Приведите примеры органических веществ которые подвергаются гидролизу напишите уравнения реакций (3 видео)

Please wait.

Содержание

We are checking your browser. gomolog.ru
Why do I have to complete a CAPTCHA?
What can I do to prevent this in the future?
Орг. в-ва, которые подвергаются гидролизу. § 17-18, вопрос 9. Химия, 11 класс, базовый уровень, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Гидролиз
Обратимый гидролиз солей
Необратимый гидролиз
Факторы, влияющие на степень гидролиза:
Реакции гидролиза органических веществ и минеральных солей
🔍 Видео

Видео:Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Гидролиз органических веществ. 11 класс.Скачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Как решать ОРГАНИЧЕСКИЕ ЦЕПОЧКИ? Основные типы химических реакцийСкачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 7073c0094bea97a9 • Your IP : 85.95.179.80 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Видеоурок по химии "Типы химических реакций в органической химии"Скачать

Орг. в-ва, которые подвергаются гидролизу. § 17-18, вопрос 9. Химия, 11 класс, базовый уровень, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Хай, кто знает правильный ответ?
Приведите примеры органических веществ, которые подвергаются гидролизу.

Привет) проходили уже
Примерами органических веществ, подвергающихся гидролизу, являются бромметан, сахароза, метиловый эфир муравьиной кислоты.
CH₃Br + HOH ⇄ CH₃OH + HBr
C₁₂H₂₂O₁₁ + HOH ⇄ 2C₆H₁₂O₆
HCOOCH₃ + HOH ⇄ HCOOH + CH₃OH

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Гидролиз

Темы кодификатора ЕГЭ: Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, основная и щелочная.

Гидролиз – взаимодействие веществ с водой. Гидролизу подвергаются разные классы неорганических и органических веществ: соли, бинарные соединения, углеводы, жиры, белки, эфиры и другие вещества. Гидролиз солей происходит, когда ионы соли способны образовывать с Н + и ОН — ионами воды малодиссоциированные электролиты.

Гидролиз солей может протекать:

→ обратимо : только небольшая часть частиц исходного вещества гидролизуется.

→ необратимо : практически все частицы исходного вещества гидролизуются.

Для оценки типа гидролиза необходимо рассмотреть соль, как продукт взаимодействия основания и кислоты. Любая соль состоит из металла и кислотного остатка. Металлы соответствует основание или амфотерный гидроксид (с той же степенью окисления, что и в соли), а кислотному остатку — кислота. Например, карбонату натрия Na₂CO₃ соответствует основание — щелочь NaOH и угольная кислота H₂CO₃.

Видео:механизмы реакций в органической химииСкачать

Обратимый гидролиз солей

Механизм обратимого гидролиза будет зависеть от состава исходной соли. Можно выделить 4 основных варианта, которые мы рассмотрим на примерах:

1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой , гидролизуются ПО АНИОНУ .

CH₃COONa + HOH ↔ CH₃COOH + NaOH

CH₃COO — + Na + + HOH ↔ CH₃COOH + Na + + OH —

сокращенное ионное уравнение:

CH₃COO — + HOH ↔ CH₃COOH + OH —

Таким образом, при гидролизе таких солей в растворе образуется небольшой избыток гидроксид-ионов OH — . Водородный показатель такого раствора рН>7 .

Гидролиз солей многоосновных кислот (H₂CO₃, H₃PO₄ и т.п.) протекает ступенчато, с образованием кислых солей:

CO₃ 2- + HOH ↔ HCO₃ 2- + OH —

или в молекулярной форме:

Продукты гидролиза по первой ступени подавляют вторую ступень гидролиза, в результате вторая ступень гидролиза протекает незначительно.

2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой , гидролизуются ПО КАТИОНУ . Пример такой соли: NH₄Cl, FeCl₃, Al₂(SO₄)₃ Уравнение гидролиза:

или в молекулярной форме:

При этом катион слабого основания притягивает гидроксид-ионы из воды, а в растворе возникает избыток ионов Н + . Водородный показатель такого раствора рН .

Соли, образованные многокислотными основаниями, гидролизуются ступенчато, образуя катионы основных солей. Например:

Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H +

FeCl₃ + HOH ↔ FeOHCl₂ + H Cl

FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH)₂ + + H +

FeOHCl₂ + HOH ↔ Fe(OH)₂Cl+ HCl

Fe(OH)₂ + + HOH ↔ Fe(OH)3 + H +

Fe(OH)₂Cl + HOH ↔ Fe(OH)₃ + HCl

Гидролиз по второй и, в особенности, по третьей ступени практически не протекает при комнатной температуре.

3. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой , гидролизуются И ПО КАТИОНУ, И ПО АНИОНУ .

В этом случае реакция раствора зависит от соотношения констант диссоциации образующихся кислот и оснований. В большинстве случаев реакция раствора будет примерно нейтральной, рН ≅ 7 . Точное значение рН зависит от относительной силы основания и кислоты.

4. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой , в водных растворах НЕ ИДЕТ .

Сведем вышеописанную информацию в общую таблицу:

Видео:Классификация реакций в органической химииСкачать

Необратимый гидролиз

Необратимый гидролиз происходит, если при гидролизе выделяется газ, осадок или вода, т.е. вещества, которые при данных условиях не могут взаимодействовать между собой. Необратимый гидролиз является химической реакцией, т.к. реагирующие вещества взаимодействуют практически полностью.

Варианты необратимого гидролиза:

Гидролиз, в который вступают растворимые соли 2х-валентных металлов (Be 2+ , Co 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Pb 2+ , Cu 2+ и др.) с сильным ионизирующим полем (слабые основания) и растворимые карбонаты/гидрокарбонаты. При этом образуются нерастворимые основные соли (гидроксокарбонаты):

! Исключения: (соли Ca, Sr, Ba и Fe 2+ ) – в этом случае получим обычный обменный процесс:

МеCl₂ + Na₂CO₃ = МеCO₃ + 2NaCl (Ме – Fe, Ca, Sr, Ba).

Взаимный гидролиз , протекающий при смешивании двух солей, гидролизованных по катиону и по аниону. Продукты гидролиза по второй ступени усиливают гидролиз по первой ступени и наоборот. Поэтому в таких процессах образуются не просто продукты обменной реакции, а продукты гидролиза (совместный или взаимный гидролиз). Соли металлов со степенью окисления +3 (Al 3+ , Cr 3+ ) и соли летучих кислот (карбонаты, сульфиды, сульфиты) при смешивании в растворе (взаимном гидролизе) образуют осадок гидроксида и газ (H₂S, SO₂, CO₂):

Соли Fe 3+ при взаимодействии с карбонатами также при смешивании в растворе (взаимном гидролизе) образуют осадок гидроксида и газ:

! Исключения: при взаимодействии солей трехвалентного железа с сульфидами реализуется окислительно-восстановительная реакция:

2FeCl₃ + 3K₂S_(изб) = 2FeS + S↓ + 6KCl (при избытке сульфида калия)

При взаимодействии солей трехвалентного железа с сульфитами также реализуется окислительно-восстановительная реакция.

Полные уравнения таких реакций выглядят довольно сложно. Поначалу я рекомендую составлять такие уравнения в 2 этапа: сначала составляем обменную реацию без участия воды, затем разлагаем полученный продукт обменной реакции водой. Сложив эти две реакции и сократив одинаковые вещества, мы получаем полное уравнение необратимого гидролиза.

3. Гидролиз галогенангидридов и тиоангидридов происходит также необратимо. Галогенангидриды разлагаются водой по схеме ионного обмена (H + OH — ) до соответствующих кислот (в случае водного гидролиза) и солей (в случае щелочного гидролиза). Степень окисления центрального элемента и остальных при этом не изменяется!

Галогенангидрид – это соединение, которое получается, если в кислоте ОН-группу заменить на галоген. При гидролизе галогенангидридов кислот образуются соответствующие данным элементам и степеням окисления кислоты и галогеноводородные кислоты.

Галогенангидриды некоторых кислот:

Кислота	Галогенангидриды
H₂SO₄	SO₂Cl₂
H₂SO₃	SOCl₂
H₂CO₃	COCl₂
H₃PO₄	POCl_3, PCl₅

Тиоангидриды (сульфангидриды) — так называются, по аналогии с безводными окислами (ангидридами), сернистые соединения элементов (например, Sb₂S₃, As₂S₅, SnS₂, CS₂ и т. п.).

Необратимый гидролиз бинарных соединений, образованных металлом и неметаллом:

сульфиды трехвалентных металлов вводе необратимо гидролизуются до сероводорода и и гидроксида металла:

при этом возможен кислотный гидролиз, в таком случае образуются соль металла и сероводород:

гидролиз карбидов приводит к образованию гидроксида металла в водной среде, соли металла в кислой де и соответствующего углеводорода — метана, ацетилена или пропина:

Некоторые соли необратимо гидролизуются с образованием оксосолей :

BiCl₃ + H₂O = BiOCl + 2HCl,

SbCl₃ + H₂O = SbOCl + 2HCl.

Алюмокалиевые квасцы:

Количественно гидролиз характеризуется величиной, называемой степенью гидролиза .

Степень гидролиза (α) — отношение количества (концентрации) соли, подвергающейся гидролизу, к общему количеству (концентрации) растворенной соли. В случае необратимого гидролиза α≅1.

Факторы, влияющие на степень гидролиза:

1. Температура

Гидролиз — эндотермическая реакция! Нагревание раствора приводит к интенсификации процесса.

Пример : изменение степени гидролиза 0,01 М CrCl₃ в зависимости от температуры:

2. Концентрация соли

Чем меньше концентрация соли, тем выше степень ее гидролиза.

Пример : изменение степени гидролиза Na₂CO₃ в зависимости от температуры:

По этой причине для предотвращения нежелательного гидролиза хранить соли рекомендуется в концентрированном виде.

