Получение пластической серы уравнение реакции (4 видео)

Получение пластической серы уравнение реакции

Получение пластической серы

Сера – кристаллическое вещество. В кристаллах молекулы всегда расположены в строгом порядке. Сера, измельченная в порошок, сохраняет кристаллическую структуру. Нагреем порошок серы. Сера плавится при температуре 120 градусов и становится легко подвижной желтой жидкостью. При дальнейшем повышении температуры сера начинает темнеть, превращается в темно-бурую, вязкую жидкость – пластическую серу. При быстром охлаждении в воде сера сохраняет пластические свойства. Пластическая сера с течением времени кристаллизуется и твердеет.

Оборудование: пробирка, штатив для пробирок, шпатель, химический стакан, спиртовка, держатель для пробирок.

Техника безопасности . Соблюдать правила обращения с нагревательными приборами. Не допускать попадания расплавленной серы на поверхность стола. При возгорании серы тушить пламя речным песком.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Содержание

Получение пластической серы уравнение реакции
Сера (S)
Сера, как простое вещество
Химические свойства серы
Аллотропные модификации серы
α-сера
β-сера
Пластическая сера
Получение и применение серы
📸 Видео

Видео:Получение пластической серыСкачать

Получение пластической серы уравнение реакции

16 лет успешной работы в сфере подготовки к ЕГЭ и ОГЭ!

1602 поступивших (100%) в лучшие вузы Москвы

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ и предметным Олимпиадам в Москве

До окончания записи осталось:
Записаться на экспресс-курс!

home
map
mail

У Вас возникли вопросы?
Мы обязательно Вам перезвоним:

Получение пластической серы

По своей структуре сера является кристаллическим веществом при нормальной температуре и давлении. Это обусловлено тем, что кристаллы серы имеют кристаллическую решетку, что обуславливает стабильность структуры кристаллов даже при измельчении в порошок.

Плавление серы – это получение пластической серы. Суть эксперимента в том, что порошок серы нагревается в пробирке до 120 градусов по Цельсию.

Нагретая до такой температуры сера переходит в жидкое состояние – упорядоченная кристаллическая решетка разрушается. Дальнейшее нагревание превращает серу в вязкую жидкость бурого цвета. Это пластическая сера. Если такую серу быстро охладить в воде, то она сохранит свои пластические свойства.

Видео:Получение пластической серыСкачать

Сера (S)

Соединения серы:

Точное время открытия человеком серы неизвестно — данное вещество было известно человеку еще с доисторических времен. Природная сера является светло-желтым порошкообразным веществом, массовая доля серы в земной коре составляет 0,03%.

В природе сера встречается, как в виде самородков, так и в виде разнообразных соединений: сульфидов (FeS₂; FeCuS₂) и сульфатов (BaSO₄), входящих в состав разнообразных минералов (пирит, медный колчедан, гипс, барит). Также сера в виде соединений присутствует в природных углеводородах: нефте, газе, угле.

Сера является биогенным элементом — в организме человека массовая доля серы составляет 0,16%, сера входит в состав белков, аминокислот, гормонов.

Атом серы содержит 16 электронов, при этом у серы, как и у атома кислорода, на внешнем энергетическом уровне находится 6 валентных электронов (см. Электронная структура атомов).

В отличие от кислорода, атом серы способен образовывать не только 2 (H₂S) ковалентные связи, но и 4 (H₂SO₃) или 6 (H₂SO₄) (см. Ковалентная связь). Данное свойство объясняется наличием у атома серы свободного d-подуровня, на который могут переходить 1 или 2 электрона с s- или р-подуровня (см. Атомы 16(VIa) группы).

Видео:Получение пластической серыСкачать

Сера, как простое вещество

Молекула S₂ имеет строение, аналогичное O₂.

В отличие от кислорода, сера может образовывать зигзазообразные цепи, но наиболее устойчивыми являются циклические молекулы серы, имеющие форму короны, в которую входят 8 атомов (S₈) — α-сера. «Короны» с меньшим числом атомов менее устойчивы. Кроме этого, молекулы серы могут образовывать открытые цепи (S_∞).

В ромбической модификации S₈ — 8 атомов серы соединены между собой одинарными ковалентными связями — это твердые кристаллы желтого цвета, нерастворимые в воде, но хорошо растворяющиеся в органических растворителях, например, в сероуглероде.

Сера при высоких температурах может существовать в газообразном состоянии:

Видео:Химия 9 класс (Урок№11 - Сера. Серовород. Сульфиды.)Скачать

Химические свойства серы

Сера является типичным активным неметаллом.

В воде сера практически не растворяется (даже не смачивается водой), а в органических растворителях сера растворяется хорошо.

При взаимодействии с другими веществами сера может выступать, как в роли окислителя, так и в роли восстановителя, в зависимости от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми сера вступает в реакцию:

окислителем сера является в реакциях с простыми веществами-восстановителями, имеющими меньшую электроотрицательность, чем сера — это водород, металлы, некоторые неметаллы:
восстановителем сера является в реакциях с кислородом, галогенами, кислотами-окислителями

Реакции, в которых сера является окислителем:

с металлами сера реагирует при нагревании с образованием сульфидов:
с водородом:
с фосфором:
с углеродом:

Реакции, в которых сера является восстановителем:

Взаимодействие серы со сложными веществами:

реагирует, как восстановитель с кислотами-окислителями при нагревании:
в реакциях диспропорционирования с растворами щелочей при нагревании сера выступает и окислителем, и восстановителем:

Видео:Опыты по химии. Особенности плавления серыСкачать

Аллотропные модификации серы

α-сера

Рис. Ромбическая α-сера.

кристаллическое вещество желтого цвета;
устойчиво при комнатной температуре;
состоит из циклических молекул S₈.
температура плавления = 112,8°C;
плотность = 2,06 г/см 3 .

β-сера

Рис. Моноклинная β-сера.

темно-желтые кристаллы;
устойчиво при температуре 95°C и выше;
от альфа-серы отличается ориентацией кольцевых молекул в узлах кристаллической решетки;
температура плавления = 119,3°C;
плотность = 1,957 г/см 3 .

Пластическая сера

Рис. Пластическая сера.

резиноподобное вещество темно-коричневого цвета;
образуется при резком охлаждении расплавленной серы;
состоит из открытых цепных полимерных молекул (S_∞);
плотность = 2,046 г/см 3 .

Видео:Получение пластической серыСкачать

Получение и применение серы

Способы получения серы:

промышленным способом получения серы является очищение самородной серы от примесей расплавлением перегретым водяным паром;
окислением сероводорода кислородом: 2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O;
восстановлением оксида серы (IV) углеродом: SO₂ + C = S + CO₂;
разложением пирита (FeS₂): FeS₂ = S + FeS;
разложением сероводорода: H₂S = H₂ + S.