Пример 1:
При сгорании 56 л водорода выделилось 605 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции горения водорода
- Найдем количество вещества сгоревшего водорода:
n(H2) = v/22,4 л/моль = 56 л : 22,4 л/моль = 2,5 моль,
где 22,4 — молярный объем газа при н.у. (нормальных условиях) - Запишем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль:
2,5 моль 605 кДж
2H2 + O2 = 2H2O + Q
2 моль х кДж - Составим пропорцию:
2,5 моль — 605 кДж
2 моль — х кДж
и найдем x:
x = 2 моль • 605 кДж / 2,5 моль = 484 кДж - Запишем уравнение, подставив вместо Q найденное значение:
2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж
или (сокращаем на 2)
H2 + 1/2O2 = H2O + 242 кДж
Хотя вопрос задачи подразумевает конкретное число, но обычно тепловой эффект пишут к конкретному уравнению. Оба варианта записи имеют место в учебниках, поэтому выбрать 484 или 242, исходя из данного условия, проблематично. Поскольку в условии есть уточнение «горения водорода», в профильных химических классах предпочтительнее 2-й вариант, привязанный к 1 моль водорода.
При сгорании 56 л водорода выделилось 605 кдж теплоты составьте термохимическое уравнение
Дано термохимическое уравнение:
В результате реакции выделилось 85,5 кДж теплоты. Вычислите массу оксида азота(II), вступившего в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.
Задачки КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. 9 класс к учебнику Г.Е. Рудзитис Ф.Г. Фельдман
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.
Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей
Более 2 500 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения
Нечаев Дмитрий Валерьевич, учитель химии
ГУ ЛНР «ЛУВК « ИНТЕЛЛЕКТ»
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
1. Определите степени окисления элементов в соединениях: Al ( OH ) 3 , Mg 3 ( PO 4 ) 2 , HClO , H 2 O 2 , Ca 3 N 2 , H 2 SO 4 , Zn ( ClO 4 ) 2 .
2. Укажите, какие из соединений являются окислителями, а какие восстановителями, объясните ваш выбор: РЬО 2 , KI, Na 2 S, Li 3 N, Zn, OF 2 , KC I О 3 , KMnО 4 , F 2 .
3. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях окислительно-восстановительных реакций:
а) MnO 2 + HCI = М n С I 2 + С I 2 + Η 2 Ο;
е) AI + NaOH + Н 2 O = Na [ Al ( OH ) 4 ] + Н 2 .
4. Нитрит натрия может выступать как в роли окислителя, так и в роли восстановителя. Объясните, почему? Предскажите продукты и подберите коэффициенты:
а) NaNO 2 + KM nO 4 + H 2 S O 4 = ? + MnSO 4 + K 2 SO 4 + Η 2 О ;
б ) NaNO 2 + ΚΙ + H 2 SO 4 = NO + ? + K 2 SO 4 + Η 2 Ο .
5. В бинарных соединениях железо проявляет только две степени окисления +2 и +3, причем более устойчивы соединения в степени окисления железа +3. Постройте шкалу степеней окисления железа.
В каких соединениях железо проявляет только окислительные, только
восстановительные, и окислительные и восстановительные свойства: FеCl 2 , FeC l 3 , Fe?
6. Приведенное ниже уравнение окислительно-восстановительной реакции является рекордным с точки зрения величины стехиометрических коэффициентов. Попытайтесь подобрать коэффициенты в уравнении:
<Cr[C O (NH 2 ) 2 ] 6 > 4 + [Cr(CN) 6 ] 3 + КМ nO 4 + HNO 3 = К 2 Сг 2 O 7 + СО 2 + KNO 3 + Μ n (ΝΟ 3 ) 2 + Η 2 Ο.
(Для того чтобы вы могли проверить решение, укажем сумму всех коэффициентов в уравнении, она равна 8600).
7. Исходя из термохимического уравнения реакции:
H 2 + C I 2 = 2НС I + 184 кДж, составьте термохимические уравнения реакций:
8. При сгорании 56 л водорода выделилось 605 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции горения водорода .
9. Исходя из термохимического уравнения реакции:
4А1 + 3О 2 = 2А1 2 О 3 + 3352 кДж, вычислите количество теплоты, которое выделится при полном сгорании в струе кислорода чистого алюминия массой 18 г.