3. Добавление к реакционной смеси кислоты или щелочи

Изменяя концентрация одного из продуктов, можно смещать равновесие реакции гидролиза в ту или иную сторону.

Видео:Состав и структура органических веществ. Изомерия. 1 часть. 10 класс.Скачать

Реакции гидролиза органических веществ и минеральных солей

Вопрос 1.
Примерами органических веществ, подвергающихся гидролизу, являются сахароза, бромметан, метиловый эфир муравьиной кислоты:

а) гидролиз сахарозы протекает в присутствии серной кислоты и при нагревании с образованием глюкозы и фруктозы:

б) гидролиз бромметана протекает в присутствии едкого калия, при этом образуется метиловый спирт и бромоводород:

в) при гидролизе метилового эфира муравьиной кислоты образуется муравьиная кислота и метиловый спирт:

Вопрос 2.
Гидролизу подвергаются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой, слабым основанием и слабой кислотой. Водные растворы солей при этом могут иметь щелочную, кислую и нейтральную среды, соответственно.

Вопрос 3.
Гидролизу по катиону подвергаются соли слабого основания и сильной кислоты:

Вопрос 4.
Гидролиз по аниону подвергаются соли сильного основания и слабой кислоты: CaS, Na₂SO₃, K(HCOO):

Вопрос 5.
а) SrCl₂ – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не подвергается гидролизу.

г) BaBr₂ – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральная, pH = 7, лакмус — фиолетовый.

з) NaJ – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральная, pH = 7, лакмус — фиолетовый.
и) KNO₃ – соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральная, pH = 7, лакмус — фиолетовый.

Вопрос 6.
Фенолфталеин окрашивает щелочные растворы в малиновый цвет. Окраска растворов при добавлении фенолфталеина изменится (станет малиновой) при добавлении его к растворам солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.
По условию задания это соли K₂SO₃ и NaCN.

Вопрос 7.

При гидролизе соли ZnCl₂ в растворе образовалось небольшое количество соляной кислоты, которая прореагировала с металлическим цинком с образованием пузырьков газа водорода: Zn + 2HCl ↔ ZnCl₂ H₂↑

Вопрос 8.
Гидролизу и по катиону и по аниону подвергаются соли образованные слабой кислотой и слабым основанием. По условию задания это
соль (NH₄)₂SO₃.

Вопрос 9.
Уравнение реакции имеет вид:
3NaH₂COH₃ + AlH₂(SOH₄)H₃ + 3HH₂O ↔ 2Al(OH)H₃↓ + 3COH₂↑ + 3NaH₂SOH₄

Вопрос 10.
Расположение солей в порядке возрастания кислотности среды их водных растворов:
Na₂CO₃, Na(CH₃COO), Na(CH₂ClCOO), NaNO₃, NH₄Cl.
Растворы солей Na₂CO₃, Na(CH₃COO), Na(CH₂ClCOO) имеют щелочную среду, поэтому они располагаются вначале; т.к. являются солями сильного основания NaOH и слабых кислот H₂CO_3, CH₃COOH, CH₂ClCOOH. Эти соли гидролизуются по аниону и поэтому образуют в растворах избыток ионов OH – , которые и придают раствору щелочную среду. H₂CO₃ — самая слабая из всех кислот, те. среда Na₂CO₃ — самая щелочная, то он находится первым в ряду, СН₃СООН более сильная кислота, СН₂СIСООН еще более сильная, среды Na(CH₃COO) и Na(CH₂ClCOO) менее щелочные, поэтому они располагаются следующими. NaNO₃ – соль сильного основания (NaOH) и сильной кислоты (HNO₃) имеет нейтральную среду, т.к. гидролизу не подвергается. NH₄Cl — соль слабого основания (NH₄OH) и сильной кислоты (HCl) гидролизуется по катиону с образованием избытка ионов водорода H + , что и придаёт раствору соли слабокислую среду.

Вопрос 11.
FeCl₃ – соль слабого основания (Fe(OH)₃ и сильной кислоты (HCl) гидролизуется по катиону с образованием избытка ионов водорода H + , что придаёт раствору соли слабокислую среду. При добавлении к раствору щёлочи NaOH или H₂O уменьшится концентрация H + , что будет вести к усилению гидролиза соли. Равновесие реакции будет смещаться вправо.

Добавление к раствору FeCl₃ растворов HCl и ZnCl₂, и металлического Zn ,будет вести к увеличению концентрации ионов водорода, что будет вести к ослаблению гидролиза.

Вопрос 12.
K₂S – соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону с образованием ионов OH – , что придаёт раствору соли щелочную среду:
K₂S + 2H₂O ↔ 2KOH + H₂S
Поэтому для подавления гидролиза нужно понизить кислотность, ввести дополнительно ионы OH – ,например, раствор KOH. Можно уменьшить концентрацию самой соли K₂S, а также понизить температуру.