Получение уксусной кислоты из ацетата натрия и серной кислоты уравнение реакции и вывод

Получение уксусной кислоты. Поместите в пробирку 2-3 г ацетата натрия и добавьте 1,5-2 мл концентрированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку (рис. 36). Смесь нагревайте на пламени до тех пор, пока в пробирке-приёмнике не соберётся 1,0-1,5 мл жидкости.

• Какое вещество образовалось в пробирке-приёмнике? Какие свойства уксусной кислоты это подтверждают?
• Составьте уравнение соответствующей реакции.

При взаимодействии ацетата натрия с концентрированной серной кислотой образуется уксусная кислота:
2CH₃COONa + H₂SO₄ ⟶ 2CH₃COOH + Na₂SO₄

В пробирке-приёмнике находится раствор уксусной кислоты, наличие кислоты подтверждается индикаторной бумагой. Также уксусная кислота имеет характерный запах.

Видео:Получение уксусной кислоты из ацетата натрия (Synthesis of acetic acid from sodium acetate)Скачать

Получение уксусной кислоты и опыты с ней

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 300 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Описание презентации по отдельным слайдам:

Практическая работа
«Получение уксусной кислоты
и опыты с ней»
Подготовила учитель химии Бердова Н.Ю.

.
Помните, что любое вещество может быть опасным, если обращаться с ним неправильно

Вещества не должны храниться вместе с пищевыми продуктами.

Не склоняйтесь над сосудом с кипящей жидкостью.

Перед началом эксперимента внимательно ознакомьтесь с инструкциями

Не работай с треснутой или посудой

Цель работы: Получить уксусную кислоту и изучить её свойства.

Реактивы и оборудование: ацетат натрия, серная кислота (конц.), уксусная кислота, магний (порошок), цинк, гидроксид натрия, карбонат натрия, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага, прибор для получения и собирания кислоты, спиртовка, пробирку, вата, спички.

Опыт 1. Получение уксусной кислоты.
В пробирку с ацетатом натрия прибавить 1- 2 мл концентрированной серной кислоты. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку вход в пробирку прикрыть ваткой, смотрите рисунок:

Смесь в пробирке осторожно нагревайте до тех пор, пока в приёмнике – пробирке не собёрётся 1 -2 мл жидкости. Прекратите нагревание, закройте спиртовку.
Опустите в пробирку с образовавшейся жидкости универсальную индикаторную бумагу. Как изменился цвет индикатора? Почему? Запишите уравнение диссоциации уксусной кислоты.
Опишите запах, образовавшейся жидкости? Соблюдайте осторожность при определении запаха! Составьте уравнение данной химической реакции.
Ход работы

Опыт 2. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.
Посмотрите видео-опыт «Взаимодействие уксусной кислоты с металлами»
В одну пробирку положите гранулу цинка, в другую порошок магния. В обе пробирки прилейте 1 мл уксусной кислоты. Что наблюдаете? Сравните скорость этих реакций? Запишите соответствующие уравнения химических реакций, назовите продукты, укажите тип реакции.

Опыт 3. Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями.
Посмотрите видео-опыт «Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями»
В пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия и добавьте 1 каплю фенолфталеина. Что наблюдаете? Почему?
Затем добавьте к содержимому пробирки уксусную кислоту. Почему происходит обесцвечивание? Запишите УХР, назовите продукты.

Опыт 4. Взаимодействие уксусной кислоты с солями слабых неорганических кислот.
Посмотрите видео-опыт «Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом натрия»
В пробирку налейте 1 мл карбоната натрия и по каплям добавьте уксусную кислоту. Что наблюдаете? Почему?
Запишите УХР, назовите продукты.

Оформите работу в виде таблицы

Сделайте общий вывод о проделанной работе.

