Приведите уравнения реакций характеризующих химические свойства основных оксидов на примере sro (2 видео)

Содержание

Химические свойства основных оксидов
Химические свойства основных оксидов
5. Приведите уравнения реакций, характеризующих химические свойства основных оксидов на примере:
Приведите уравнения реакций характеризующих химические свойства основных оксидов на примере sro
🌟 Видео

Видео:Оксиды. Химические свойства. 8 класс.Скачать

Химические свойства основных оксидов

Видео:Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидовСкачать

Химические свойства основных оксидов

Подробно про оксиды, их классификацию и способы получения можно прочитать здесь.

1. Взаимодействие с водой. С водой способны реагировать только основные оксиды, которым соответствуют растворимые гидроксиды (щелочи). Щелочи образуют щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий и цезий) и щелочно-земельные (кальций, стронций, барий). Оксиды остальных металлов с водой химически не реагируют. Оксид магния реагирует с водой при кипячении.

CuO + H₂O ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)₂ — нерастворимый гидроксид)

2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. При взаимодействии основным оксидов с кислотами образуется соль этой кислоты и вода. При взаимодействии основного оксида и кислотного образуется соль:

основный оксид + кислота = соль + вода

основный оксид + кислотный оксид = соль

При взаимодействии основных оксидов с кислотами и их оксидами работает правило:

Хотя бы одному из реагентов должен соответствовать сильный гидроксид (щелочь или сильная кислота).

Иными словами, основные оксиды, которым соответствуют щелочи, реагируют со всеми кислотными оксидами и их кислотами. Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые гидроксиды, реагируют только с сильными кислотами и их оксидами (N₂O₅, NO₂, SO₃ и т.д.).

Основные оксиды, которым соответствуют щелочи	Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые основания
Реагируют со всеми кислотами и их оксидами	Реагируют только с сильными кислотами и их оксидами
Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃	CuO + N₂O₅ → Cu(NO₃)₂

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами.

При взаимодействии основных оксидов с амфотерными образуются соли:

основный оксид + амфотерный оксид = соль

С амфотерными оксидами при сплавлении взаимодействуют только основные оксиды, которым соответствуют щелочи . При этом образуется соль. Металл в соли берется из более основного оксида, кислотный остаток — из более кислотного. В данном случае амфотерный оксид образует кислотный остаток.

CuO + Al₂O₃ ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)₂ — нерастворимый гидроксид)

(чтобы определить кислотный остаток, к формуле амфотерного или кислотного оксида добавляем молекулу воды: Al₂O₃ + H₂O = H₂Al₂O₄ и делим получившиеся индексы пополам, если степень окисления элемента нечетная: HAlO₂. Получается алюминат-ион AlO₂ — . Заряд иона легко определить по числу присоединенных атомов водорода — если атом водорода 1, то заряд аниона будет -1, если 2 водорода, то -2 и т.д.).

Амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются, поэтому реагировать с основными оксидами фактически не могут.

4. Взаимодействие оксидов металлов с восстановителями.

При оценке окислительно-восстановительной активности металлов и их ионов можно использовать электрохимический ряд напряжений металлов:

Восстановительные свойства (способность отдавать электроны) у простых веществ-металлов здесь увеличиваются справа налево, окислительные свойства ионов металлов — увеличиваются наоборот, слева направо. При этом некоторые ионы металлов в промежуточных степенях окисления могут проявлять также восстановительные свойства (например ион Fe 2+ можно окислить до иона Fe 3+ ).

Более подробно про окислительно-восстановительные реакции можно прочитать здесь.

Таким образом, ионы некоторых металлов — окислители (чем правее в ряду напряжений, тем сильнее). При взаимодействии с восстановителями металлы переходят в степень окисления 0.

4.1. Восстановление углем или угарным газом.

Углерод (уголь) восстанавливает из оксидов до простых веществ только металлы, расположенные в ряду активности после алюминия. Реакция протекает только при нагревании.

FeO + C = Fe + CO

Активные металлы, расположенные в ряду активности левее алюминия, активно взаимодействуют с углеродом, поэтому при взаимодействии их оксидов с углеродом образуются карбиды и угарный газ:

CaO + 3C = CaC₂ + CO

Угарный газ также восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные после алюминия в электрохимическом ряду:

CuO + CO = Cu + CO₂

4.2. Восстановление водородом .

