Необходимо расставить коэффициенты в химических реакциях и написать их тип. Всего будет 114 реакций. Вторая пачка реакций приведены ниже.
28. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
29. NH3 = N2 + H2
30. KNO3 + C = KNO2 + CO2
31. CaO + C = CaC2 + CO
32. Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
33. SO2 + O2 = SO3
34. Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2
35. KNO3 = KNO2 + O2
36. Ca + O2 = CaO
37. FeCl2 + Cl2 = FeCl3
38. Fe + HCl = FeCl2 + H2
39. MgCO3 = MgO + CO2
40. KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
41. Fe(OH)3 + HCl = FeCl3 + H2O
42. AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + Ag
43. NO + O2 = NO2
44. N2O5 = NO2 + O2
45. MnO2 + C = Mn + CO
46. Fe2O3 + H2 = Fe + H2O
47. N2O5 + H2O = HNO3
48. Al + HCl = AlCl3 + H2
49. Mg + SiO2 = MgO + Si
50. H2O2 = H2O + O2
51. Cr + O2 = Cr2O3
52. CrO3 = Cr2O3 + O2
53. KBrO3 = KBr + O2
54. CuCl2 + Al = AlCl3 + Cu
28. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложение
29. 2NH3 = N2 + 3H2 разложение
30. 2KNO3 + C = 2KNO2 + CO2 обмен
31. CaO + 3C = CaC2 + CO обмен
32. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 замещение
33. 2SO2 + O2 = 2SO3 соединение
34. Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 замещение
35. 2KNO3 = 2KNO2 + O2 разложение
36. 2Ca + O2 = 2CaO соединение
37. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 соединение
38. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 замещение
39. MgCO3 = MgO + CO2 разложение
40. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O обмен
41. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O обмен
42. 2AgNo# + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag замещение
43. 2NO + O2 = 2NO2 соединение
44. 2N2O5 = 4NO2 + O2 разложение
45. MnO2 + 2C = Mn + 2CO замещение
46. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O замещение
47. N2O5 + H2O = 2HNO3 соединение
48. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 замещение
49. 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si замещение
50. 2H2O2 = 2H2O + O2 разложение
51. 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 соединение
52. 4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2 разложение
53. 2KBrO3 = 2KBr + 3O2 разложение
54. 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu замещение
Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
Коэффициенты в химических уравнениях часть 1
Необходимо расставить коэффициенты в химических реакциях и написать их тип. Всего будет 114 реакций. Первые 27 реакций приведены ниже.
Задание:
1. Fe + Br2 = FeBr2
2. Mg + HI = MgI2 + H2
3. BaCO3 = BaO + CO2
4. Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O
5. Cr2(SO4)3 + LiOH = Cr(OH)3 + Li2SO4
6. Mn(OH)4 = MnO2 + H2O
7. Fe + CuCl2 = C4 + FeCl2
8. Na + P = Na3P
9. KNO3 = KNO2 + O2
10. Al + O2 = Al2O3
11. Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
12. Cu(OH)2 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
13. P + Br2 = PBr5
14. Ag2O = Ag + O2
15. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
16. NH3 = N2 + H2
17. SO2 + O2 = SO5
18. Na + H2O = NaOH + H2
19. LiNO3 = Li2O + NO2 + O2
20. Cu + O2 = CuO
21. CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
22. Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
23. Fe + CuCl2 = Cu + FeCl3
24. Na + S = Na2S
25. CuO + HBr = CuBr2 + H2O
26. CO + O2 = CO2
27. Hg2O = Hg + O2
Решение:
1. Fe + Br2 = FeBr2 соединение
2. Mg + 2HI = MgI2 + H2 замещение
3. BaCO3 = BaO + CO2 разложение
4. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O обмен
5. Cr2(SO4)3 + 6LiOH = 2Cr(OH)3 + 3Li2SO4 обмен
6. Mn(OH)4 = MnO2 + 2H2O разложение
7. Fe + CuCl2 = C4 + FeCl2 замещение
8. 3Na + P = Na3P соединение
9. 2KNO3 = 2KNO2 + O2 разложение
10. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 соединение
11. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 замещение
12. Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O обмен
13. 2P + 5Br2 = 2PBr5 соединение
14. 2Ag2O = 4Ag + O2 разложение
15. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложение
16. 2NH3 = N2 + 3H2 разложение
17. 2SO2 + 3O2 = 2SO5 соединение
18. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 замещение
19. LiNO3 = Li2O + NO2 + O2 разложение
20. 2Cu + O2 = 2CuO соединение
21. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 обмен
22. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O разложение
23. 2Fe + 3CuCl2 = 3Cu + 2FeCl3 замещение
24. 2Na + S = Na2S соединение
25. CuO + 2HBr = CuBr2 + H2O обмен
26. 2CO + O2 = 2CO2 соединение
27. 2Hg2O = 4Hg + O2 разложение
Видео:8 класс. Химия. Как расставить коэффициенты в уравнении?Скачать
Пров. работа «Расстановка коэффициентов, типы реакций» 8кл.
методическая разработка по химии (8 класс) по теме
Раздаточный материал для проверочной работы-пятиминутки (4варианта). К сожалению, при загрузке полностью изменился вид (на А4 помещены 3 карточки, каждая с 4 вариантами А,Б,В,Г)
Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
| 8prkoef._tip.doc | 31 КБ |
Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Предварительный просмотр:
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:
1) SO 2 + O 2 SO 3
2) Al(OH) 3 Al 2 O 3 + H 2 O
3) FeСl 3 + Zn ZnCl 2 + Fe
4) KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O
5) CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:
1) Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 + H 2 O
2) CO + O 2 CO 2
3) K + H 3 PO 4 K 3 PO 4 + H 2
4) MgO + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O
5) Ba(OH) 2 + HNO 3 Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:
1) SO 2 + O 2 SO 3
2) Al(OH) 3 Al 2 O 3 + H 2 O
3) FeСl 3 + Zn ZnCl 2 + Fe
4) KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O
5) CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:
1) Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 + H 2 O
2) CO + O 2 CO 2
3) K + H 3 PO 4 K 3 PO 4 + H 2
4) MgO + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O
5) Ba(OH) 2 + HNO 3 Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:
1) SO 2 + O 2 SO 3
2) Al(OH) 3 Al 2 O 3 + H 2 O
3) FeСl 3 + Zn ZnCl 2 + Fe
4) KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O
5) CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:
1) Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 + H 2 O
2) CO + O 2 CO 2
3) K + H 3 PO 4 K 3 PO 4 + H 2
4) MgO + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 O
5) Ba(OH) 2 + HNO 3 Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O
Б
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:
1) NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O
2) Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O
3) NO + O 2 NO 2
4) FeO + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 O
5) CuOH Cu 2 O + H 2 O
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:
1) ZnO + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O
2) Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + H 2 O
3) Al + HCl AlCl 3 + H 2
4) HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3
5) N 2 + H 2 NH 3
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:
1) NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O
2) Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O
3) NO + O 2 NO 2
4) FeO + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 O
5) CuOH Cu 2 O + H 2 O
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:
1) ZnO + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O
2) Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + H 2 O
3) Al + HCl AlCl 3 + H 2
4) HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3
5) N 2 + H 2 NH 3
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:
1) NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O
2) Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O
3) NO + O 2 NO 2
4) FeO + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 O
5) CuOH Cu 2 O + H 2 O
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, указать тип реакций:
1) ZnO + HNO 3 Zn(NO 3 ) 2 + H 2 O
2) Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + H 2 O
3) Al + HCl AlCl 3 + H 2
4) HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3
5) N 2 + H 2 NH 3
Видео:Химические уравнения 8 класс - как расставить коэффициенты ?Скачать
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Мастер-класс по химии «Расстановка коэффициентов в химических уравнениях»
Данный мастер класс был представлен мной в рамках городского конкурса «Педагог года 2009», на котором в результате я заняла 1 место.
Презентация «Упражнение в расстановке коэффициентов методом электронного баланса»
В презентации представлен алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса, а также 18 схем реакций для упражнений в расстановке коэффициентов с проверкой.
Исследование связи между корнями и коэффициентами квадратного уравнения.
Конспект урока по теме «Исследование связи между корнями и коэффициентами квадратного уравнения» — урок обобщения знаний. Содержит различные виды и формы работ. Основной форм является мини — исс.
Сценарий урока на тему: «Коэффициент трения скольжения»
Работа представляет собой сценарий урока по физике в 10 классе на тему «Коэффициент трения скольжения». Применяется для изучения новой темы.
положение о пров. дня здоровья
положение о пров. дня здоровья.
Пров. раб. «Важнейшие классы неорганических веществ» 8 класс
Раздаточный материал для пров. работы. Цель: проверка умений определять формулы оксидов, кислот, оснований, солей; знание номенклатуры.
Особая опасность провала под лед.
Ежегодно ГИМС напоминает об опасности выезда и выхода на лед. Особенно в весенние месяцы, когда начинается активное таянье снега.В апреле движение по льду на автом.
📺 Видео
Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать
Как УРАВНИВАТЬ химические уравнения | Расстановка коэффициентов в химических реакцияхСкачать
Расстановка коэффициентов в химических реакциях: как просто это сделатьСкачать
Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать
Как уравнивать коэффициенты.(Химия)Скачать
Как уравнивать коэффициенты (химия)Скачать
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать
Типы химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать
Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
8 класс - Химия - Химические уравнения. Правила подбора коэффициентовСкачать
Химия 8 класс, расстановка коэффициентов, применение коэффициентов в расчетахСкачать
Химия 8 класс (Урок№7 - Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.)Скачать
Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать
Как БЫСТРО расставлять коэффициенты в Химии?Скачать