УРОК ОКОНЧЕН
СПАСИБО ЗА УРОК

Курс повышения квалификации

Охрана труда

• Сейчас обучается 153 человека из 48 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Охрана труда

• Сейчас обучается 255 человек из 57 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Пожарная безопасность

• Сейчас обучается 136 человек из 45 регионов

«Профессиональный имидж педагога: стереотипы и методы их преодоления»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

«Мотивация здорового образа жизни. Организация секций»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

• Для всех учеников 1-11 классов
  и дошкольников
• Интересные задания
  по 16 предметам

Видео:Получение ЛЕДЯНОЙ УКСУСНОЙ кислоты!Скачать

Дистанционные курсы для педагогов

Самые массовые международные дистанционные

Школьные Инфоконкурсы 2022

33 конкурса для учеников 1–11 классов и дошкольников от проекта «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 839 590 материалов в базе

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Другие материалы

• 27.12.2020
• 3011
• 0

• 27.12.2020
• 3398
• 0

• 27.12.2020
• 4431
• 2

• 27.12.2020
• 4588
• 11

• 27.12.2020
• 5241
• 10

• 27.12.2020
• 4609
• 5

• 27.12.2020
• 3853
• 1

• 27.12.2020
• 3716
• 0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Добавить в избранное

• 06.12.2020 480
• PPTX 1022.5 кбайт
• 14 скачиваний
• Оцените материал:

Настоящий материал опубликован пользователем Седых Вера Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Автор материала

• На сайте: 1 год и 3 месяца
• Подписчики: 0
• Всего просмотров: 31668
• Всего материалов: 226

Московский институт профессиональной
переподготовки и повышения
квалификации педагогов

Видео:"Горячий лёд" - эксперимент и получение ацетата натрия!Скачать

Дистанционные курсы
для педагогов

663 курса от 690 рублей

Выбрать курс со скидкой

Выдаём документы
установленного образца!

Учителя о ЕГЭ: секреты успешной подготовки

Время чтения: 11 минут

С 1 сентября в российских школах будут исполнять гимн России

Время чтения: 1 минута

Школам будет оказана поддержка в обеспечении государственной символикой

Время чтения: 1 минута

Онлайн-конференция о профессиональном имидже педагога

Время чтения: 2 минуты

Около 20% детей до 15 лет не воспринимают прочитанную информацию

Время чтения: 1 минута

Российские школьники начнут изучать историю с первого класса

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения рекомендует школьникам сдавать телефоны перед входом в школу

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Видео:Получение ацетата натрия двумя способами. Наблюдение разного теплового эффектаСкачать

Получение и свойства уксусной кислоты

а) Получение уксусной кислоты из ее солей. В пробирку помещают около 0,5 г ацетата натрия и добавляют 1-2 мл концентрированной серной кислоты. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой и осторожно нагревают реакционную смесь. Выделяющуюся уксусную кислоту определяют по запаху (осторожно!) и по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки, поднесенной к отверстию газоотводной трубки. Написать уравнение реакции получения уксусной кислоты;

б) Отношение уксусной кислоты к индикаторам. В три пробирки наливают по 0,5 мл 10%-ного раствора уксусной кислоты. В каждую из них добавляют по несколько капель кислотно-основных индикаторов: лакмуса, фенолфталеина, метилового оранжевого. Отмечают, в каких пробирках изменилась окраска индикаторов;

в) Взаимодействие уксусной кислоты с магнием и с оксидом меди. В пробирку наливают 1-2 мл уксусной кислоты, добавляют немного металлического магния и закрывают пробирку прямой газоотводной трубкой с оттянутым концом. Через некоторое время выделяющийся газ поджигают. Написать уравнение реакции.

