Процессы протекающие при коррозии оцинкованного железа во влажном воздухе описываются уравнениями (8 видео)

Содержание

Анодный и катодный процессы при атмосферной коррозии
Как правильно решать задачи на атмосферную коррозию
Please wait.
We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
What can I do to prevent this in the future?
Описать процессы коррозии оцинкованного железа при нарушение покрытия на воздухе?
🌟 Видео

Видео:Коррозия металла. Химия – ПростоСкачать

Анодный и катодный процессы при атмосферной коррозии

Видео:Коррозия металлов и меры по ее предупреждению. 8 класс.Скачать

Как правильно решать задачи на атмосферную коррозию

Задание 281.
Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Решение:
а) Олово имеет менее отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,14 В), чем железо (-0,44 В), поэтому оно является катодом, железо – анодом. При контакте олова и железа в атмосфере разрушаться будет железо:

Анодный процесс: Fe 0 — 2 = Fe 2+
Катодный процесс в нейтральной среде: 1/2O₂ + H₂O + 2 = 2OH —

Так как ионы Fe 2+ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Fe(OH)₂.

б) Цинк имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,763 В), чем железо (-0,44 В), поэтому он является анодом, железо – катодом.

Анодный процесс: Zn0 — 2 = Zn 2+
Катодный процесс в нейтральной среде: 1/2O₂ + H₂O + 2 = 2OH —

Так как ионы Zn 2+ с гидроксид-ионами ОН – образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Zn(OH)₂.

Задание 282.
Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
Решение:
Стандартный электродный потенциал для полуреакции Cu 0 — 2 = Cu 2+ равен +0,34 В, поэтому медь не реагирует с хлороводородной и разбавленной серной кислотами в отсутствии кислорода воздуха с выделением водорода. В ряду напряжений металлов медь стоит после водорода, поэтому она не вытесняет водород из растворов кислот и воды. Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Объясняется это тем, что стандартный электродный потенциал для цинка (0,763 В) значительно электроотрицательнее, чем для меди (0,34 В), поэтому образуется гальваническая пара, в которой цинк является анодом, а медь – катодом. Происходят следующие электрохимические процессы:

Анодный процесс: Zn 0 — 2 = Zn 2+
Катодный процесс: 2Н + + 2 = Н₂0↑

Ионно-молекулярная форма процесса:

Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + Н₂0↑

Таким образом, при опускании в раствор разбавленной кислоты медной пластинки, контактирующей с цинковой пластинкой, наблюдается выделение пузырьков газообразного водорода, так как протекает реакция:

Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + Н₂0 ↑

Задание 283.
Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Решение:
а) Коррозия лужёного железа в атмосферных условиях. Стандартный электродный потенциал системы: Sn 0 — 2 = Sn 2+ (0,14 В) значительно больше, чем стандартный электродный потенциал (0,44 В), отвечающий системе: Fe 0 — 2 = Fe 2+ . Поэтому анодом будет являться железо, а катодом – олово. При контакте олова и железа в атмосфере разрушаться будет железо:

Анодный процесс: Fe 0 — 2 = Fe 2+
Катодный процесс в нейтральной среде: 1/2O₂ + H₂O + 2 = 2OH —

Так как ионы Fe 2+ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Fe(OH)₂.

б) Коррозия лужёной меди в атмосферных условиях. Олово имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,14 В), чем медь (+0,34 В), поэтому оно является анодом, мед – катодом. При контакте олова и меди в атмосфере разрушаться будет олово:

Анодный процесс: Sn 0 — 2 = Sn 2+
Катодный процесс в нейтральной среде: 1/2O₂ + H₂O + 2 = 2OH —

Так как ионы Sn 2+ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Sn(OH)₂.

Видео:Электрохимическая коррозияСкачать

Please wait.

Видео:Коррозия металловСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Опыты по химии. Электрохимическая коррозия на примере меди и железаСкачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Классификация коррозионных процессовСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 7031b83e5f040b6b • Your IP : 87.119.247.227 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Химия 11 класс (Урок№9 - Коррозия металлов и её предупреждение.)Скачать

Описать процессы коррозии оцинкованного железа при нарушение покрытия на воздухе?

Химия | 10 — 11 классы

Описать процессы коррозии оцинкованного железа при нарушение покрытия на воздухе.

При коррозии во влажном воздухе на поверхности металла образуется пленка из абсорбированных молекул воды и кислорода воздуха.

Оцинковка стали является одним из методов электрохимической защиты от коррозии (протекторная защита).

Так как цинк легче окисляется (отдает свои электроны кислороду воздуха и воды), а система Zn — Fe — H2O является короткозамкнутой, то пока имеется протектор ( Zn), будет идти преимущественно реакция Zn + 1 / 2O2 + H2O = Zn(OH)2.

Если отсутствует короткое замыкание через воду и слой абсорбированной воды несплошный (например при конденсации капелек тумана, или при наличии лакокрасочного покрытия), то эффективность защиты снижается.

Например на автомобилях с оцинкованным кузовом крупные царапины подвергаются коррозии.

Залитые водой оцинкованные поверхности стали (крыши, сливы окон, ведра) не будут активно корродировать, пока имеется хоть небольшое количество цинка.

Другое дело покрытия более благородным металлом, например лужение.

Как только сплошность покрытия будет нарушена — начнется коррозия железа (понаблюдайте на поцарапанных банках сгущенки).

В этом случае железо по отношению к олову будет выступать протектором, как цинк по отношению к железу.