Приведите уравнения реакций подтверждающих неустойчивость гидроксидов железа и кобальта в растворе

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Приведите уравнения реакций подтверждающих неустойчивость гидроксидов железа и кобальта в растворе

Вопрос по химии:

1)Приведите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер гидроксида железа (III) 2) Приведите уравнения реакций, подтверждающих неустойчивость гидроксидов железа (II) и кобальта (II) в растворе:

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

1) Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H20
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Оксид образует соль и с кислотой и с основанием, значит он амфотерный.
2) Fe(OH)2 + H2O + O2 = Fe(OH)3 — гидроксид окисляется воздухом
А гидроксид кобальта, пока будет на воздухе, начнет забирать из него углекислый газ:
2Co(OH)2 + CO2 = Co2CO3(OH)2 + H2O

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

1)Приведите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер гидроксида железа (III) 2) Приведите уравнения реакций, подтверждающих неустойчивость гидроксидов железа (II) и кобальта (II) в раство?

Химия | 10 — 11 классы

1)Приведите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер гидроксида железа (III) 2) Приведите уравнения реакций, подтверждающих неустойчивость гидроксидов железа (II) и кобальта (II) в растворе :

1) Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H20

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Оксид образует соль и с кислотой и с основанием, значит он амфотерный.

2) Fe(OH)2 + H2O + O2 = Fe(OH)3 — гидроксид окисляется воздухом

А гидроксид кобальта, пока будет на воздухе, начнет забирать из него углекислый газ :

2Co(OH)2 + CO2 = Co2CO3(OH)2 + H2O.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Амфотерность оксидов и гидроксидов?

Амфотерность оксидов и гидроксидов.

Приведите примеры и уравнения реакций.

Видео:Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, подтверждающих качественный состав хлорида железа (III)?

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, подтверждающих качественный состав хлорида железа (III).

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Приведите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер гидроксида олова или свинца в разных степенях окисления : (4 — 5 примеров)?

Приведите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер гидроксида олова или свинца в разных степенях окисления : (4 — 5 примеров).

Видео:Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотамиСкачать

2. Приведите по два уравнения реакций получения следующих оснований : 1) Гидроксид калия 2) Гидроксид кальция в) Гидроксид железа (III)?

2. Приведите по два уравнения реакций получения следующих оснований : 1) Гидроксид калия 2) Гидроксид кальция в) Гидроксид железа (III).

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

Напишите малекулярные и ионные уравнение реакций между растворами : 1) гидроксидом алюминия и соляной кислоты?

Напишите малекулярные и ионные уравнение реакций между растворами : 1) гидроксидом алюминия и соляной кислоты.

2) растворами гидроксида калия и хлорида железа (III).

3)гидроксидом железа (III) и раствором азотной кислоты.

4) раствором гидроксида кальция и сульфата меди (II).

Видео:Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, подтверждающие свойства раствора гидроксида натрия (с оксидом фосфора (V), серной кислотой, хлоридом цинка, сульфатом железа (III)?

Запишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, подтверждающие свойства раствора гидроксида натрия (с оксидом фосфора (V), серной кислотой, хлоридом цинка, сульфатом железа (III) ).

Видео:Амфотерные гидроксиды. Химия ОГЭ 2023 | TutorOnlineСкачать

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : а)Железо — — — Хлорид железа(II) — — — Гидроксид железа(II) — — — Гидроксид железа(III) — — — Оксид железа?

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ : а)Железо — — — Хлорид железа(II) — — — Гидроксид железа(II) — — — Гидроксид железа(III) — — — Оксид железа(III) — — — Железо.

Видео:Равновесие в растворе роданида железаСкачать

Какие оксиды называются амфотерными?

Какие оксиды называются амфотерными?

Составьте уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства оксидов.

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Запишите уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (III) и гидроксида калия?

Запишите уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (III) и гидроксида калия.

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

1. Укажите характер (основной, кислотный, амфотерный) оксида SO2 и соответствующего ему гидроксида?

