Пропен и серная кислота уравнение (2 видео)

Жесткое окисление алкенов. Как записать уравнение?

Содержание

Жесткое окисление алкенов в кислой среде
Пропен + KMnO4 +H2SO4
2-метилпропен + KMnO4 + H2SO4
Пропен + K2Cr2O7 + H2SO4
2-метилпропен + K2Cr2O7 + H2SO4
Acetyl
Пропен объемом 2, 24 л (н?
Какую массу метилацетата получили в результате взаимодействия спирта массой 3, 2 г с раствором кислоты массой 40г с массовой долей 18%?
К раствору хлорида бария (масса раствора 125 г, массовая доля соли 10%) Прибавили раствор серной кислоты ( масса 196 г, массовая доля кислоты 10%)?
Аммиак массой 34 кг пропустили через раствор серной кислоты массовая доля выхода сульфата аммония равно 90 % от теоретического?
1)Пропорцию серной кислоты массой 25 грамм растворили в 125 грамм воды?
Вычислите массу серной кислоты, которую нужно растворить в воде объемом 100см3, чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 15 процентов?
К раствору серной кислоты массой 600 г с массовой долей 10 % добавлен раствор серной кислоты массой 300 г с массовой долей 15 %?
К раствору массой 70 г?
К 140 г раствора серной кислоты с массовой долей 10% прибавили 8 г SO3?
Вычислите массовую долю выхода бромэтана от теоретически возможного, если при реакции этилового спирта с серной кислотой и 5г бромида калия образовалось 1, 5г бромэтана?
На раствор гидроксида натрия подействовали раствором, содержащим 252г азотной кислоты?
🔍 Видео

Видео:Серная кислота и ее соли. 9 класс.Скачать

Жесткое окисление алкенов в кислой среде

Данный процесс чаще всего осуществляют, действуя на алкены подкисленным раствором перманганата калия, либо дихромата калия. В качестве средообразователя всегда используют серную кислоту. При таком окислении происходит полный разрыв углеродного скелета по двойной связи, и в зависимости от особенностей строения продуктами окисления могут быть различные вещества.

Давайте сначала разберемся с тем, какие углеродсодержащие продукты образуются при жестком окислении алкенов с различным строением. Представим, что у нас стоит задача определить продукты окисления для следующих двух веществ:

Обратите внимание, что углеродные атомы при двойной связи обозначены разными цветами.

Атом углерода, выделенный красным цветом, является первичным, то есть связан только с одним другим атомом углерода.

Атом углерода, выделенный желтым цветом, является вторичным, то есть связан с двумя другими атомами углерода.

Атом углерода, выделенный зеленым цветом, является третичным, то есть связан с тремя другими атомами углерода.

Жесткое окисление подразумевает разрыв углеродного скелета по месту двойной связи:

Следует запомнить, что первичные атомы углерода (красные) при таком окислении переходят в углекислый газ.
Вторичные атомы углерода (желтые) переходят в состав карбоксильной группы (COOH), то есть образуется карбоновая кислота.
Третичные атомы углерода(зеленые) переходят в состав карбонильной группы, то есть образуется кетон.

Теперь осталось разобраться с остальными продуктами реакции. Если в качестве окислителя используется сернокислый раствор перманганата калия, то продуктами будут также MnSO₄, K₂SO₄ и H₂O. Если же в качестве окислителя взяли сернокислый раствор дихромата калия, продуктами будут Cr₂(SO₄)₃, K₂SO₄ и H₂O.

Давайте разберем все эти случаи. Начнем с реакции пропена с сернокислым раствором перманганата калия.

Пропен + KMnO₄ +H₂SO₄

Исходя из вышесказанного, запишем схему этой реакции:

Осталось расставить коэффициенты. Определим, какие атомы изменили степени окисления. В случае марганца ничего сложного нет: степень окисления его в перманганате была +7, стала равна +2. Также степени окисления меняют те атомы углерода, у которых изменилось окружение. В схеме эти атомы обозначены желтым и красным цветами. Определим степени окисления этих атомов методом блоков. Изолируем друг от друга фрагменты молекулы по углерод-углеродным связям следующим образом:

Далее, условно примем, что заряд каждого выделенного блока равен нулю (как у нейтральной молекулы). Степень окисления водорода в органических веществах всегда равна +1. Обозначим степени окисления «желтого» атома С как х, «красного» — как y:

Далее, учитывая, что заряд каждого блока мы приняли равным нулю, мы можем составить и решить два уравнения:

Аналогично рассчитаем степень окисления «желтого» атома углерода в уксусной кислоте и «красного» в молекуле углекислого газа, учитывая, что степень окисления кислорода в органических веществах всегда равна -2 (кроме органических пероксидов, изучение которых в не входит в программу ЕГЭ):

Далее, аналогично, составим и решим два уравнения, учитывая, что заряд выделенного блока мы приняли равным нулю, а заряд молекулы углекислого газа, как и у любой другой молекулы, также нейтрален.