Водород восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные в ряду активности правее алюминия. Реакция с водородом протекает только в жестких условиях – под давлением и при нагревании.

CuO + H₂ = Cu + H₂O

4.3. Восстановление более активными металлами (в расплаве или растворе, в зависимости от металла)

При этом более активные металлы вытесняют менее активные. То есть добавляемый к оксиду металл должен быть расположен левее в ряду активности, чем металл из оксида. Реакции, как правило, протекают при нагревании.

Например , оксид цинка взаимодействует с алюминием:

3ZnO + 2Al = Al₂O₃ + 3Zn

но не взаимодействует с медью:

ZnO + Cu ≠

Восстановление металлов из оксидов с помощью других металлов — это очень распространенный процесс. Часто для восстановления металлов применяют алюминий и магний. А вот щелочные металлы для этого не очень подходят – они слишком химически активны, что создает сложности при работе с ними.

Алюмотермия – это восстановление металлов из оксидов алюминием.

Например : алюминий восстанавливает оксид меди (II) из оксида:

3CuO + 2Al = Al₂O₃ + 3Cu

Магниетермия – это восстановление металлов из оксидов магнием.

CuO + Mg = Cu + MgO

Железо можно вытеснить из оксида с помощью алюминия:

При алюмотермии образуется очень чистый, свободный от примесей углерода металл.

4.4. Восстановление аммиаком.

Аммиаком можно восстанавливать только оксиды неактивных металлов. Реакция протекает только при высокой температуре.

Например , аммиак восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + 3H₂O + N₂

5. Взаимодействие оксидов металлов с окислителями.

Под действием окислителей некоторые основные оксиды (в которых металлы могут повышать степень окисления, например Fe 2+ , Cr 2+ , Mn 2+ и др.) могут выступать в качестве восстановителей.

Например , оксид железа (II) можно окислить кислородом до оксида железа (III):

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

5. Приведите уравнения реакций, характеризующих химические свойства основных оксидов на примере:

6. Приведите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислотных оксидов, на примере:

7. Приведите уравнения реакций, характеризующих химические свойства амфотерных оксидов, на примере:

8. С какими из перечисленных веществ взаимодействует Р2О5:

Li2O, H2SO4, SO3, Ba(OH)2, ZnO, SiO2, Fe2O3, Н2О, Cr2O3?

Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их протекания.

9. С какими из перечисленных веществ взаимодействует СаО:

HNO3, Н2О, Р2О5, NaOH, FeO, H2SO4?

Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления.

10. Зная свойства оксидов, приведите уравнения реакций, с помощью которых можно получить следующие вещества:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Приведите уравнения реакций характеризующих химические свойства основных оксидов на примере sro

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1 1 Из приведённых уравнений химических реакций выберите то, которое характеризует общее свойство всех кислотных оксидов. 1) SO₃ + H₂O = H₂SO₄; (кроме нерастворимого SiO₂)
2) SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄;
3) H₂SO₄ = SO₃ + H₂O;
4) SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
Ответ: 4)

Задание 2 Из приведённых уравнений химических реакций выберите то, которое характеризует общее свойство всех основных оксидов.
1) K₂O + H₂O = 2KOH; (растворимые в воде оксиды)
2) K₂O + CO₂ = K₂CO₃; (растворимые в воде оксиды)
3) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O; (растворимые и нерастворимые в воде оксиды)
4) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O. (нерастворимые в воде оксиды)
Ответ: 3)

Задание 3 Из перечня приведённых формул: NaOH, H₂O, PH₃, MgCl₂, H₂SO₄, CO₂, Ba(OH)₂, CH₄ – выберите формулы веществ, вступающих во взаимодействие: а) с оксидом серы (IV); б) с оксидом кальция. Составьте соответствующие уравнения реакций.
а) 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O
H₂O + SO₂ = H₂SO₃
Ba(OH)₂ + SO₂ = BaSO₃ + H₂O
б) CaO + H₂O = Ca(OH)₂
CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O
CaO + CO₂ = CaCO₃

Задание 4 Составьте уравнения реакций, раскрывающие следующие превращения:
S ⟶ ? ⟶ BaSO₃
S + O₂ = SO₂
SO₂ + Ba(OH)₂ = BaSO₃ + H₂O
Ba ⟶ ? ⟶ BaSO₃
2Ba + O₂ = 2BaO
BaO + SO₂ = BaSO₃
Ba + S ⟶ ?
Ba + S = BaS