Получение собирание и распознавание углекислого газа уравнение (2 видео)

Вариант 3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа

Вариант 3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа. При добавлении раствора уксусной кислоты к мрамору (мелу) наблюдается бурное выделение углекислого газа.

При внесении в пробирку горящей лучины лучина гаснет.

При пропускании углекислого газа через раствор известковой воды она мутнеет, а потом вновь становится прозрачной.

Решебник по химии за 11 класс (О.С. Габриелян, 2007 год),
задача №3
к главе «Практическая работа №1 Получение, собирание и распознавание газов».

Содержание

Практическая работа №4
Опыт 1. Получение, собирание и распознавание водорода.
Опыт 2. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.
Опыт 3. Изучение состава солей.
Опыт 4. Распознавание соединений неметаллов.
Опыт 1. Получение, собирание и распознавание водорода.
Опыт 2. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.
Опыт 3. Изучение состава солей.
Опыт 4. Распознавание соединений неметаллов.
Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов. —
💥 Видео

Видео:Практическая работа №5. Получение, собирание и распознавание водорода.Скачать

Практическая работа №4

Видео:Дистанционный урок по химии. Тема "Получение, собирание и распознавание углекислого газа".Скачать

Опыт 1. Получение, собирание и распознавание водорода.

Поместите в пробирку (рис. 113), закреплённую в штативе вертикально, 2 гранулы цинка и налейте 3 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с вертикальной газоотводной трубкой. На трубку наденьте пробирку. Подождите 2-3 минуты, чтобы верхняя пробирка наполнилась водородом. Осторожно снимите пробирку с водородом и, не переворачивая её, а слегка наклонив, поднесите отверстием к пламени спиртовки. Каков характер получившегося хлопка? О чём это свидетельствует? Напишите уравнения протекающих реакций.

Видео:Получение, собирание и распознавание углекислого газаСкачать

Опыт 2. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

Поместите в пробирку, закреплённую в штативе наклонно, кусочек мрамора. Налейте 2-3 мл соляной кислоты и закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой (рис. 114). Опустите свободный конец трубки в пробирку, содержащую известковую воду, так, чтобы пузырьки выделяющегося газа проходили через раствор. Что наблюдаете?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Видео:Практическая работа №4 Получение, собирание и распознавание кислородаСкачать

Опыт 3. Изучение состава солей.

Докажите опытным путём, что в состав хлорида аммония входят катион аммония NH₄ + и хлорид-анион Cl — .

Докажите опытным путём, что в состав сульфата аммония входят катион аммония NH₄ + и сульфат-анион SO₄ 2-

Докажите опытным путём, что в состав гидрокарбоната аммония входят катион аммония NH₄ + и гидрокарбонат-анион HCO₃ — .

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Видео:Получение углекислого газа и тест на его обнаружениеСкачать

Опыт 4. Распознавание соединений неметаллов.

В четырёх пробирках под номерами без этикеток находятся кристаллические соли: сульфат калия, хлорид магния, карбонат натрия, силикат натрия. С помощью предложенных вам реактивов распознайте каждую соль, проведя качественные реакции на анионы. Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярной и ионной формах.

Видео:Получение углекислого газа и изучение его свойствСкачать

Опыт 1. Получение, собирание и распознавание водорода.

При действии соляной кислоты на цинк наблюдается выделение газа:
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂↑

При поджоге собранного газа раздаётся глухой хлопок, это свидетельствует о том, что водород не содержит примесей.
2H₂ + O₂ ⟶ 2H₂O

Видео:Практическая работа №5. Получение углекислого газа, качественная реакция на карбонат ионыСкачать

Опыт 2. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

При действии соляной кислоты на известняк наблюдается выделение газа:
CaCO₃ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H + + 2Cl — ⟶ Ca 2+ + 2Cl — + H₂O + CO₂↑
CaCO₃ + 2H + ⟶ Ca 2+ + H₂O + CO₂↑

При пропускании углекислого газа через известковую воду наблюдается помутнение раствора:
Ca(OH)₂ + CO₂ ⟶ CaCO₃↓ + H₂O
Ca 2+ + 2OH — + CO₂ ⟶ CaCO₃↓ + H₂O
Ca 2+ + 2OH — + CO₂ ⟶ CaCO₃↓ + H₂O

При дальнейшем пропускании углекислого газа наблюдается растворение выпавшего карбоната кальция:
CaCO₃ + H₂O + CO₂ ⟶ Ca(HCO₃)₂
CaCO₃ + H₂O + CO₂ ⟶ Ca 2+ + 2HCO₃ —

Видео:9 класс Химия Практическая работа Получение углекислого газа и изучение его свойств.Скачать

Опыт 3. Изучение состава солей.

Хлорид аммония

Доказательство того, что в состав входит катион аммония NH₄ + :
NH₄Cl + NaOH ⟶ NH₃↑ + H₂O + NaCl
NH₄ + + Cl — + Na + + OH — ⟶ NH₃↑ + H₂O + Na + + Cl —
NH₄ + + OH — ⟶ NH₃↑ + H₂O

Доказательство того, что в состав входит хлорид-анион Cl — :
NH₄Cl + AgNO₃ ⟶ NH₄NO₃ + AgCl↓
NH₄ + + Cl — + Ag + + NO₃ — ⟶ NH₄ + + NO₃ — + AgCl↓
Ag + + Cl — ⟶ AgCl↓

Сульфат аммония

Гидрокарбонат аммония

Видео:8 класс Практическая работа Получение кислорода и изучение его свойствСкачать

Опыт 4. Распознавание соединений неметаллов.

1) Во все пробирки добавить воды.

