Пример 1:
Видео:Плавление и кристаллизация твердых тел, температура плавления, удельная теплота плавления. 8 класс.Скачать
При сгорании 56 л водорода выделилось 605 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции горения водорода
- Найдем количество вещества сгоревшего водорода:
n(H2) = v/22,4 л/моль = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль,
где 22,4 — молярный объем газа при н.у. (нормальных условиях) - Запишем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль:
2,5 моль 605 кДж
2H2 + O2 = 2H2O + Q
2 моль х кДж - Составим пропорцию:
2,5 моль — 605 кДж
2 моль — х кДж
и найдем x:
x = 2 моль • 605 кДж / 2,5 моль = 484 кДж - Запишем уравнение, подставив вместо Q найденное значение:
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж
или (сокращаем на 2)
H2 + 1/2O2 = H2O + 242 кДж
Хотя вопрос задачи подразумевает конкретное число, но обычно тепловой эффект пишут к конкретному уравнению. Оба варианта записи имеют место в учебниках, поэтому выбрать 484 или 242, исходя из данного условия, проблематично. Поскольку в условии есть уточнение «горения водорода», в профильных химических классах предпочтительнее 2-й вариант, привязанный к 1 моль водорода.
Видео:Рудзитис Фельдман 2016 задача 4 стр 11 9 класс решениеСкачать
При сгорании 56 л водорода выделилось 605 кдж теплоты составьте термохимическое уравнение
Дано термохимическое уравнение:
В результате реакции выделилось 85,5 кДж теплоты. Вычислите массу оксида азота(II), вступившего в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.
Видео:Рудзитис Фельдман 2016 задача 3 стр 11 9 класс решениеСкачать
Задачки КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. 9 класс к учебнику Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.
Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей
Более 2 500 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения
Нечаев Дмитрий Валерьевич, учитель химии
ГУ ЛНР «ЛУВК « ИНТЕЛЛЕКТ»
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
1. Определите степени окисления элементов в соединениях: Al ( OH ) 3 , Mg 3 ( PO 4 ) 2 , HClO , H 2 O 2 , Ca 3 N 2 , H 2 SO 4 , Zn ( ClO 4 ) 2 .
2. Укажите, какие из соединений являются окислителями, а какие восстановителями, объясните ваш выбор: РЬО 2 , KI, Na 2 S, Li 3 N, Zn, OF 2 , KC I О 3 , KMnО 4 , F 2 .
3. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:
а) MnO 2 + HCI = М n С I 2 + С I 2 + Η 2 Ο;
е) AI + NaOH + Н 2 O = Na [ Al ( OH ) 4 ] + Н 2 .
4. Нитрит натрия может выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя. Объясните, почему? Предскажите продукты и подберите коэффициенты:
а) NaNO 2 + KM nO 4 + H 2 S O 4 = ? + MnSO 4 + K 2 SO 4 + Η 2 О ;
б ) NaNO 2 + ΚΙ + H 2 SO 4 = NO + ? + K 2 SO 4 + Η 2 Ο .
5. В бинарных соединениях железо проявляет только две степени окисления +2 и +3, причем более устойчивы соединения в степени окисления железа +3. Постройте шкалу степеней окисления железа.
В каких соединениях железо проявляет только окислительные, только
восстановительные, и окислительные и восстановительные свойства: FеCl 2 , FeC l 3 , Fe?
6. Приведенное ниже уравнение окислительно-восстановительной реакции является рекордным с точки зрения величины стехиометрических коэффициентов. Попытайтесь подобрать коэффициенты в уравнении:
<Cr[C O (NH 2 ) 2 ] 6 > 4 + [Cr(CN) 6 ] 3 + КМ nO 4 + HNO 3 = К 2 Сг 2 O 7 + СО 2 + KNO 3 + Μ n (ΝΟ 3 ) 2 + Η 2 Ο.
(Для того чтобы вы могли проверить решение, укажем сумму всех коэффициентов в уравнении, она равна 8600).
7. Исходя из термохимического уравнения реакции:
H 2 + C I 2 = 2НС I + 184 кДж, составьте термохимические уравнения реакций:
8. При сгорании 56 л водорода выделилось 605 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции горения водорода .
9. Исходя из термохимического уравнения реакции:
4А1 + 3О 2 = 2А1 2 О 3 + 3352 кДж, вычислите количество теплоты, которое выделится при полном сгорании в струе кислорода чистого алюминия массой 18 г.
10. Вычислите, какой объем метана CH 4 (н. у.) нужно сжечь для того, чтобы получить 8374 кДж теплоты? Известно, что тепловой эффект реакции 892 кДж.
11. Съедая плитку шоколада массой 100 г, человек получает 529 ккал (1 ккал = 4,184 кДж). Вычислите, какую массу чистого угля нужно сжечь на воздухе, чтобы выделилось такое же количество теплоты. Известно, что тепловой эффект реакции 410 кДж.
12. В каком случае выделится больше теплоты: при сгорании 1 кг
смеси метана CH 4 с кислородом или 1 кг смеси этана C 2 H 6 с
кислородом? Смеси содержат вещества в стехиометрических отношениях. Теплота сгорания 1 моль метана 890 кДж, а 1 моль этана 1560 кДж.
