Приведите уравнения реакций доказывающие амфотерные свойства zn oh 2 al oh 3 cr oh 3 (8 видео)

Приведите уравнения реакций доказывающие амфотерные свойства zn oh 2 al oh 3 cr oh 3

Напишите уравнения реакций, в ходе которых можно получить и доказать амфотерность: а) гидроксида алюминия; б) гидроксида хрома (III).

Получение гидроксида алюминия:
AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃↓

Реакции доказывающие амфотерность гидроксида алюминия:
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

Получение гидроксида хрома (III):
CrCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Cr(OH)₃↓

Реакции доказывающие амфотерность гидроксида хрома (III):
Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + NaOH = Na[Cr(OH)₄]

Содержание

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Амфотерные соединения
Амфотерные оксиды и гидроксиды
🔥 Видео

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Видео:Химические свойства амфотерных соединенийСкачать

Амфотерные соединения

Автор статьи — Саид Лутфуллин

Химия – это всегда единство противоположностей.

Посмотрите на периодическую систему.

Некоторые элементы (почти все металлы, проявляющие степени окисления +1 и +2) образуют основные оксиды и гидроксиды. Например, калий образует оксид K₂O, и гидроксид KOH. Они проявляют основные свойства, например взаимодействуют с кислотами.

K2O + HCl → KCl + H2O

Некоторые элементы (большинство неметаллов и металлы со степенями окисления +5, +6, +7) образуют кислотные оксиды и гидроксиды. Кислотные гидроксиды – это кислородсодержащие кислоты, их называют гидроксидами, потому что в строении есть гидроксильная группа, например, сера образует кислотный оксид SO₃ и кислотный гидроксид H₂SO₄ (серную кислоту):

Такие соединения проявляют кислотные свойства, например они реагируют с основаниями:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

А есть элементы, образующие такие оксиды и гидроксиды, которые проявляют и кислотные, и основные свойства. Это явление называется амфотерностью. Таким оксидам и гидроксидам и будет приковано наше внимание в этой статье. Все амфотерные оксиды и гидроксиды — твердые вещества, нерастворимые в воде.

Для начала, как определить является ли оксид или гидроксид амфотерным? Есть правило, немного условное, но все-таки пользоваться им можно:

Амфотерные гидроксиды и оксиды образуются металлами, в степенях окисления +3 и +4, например (Al₂O₃, Al(OH)₃, Fe₂O₃, Fe(OH)₃)

И четыре исключения: металлы Zn, Be, Pb, Sn образуют следующие оксиды и гидроксиды: ZnO, Zn(OH)₂, BeO, Be(OH)₂, PbO, Pb(OH)₂, SnO, Sn(OH)₂, в которых проявляют степень окисления +2, но не смотря на это, эти соединения проявляют амфотерные свойства.

Свойства амфотерных соединений запомнить не сложно: они взаимодействуют с кислотами и щелочами .

Видео:Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Этот видеоурок доступен по абонементу

У вас уже есть абонемент? Войти

Это занятие мы посвятим изучению амфотерных оксидов и гидроксидов. На нем мы поговорим о веществах, имеющих амфотерные (двойственные) свойства, и особенностях химических реакций, которые протекают с ними. Но сначала повторим, с чем реагируют кислотные и основные оксиды. После рассмотрим примеры амфотерных оксидов и гидроксидов.