2) Добавить щелочь. В пробирке с хлоридом магния выпадет белый осадок:
MgCl₂ + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Mg(OH)₂↓
Mg 2+ + 2Cl — + 2Na + + 2OH — ⟶ 2Na + + 2Cl — + Mg(OH)₂↓
Mg 2+ + 2OH — ⟶ Mg(OH)₂↓

3) Добавить соляную кислоту.

В пробирке с карбонатом натрия выделится газ:
Na₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2Na + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — ⟶ 2Na + + 2Cl — + H₂O + CO₂↑
2H + + CO₃ 2- ⟶ H₂O + CO₂↑

В пробирке с силикатом натрия выпадет белый осадок:
Na₂SiO₃ + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂O + SiO₂↓
2Na + + SiO₃ 2- + 2H + + 2Cl — ⟶ 2Na + + 2Cl — + H₂O + SiO₂↓
2H + + SiO₃ 2- ⟶ H₂O + SiO₂↓

4) В оставшуюся пробирку (с сульфатом калия) добавим хлорид бария, выпадет белый осадок:
K₂SO₄ + BaCl₂ ⟶ 2KCl + BaSO₄↓
2K + + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2Cl — ⟶ 2K + + 2Cl — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- ⟶ BaSO₄↓

Видео:Практическая работа 5. Получение водорода и изучение его свойствСкачать

Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов. —

Вариант 1.

Опыт 1. Получение, собирание и распознавание водорода

Соберите прибор для получения газов и проверьте его на герметичность. В пробирку положите 1—2 гранулы цинка и прилейте в нее 1—2 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой (см. рис. 43) и наденьте на кончик трубки еще одну пробирку. Подождите некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом.
Снимите пробирку с водородом и, не переворачивая ее, поднесите к горящей спиртовке. Если водород взрывается с глухим хлопком, то он чистый, а если с «лающим» звуком, значит, водород собран в смеси с воздухом («гремучий газ»).

Вопросы и задания

1. Что происходит при взаимодействии цинка с соляной кислотой? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.
3. Опишите физические свойства водорода, непосредственно наблюдаемые при проведении опыта.
4. Опишите, как можно распознать водород.

Ответ:

Собрали прибор для получения газов и проверили его на герметичность. В пробирку положили 1-2 гранулы цинка и прилили в нее 1-2 мл соляной кислоты. Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой и надели на кончик трубки еще одну пробирку, подождали некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом.

Сняли пробирку с водородом и не переворачивая ее поднесли к горящей спиртовке. Чистый водород взрывается с глухим хлопком.

Опыт 2. Получение, собирание и распознавание аммиака

Соберите прибор, как показано на рисунке 113, и проверьте его на герметичность.

В фарфоровую чашку насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по одной ложечке для сжигания веществ. Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закройте ее пробкой и укрепите в лапке штатива (обратите внимание на наклон пробирки относительно отверстия!). На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака.

Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогрейте сначала всю (2—3 движения пламени), а затем в том месте, где находится смесь.

Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевернутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку.

Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, снимите с газоотводной трубки. Конец газоотводной трубки сразу же закройте кусочком мокрой ваты.

Немедленно закройте отверстие снятой пробирки большим пальцем и опустите в сосуд с водой. Палец отнимите только под водой. Что вы наблюдаете? Почему вода поднялась в пробирке? Закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте ее из сосуда. Добавьте в пробирку 2—3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете?

Проведите аналогичную реакцию между растворами щелочи и соли аммония при нагревании. Поднесите к отверстию пробирки влажную индикаторную бумажку. Что наблюдаете?

Вопросы и задания

1. Что происходит при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида кальция? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Опишите физические свойства аммиака, непосредственно наблюдаемые в опыте.
3. Опишите не менее двух способов распознавания аммиака.

Ответ:

Собрали прибор для получения аммиака и проверили его на герметичность. В фарфоровую чашку насыпали хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по 1 ложечке для окисления веществ. Смесь перемешали стеклянной палочкой и высыпали в сухую пробирку. Закрыли ее пробкой и укрепили на лапке штатива. На газоотводную трубку надели сухую пробирку для собирания аммиака. Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция нагрели.

Вариант 2.

Опыт 1. Получение, собирание и распознавание кислорода

Соберите прибор, как показано на рисунке 114, и проверьте его на герметичность. В пробирку насыпьте примерно на ¼ ее объема перманганата калия KMnO4 и у отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна сосуда, в котором будет собираться кислород. Наличие кислорода в сосуде проверьте тлеющей лучинкой.

Вопросы и задания

1. Что происходит при нагревании перманганата калия? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Рассмотрите записанную реакцию с точки зрения процессов окисления-восстановления.
3. Опишите физические свойства кислорода, непосредственно наблюдаемые в опыте.
4. Опишите, как вы распознавали кислород.

Ответ:

Собрали прибор для получения кислорода и проверили его на герметичность. В пробирку насыпали примерно на 1/4 ее объема перманганата калия у отверстия пробирки положили рыхлый комочек ваты.

Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепили пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна сосуда, в котором будет собираться кислород.

Опыт 2. Получение, собирание и распознавание оксида углерода (IV)

В пробирку поместите несколько кусочков мела или мрамора и прилейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2—3 мл известковой воды.
Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа.

Вопросы и задания

1. Что происходит при взаимодействии мела или мрамора с соляной кислотой? Составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации химических реакций.
2. Рассмотрите проведенную реакцию в свете теории электролитической диссоциации.
3. Опишите физические свойства оксида углерода (IV), непосредственно наблюдаемые в опыте.
4. Опишите, как вы распознавали оксид углерода (IV).

Ответ:

В пробирку поместили несколько кусочков мела и прилили 1 мл разбавленной соляной кислоты. Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустили в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды. Наблюдаем как через известковую воду проходят пузырьки газа.