13. В две колбы налили раствор соляной кислоты одинаковой кон-центрации. В первую колбу опустили железную пластинку массой 1 г, а во вторую — 1 г железных опилок. В какой колбе реакция закон-чится раньше?
14. Две реакции протекали в двух реакционных сосудах одинакового объема с такими скоростями, что за определенный промежуток вре-мени в первой образовался углекислый газ массой 6,4 г, а во второй хлороводород массой 4,8 г. Какая из реакций происходила с большей скоростью?
15. В ходе реакции А + В = D определяли концентрацию D через каждый час после начала реакции, в результате чего получили:
Вычислите среднюю скорость реакции по веществу D :
а) между первым и вторым часом; б) между вторым и третьим часом;
в) между первым и третьим часом.
16. Температурный коэффициент скорости прямой реакции
NO 2 + SO 2 = SO 3 + NO равен 3. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении температуры: а) на 10°; б) на 20°; в) на 30°;
г) на 40°?
17. Вычислите среднюю скорость реакции: 2СО + О 2 = 2СО 2 , если концентрация угарного газа в начальный момент времени 0,15 моль/л, а через 10 секунд после начала реакции 0,1 моль/л.
18. Реакция проходит по уравнению: А + 2В = 2D . Концентрации реагентов А и В в начальный момент времени равны соответственно 0,6 моль/л и 1,2 моль/л. Через 30 секунд после начала реакции
концентрация реагента А снизилась до 0,3 моль/л. Чему равна концентрация реагента В в этот момент времени? Вычислите среднюю скорость реакции.
19. В каком направлении смещается равновесие реакций:
а) при повышении давления, N 2 + ЗН 2 ⇄ 2NH 3 ;
б) при понижении давления, 2СО + O 2 ⇄ 2 С O 2 ;
в) при повышении температуры, N 2 + O 2 ⇄ 2NO — Q ;
г) при понижении температуры, N 2 O 4 ⇄ 2 N O 2 — Q .
20. Укажите направление смешения равновесия химической реакции:
4НС I (г) + О 2 (г) ⇄ 2Н 2 O (г) + 2 CI 2 (г) + Q
a) при повышении температуры;
б) при понижении давления в реакционном сосуде;
в) при увеличении концентрации кислорода;
г) при увеличении объема реакционной смеси;
д) при введении катализатора.
21. Укажите направление смещения равновесия химической реакции:
2НI(г) ⇄ Н 2 (г) + I 2 (г) — Q
а) при повышении температуры;
б) при увеличении концентрации ΗΙ;
в) при увеличении объема;
г) при повышении давления.
22. Питьевую соду NaHCO 3 можно получить действием водного раствора хлорида натрия на гидрокарбонат магния:
Mg(HCO 3 ) 2 + 2NaCI ⇄ MgCl 2 + 2NaHCO 3 . Как сместить равновесие в сторону образования гидрокарбоната натрия? Используйте данные о растворимости солей.
23. Карборунд SiC широко используется в технике как абразивный материал. Его получают в электропечах восстановлением кремнезема избытком кокса: SiO 2 + 3С ⇄ SiC + 2 CO — Q . В каком случае смес-титься равновесие в сторону образования карбида кремния?
24. В каком направлении сместится равновесие в системе, в которую входят водород, водяной пар, железо, железная окалина, если в систему (при постоянном ее объеме) ввести: а) водород; б) азот;
в) прокаленный оксид кальция; г) кристаллическую соду.
🌟 Видео
Урок 115 (осн). Задачи на удельную теплоту сгорания и КПД нагревателяСкачать
Определение формулы органических соединений. 1 часть. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать
10 класс, 11 урок, Уравнение теплового баланса с учетом изменения агрегатного состояния веществаСкачать
Тепловые явления. Тема 5. Горение. Удельная теплота сгорания топлива. Решение задач по теме ГорениеСкачать
Урок 113 (осн). Задачи на уравнение теплового балансаСкачать
Решение задач на вывод формул органических соединений | Химия 10 класс #8 | ИнфоурокСкачать
Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.Скачать
ЕГЭ. Химия. #Урок15. Задачи на вывод формулы по продуктам сгоранияСкачать
Тепловые явления. Тема 7. Решение задач по теме «Плавление и кристаллизация»Скачать
Урок 119 (осн). Плавление и кристаллизация. Удельная теплота плавленияСкачать
§ 15. Удельная теплота плавления.Скачать
Урок 48 (осн). Задачи на гидростатическое давление - 1Скачать
Тепловые явления. Тема 6. Плавление и кристаллизация. Удельная теплота плавления и кристаллизацииСкачать
Решение задач на pH и ионное произведение воды. Часть 2.Скачать
Поиск формулы вещества по продуктам его сгоранияСкачать
Урок 29 (осн). Задачи по теме "Плотность" - 1Скачать
Задача про ЦИЛИНДР / Как найти объем детали? / Профиль ЕГЭСкачать
