- Гидроксид железа (II)
- Способы получения
- Химические свойства
- Свежеполученный гидроксид железа (II) имеет белый цвет. Однако находясь в контакте с влагой на воздухе он быстро темнеет. Что при э
- Ваш ответ
- Похожие вопросы
- Гидроксид железа (II)
- Содержание
- Нахождение в природе
- Физические свойства
- Химические свойства
- Получение
- Применение
- 💡 Видео
Гидроксид железа (II)
Способы получения
1. Гидроксид железа (II) можно получить действием раствора аммиака на соли железа (II).
Например , хлорид железа (II) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида железа (II) и хлорида аммония:
2. Гидроксид железа (II) можно получить действием щелочи на соли железа (II).
Например , хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида железа (II) и хлорида калия:
FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl
Химические свойства
1. Гидроксид железа (II) проявляется основные свойства , а именно реагирует с кислотами . При этом образуются соответствующие соли.
Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида железа (II):
2. Гидроксид железа (II) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот .
Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата железа (II):
3. Гидроксид железа (II) проявляет сильные восстановительные свойства , и реагирует с окислителями. При этом образуются соединения железа (III) .
Например , гидроксид железа (II) взаимодействует с кислородом в присутствии воды:
Гидроксид железа (II) взаимодействует с пероксидом водорода:
При растворении Fe(OH)2 в азотной или концентрированной серной кислотах образуются соли железа (III):
4. Г идроксид железа (II) разлагается при нагревании :
Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойствСкачать
Свежеполученный гидроксид железа (II) имеет белый цвет. Однако находясь в контакте с влагой на воздухе он быстро темнеет. Что при э
Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (II) и изучение его свойствСкачать
Ваш ответ
Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойствСкачать
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,407
- гуманитарные 33,633
- юридические 17,905
- школьный раздел 608,009
- разное 16,855
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Видео:Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотамиСкачать
Гидроксид железа (II)
| Гидроксид железа (II) | |
|---|---|
| Систематическое название | Гидроксид железа (II) |
| Химическая формула | Fe(OH)2 |
| Внешний вид | белые или светло-зелёные кристаллы |
| Молярная масса | 89,86 г/моль |
| Температура разложения | 150—200 °C |
| Плотность | 3,4 г/см³ |
| Твёрдость по Моосу | 3,5—4 |
| Константа диссоциации pKb | 1,92 |
| Растворимость в воде | 5,2⋅10 −5 г/100 мл |
| Произведение растворимости | 7,9⋅10 −16 |
| Кристаллическая решётка | тригональная |
| Стандартная энтальпия образования | −574 кДж/моль |
| Стандартная молярная энтропия | +92 Дж/(К·моль) |
| Стандартная энергия образования Гиббса | −493 кДж/моль |
| Регистрационный номер CAS | 18624-44-7 |
| Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). | |
Гидроксид железа (II) — неорганическое вещество с формулой Fe(OH)2, соединение железа. Амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Кристаллическое вещество белого (иногда с зеленоватым оттенком) цвета, на воздухе со временем темнеет. Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.
Видео:Получение гидроксида железа (II) | FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4Скачать
Содержание
- 1 Нахождение в природе
- 2 Физические свойства
- 3 Химические свойства
- 4 Получение
- 5 Применение
Видео:Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать
Нахождение в природе
Гидроксид железа (II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула Fe0,7Mg0,2Mn0,1(OH)2). Цвет минерала жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5—4, плотность 2,925—2,98 г/см³. [1]
Видео:Окисление гидроксида железа II перекисью водорода. Задание 17. Химия ОГЭСкачать
Физические свойства
Чистый гидроксид железа (II) — кристаллическое вещество белого цвета (на фото — коричневый цвет). Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей солей железа. Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления. Нерастворим в воде (растворимость 5,8⋅10 −6 моль/л). При нагревании разлагается. Имеет тригональную сингонию кристаллической решётки.
Видео:Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотамиСкачать
Химические свойства
Гидроксид железа (II) вступает в следующие реакции.
Проявляет свойства основания — легко вступает в реакции нейтрализации с разбавленными кислотами, например с соляной (образуется раствор хлорида железа (II)):
В более жёстких условиях проявляет кислотные свойства, например с концентрированным (более 50 %) гидроксидом натрия при кипении в атмосфере азота образует осадок тетрагидроксоферрата (II) натрия:
Не реагирует с гидратом аммиака. При нагревании реагирует с концентрированными растворами солей аммония, например, хлорида аммония:
При нагревании разлагается с образованием оксида железа (II):
Fe(OH)2 → 150−200∘C FeO + H2O В этой реакции в качестве примесей образуются металлическое железо и оксид железа (III) — железа (II) (Fe3O4).
В виде суспензии, при кипячении в присутствии кислорода воздуха окисляется до метагидроксида железа. При нагревании с последним образует оксид железа (III)-железа (II):
4 Fe(OH)2 + O2 ⟶ 4FeO(OH) + 2H2O Fe(OH)2 + 2FeO(OH) → 600−1000∘C (Fe II Fe2 III )O4 + 2H2O Эти реакции также происходят (медленно) в процессе коррозии железа.
Видео:гидроксид железа 2Скачать
Получение
Гидроксид железа (II) может быть получен в виде осадка в обменных реакциях растворов солей железа (II) со щёлочью, например:
Образование гидроксида железа (II) является одной из стадий ржавления железа:
2Fe + 2H2O + O2 ⟶ 2Fe(OH)2 Также гидроксид железа (II) может быть получен электролизом раствора солей щелочных металлов(например хлорида натрия) при перемешивании. Сначала образуется соль железа, которая при реакции с образовавшимся гидроксидом натрия даёт гидроксид железа. Чтобы получить двухвалентный гидроксид нужно вести электролиз при большой плотности тока. Реакция в общем виде: Fe + 2H2O ⟶ Fe(OH)2↓ + H2
Видео:Гидроксид Железа (II) - ПОЛУЧЕНИЕСкачать
Применение
Гидроксид железа (II) находит применение при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.
💡 Видео
Химия. 10 класс. Получение гидроксидов: железа (II) и (III), меди (II) /19.02.2021/Скачать
Гидроксид железа (2)Скачать
Получение гидроксида железа II и изучение его свойствСкачать
Взаимодействие гидроксида железа (II) | с серной кислотойСкачать
Образование гидроксида железа III. Химический опытСкачать
Растворение гидроксида железа (III)Скачать
Получение гидроксида железа III и изучение его свойствСкачать
Реакция ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА и КАРБОНАТА НАТРИЯ. Опыты по химии. Получение ГИДРОКСИДА ЖЕЛЕЗА. ЭкспериментыСкачать
Взаимодействие гидроксида железа II с пероксидом водорода I ЕГЭ по химииСкачать
153 Получение гидроксида железа II и растворение в кислотеСкачать