Таким образом, «желтый» атом углерода имел степень окисления до реакции, равную -1, а после +3.

«Красный» атом углерода изменил свою степень окисления с -2, на +4.

Учитывая, что марганец изменил свою степень окисления с +7 на +2, еще раз запишем схему реакции и составим электронный баланс. «Желтый» и «красный» атомы углерода, очевидно, всегда будут в соотношении 1 к 1, независимо от коэффициента перед органическим веществом, потому запишем их в одной строчке «полуреакции» окисления.

Перенесем коэффициенты из баланса:

Поскольку в левой части схемы мы видим два атома калия, в правой части схемы перед сульфатом калия коэффициент 1, ставить который не нужно. В правой части уравнения мы видим 3 сульфатных остатка, поэтому ставим перед серной кислотой коэффициент 3:

Осталось поставить коэффициент перед водой в правой части. Это можно сделать по кислороду или водороду на выбор. Поскольку мы уравняли число сульфатных остатков в левой и правой частях, то кислород в них можно не учитывать. Считаем только кислород в остальных соединениях. Слева мы видим 8 атомов кислорода (не считая кислород в серной кислоте). В правой части не считая воду — 4 атома кислорода. Поэтому перед водой коэффициент будет равен 4:

Сравнивая количества всех элементов слева и справа, видим, что все коэффициенты расставлены верно.

2-метилпропен + KMnO₄ + H₂SO₄

Аналогично предыдущему примеру рассчитаем степени окисления углеродных атомов, которые изменили свою степень окисления:

Учитывая, что заряд каждого выделенного блока мы приняли равным нулю, составим и решим уравнения:

Аналогично поступим с продуктами окисления:

составим и решим уравнения:

Таким образом, «зеленый» атом углерода до реакции имел степень окисления, равную 0, после +2, «красный» изменил свою степень окисления с -2 на +4.

Далее запишем схему окисления и составим электронный баланс:

Перенесем коэффициенты из электронного баланса в схему:

Далее мы видим, что в левой части схемы 8 атомов калия, потому перед сульфатом калия поставим коэффициент 4.

Теперь можно заметить, что в правой части уравнения 12 сульфатных групп (8 в сульфате марганца, 4 в сульфате калия). Поэтому перед серной кислотой в левой части нужно поставить коэффициент 12:

Осталось поставить коэффициент перед водой. Сделаем это по кислороду. Количество сульфатных групп мы уравняли, потому кислород в них можно не учитывать. Слева мы видим 32 атома кислорода (8*4). В правой части уравнения, не считая воды и сульфатных групп, 15 атомов кислорода (5 в молекуле кетона и 10 в 5 молекулах углекислого газа). Таким образом, перед водой необходимо поставить коэффициент 17.

Посчитав водород слева и справа, мы убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.

Пропен + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄

Состав продуктов будет точно таким же, как и в случае окисления перманганатом, за исключением того, что вместо сульфата марганца (II) образуется сульфат хрома (III). Запишем схему реакции и составим электронный баланс.

Перенесем коэффициенты из баланса в схему:

Далее уравняем калий, поставив коэффициент 5 перед сульфатом калия:

В правой части мы видим 20 сульфатных групп. Следовательно, перед формулой серной кислоты нужно поставить коэффициент 20:

Осталось поставить последний коэффициент перед формулой воды. Сделаем это, как и в двух предыдущих случаях, по кислороду, не считая кислород в сульфатных группах, поскольку их количества уравнены. В левой части мы видим 35 атомов кислорода. В правой части, не считая воды, 12 атомов кислорода (6 в трех молекулах CH₃COOH и 6 в трех молекулах CO₂). Таким образом, перед формулой воды нужно поставить коэффициент 23:

Посчитав водород слева и справа, мы убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.

2-метилпропен + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄

Запишем схему реакции и электронный баланс:

Перенесем коэффициенты из баланса в схему:

Перед сульфатом калия поставим коэффициент 4, чтобы уравнять количества атомов калия в левой и правой частях схемы:

Перед серной кислотой поставим коэффициент 16, чтобы уравнять количество сульфатных групп:

Последний коэффициент перед водой поставим по кислороду, игнорируя сульфатные группы, поскольку их количество уравнено. Слева мы видим 28 атомов кислорода. Справа, не считая воды, 9 атомов кислорода. Таким образом, перед водой необходимо поставить коэффициент 19.

Далее, подсчитав водород в обеих частях уравнения, убеждаемся, что коэффициенты расставлены верно.

