Приведите уравнения реакций доказывающие амфотерные свойства zn oh 2 al oh 3 cr oh 3

Приведите уравнения реакций доказывающие амфотерные свойства zn oh 2 al oh 3 cr oh 3

Напишите уравнения реакций, в ходе которых можно получить и доказать амфотерность: а) гидроксида алюминия; б) гидроксида хрома (III).

Получение гидроксида алюминия:
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3

Реакции доказывающие амфотерность гидроксида алюминия:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Получение гидроксида хрома (III):
CrCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Cr(OH)3

Реакции доказывающие амфотерность гидроксида хрома (III):
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]

Видео:Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3

Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Решение цепочек превращений по химии

Амфотерные соединения

Приведите уравнения реакций доказывающие амфотерные свойства zn oh 2 al oh 3 cr oh 3

Автор статьи — Саид Лутфуллин

Химия – это всегда единство противоположностей.

Посмотрите на периодическую систему.

Некоторые элементы (почти все металлы, проявляющие степени окисления +1 и +2) образуют основные оксиды и гидроксиды. Например, калий образует оксид K2O, и гидроксид KOH. Они проявляют основные свойства, например взаимодействуют с кислотами.

K2O + HCl → KCl + H2O

Некоторые элементы (большинство неметаллов и металлы со степенями окисления +5, +6, +7) образуют кислотные оксиды и гидроксиды. Кислотные гидроксиды – это кислородсодержащие кислоты, их называют гидроксидами, потому что в строении есть гидроксильная группа, например, сера образует кислотный оксид SO3 и кислотный гидроксид H2SO4 (серную кислоту):

Приведите уравнения реакций доказывающие амфотерные свойства zn oh 2 al oh 3 cr oh 3

Такие соединения проявляют кислотные свойства, например они реагируют с основаниями:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

А есть элементы, образующие такие оксиды и гидроксиды, которые проявляют и кислотные, и основные свойства. Это явление называется амфотерностью. Таким оксидам и гидроксидам и будет приковано наше внимание в этой статье. Все амфотерные оксиды и гидроксиды — твердые вещества, нерастворимые в воде.

Для начала, как определить является ли оксид или гидроксид амфотерным? Есть правило, немного условное, но все-таки пользоваться им можно:

Амфотерные гидроксиды и оксиды образуются металлами, в степенях окисления +3 и +4, например (Al2O3, Al(OH)3, Fe2O3, Fe(OH)3)

И четыре исключения: металлы Zn, Be, Pb, Sn образуют следующие оксиды и гидроксиды: ZnO, Zn(OH)2, BeO, Be(OH)2, PbO, Pb(OH)2, SnO, Sn(OH)2, в которых проявляют степень окисления +2, но не смотря на это, эти соединения проявляют амфотерные свойства.

Свойства амфотерных соединений запомнить не сложно: они взаимодействуют с кислотами и щелочами .

Видео:Химические свойства амфотерных соединенийСкачать

Химические свойства амфотерных соединений

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Этот видеоурок доступен по абонементу

У вас уже есть абонемент? Войти

Приведите уравнения реакций доказывающие амфотерные свойства zn oh 2 al oh 3 cr oh 3

Это занятие мы посвятим изучению амфотерных оксидов и гидроксидов. На нем мы поговорим о веществах, имеющих амфотерные (двойственные) свойства, и особенностях химических реакций, которые протекают с ними. Но сначала повторим, с чем реагируют кислотные и основные оксиды. После рассмотрим примеры амфотерных оксидов и гидроксидов.

🔍 Видео

Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать

Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — Амфотерность

Опыты по химии. Амфотерность гидроксида цинкаСкачать

Опыты по химии. Амфотерность гидроксида цинка

🧪 Амфотерные гидроксиды в ЕГЭ по химии | Все химические свойства для ЕГЭ 🔥Скачать

🧪 Амфотерные гидроксиды в ЕГЭ по химии | Все химические свойства для ЕГЭ 🔥

Опыты по химии. Получение и исследование амфотерных свойств гидроксида алюминияСкачать

Опыты по химии. Получение и исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия

Амфотерные гидроксиды. Химия ОГЭ 2023 | TutorOnlineСкачать

Амфотерные гидроксиды. Химия ОГЭ 2023 | TutorOnline

Амфотерные оксиды и гидроксиды, химические свойства | ЕГЭ по химии 2024Скачать

Амфотерные оксиды и гидроксиды, химические свойства | ЕГЭ по химии 2024

Химия 9 класс, урок "Амфотерные оксиды" (учитель Швецова Елена Евгеньевна)Скачать

Химия 9 класс, урок "Амфотерные оксиды" (учитель Швецова Елена Евгеньевна)

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ на ЕГЭ - проводим химические опыты | 10 класс УмскулСкачать

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ на ЕГЭ - проводим химические опыты | 10 класс Умскул

Амфотерные гидроксиды | Химия ОГЭ 2022 | УмскулСкачать

Амфотерные гидроксиды | Химия ОГЭ 2022 | Умскул

Получение ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ Ca(OH)2. Растворение КАЛЬЦИЯ в ВОДЕ. Опыты по химии дома. ЭкспериментыСкачать

Получение ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ Ca(OH)2. Растворение КАЛЬЦИЯ в ВОДЕ. Опыты по химии дома. Эксперименты

Гидроксиды – кислоты, основания, амфотерные гидроксиды | ХимияСкачать

Гидроксиды – кислоты, основания, амфотерные гидроксиды | Химия

4. КАК АМФОТЕРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (ОКСИДЫ/ГИДРОКСИДЫ) РЕАГИРУЮТ С ЩЕЛОЧАМИ/ Нужно знать/ ЕГЭ химия 2020Скачать

4. КАК АМФОТЕРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (ОКСИДЫ/ГИДРОКСИДЫ) РЕАГИРУЮТ С ЩЕЛОЧАМИ/ Нужно знать/ ЕГЭ химия 2020

Химические свойства амфотерных гидроксидовСкачать

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Амфотерные гидроксиды. Опыты. Видеоурок по химии 11 классСкачать

Амфотерные гидроксиды. Опыты. Видеоурок по химии 11 класс

Амфотерные соединения. Классификация оксидов и гидроксидов.Скачать

Амфотерные соединения. Классификация оксидов и гидроксидов.

50. Химические свойства амфотерных гидроксидовСкачать

50. Химические свойства амфотерных гидроксидов
Поделиться или сохранить к себе: