Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции уравнение которой 2no

3,С увеличением концентрации кис­лорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О:

Б. Увеличится в 2 раза.

B. Увеличится в 4 раза.

4 . . С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравне­ние которой 2СО + О2 ↔2СО2 увеличится:

А. В 4 раза. В . В 64 раза

Б. В 16 раз. Г . В 128 раз

5. . При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент γ=3) ско-
рость химической реакции увеличится:
А. В З раза. В . В 27 раз.

Б . В 9 раз. Г . В 81 раз. Г. Уменьшится в 4 раза.

6 . , С увеличением температуры равно­весие обратимой химической реакции, уравне­ние
которой СО2 + С ↔ 2СО + Q

A. Не изменится.

Б. Сместится в сторону продуктов реакции.

B. Сместится в сторону исходных веществ.

7.. Для смещения химического равно­весия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + О2 2NQ2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

A. Увеличить концентрацию NO 2 .
Б. Повысить давление.

B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.

9 (2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции,уравнение которой:

A . 2N0 + О 2 ↔ 2NO 2 + Q.

Б. 2НВг↔Н 2 + Вг 2 — Q .
В . 2HI ↔Н 2 + I 2 — Q.

10 ). Скорость химической реакции, урав­нение которой

СаСО3 + 2НС1 = СаС12 + СО2+ Н2О,

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:

А. 2,5 моль/л ∙с. Б. 0,025 моль/л • с. В. 0,25 моль/л • с. Г. 0,0025 моль/л • с.

^ 11 . Установите соответствие. Уравнение реакции:

1 . S + O 2 = SO 2 .

2 . N 2 + O 2 ↔2NO

Формула для определения скорости необра­тимой (1) или прямой (2) реакции:

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Тест по теме «Химическое равновесие»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

1. Химическое равновесие в системе

2 NO (г) + O ₂ (г) = 2 NO ₂ (г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) применении катализатора

2. Состояние химического равновесия характеризуется

1) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

2) равенством скоростей прямой и обратной реакций

3) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов

4) равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

3. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции

4. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия

1) увеличит скорость только прямой реакции

2) увеличит скорость только обратной реакции

3 ) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции

4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции

5. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции

6. Химическое равновесие в системе

можно сместить в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления,

4) использовании катализатора

7. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

8. Изменение давления оказывает влияние на смешение равновесия в системе:

9. При одновременном повышении температуры и пони­жении давления химическое равновесие сместится вправо в сис­теме

10. На смешение химического равновесия в системе N ₂ + 3Н₂↔2 NH ₃ + Q

не оказывает влияния

1) понижение температуры

2) повышение давления

3) удаление аммиака из зоны реакции

4) применение катализатора

11. Давление не влияет на равновесие в реакции

12. В равновесной системе

С_(т) + Н₂О _(г) ↔ Н_2(г) + СО_(г) — Q равновесие сместится в сторону исходных веществ при:

1) повышении температуры и повышении давления

2) понижении температуры и повышении давления

3) повышении температуры и понижении давления

4) понижении температуры и понижении давления

1) повысив давление

2) повысив температуру

3) понизив концентрацию Н₂О

4) применив катализатор

1. Обратимая химическая реакция

1) гидролиз сложного эфира

4) затвердевание цемента

2. Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе

1) добавить воды

2) уменьшить концентрацию уксусной кислоты

3) увеличить концентрацию эфира

4) увеличить температуру

3. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону

1) эндотермической реакции

2) экзотермической реакции

3) уменьшения объема реакционной смеси

4) увеличения объема реакционной смеси

4. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:

5. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ в системе

6. Химическое равновесие в системе

сместится в сторону продуктов реакции при:

1) повышении давления

2 ) понижении давления

3 ) повышении температуры

4) использовании катализатора

7. При повышении давления равновесие смешается впра­во в системе:

8. Обратимой реакции соответствует уравнение

1) КОН + НС1 ↔ KCI + Н₂О

3) FeCl ₃ + 3 NaOH ↔ Fe ( OH )₃ + 3 NaCl

4) Na ₂ О + 2 HCI ↔ 2 NaCl + H ₂ О

9. Химическое равновесие в системе

можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

10. Химическое равновесие в системе

сместится вправо при

1) повышении давления

2) понижении температуры

3) повышении концентрации СО

4) повышении температуры

1) повысив температуру

2) применив катализатор

3) понизив концентрацию водорода

4) повысив давление

12. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе

13 . Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе

1) повышение температуры и повышение давления

2) понижение температуры и повышение давления

3) понижение температуры и понижение давления

4) повышение температуры и понижение давления

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 858 человек из 78 регионов

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

• Сейчас обучается 46 человек из 20 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

• Сейчас обучается 376 человек из 64 регионов

«Мотивация здорового образа жизни. Организация секций»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

• Для всех учеников 1-11 классов
  и дошкольников
• Интересные задания
  по 16 предметам

«Как закрыть гештальт: практики и упражнения»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

Видео:Условия смещения химического равновесия. 9 класс.Скачать

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 843 845 материалов в базе

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Другие материалы

• 16.11.2017
• 2155
• 2

• 16.11.2017
• 3847
• 55

• 16.11.2017
• 20252
• 54

• 16.11.2017
• 32574
• 351

• 16.11.2017
• 9583
• 105

• 16.11.2017
• 5485
• 15

• 16.11.2017
• 597
• 3

• 16.11.2017
• 1398
• 3

«Учись, играя: эффективное обучение иностранным языкам дошкольников»