Видео:ОКИСЛЕНИЕ АЛКЕНОВ ЕГЭ / жёсткое, мягкое окисление в органике с KMnO4Скачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Окисление органических соединений перманганатом калияСкачать

Пропен объемом 2, 24 л (н?

Химия | 10 — 11 классы

Пропен объемом 2, 24 л (н.

У. ) пропустили через 10% — й раствор серной кислоты массой 195, 8 г.

Вычислите массу и массовую долю пропанола — 2, образовавшегося в результате реакции, если выход спирта составляет 80% от теоретически возможного, при условии, что весь пропен был поглощен раствором кислоты.

Реакция получения пропанола — 2 из пропена :

1) СН3 — СН = СН2 + Н2SO4 = = &gt ; CH3 — CH(O — SO2 — OH) — CH3

2) CH3 — CH(O — SO2 — OH) — CH3 + H2O = = &gt ; CH3 — CH(OH) — CH3 + H2SO4

В одну стадию можно записать так :

СН3 — СН = СН2 + H2O = кат.

H2SO4 = &gt ; CH3CH(OH) — CH3 (серная кислота катализатор)

Из одного моля пропена получается при 100% — ном выходе 1 моль пропанола — 2.

2, 24 л пропена составляют 0, 1 моль (масса 4, 2 г) , пропанола — 2 получится при 80% — ном выходе 0, 08 моль или по массе 59г / моль * 0, 08моль = 4, 72 г.

Образовавшийся пропанол остается в растворе, поэтому можно вычислить массовую долю его в растворе.

Масса раствора будет больше массы взятого раствора кислоты на массу поглощенного пропена, т.

Е 195, 8 + 4, 2 = 200 г и массовая доля пропанола в процентах : 4, 72 * 100 / 200 = 2, 36 %.

(Для чего указано, что раствор кислоты 10 % — ный.

Ну, хотя бы для того, чтобы убедиться, что кислота взята в избытке — получается примерно 0, 2 моль кислоты.

тогда необязательно было указывать, что весь пропан поглотился кислотой — можно было это определить, зная массу раствора и процентное содержание кислоты) .

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Какую массу метилацетата получили в результате взаимодействия спирта массой 3, 2 г с раствором кислоты массой 40г с массовой долей 18%?

Какую массу метилацетата получили в результате взаимодействия спирта массой 3, 2 г с раствором кислоты массой 40г с массовой долей 18%.

Массовая доля выхода эфира составляет 95%.

Видео:Химия с нуля — Химические свойства АлкеновСкачать

К раствору хлорида бария (масса раствора 125 г, массовая доля соли 10%) Прибавили раствор серной кислоты ( масса 196 г, массовая доля кислоты 10%)?

К раствору хлорида бария (масса раствора 125 г, массовая доля соли 10%) Прибавили раствор серной кислоты ( масса 196 г, массовая доля кислоты 10%).

Рассчитайте массу осадка, выделившегося в результате реакции.

Видео:Особенности серной и азотной кислот | Химия ЕГЭ, ЦТСкачать

Аммиак массой 34 кг пропустили через раствор серной кислоты массовая доля выхода сульфата аммония равно 90 % от теоретического?

Аммиак массой 34 кг пропустили через раствор серной кислоты массовая доля выхода сульфата аммония равно 90 % от теоретического.

Вычислите массу полученного сульфат аммония.

Видео:ЭТО ПОМОЖЕТ разобраться в Органической Химии — Алкены, Урок ХимииСкачать

1)Пропорцию серной кислоты массой 25 грамм растворили в 125 грамм воды?

1)Пропорцию серной кислоты массой 25 грамм растворили в 125 грамм воды.

Вычислите массовую долю серной кислоты в образовавшемся растворе.

Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

Вычислите массу серной кислоты, которую нужно растворить в воде объемом 100см3, чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 15 процентов?

Вычислите массу серной кислоты, которую нужно растворить в воде объемом 100см3, чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 15 процентов.

Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА | H2SO4 | Химические свойства разбавленной и концентрированной СЕРНОЙ КИСЛОТЫ | ХимияСкачать

К раствору серной кислоты массой 600 г с массовой долей 10 % добавлен раствор серной кислоты массой 300 г с массовой долей 15 %?

К раствору серной кислоты массой 600 г с массовой долей 10 % добавлен раствор серной кислоты массой 300 г с массовой долей 15 %.

Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?

Видео:Опасно для здоровья! ⚠️ Опыты с серной кислотойСкачать

К раствору массой 70 г?

К раствору массой 70 г.

С массовой долей серной кислоты 18% добавили раствор этой же кислоты с массовой долей 1%.

В результате массовая доля H2SO4 в растворе составила 12%.

Рассчитайте массу конечного раствора.

Видео:Окисление алкенов с Тасей | Химия ЕГЭСкачать

К 140 г раствора серной кислоты с массовой долей 10% прибавили 8 г SO3?