10. Вычислите, какой объем метана CH 4 (н. у.) нужно сжечь для того, чтобы получить 8374 кДж теплоты? Известно, что тепловой эффект реакции 892 кДж.
11. Съедая плитку шоколада массой 100 г, человек получает 529 ккал (1 ккал = 4,184 кДж). Вычислите, какую массу чистого угля нужно сжечь на воздухе, чтобы выделилось такое же количество теплоты. Известно, что тепловой эффект реакции 410 кДж.
12. В каком случае выделится больше теплоты: при сгорании 1 кг
смеси метана CH 4 с кислородом или 1 кг смеси этана C 2 H 6 с
кислородом? Смеси содержат вещества в стехиометрических отношениях. Теплота сгорания 1 моль метана 890 кДж, а 1 моль этана 1560 кДж.
13. В две колбы налили раствор соляной кислоты одинаковой кон-центрации. В первую колбу опустили железную пластинку массой 1 г, а во вторую — 1 г железных опилок. В какой колбе реакция закон-чится раньше?
14. Две реакции протекали в двух реакционных сосудах одинакового объема с такими скоростями, что за определенный промежуток вре-мени в первой образовался углекислый газ массой 6,4 г, а во второй хлороводород массой 4,8 г. Какая из реакций происходила с большей скоростью?
15. В ходе реакции А + В = D определяли концентрацию D через каждый час после начала реакции, в результате чего получили:
Вычислите среднюю скорость реакции по веществу D :
а) между первым и вторым часом; б) между вторым и третьим часом;
в) между первым и третьим часом.
16. Температурный коэффициент скорости прямой реакции
NO 2 + SO 2 = SO 3 + NO равен 3. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении температуры: а) на 10°; б) на 20°; в) на 30°;
г) на 40°?
17. Вычислите среднюю скорость реакции: 2СО + О 2 = 2СО 2 , если концентрация угарного газа в начальный момент времени 0,15 моль/л, а через 10 секунд после начала реакции 0,1 моль/л.
18. Реакция проходит по уравнению: А + 2В = 2D . Концентрации реагентов А и В в начальный момент времени равны соответственно 0,6 моль/л и 1,2 моль/л. Через 30 секунд после начала реакции
концентрация реагента А снизилась до 0,3 моль/л. Чему равна концентрация реагента В в этот момент времени? Вычислите среднюю скорость реакции.
19. В каком направлении смещается равновесие реакций:
а) при повышении давления, N 2 + ЗН 2 ⇄ 2NH 3 ;
б) при понижении давления, 2СО + O 2 ⇄ 2 С O 2 ;
в) при повышении температуры, N 2 + O 2 ⇄ 2NO — Q ;
г) при понижении температуры, N 2 O 4 ⇄ 2 N O 2 — Q .
20. Укажите направление смешения равновесия химической реакции:
4НС I (г) + О 2 (г) ⇄ 2Н 2 O (г) + 2 CI 2 (г) + Q
a) при повышении температуры;
б) при понижении давления в реакционном сосуде;
в) при увеличении концентрации кислорода;
г) при увеличении объема реакционной смеси;
д) при введении катализатора.
21. Укажите направление смещения равновесия химической реакции:
2НI(г) ⇄ Н 2 (г) + I 2 (г) — Q
а) при повышении температуры;
б) при увеличении концентрации ΗΙ;
в) при увеличении объема;
г) при повышении давления.
22. Питьевую соду NaHCO 3 можно получить действием водного раствора хлорида натрия на гидрокарбонат магния:
Mg(HCO 3 ) 2 + 2NaCI ⇄ MgCl 2 + 2NaHCO 3 . Как сместить равновесие в сторону образования гидрокарбоната натрия? Используйте данные о растворимости солей.
23. Карборунд SiC широко используется в технике как абразивный материал. Его получают в электропечах восстановлением кремнезема избытком кокса: SiO 2 + 3С ⇄ SiC + 2 CO — Q . В каком случае смес-титься равновесие в сторону образования карбида кремния?
24. В каком направлении сместится равновесие в системе, в которую входят водород, водяной пар, железо, железная окалина, если в систему (при постоянном ее объеме) ввести: а) водород; б) азот;
в) прокаленный оксид кальция; г) кристаллическую соду.