Свидетельство и скидка на обучение
каждому участнику

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 16.11.2017 62525
• DOCX 24.3 кбайт
• 579 скачиваний
• Рейтинг: 1 из 5
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Лаврушина Елена Евгеньевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 5 лет и 3 месяца
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 234124
• Всего материалов: 32

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Видео:Обратимые и необратимые реакции | Химическое равновесие и условия его смещенияСкачать

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

Минпросвещения проведет Всероссийский конкурс для органов опеки и попечительства

Время чтения: 1 минута

Минобрнауки отменило плановые и внеплановые проверки вузов в 2022 году

Время чтения: 1 минута

Эвакуированные в Россию из ДНР и ЛНР дети смогут поступить в вузы по квоте

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения рекомендует школьникам сдавать телефоны перед входом в школу

Время чтения: 1 минута

Российские школьники начнут изучать историю с первого класса

Время чтения: 1 минута

С 1 сентября в российских школах будут исполнять гимн России

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Видео:Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.Скачать

Итоговое тестирование по дисциплине «Физическая химия» (стр. 4 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4

58. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:

2Н2 + О2↔2Н2О + Q. SO2 + Н2О↔H2SO3 + Q. 2NO + О2↔2NO2 + Q. C4H10↔C4H8 + H2-Q.

59. Химическое равновесие в системе С4Н10 (г) = С4Н8(г) + Н2(г) – Q сместится в сторону продуктов реакции:

при повышении температуры и давления при повышении температуры и уменьшении давления при понижении температуры и повышении давления при понижении температуры и давления

60. Укажите факторы, изменяющие состояние динамического химического равновесия:

температура концентрация использование катализатора давление

61. Константа равновесия Кc реакции A + 1/2B = C составляет 107. Это означает, что в стандартных условиях будет

равновесие, образовываться вещества А и В, образовываться в равной мере А, В и С, образовываться вещество С.

62. На константу равновесия Кс идеальной реагирующей системы оказывает влияние

природа участников реакции, парциальные давления компонентов, температура, концентрация.

63. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:

Увеличить давление. Повысить температуру. Понизить температуру. Применить катализатор.

64. Оптимальными условиями получения железа в системе Fe3O4( т) + 4CO(г) = 3Fe(т ) + 4CO2( г) +15 кДж являются:

увеличение температуры увеличение давления уменьшение давления увеличение концентрации оксида углерода (II) уменьшение концентрации оксида углерода (IV)/

65. Укажите, для каких реакций используют принцип Ле Шателье

66. Для химической реакции A + B = C + D, протекающей в идеальной газовой системе

Кр меньше Кс, Кр равно Кс, Кр больше Кс, сравнить Кр и Кс, нельзя, не зная какие это вещества.

67. В реагирующей системе, схема которой 3А + В = 2С + Д,

равновесные концентрации веществ А, В и С равны соответственно 0,35 моль л; 1.1 моль л и 0.9 моль л. Рассчитайте исходные концентрации веществ А и В.

68. . Давление не влияет на равновесие в реакции

N2(г) + 3H2 (г)→ 2NH3(г)

СО2(г) + Н2О(ж) → H2C03(p-p)

69. График характеризует

реакцию без теплового эффекта, эндотермическую реакцию, изменение теплового эффекта, экзотермическую реакцию.

70. Какое количество вещества А вступило в химическую реакцию с веществом В, если вещества С образовалось 1,8 моль

1 моль 0,9 моль 0,8 моль 0,6 моль
Энергия (……….) – химическое сродство в изобарно–изотермических условиях, а энергия (………..…) – химическое сродство в изохорно–изотермических условиях.

72. В состоянии равновесия для обратимой химической реакции

FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl

концентрации веществ равны (моль/л): [FeCl3 ] = 0,012; [KSCN]=0,012;

[Fe(SCN)3 >= 0,008. Определите начальные концентрации исходных веществ.

73. Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе

4NО2 (г) + 2Н2О(Ж) + О2(г) ↔ 4HNО3(р-p) + Q способствует

1) повышение температуры и повышение давления

2) понижение температуры и повышение давления

3) понижение температуры и понижение давления

4) повышение температуры и понижение давления

74. Для реакции 2A+2B = 3C, протекающей в идеальной газовой системе, Кр и Кс связаны между собой соотношением:

Кр= Кс RT, Кр= Кс (RT)-1, Кр= Кс, Кр= 1/Кс.

75 Укажите причину увеличения скорости химической реакции в присутствии катализатора.

происходит снижение энергии активации энергия активации повышается возрастает энергия продуктов реакции уменьшается энергия исходных веществ реакции

📺 Видео

Урок № 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесиеСкачать

Химия 9 класс (Урок№4 - Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.)Скачать

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия. 10 класс.Скачать

Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Скорость химических реакций. 9 класс.Скачать

Химическое равновесие. Константа равновесия. Обратимость реакций.Скачать

Влияние различных факторов на равновесие. Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. 10 класс.Скачать

Химическое равновесие. Видеоурок 40. Химия 9 классСкачать

Решение задач из ЕГЭ и учебника на смещение химического равновесия (Ле Шателье).Скачать

Химия. 11 класс, 2014. Смещение химического равновесия. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»Скачать

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.Скачать

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | Химия 11 класс #16 | ИнфоурокСкачать

121. Принцип Ле Шателье.Скачать

Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.Скачать

Химическое равновесие / Смещение химического равновесияСкачать