Потемнение свежеосажденного гидроксида железа 2 на воздухе уравнение реакции (5 видео)

Гидроксид железа (II)

Содержание

Гидроксид железа (II)
Способы получения
Химические свойства
Свежеполученный гидроксид железа (II) имеет белый цвет. Однако находясь в контакте с влагой на воздухе он быстро темнеет. Что при э
Ваш ответ
Похожие вопросы
Гидроксид железа (II)
Содержание
Нахождение в природе
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение
🌟 Видео

Гидроксид железа (II)

Способы получения

1. Гидроксид железа (II) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (II) и хлорида аммония:

2. Гидроксид железа (II) можно получить действием щелочи на соли железа (II).

Например , хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида железа (II) и хлорида калия:

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Гидроксид железа (II) проявляется основные свойства , а именно реагирует с кислотами . При этом образуются соответствующие соли.

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):

2. Гидроксид железа (II) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (II):

3. Гидроксид железа (II) проявляет сильные восстановительные свойства , и реагирует с окислителями. При этом образуются соединения железа (III) .

Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с кислородом в присутствии воды:

Гидроксид железа (II) взаимодействует с пероксидом водорода:

При растворении Fe(OH)₂ в азотной или концентрированной серной кислотах образуются соли железа (III):

4. Г идроксид железа (II) разлагается при нагревании :

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойствСкачать

Свежеполученный гидроксид железа (II) имеет белый цвет. Однако находясь в контакте с влагой на воздухе он быстро темнеет. Что при э

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойствСкачать

Ваш ответ

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойствСкачать

Гидроксид железа (II)

Гидроксид железа (II)
Систематическое название	Гидроксид железа (II)
Химическая формула	Fe(OH)₂
Внешний вид	белые или светло-зелёные кристаллы
Молярная масса	89,86 г/моль
Температура разложения	150—200 °C
Плотность	3,4 г/см³
Твёрдость по Моосу	3,5—4
Константа диссоциации pK_b	1,92
Растворимость в воде	5,2⋅10 −5 г/100 мл
Произведение растворимости	7,9⋅10 −16
Кристаллическая решётка	тригональная
Стандартная энтальпия образования	−574 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+92 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−493 кДж/моль
Регистрационный номер CAS	18624-44-7
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Гидроксид железа (II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)₂, соединение железа. Амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.

Видео:Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотамиСкачать

Содержание

1 Нахождение в природе
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Получение
5 Применение

Видео:Окисление гидроксида железа II перекисью водорода. Задание 17. Химия ОГЭСкачать

Нахождение в природе

Гидроксид железа (II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула Fe_0,7Mg_0,2Mn_0,1(OH)₂). Цвет минерала жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см³. [1]

Видео:Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотамиСкачать

Физические свойства

Чистый гидроксид железа (II) — кристаллическое вещество белого цвета (на фото — коричневый цвет). Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей солей железа. Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления. Нерастворим в воде (растворимость 5,8⋅10 −6 моль/л). При нагревании разлагается. Имеет тригональную сингонию кристаллической решётки.

Видео:Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Химические свойства

Гидроксид железа (II) вступает в следующие реакции.

Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа (II)):

В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата (II) натрия:

Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:

При нагревании разлагается с образованием оксида железа (II):

Fe(OH)₂ → 150−200∘C FeO + H₂O В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид железа (III) — железа (II) (Fe₃O₄).

В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид железа (III)-железа (II):

4 Fe(OH)₂ + O₂ ⟶ 4FeO(OH) + 2H₂O Fe(OH)₂ + 2FeO(OH) → 600−1000∘C (Fe II Fe₂ III )O₄ + 2H₂O Эти реакции также происходят (медленно) в процессе коррозии железа.

Видео:Гидроксид Железа (II) - ПОЛУЧЕНИЕСкачать

Получение

Гидроксид железа (II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа (II) со щёлочью, например:

Образование гидроксида железа (II) является одной из стадий ржавления железа:

2Fe + 2H₂O + O₂ ⟶ 2Fe(OH)₂ Также гидроксид железа (II) может быть получен электролизом раствора солей щелочных металлов(например хлорида натрия) при перемешивании. Сначала образуется соль железа, которая при реакции с образовавшимся гидроксидом натрия даёт гидроксид железа. Чтобы получить двухвалентный гидроксид нужно вести электролиз при большой плотности тока. Реакция в общем виде: Fe + 2H₂O ⟶ Fe(OH)₂↓ + H₂

Видео:гидроксид железа 2Скачать