К 140 г раствора серной кислоты с массовой долей 10% прибавили 8 г SO3.

Определить массовую долю серной кислоты в образовавшемся растворе, для этого определите : А) массу кислоты в исходном растворе Б) массу конечного раствора В) составьте уравнение реакции SO3 с водой и установите по уравнению реакции сколько по — массе образовалось серной кислоты.

Г) вычислите общую массу серной кислоты в конечном растворе.

Видео:Правило Марковникова В.В. в реакциях присоединения у алкЕнов и алкИнов.Скачать

Вычислите массовую долю выхода бромэтана от теоретически возможного, если при реакции этилового спирта с серной кислотой и 5г бромида калия образовалось 1, 5г бромэтана?

Вычислите массовую долю выхода бромэтана от теоретически возможного, если при реакции этилового спирта с серной кислотой и 5г бромида калия образовалось 1, 5г бромэтана.

Видео:Химия, 11-й класс, Этен и пропен - физические и химические свойстваСкачать

На раствор гидроксида натрия подействовали раствором, содержащим 252г азотной кислоты?

На раствор гидроксида натрия подействовали раствором, содержащим 252г азотной кислоты.

Вычислите массу полученной соли, если массовая доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос Пропен объемом 2, 24 л (н?, относящийся к уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

1. CH3COOH 2. CH(тройная связь) C — CH2 — CH3 3. CH2 = CH — CH2 — CH2 — CH2 — CH3 4. CH3 — CH(CH3) — CH(CH3) — CH3 5. CH2 = CH — CH = CH2 6. CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CHO — октаналь просто, а октаналя — 3 не бывает. В 4й ф — ле ..

CH3COOH + NaOH(тв) = Na2CO3 + CH4(при нагревании) 2CH4 = C2H4 + H2(в присутствии кислородаи оксидовмарганца, кадмия).

Cl p = 17, n = 35, 5 — 17 = 18, 5 = 18 Ответ : 17 протонов, 18 нейтронов.

Правильная формула будет выглядеть вот так НОСН2СН2СН2ОН — это пропандиол — 1, 3.

Пропандиол — 1, 3 (в вашей формуле ошибка, у С не может быть валентность 5, только 4! ) двухатомный спирт.

Если металл II группы, значит его валентность равна 2. Реакция металла с водой дана ниже : Ме + 2Н₂О→Ме(ОН)₂ + Н₂. Над элементами мы пишем то, что нам дали, а под ними мы пишем их атомные и молекулярные массы, то есть : Остаётся найти х по пропорц..

X + 2H₂O = X(OH)₂ + H₂ по уравнению реакции m(X) / M(X) = m(H₂) / M(H₂) молярная масса металла M(X) = M(H₂)m(X) / m(H₂) M(X) = 2 * 4 / 0, 2 = 40 г / моль X = Ca.

1) СH3 — CH2 — CH2 — CH = CH2(пентен — 1) 2)СH3 — CH = CH — CH2 — CH3(пентен — 2) 3)СH3 — CH2 — C = CH2(2 — метилбутен — 1) I CH3 4) СH3 — CH = C — CH3(2 — метилбутен — 2) I CH3 5)СH3 — CH — CH = CH2(3 — метилбутен — 1) I CH3 6)Во вложении(циклопента..

BaCl₂ + AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + AgCl↓ Pb(NO₃)₂ + K₂S →KNO₃ + PbS↓ 3Ca(NO₃)₂ + 2H₃PO₄ →6HNO₃ + Ca₃(PO₄)₂↓ Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ →2NaNO₃ + BaSO₄↓ Реакция протекает до конца, если 1. Образуется осадок 2. Выделяется газ 3. Образуется H₂O Стрелками указаны осад..

Я уже сегодня решал похожее задание S + O2 = SO2Найдем кол — во в — ва серы1)n = m / Mn(S) = 8г / 32г / моль = 0. 25 моль2)Vs = Vso2, значит, теперь просто подставим все в форумулу : m = n * MmSO2 = 0. 25моль * 64г / моль = 16 гОтвет : m(SO2) = 16г..

🔍 Видео

Органическая химия с нуля | Химия ЕГЭ 2023 | УмскулСкачать

Опыты по химии. Получение этилена и опыты с нимСкачать

Самый легкий способ уравнять ОВР в органике!Скачать

ХИМИЯ 11 класс: Взаимодействие серной и азотной кислоты с металламиСкачать

Серная кислота и металлы за 10 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ. Вид Грубейшего Нарушения ТРЕБОВАНИЙ ТБ при работе на СТАНКАХ.Скачать

Концентрированная серная кислота и ее особые свойства | Химия ЕГЭ | УмскулСкачать

Пропен и серная кислота уравнение