Получение озона в природе уравнение

Видео:Получение озона и его определениеСкачать

Газ озон: химические, физические свойства, формула, отличия и другое

Содержание:

Кислород – элемент VIA группы. Для него свойственны две аллотропные модификации с разными химическими формулами – кислород О₂ и озон О₃. Они отличаются не только составом молекул, но и различными характеристиками.

В конце XVIII века ученый Мартин Ван Марум провел эксперимент, в результате которого получил озон. Он через воздушное пространство пропускал электричество. Таким образом, образовался озон – это голубоватый газ с необычным запахом. Ученый предполагал, что полученный газ представляет собой электрическую материю.

В 1840 году ученый Кристиан Фридрих Шенбейн раскрыл структуру и свойства озона. Полученный газ он назвал «озоном» (с греч. языка «пахнуть»). Кристиан Фридрих Шенбейн провел эксперимент, где озон вытеснил йод из иодида калия.

Видео:Озон. Аллотропия. 8 класс.Скачать

Получение озона

Существует несколько способов получения молекул озона.

1. Из кислорода воздуха при электрическом разряде
   • 3О₂ = 2О₃ – 284 кДж
     В промышленных условиях газ получают в озонаторах и отделяют фракционной перегонкой.

2. Взаимодействие охлажденной концентрированной серной кислоты и пероксида бария
   • 3H₂SO₄ + 3BaO₂ = 3BaSO₄ + O₃ + 3H₂O
     Данной реакцией синтезируют озон в лабораториях.

Видео:Получение озона в лабораторных условияхСкачать

Физические свойства озона

Озон – бесцветный (в толстых слоях голубоватый) газ. Он почти в два раза тяжелее воздуха. Озон обладает специфическим запахом свежести.

• Температура сжижения -112˚С (газ приобретает оттенок индиго).
• Температура плавления -197˚С.
• Молярная масса озона – 48 г/моль.

Озон растворим в воде. Примеси позволяют растворяться еще быстрее. Если озон находится в состоянии газа, то он выступает в роли диамагнетика. Если озон – это жидкость, то проявляет свойства слабого парамагнетика.

Озон ядовит и губителен для бактерий. Его используют при обеззараживании воздуха и воды.

Видео:Круговорот кислорода в природе. Образование озона.Скачать

Химические свойства озона

Озон обладает сильными окислительными свойствами по сравнению с кислородом. Он реагирует с рядом веществ.

Если озон находится в состоянии газа, то реакция с сероводородом выглядит следующим образом:
H₂S + O₃ = SO₂ + H₂O

Озон способен взаимодействовать со ртутью при обычных условиях. В результате металл теряет блеск и способность липнуть к стеклу.

Видео:Химия 8 класс (Урок№11 - Кислород: получение, физические и химические свойства,применение. Оксиды.)Скачать

Токсичность озона

При умеренных концентрациях озон безвреден. Реакции с озоном характеризуются формированием свободных радикалов кислорода, которые губительны для организма при высоком содержании. Чрезмерное воздействие озона часто приводит к гибели. Озон особенно губителен для органов дыхания.

Видео:Озон. Вред. Свойства. Озоновые дыры. Химия – ПростоСкачать

Озоновый слой в верхних слоях атмосферы

Озоновый слой – слой в верхней части атмосфера Земли, который состоит из бесцветного нестабильного газа. Он располагается на высоте 15-20 км над поверхностью планеты. Стратосфера – слой атмосферы, в котором содержится много озона.

Озон образуется в результате воздействия ультрафиолета на кислород. Слой газа задерживает все формы поступающей ультрафиолетовой коротковолновой радиации.

Озоновый экран защищает от вредного излучения, длина волн которого 290-320 нм. Это излучение может спровоцировать рак кожи. Озоновый слой появился на Земле около 600 млн лет назад в результате процесс фотосинтеза. Благодаря озоновому слою первые живые организмы смогли выйти из океана на сушу.

Видео:Химия 8 класс (Урок№12 - Озон. Аллотропия кислорода. Состав воздуха. Горение.)Скачать

Дыры в озоновом слое

Озоновые дыры – локальное истощение озонового слоя. Самая большая озоновая дыра находится над Антарктидой. Если озоновый слой полностью исчезнет, то все живое на планете погибнет.

Озоновые дыры возникают по многим причинам, главная из которых – загрязнение окружающей среды. Озоновый слой разрушается под воздействием хлора, водорода, кислорода, брома и других продуктов сгорания. Выбросы фабрик, заводов и различных производств негативно влияют на выработку озона в верхних слоях атмосферы.

Озоновый слой может разрушить война. При испытании ядерного оружия выделяется огромное количество энергии и образуются окислы азота, которые разрушают озон. В период с 1952 по 1971 года при ядерных взрывах в атмосферу попало около 3 млн т окислов азота.