1. Укажите характер (основной, кислотный, амфотерный) оксида SO2 и соответствующего ему гидроксида.

Составьте уравнения реакций, подтверждающих их химический характер.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос 1)Приведите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер гидроксида железа (III) 2) Приведите уравнения реакций, подтверждающих неустойчивость гидроксидов железа (II) и кобальта (II) в раство?, относящийся к уровню подготовки учащихся 10 — 11 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

Fe(OH)2 + HCL = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 по условию = 18 г, масса = 90 г. HCl надо найти, масса = 36г Следовательно : 18 = х 90 = 36 Х = 36 * 18 / 90 = 7, 2 г. Ответ : Для растворения 18 грамм Fe(OH)2 потребуется 7, 2 г. HCL.

M = 0, 875 * 32 = 28 г / моль С2Н4.

Ω(C) = 14, 3% DH2(СnH2n) = 21 _______________ СnH2n — ? Mr(СnH2n) = 21ˣ2 = 42 Мr(СnH2n) = 12n + 2n = 42 Решаем как простое уравнение с одним неизвестным : 12n + 2n = 42 14n = 42 n = 42 : 14 n = 3 это значит, что количество атомов С = 3, подставляем ..

Ответ : буква б). Калий, кальций, стронций.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства железа, кобальта, никеля

Видео:Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать

Реакции железа, кобальта и никеля с кислотами

Задача 1113.
Охарактеризовать отношение железа, кобальта и никеля к кислотам.
Решение:
а) железо с разбавленными кислотами – не окислителями реагирует с образованием солей Fe 2+ , например:

Концентрированные кислоты – окислители (серная, азотная) пассивируют железо в результате образования нерастворимой в них оксидной плёнки.

б) Кобальт медленно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей Co 2+ :

Концентрированная азотная кислота пассивирует кобальт. Концентрированная серная кислота реагирует с кобальтом по схеме:

в) С большинством минеральных кислот никель реагирует медленно, активно реагирует с разбавленной азотной кислотой, концентрированная азотная кислота пассивирует никель.

Реакции гидроксидов железа (III), кобальта (III) и никеля (III) с кислотами

Задача 1114.
Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксидов железа (III), кобальта (III) и никеля (III) с соляной и серной кислотами.
Решение:
Комплексные соединения железа, кобальта, никеля

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства оксидов и гидроксидов железа, кобальта и никеля

CoO + 2HCl = CoCl2 + H2O.

NiO + Ba(OH)2 = BaNiO2 + H2O.

Г) Гидроксиды кобальта (II) Co(OH)2 и никеля (II) Ni(OH)2. Гидроксиды практически не растворимы в воде, проявляют в основном основные свойства. Реагируют с кислотами, например:

Co(OH)2 + 2HCl = CoCl2 + 2H2O.

Ni(OH)2 + 6NH3 = [Ni(NH3)6](OH)2.

Д) Оксид железа (III) Fe2O3 Проявляет окислительные и восстановительные свойства. При нагревании восстанавливается водородом или оксидом углерода (II), проявляя окислительные свойства:

Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O,

Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.

В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):

Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O.

Е) Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 .

Как и оксид, проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O.

В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI):

• 2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6NaBr + 8H2O.
• Ж) Оксид кобальта (III) Co2O3 . В воде практически не растворяется, с кислотами реагирует слабо. Выше 300°С разлагается:
  • 6Co2O3 = 4Co3O4 + O2.
• З) Гидроксиды кобальта (III) Co(OH)3 и никеля (III) Ni(OH)3. В воде не растворяется, медленно реагирует с азотной и серной кислотами, проявляя окислительные свойства, например:
  • 4Co(OH)3 + 4H2SO4 = 4CoSO4 + O2 + 10H2O.

  🎬 Видео

  Составление уравнений реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

  

  Диссоциация электролитов в водных растворах. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

  

  Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

  

  Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

  

  Как расставлять коэффициенты в уравнениях реакций? #shorts #youtubeshortsСкачать