К небольшому количеству (на кончике шпателя) оксида меди(II), помещенному в пробирку, приливают 1-2 мл уксусной кислоты, затем пробирку осторожно нагревают. Обращают внимание на цвет раствора. Написать уравнение реакции;

г) Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом натрия. К 6-10 каплям раствора карбоната натрия приливают столько же капель ледяной уксусной кислоты. Что наблюдается? Какой вывод можно сделать о кислотных свойствах уксусной и угольной кислот? Будет ли уксусная кислота реагировать с растворами сульфата и хлорида натрия? Напишите уравнение проделанной реакции;

д) Отношение уксусной кислоты к окислителям. В пробирку наливают около 0,5 мл уксусной кислоты (ледяной), добавляют 5-6 капель раствора серной кислоты и несколько капель раствора перманганата калия. Реакционную смесь перемешивают. Происходит ли изменение окраски раствора? Сделать вывод об отношении уксусной кислоты к окислителям подобного рода.

Свойства непредельных одноосновных кислот

а) Реакции олеиновой и сорбиновой кислоты с бромной водой. В две пробирки вносят по 5-6 капель бромной воды и добавляют в одну из них несколько капель олеиновой кислоты, а в другую – несколько кристаллов (мелко измельченных) сорбиновой кислоты. Содержимое пробирок энергично перемешивают. Что происходит? Напишите уравнения соответствующих реакций;

б) Окисление олеиновой кислоты перманганатом калия. В пробирку помещают 1 мл 2%-ного раствора перманганата калия, 1 мл 10%-ного раствора карбоната натрия и 0,5 мл олеиновой кислоты. Смесь энергично перемешивают. Отмечают изменения, происходящие с реакционной смесью. Напишите уравнение окисления олеиновой кислоты;

в) В пробирку вносят 0,5-1,0 мл олеиновой кислоты, немного медных стружек (или проволоки) и добавляют 1-1,5 мл концентрированной азотной кислоты. Содержимое пробирки перемешивают и ставят штативе на 1-1,5 часа. Какие изменения произошли в пробирке и с чем это связано? Приведите химизм процесса.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1.Сколько изомерных кислот соответствует составу С₅Н₁₀О₂?

2.Расположите по степени возрастания кислотных свойств, следующие соединения: фенол, этанол, уксусная кислота, муравьиная кислота, трифторуксусная кислота.

3.Составьте уравнение реакции бромирования пропионовой кислоты.

4.Имеется водный раствор, содержащий уксусную кислоту и метиловый спирт. Как разделить эти соединения?

5.Для очистки имеющейся в продаже уксусной кислоты от примеси соляной к ней добавляют соль и перегоняют. Как вы полагаете, соль, какой кислоты следует добавить?

6.Напишите уравнения реакций промышленных способов получения уксусной кислоты и муравьиной кислоты.

7.Напишите уравнения пяти реакций, лежащих в основе применения уксусной кислоты.

8.Написать уравнение реакции присоединения бромоводорода к метакриловой кислоте и уравнение реакции ее гидрирования.

9.Представьте схемы получения изомасляной кислоты из этиленового углеводорода, спирта, альдегида, кетона.

10.Какие кислоты можно получить методом оксосинтеза, если в качестве исходного углеводорода использовать 3,3- диметил-1-бутен?

11.Получите пропановую кислоту из 1-хлорпропана и напишите уравнение реакции ее с хлористым тионилом.

12.С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: а) НСООН ® НООС- СООН; б) НООС –СООН ® НСООН.

13.Предложите способы получения янтарной кислоты из ацетилена.

14.Предложите способ выделения масляной кислоты из смеси ее с бутиловым спиртом.

15.Написать уравнение реакции термического разложения этилянтарной кислоты.

16.Какое соединение образуется при нагревании 2-гидрокси-2-метилбутановой кислоты в присутствии серной кислоты?

17.Из масляной кислоты получите a-гидроксимасляную и напишите для нее уравнение реакции с РCI₅.

18.Напишите для соединения следующего строения НС=С-СООН уравнения реакций электрофильного и нуклеофильного присоединения

19.Напишите структурные формулы изомерных ароматических кислот общей формулы С₈Н₈О₂ и назовите их.

20.Напишите уравнения реакций получения терефталевой кислоты из калиевой соли о-фталевой кислоты и из п-ксилола.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №10

Тема: Решение экспериментальных задач по идентификации пластмасс и волокон

Цель работы: исследовать свойства пластмасс, каучука и волокон.

10.1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЯСНЕНИЯ

Полимеры — это высокомолекулярные органические вещества, полученные в результате реакций полимеризации и поликонденсации. Структура макромолекул и их качественный состав влияют на свойства полимеров. Например, взаимодействие между молекулами полимеров очень сильное, так как они притягиваются друг к другу огромным количеством звеньев. Поэтому полимеры — механически прочные вещества. При нагревании связи между молекулами ослабевают, и молекулы могут перемещаться относительно друг друга — вот почему полимеры при несильном нагревании вязкие. При высокой температуре эти связи рвутся — наступает разложение полимера. Все активные группы атомов в молекулах полимеров задействованы в результате полимеризации, поэтому обычно высокомолекулярные вещества химически стойки к действию щелочей и кислот.

Таблица 1 – Важнейшие мономеры для получения полимерных соединений

10.2 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Свойства пластмасс.

1) Отношение к органическим растворителям. Поместите в 6 пробирок кусочки полистирола, поливинилхлорида, полиметилметакрилата, полиэтилена, фенопласта и аминопласта. В каждую пробирку прилейте по 1-2 мл бензола или другого органического растворителя и оставьте образцы пластмасс стоять в течение 30 минут. По истечении указанного времени проверьте состояние образцов и сделайте вывод о растворимости пластмасс.

2) Отношение к кислотам и щелочам. Поместите в 6 пробирок кусочки этих же пластмасс и прилейте по 1-2 мл концентрированной серной кислоты. Содержимое пробирок осторожно встряхните. Через несколько минут слейте кислоту и промойте кусочки пластмасс водой. Как влияет серная кислота на пластмассы? Какие пластмассы более стойки, а какие — менее стойки к концентрированной серной кислоте? Опыт повторите с другими образцами пластмасс, заменив серную кислоту 10%-ным раствором едкого натра. Сделайте вывод об отношении пластмасс к щелочам.

3) Отношение к нагреванию. На нагреваемую асбестированную сетку тигельными щипцами поместите тонкие кусочки полистирола, поливинилхлорида, полиметилметакрилата, полиэтилена, фенопласта и аминопласта. Какие образцы быстрее размягчатся, а какие более термостойки?

Результаты опытов запишите в таблицу 2

Таблица 2 – Свойства полимеров

Свойства каучука и резины.

1) Растворимость каучука и резины в органических растворителях. В две пробирки налейте по 2-3 мл бензина или бензола. В одну пробирку поместите полоски резины, а в другую — каучука. Оставьте постоять резину и каучук в растворителе на полтора часа. Отметьте растворимость каучука и набухание резины в бензоле.

2) Непредельный характер каучука. Налейте в пробирку 3%-ный раствор брома в бензине. Размешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой. Объясните, почему обесцвечивается раствор?

Свойства волокон.

Получите у преподавателя образцы волокон: шерсти, хлопка, вискозы, капрона, лавсана, нитрона, хлорина. Определите свойства каждого волокна по следующему плану:

1)Поместите образец волокна в пробирку и прибавьте 1-2 мл концентрированной азотной кислоты. Наблюдайте, что происходит.

2) Поместите волокно в другую пробирку и прибавьте 1-2 мл 10%-ного раствора едкого натра. Что происходит?

3) В третьей пробирке к волокну прилейте 1-2 мл органическо­го растворителя и взболтайте. Что происходит?

4) Что происходит при нагревании волокна? Каков запах продуктов горения? Отметьте характер пепла.

Результаты опытов запишите в таблицу 3.

Таблица 3 – Свойства волокон

Сделайте общие выводы о химической и термохимической стойкости полимеров.

10.3 КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1.Какие соединения называют полимерами? На какие классы делят полимеры по составу основной цепи?

2.Какую структуру могут иметь макромолекулы полимерных соединений?

3.Какие полимеры называют термопластичными, какие – термореактивными?

4.Дайте определение реакции полимеризации. В чем состоит отличие цепной полимеризации от ступенчатой?

5.Какая полимеризация называется ионной? В чем состоит отличие анионной и катионной полимеризаций?

6.Чем отличается строение регулярных полимеров от нерегулярных? Какие полимеры называют стереорегулярными?

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №11

Тема: ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕРМОСТАБИЛЬНОСТИ

ОБРАЗЦОВ ПОЛИВИНИЛХЛОРИДА

Цель работы: определитьвремя от начала нагрева до наступления разложения разных образцов поливинилхлорида (ПВХ), а также температуру начала разложения разных образцов ПВХ.

Реактивы и оборудование:пробирки из тонкостенного стекла с внутренним диаметром 12 — 13 мм и длиной 9,5 см, снабженные двумя круговыми метками: — нижняя метка на расстоянии 3 см от дна пробирки; — верхняя метка – на расстоянии 7 см от дна пробирки; песчаная баня, снабженная штативом с лапками для крепления пробирок и контактным термометром; образцы поливинилхлорида (непластифицированного, пластифицированного и стабилизированного различными типами стабилизаторов); индикаторная бумага шириной

0,5 cм, дающая интенсивное окрашивание в кислой среде.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Важной характеристикой полимеров является температура разложения полимера под действием тепла. Эта температура определяет допустимый температурный режим при переработке полимера в строительный материал.

Устойчивость полимеров к нагреванию, скорость термического распада и характер образующихся продуктов зависят от химического строения полимера. Первой стадией процесса термического разложения является образование свободных радикалов, а рост реакционной цепи сопровождается разрывом связей и снижением молекулярной массы. Обрыв реакционной цепи может происходить путем рекомбинации или диспропорционирования свободных радикалов и приводить к появлению двойных связей на концах макромолекул, изменению фракционного состава и образованию разветвленных и пространственных структур.

Как всякая цепная реакция, термическая деструкция ускоряется веществами, легко распадающимися на свободные радикалы, и замедляется в присутствии веществ, которые являются акцепторами свободных радикалов.

При термической деструкции полимеров наряду с понижением средней молекулярной массы и изменением структуры полимера происходит отщепление мономера – деполимеризация. Выход мономера зависит от природы полимера, условий его синтеза и термического расщепления. Реакция деполимеризации полимеров, содержащих четвертичный атом углерода, протекает, как правило, значительно легче, чем полимеров, содержащих только третичные и вторичные атомы углерода.

Для различных полимеров существует свой порог термической устойчивости. Большинство из них разрушается уже при 200-300 о С, но имеются и термостойкие полимеры, как например, политетрафторэтилен, который выдерживает нагревание свыше 400 о С (см. таблицу 1).

Таблица 1 –Температуры и продукты разложения некоторых полимеров.

Полимер	Элементарное звено	Температура разложения	Продукт деструкции полимера
Полиметилметакрилат		Мономер (более 90%)
Полиметилакрилат		Мономер ( 1%), большие осколки цепей
Полистирол		Мономер ( 65%) димер,тример
Полиакрилонитрил		Мономер ( 1%) небольшое кол-во HCN
Полиэтилен		Мономер ( 95%)
Поливинилиденхлорид		Хлористый водород (>95%)

11.2 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

В пробирки помещают такое количество разных испытуемых образцов поливинилхлорида, чтобы высота слоя этих образцов составляла

3 см. В пробирки опускают полоски индикаторной бумаги так, чтобы нижний конец полосок находился

на 1 см выше уровня слоя образцов полимера. После этого пробирки плотно закрывают пробками, прижимая к стенкам и загибая наружу верхний конец индикаторной бумаги.

Пробирки с образцами ПВХ помещают в песчаную баню и укрепляют на штативе так, чтобы уровень песка в бане был выше на 0,5 см или в крайнем случае совпадал с верхним уровнем образцов ПВХ в пробирках.

