдите массу кислорода, который выделится при разложении 72 г воды. ( Ответ: 64г)
2. Найдите объем водорода, который вступит в реакцию с 7 г азота N 2 , если в результате получается аммиак NH 3 . (Ответ:16,8 л)
3. Сколько л аммиака получится в результате этой реакции? ( Данные возьмите из задачи №2)

1. Найдите массу магния, который вступит в реакцию с 44, 8 л кислорода, измеренного при н.у.? (Ответ: 96г)
2. Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой? (Ответ: 4, 48 л)
3. Сколько граммов серной кислоты потребуется для растворения всего этого цинка?( см. задачу №2)

1. Найдите массу водорода который вступит в реакцию с 16г серы, если получается сероводород H 2 S ? (Ответ: 1 г)
2. Какой объем кислорода потребуется для сгорания 448л метана СН 4 , если образуются вода и углекислый газ? ( Ответ: 896л)
3. Сколько литров СО 2 образуется в задаче №2?

Желающие могут прислать решение выбранного варианта на оценку на мою электронную почту

🎬 Видео

8 класс.Ч.1.Решение задач по уравнению реакций.Скачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Расчеты по химическим уравнениям. Видеоурок 15. Химия 8 классСкачать

Расчёты по химическим уравнениям. Учимся решать задачиСкачать

Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химия 8 класс: Расчеты по химическим уравнениямСкачать

Расчеты по уравнениям химических реакций. 2 часть. 8 класс.Скачать

Химия. 8 класс. Решение задач по уравнениям химических реакций /25.11.2020/Скачать

Расчеты по химическим уравнениям. Учимся решать задачи. Химия 8 классСкачать

Количественные расчёты по химическим уравнениям. Урок 5. Химия 8 класс.Скачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать