Пятихлористый фосфор диссоциирует при нагревании по уравнению pcl5 pcl3 cl2

Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению:
PCl_5(г) = PCl_3(г) + Cl_2(г); ΔH = + 92,59 кДж.

`PCl_»5(г)» = PCl_»3(г)» + Cl_»2(г)»; ΔH = +92.59″ кДж».`

`∆S_»298 (х.р.)»^0 = ΣS_»298 (прод.)»^0 — ΣS_»298 (исх.)»^0 =«311.66 + 222.95 — 352.71 =«181.9″ «(«Дж»)/(«моль»*»К») =«0.1819″ «(«кДж»)/(«моль»*»К»)`

`T_»равн.» = (∆H)/(∆S) = 92.59/0.1819 = 509.02К`

Реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г), ΔН0 = +92,59 кДж.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г), ΔН0 = +92,59 кДж. Как необходимо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения PCl5?

Решение: Согласно правилу (принципу) Ле Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, воздействовать извне путем изменения какого-либо параметра, влияющего на равновесие, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального состояния системы. а) Прямая реакция протекает с поглощением теплоты. Для смещения равновесия в сторону прямой реакции необходимо повысить температуру.

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Разложение пентахлорида фосфора происходит по реакции PCl5 PCl3 + Cl2.

Равновесная газовая смесь содержит 30% Cl2 по объему. Вычислите парциальные давления газов и КР для этой реакции, если общее давление в системе составляет 100 кПа.

Помогите, очень срочно надо

PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г)
φ(Сl2) = 30%
Р = 100 кПа
Поскольку разложение пентахлорида происходит при температуре 160 – 300 С, то при этой температуре все реагенты – газообразные вещества. Следовательно, данная реакция гомогенная, протекающая в газовой фазе.
В начальный момент протекания реакции количество вещества, а, значит, и объемные доли хлора и трихлорида фосфора были равны нулю.
Поскольку к моменту равновесия объемная доля хлора составила 30%, то и объемная доля трихлорида фосфора к моменту равновесия также будет равна 30%. Следовательно, объемная доля пентахлорида фосфора к моменту равновесия составит 40%.
По уравнению реакции количество вещества образовавшихся хлора и трихлорида фосфора к моменту равновесия.
n(Cl2) = n(PCl3)
Тогда по закону Авогадро объемы хлора и трихлорида фосфора к моменту равновесия
V(Cl2) = V(PCl3)
Объемные доли компонентов газовой смеси к моменту равновесия. Для простоты расчета перейдем от процентов к сотым долям.
φ(Сl2) = φ(РСl3) = 0,3
φ(РСl5) = 1 – [φ(Сl2) + φ(РСl3)] = 1 – (0,3 + 0,3) = 0,4
По закону парциальных давлений величина парциального давления компонента газовой смеси пропорциональна его объемной доле
P(Cl2) = φ(Сl2)*P = 0,3*100 = 30 кПа
P(PCl3) = φ(РСl3)*P = 0,3*100 = 30 кПа
P(PCl5) = φ(РСl5)*P = 0,4*100 = 40 кПа
Константа равновесия гомогенной реакции, протекающей в газовой фазе, через парциальные давления компонентов газовой смеси.
Kp = P(Cl2)*P(PCl3)/P(PCl5) = 30*30/40 = 22,5