Включают нагрев бани и устанавливают скорость нагрева

2 0 С/мин. Засекают время начала испытаний и следят за появлением окраски индикаторной бумаги в пробирках.

Записывают температуру, при которой началось разложение каждого из образцов ПВХ и фиксируют время, прошедшее от начала нагрева до момента разложения каждого из образцов поливинилхлорида.

Температуры, при которых на нижнем крае индикаторной бумаги появляется интенсивное окрашивание (у лакмусовой – красное, у конго красного – синее) принимают за температуру начала разложения соответствующего образца поливинилхлорида.

По полученным данным делают выводы о возможной структуре, составе, характере и уровне стабилизации каждого из образцов ПВХ.

11.3 КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

1. Описать химические превращения, протекающие в ПВХ при повышенных температурах. Привести примеры стабилизаторов и возможные механизмы стабилизации ПВХ..

2. Указать возможные причины отличия температур разложения различных образцов поливинилхлорида.

3. Привести основные свойства и области применения ПВХ.

1. Артеменко, А.И. Органическая химия : Учеб. для строит. специальностей вузов / А. И. Артеменко. — 3-е изд., перераб. и доп. — М. : Высш. шк., 1994. — 560 с.

1. Артеменко, А.И. Практикум по органической химии : Учеб. пособие для строит. специальностей вузов / А. И. Артеменко, И. В. Тикунова, Е. К. Ануфриев. — 2-е изд., перераб. и доп. — М. : Высш. шк., 1991. — 175 с.

1. Орлова, А.М. Практическое пособие по органической химии : учеб. пособие для вузов по специальностям «Пр-во строит. материалов, изделий и конструкций» направления подгот. дипломир. специалистов «Стр-во» / А. М. Орлова. — М. : Изд-во АСВ, 2005. — 223 с.

1. Иванов, В.Г. Органическая химия : учеб. пособие для вузов по специальности 032400 «Биология» / В. Г. Иванов, В. А. Горленко, О. Н. Гева. — 3-е изд., испр. — М. : Академия, 2006. — 621 с.

СОДЕРЖАНИЕ

Винникова Ольга Станиславна

Сильченко Лидия анатольевна

ОРГАНИЧЕСКАЯ

Х И М И Я

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

ПО ВЫПОЛНЕНИЮ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ №1-№11

для студентов специальности 270106 – Производство строительных материалов, изделий и конструкций

Лицензия НД №14185 от 6.03.2001 г

Формат 60х94 1/16. Тираж 30 экз. Печ. л. – 1,3

Брянская государственная инженерно-технологическая академия.

241037. г. Брянск, пр. Станке Димитрова, 3, редакционно-издательский

💡 Видео

Приготовление Ацетата натрия для электролита НикелированияСкачать

Синтез АЦЕТАТА СВИНЦА. Растворение СВИНЦА в УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ. Опыты по химии. Chemical experimentsСкачать

✅ Бомбический эксперимент ГОРЯЧИЙ ЛЕД!!! Как сделать ацетат натрия своими руками ✅Скачать

Гидролиз ацетата натрияСкачать

Практическая работа.Получение и свойства уксусной кислоты.Скачать

Лабораторная работа №16. Свойства уксусной кислоты. 9 класс.Скачать

Взаимодействие уксусной кислоты с гидроксидом натрияСкачать

Получение ледяной уксусной кислоты/Synthesis of glacial acetic acidСкачать

переход ледяной уксусной кислоты из жидкого состояния в твердоеСкачать

Получение метанаСкачать

Взаимодействие уксусной кислоты с металламиСкачать

Чем заменить сульфаминку и мочевину при осаждении золота?Скачать

ЧЕМ ПОГАСИТЬ КИСЛОТУ В ЦАРЕ, ПРИ АФФИНАЖЕ? ДЕЛАЮ АЦЕТАТ НАТРИЯ ( CH3COONa )!Скачать

Карбонат натрия из пищевой содыСкачать

Получение концентрированной азотной кислотыСкачать

Гидролиз ацетата натрияСкачать