Приведите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций agno3 cu oh 2

Вопрос по химии:

Нужно написать продукты реакции,молекулярное,полное ионное уравнение и сокращённое.
Помогите. 😉

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Приведите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций agno3 cu oh 2

Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних, кислых и основных солей, дайте их названия и запишите уравнения их диссоциации:
Ca(HSO₄)₂, (CaOH)₂SO₄, Ca(NO₃)₂, NaH₂PO₄, Na₃PO₄, MgOHNO₃.

Средние соли
Ca(NO₃)₂ = Ca 2+ + 2NO₃ − нитрат кльция
Na₃PO₄ = 3Na + + PO₄ 3− фосфат натрия

Кислые соли
Ca(HSO₄)₂ = Ca 2+ + 2HSO₄ − гидросульфат кальция
NaH₂PO₄ = Na + + H₂PO₄ − дигидрофосфат натрия

Основные соли
(CaOH)₂SO₄ = 2CaOH + + SO₄ 2− гидроксосульфат кальция
MgOHNO₃ = MgOH + + NO₃ − гидроксонитрат магния

Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения:
а) HCl + Na₂SO₄ →
б) H₃PO₄ + CaCl₂ →
в) FeCl₃ + AgNO₃ →
г) KNO₃ + NaCl →
д) NaOH+ FeS →
е) KOH + Al₂(SO₄)₃ →
ж) Ca + CuCl₂ →
з) Cu + AgNO₃ →
и) Mg + ZnS →
к) Cu + Fe(NO₃)₂ →
Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.

а) 2HCl + Na₂SO₄ = H₂SO₄ + 2NaCL
2H + +2Cl − + 2Na + + SO₄ 2− = 2H + + SO₄ 2− + 2Na + + 2Cl −
Реакция не идет так как: 1) не образуется воды, 1)не выделяется газ и 3) не выпадает осадок

г) KNO₃ + NaCl = KCl + NaNO₃
K + + 2NO ₃ − + Na + + Cl − = K + + Cl − + Na + + NO ₃ −
Реакция не идет так как: 1) не образуется воды, 1)не выделяется газ и 3) не выпадает осадок

ж) Cu + CuCl₂ = CaCl₂ + Cu
Ca 0 + Cu 2+ + 2Cl − = Ca 2+ + 2Cl − + Cu 0
Ca 0 + Cu 2+ = Ca 2+ + Cu 0

з) Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
Cu 0 + 2Ag + + 2NO ₃ − = Cu 2+ + 2 NO ₃ − + 2Ag 0
Cu 0 + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 0

и) Mg + ZnS ≠ MgS + Zn Реакция не идет т.к. ZnS и MgS нерастворимые соли

к) Cu + Fe(NO₃)₂ ≠ Реакция не идет т.к. в электрохимическом ряду напряжений Cu расположена правее Fe и не может вытеснять железо из его солей

В 980 г 5% раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.

Запишите уравнения реакций всех возможных способов получения сульфата железа (II).

1. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
2. FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O
3. Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O
4. CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
5. FeCO₃ + H₂SO₄ = FeSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Определите степени окисления элементов в солях, формулы которых: Na₂SO₄, K₂SO₃, Fe(NO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, Ca₃PO₄)₂, NaHSO₄, CuOHNO₃. Дайте названия солей.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Приведите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций: а) HNO3 + Cu(OH)2

Приведите молекулярные и ионные уравнения вероятных реакций: а) HNO3 + Cu(OH)2 —gt; б) SO2 + KOH —gt; в) CuSO4 + Fe(OH)2 —gt; г) NiCl2 + Ba(OH)2 —gt; д) NaOH + P2O5 —gt; е) Cr(OH)2 + CO2 —gt;

• София Мартинюкас
• Химия 2019-05-08 21:07:58 18 1

а) 2HNO3 + Cu(OH)2 —gt; Cu(NO3)2 + 2H2O

ПИ: 2Н(+)+2NO3(-) + Cu(OH)2 —gt; Cu(2+)+2NO3(-) + 2H2O

СИ: 2Н(+) + Сu(OH)2 —gt; Cu(2+) + 2H2O

б) SO2 + 2KOH —gt; K2SO3 + H2O

ПИ: SO2 + 2K(+)+2OH(-) —gt; 2K(+)+SO3(2-) + H2O

СИ: SO2 + 2OH(-) —gt; SO3(2-) + H2O

в) CuSO4 + Fe(OH)2 —gt;

г) NiCl2 + Ba(OH)2 —gt; Ni(OH)2 + BaCl2

ПИ: Ni(2+)+2Cl(-) + Ba(2+)+2OH(-) -gt; Ni(OH)2 + Ba(2+)+2Cl(-)

СИ: Ni(2+) + 2OH(-) -gt; Ni(OH)2

д) 6NaOH + P2O5 —gt; 2Na3PO4 + 3H2O

ПИ: 6Na(+)+6OH(-) + P2O5 -gt; 6Na(+)+2PO4(3-) + 3H2O

🎦 Видео

Химия. Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | Как составлять уравнения реакций | Химия 8 классСкачать

Ионные уравнения | Химия 8 класс #42 | ИнфоурокСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

Реакции ионного обменаСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Уравнения химический реакций на ОГЭ: как составлять без ошибок?Скачать

Реакция ионного обмена. Полное и сокращенное ионное уравнение. Практика. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Ионные уравнения реакций. Составляем полные и сокращенные ионные уравнения. Часть 1.Скачать

Решение задач по уравнениям параллельно протекающих реакций. 1 часть. 11 класс.Скачать