Реактивные самолеты выбрасывают окислы азота. Чем выше мощность турбореактивного двигателя, тем больше разрушающего вещества попадает в атмосферу. Ежегодно в воздух выбрасывается более 1 млн т соединений азота, из которых треть выбрасывают самолеты.

Видео:94. Превращение кислорода в озонСкачать

Защита озонового слоя

До 1989 года на производствах часто применялись галогенированные углеводороды, которые разрушают озоновый слой. Монреальская конвенция разработала программу по сокращению использования хлорфторуглеродов, которые быстро испарялись и достигали стратосферы. Они разлагаются на компоненты и разрушают озоновый слой. Из этих соединений раньше изготавливали аэрозоли, растворители и др.

Озоновые дыры произвольно создаются и исчезают. Это связано с некоторыми природными явлениями и даже климатическими особенностями. Газ озон образуется в результате воздействия ультрафиолета на кислород. Во время полярной ночи дыры образуются из-за того, что солнце не заходит несколько недель и ультрафиолет постоянно влияет на кислород. Во время полярного дня озоновый слой восстанавливается и воздействие ультрафиолета на живые организмы снижается.

Дыры могут формироваться в период активности Солнца. В результате этого они появляются и пропадают. Иногда это занимает несколько дней, реже растягивается на несколько месяцев.

Видео:Химия. Учитель: Алиева Б.М.Скачать

Нахождение в природе, формула и свойства озона

При знакомстве с элементами таблицы Менделеева ученики изучают различные химические вещества, а также их производные и формулы. Озон имеет большое значение для природы и человека. Он образуется при разложении соединений, которые выделяют атомарный кислород. Определённая концентрация этого газа делает воздух пригодным для существования большинства живых организмов на суше.

Видео:Кислород. 8 класс.Скачать

История открытия

Об озоне учёные узнали в 1785 году. Физик Мартин Ван Марум обнаружил этот газ, когда проводил опыты. Специалист пропустил через воздух электрический ток и почувствовал неизвестный запах. Затем он увидел, что возникший газ имел голубой цвет. Позже физик начал изучать незнакомое соединение и узнал, что он сильнее кислорода. Это вещество также воздействовало на ртуть, которая теряла свойственный ей блеск и прилипала к стеклянной поверхности. Учёный думал, что газ служил своеобразной электрической материей.

Физик не знал, что сделал большое открытие. Через время он прекратил дальнейшие исследования нового газа. Об этом веществе вспомнили лишь через 50 лет.

В 1840 году немецкий химик Кристиан Фридрих Шенбейн провёл несколько опытов с озоном и дал ему современное наименование. Через 20 лет учёные Тэт и Эндрюс доказали, что объём газа, в котором кислород превращается в новое соединение, немного уменьшается. Для опыта они взяли стеклянную трубку с манометром и впаянными платиновыми проводниками, которые позволили получить электрический заряд.

В 1880 году с веществом работали французы. Учёные вывели его из кислорода путём понижения температуры до -24 o C. При сжатии газ приобрёл тёмно-синий цвет. Потом химики ещё снизили температуру и сбросили давление. На стекле появились фиолетовые капли жидкого вещества.

Видео:Озон. Аллотропия кислорода. Состав воздуха. Горение.Скачать

Пути получения

Вещество формируется при любых процессах, при которых выделяется атомарный кислород. К примеру, он может образоваться при разложении пероксидов, окислении фосфора и т. д.

В области промышленности голубой газ получают в озонаторе. Через воздух пропускают электрическую искру, в результате чего происходит реакция 3O2→cur2O3. Затем озон выделяют путём дистилляции.

В лаборатории газ получают из пероксида бария. Соединение смешивают с концентрированной серной кислотой. В результате реакции получают озон и сульфат бария.

В медицинских организациях газ часто используют для улучшения состояния больных. Его получают с помощью облучения кислорода ультрафиолетом. Тем же путём вещество образуется и в атмосфере Земли под влиянием солнечных лучей.

Видео:Химия, 8 класс, Кислород, ОзонСкачать

Нахождение в атмосфере

Объём газа в атмосфере составляет около 4 млрд тонн. Его уровень повышается с удалением от поверхности Земли. Большая часть озона обнаружена в стратосфере. Озоновый слой можно наблюдать на высоте 22−26 км от поверхности планеты. Он препятствует проникновению ультрафиолета, который опасен для жизни различных земных организмов.

Уже много лет учёные занимаются темой возникновения «озоновых дыр», где наблюдается низкий уровень светло-синего газа. Слой из озона в этих местах не защищает от ультрафиолета, который достигает Земли. Вещество может разрушаться под воздействием пыли, других газов или иных естественных причин.

На озоновый слой также воздействуют хладоны, содержащие атомы хлора. Люди создают эти вещества для холодильной техники и заполняют ими аэрозольные баллончики. Когда хладоны попадают в воздух, они медленно поднимаются к озоновому слою. Под воздействием ультрафиолета соединения распадаются и разрушают массу из озона.

Кроме того, надо учитывать то, что люди сегодня вдыхают больше голубого газа, чем в древности. Это объясняется загрязнением воздуха метаном и оксидом азота.

Видео:Химия | КислородСкачать

Физические свойства

Молекула газа состоит из трёх атомов кислорода и характеризуется уголковым строением. Химическая формула озона — O3. При нормальных условиях голубой газ имеет резкий запах металла. В жидкой форме озон отличается тёмно-фиолетовым оттенком. В твёрдом виде он представляет кристаллы тёмно-синего или чёрного цвета.

Главные физические характеристики вещества:

• молярная масса — 48 а. е. м.;
• температура кипения — 111,8 o C;
• температура плавления — 197,2 o C;
• растворимость в воде при 0 о — 0,394 кг/м 3 .

Плотность газа составляет 2,1445 г/дм 3 . В жидкой форме она равняется 1,59 г/дм 3 , а в твёрдой — 1,73 г/дм 3 . Озон растворяется в H2O быстрее, чем кислород. В газообразном состоянии вещество выступает диамагнетиком, а в жидкой форме — слабым парамагнетиком. Озон хорошо растворяется в хладонах, образуя стабильные растворы. В жидком виде вещество смешивают с азотом, аргоном, метаном и фтором.

Видео:Кислород и озон сравнительная характеристикаСкачать

Химические особенности

Молекулам голубого газа характерна неустойчивость. После появления они существуют примерно 20−30 минут, а потом разлагаются с образованием кислорода и тепла. Скорость реакции повышается при условиях с высокой температурой или низким атмосферным давлением.

Основное химическое свойство озона — высокая реакционная способность. Вещество способно окислять почти все существующие металлы и органические соединения. Кроме того, оно увеличивает степень окисления у оксидов. По силе окислительных свойств озон уступает только фтору. Газ также может «чернить» серебро.

Молекулы вещества приобретают стабильность, когда они преобразуются в отрицательные ионы О3-, которые включены в озониды. Эти соединения могут разлагаться при хранении и при большом объёме воды, а также растворяться в жидком аммиаке.

Когда озон разрушает органические вещества, он выделяет много энергии. При контакте с эфиром, метаном или спиртом происходит самовоспламенение этих веществ. Если смешать озон с этиленом, то произойдёт сильный взрыв.

Газ может уменьшить степень токсичности некоторых соединений. К примеру, озон способен окислять цианиды до цианатов. Эти вещества считаются безопаснее для живых организмов.

Видео:Водород и кислород. 1 часть. 8 класс.Скачать

Сферы применения

Озон относится к группе веществ 1-го класса опасности. Поскольку он выступает сильным окислителем, он может причинить большой вред здоровью человека и животных.

Несмотря на опасность газа, его применяют в различных сферах жизни:

• стерилизация медицинских инструментов;
• очистка нефтепродуктов и масел;
• фильтрация воды;
• отбеливание бумаги;
• лабораторный и промышленный синтез.

С помощью озона дезинфицируют помещения. Это происходит при помощи бытовых озонаторов. Производители и продавцы советуют сначала прочитать инструкцию по использованию этих предметов, поскольку неправильная эксплуатация изделий может навредить здоровью людей.

В области медицины вещество используют для очистки разных растворов. Следует отметить, что фильтрация воды с помощью этого вещества имеет больше преимуществ, чем хлорирование. В фильтрованной жидкости после обработки озоном нет его остатков и болезнетворных микробов.

Озонотерапевты утверждают, что здоровье больных людей улучшается, если в лечебную программу добавить вещество для перорального или внутривенного приёма. Но не во всех странах озон считают эффективным средством. Учёные провели многочисленные опыты и обнаружили, что это вещество способно уничтожать не только больные, но и здоровые клетки кожи и лёгких. Поэтому озон применяется лишь в качестве альтернативной медицины. Лечение этим веществом возможно только с согласия самих пациентов или в тяжёлых случаях заболеваний, когда другие препараты не помогают.

Видео:Свойства кислорода. 8 класс.Скачать

Воздействие на людей

Многие люди любят гулять после дождя, когда повышен уровень озона. Поскольку этот газ избавляет кислород от вредных веществ, воздух становится свежим и приятным. В это время людям легче дышать, однако озон нельзя долго вдыхать, иначе его высокая концентрация в человеческом организме может привести к смерти.

При частом вдыхании газа могут появиться боли в голове, головокружение и понижение давления. Кроме того, снижается иммунитет, который перестаёт бороться с болезнетворными бактериями.

Специалисты утверждают, что допустимая концентрация вещества в воздухе должна быть не более 0,1 мкг/л. Если поместить человека в помещение, в котором уровень озона превышает 0,4 мкг/л, то у него будут наблюдаться сильные боли в груди, кашель, бессонница и ухудшение зрения. Концентрация газа больше 2 мкг/л приведёт к более тяжёлым последствиям.

Видео:Озонирование. Преимущества и недостаткиСкачать

Интересная информация

Современные учёные продолжают изучать свойства озона. Но об этом веществе уже известно немало интересных фактов:

• В малых концентрациях запах озона напоминает хлор или сернистый газ.
• Голубой газ формируется во время грозы, при ударе молнии и в рентгеновском оборудовании.
• В стоматологии вещество используют вместо антибиотиков.
• Озон стали применять для фильтрации воды ещё в 1898 году.
• Газ соединяется с другими соединениями быстрее, чем кислород.
• Наибольшую озоновую дыру диаметром свыше 1000 км учёные обнаружили над Антарктидой в 1985 году.
• В период Первой мировой войны люди использовали вещество в качестве антисептика.
• Международный день охраны озонового слоя отмечают с 16 сентября 1987 года.
• При смешении с кислородом озон образует пероксиацетилнитрат. Это вещество затрудняет дыхание, вызывает слезотечение и может привести к параличу сердца.

Дальнейшее изучение озона необходимо по многим причинам. Озоновые дыры, которые то появляются, то исчезают, влияют на живые организмы и планету в целом. Однако с открытием полезных свойств вещества люди всё ещё пытаются найти ему применение и в других сферах жизни.

Видео:Водород. 8 класс.Скачать

Получение озона в природе уравнение

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 267.

Средняя оценка: 4.5

Всего получено оценок: 267.

Озон – химическое газообразное вещество, которое является сильным окислителем. Какими свойствами обладает газ, и для каких целей его получают?

Видео:Будет ли дерево гореть в ОЗОНЕ?Скачать

Общая информация

Озон впервые был обнаружен в 1785 году голландским физиком М. ван Марумом. Он заметил, что при пропускании через воздух электрических разрядов, воздух приобретает специфический запах. Однако термин «озон» был введен позже немецким химиком Х. Ф. Шенбейном в 1840 году.

Рис. 1. Х. Ф. Шенбейн.

Формула озона – О₃, то есть озон состоит из трех молекул кислорода. Озон – это аллотропное видоизменение кислорода. О₃ – газ светло-синего цвета, с характерным запахом, нестойкий, токсичный. При температуре -111,9 градусов этот газ сжижается. Растворимость озона в воде больше, чем у кислорода: 100 объемов воды растворяют 49 объемов озона.

Это вещество образуется в атмосфере при электрических разрядах. Озоновый слой в стратосфере (25 км. от поверхности) поглощает ультрафиолетовое излучение, опасное для всех живых организмов.

Озон – сильный окислитель, даже более сильный, чем кислород. Он способен окислять такие металлы, как золото и платина.

Особая химическая активность озона объясняется тем, что его молекула легко распадается на молекулу кислорода и атомарный кислород. Образовавшийся атомарный кислород более активно реагирует с веществами, чем молекулярный.

Озон способен из раствора йодистого калия выделять йод:

Бумага, смоченная йодистым калием и крахмалом в воздухе, содержащем озон, синеет. Эта реакция используется для обнаружения озона.

В 1860 году ученые Эндрюс и Тэт экспериментально доказали при помощи стеклянной трубки с манометром, наполненной чистым кислородом, что при превращении кислорода в озон происходит уменьшение объема газа

Видео:Урок 25. Озон. Аллотропия кислорода (8 класс)Скачать

Получение и применение озона

Получают озон при действии электрических разрядов на кислород в озонаторах.

Озон применяют для обеззараживания питьевой воды, для обезвреживания промышленных сточных вод, в медицине – в качестве дезинфицирующего средства. Также как и хлорирование, озонирование обладает обеззараживающим эффектом, но его плюсом является то, что при использовании озона в обработанной воде не образуется токсинов. Озон также эффективно борется с плесенью и бактериями.

Рис. 3. Озонирование.

При остром отравлении озон поражает органы дыхания, раздражает слизистые глаз, вызывает головную боль. Токсичность озона резко возрастает при одновременном воздействии оксидов азота.

Что мы узнали?

Озон – газ, который был обнаружен в конце XVIII века, а свое современное название получил только в середине XIX века. В отличие от кислорода этот газ имеет характерный запах и отличается светло-синим цветом.