Получение хлороформа из хлоралгидрата уравнение

Химия | 10 — 11 классы

Пожалуйста, напишите реакцию получения хлороформа из хлоралгидрата ; получение йодоформа.

Йодоформ— трийодметан, CHJ3, открыт в 1822 г.

Серулла ; точный состав Й.

Определен в 1834 г.

Серулла получил Й.

При действии йода на этиловый спирт в присутствии едких и углекислых щелочей.

CH3CH2(OH) + 4J2 + 6KOH = CHJ3 + HCOOK + 5KJ + 5H2O.

Эта реакция приложима для получения J.

И из этиловых эфиров, предварительно подвергнутых омылению, а также из альдегида, ацетона, из высших предельных спиртов, отвечающих им альдегидов, из этилиденмолочной кислоты, терпентина, толуола и некоторых других соединений.

Во многих случаях эта реакция образования Й.

Может служить чрезвычайно чувствительной реакцией на присутствие этилового спирта.

Для получения Й.

Из терпентина Гюйо и Шато брали йодную известь.

Наблюдалось Эрленмейером при действии йодисто — водородной кислоты на глицерин.

Джонстон извлек Й.

Из продуктов действия йода на светильный газ.

Анджело Анжели получил Й.

При распадения от нагревания трийодуксусной кислоты (см.

). В практике для приготовления Й.

Филоль смешивает 1 в.

Ч. спирта с раствором 2 в.

Ч. кристаллической соды в 10 в.

Ч. воды и, нагрев до 60—80°, малыми порциями прибавляет 1 в.

По отделении осаждающегося Й.

Фильтрованием, фильтрат снова нагревается, прибавляется новая порция спирта и щелочи и в жидкость вводится хлор для освобождения йода, соединившегося со щелочью ; происходит новое осаждение Й.

, эту операцию можно повторять несколько раз.

Относительно различных видоизменений способа получения Й.

См. Корнелиус и Жиль («Jonrn.

«, [3] 22, 196), Смит («Pharm.

«, [3] 5, 211), Белль («Pharm.

«, [3] 12, 786), Гюнтер («Arch.

«, [3] 25, 273), Куртман («Ber.

Ges. » 1, 209), Poтер («Pharm.

Предлагали также действовать на спирт, альдегид или ацетон йодом, выделяемым из йодистых металлов действием электрического тока.

По Силльо и Рейно («Bull.

Ch. de Paris», [3] 1, 3), все количество употребляемого йода переводится в Й.

Действием на ацетон йодноватистого калия в момент получения его из KJ и NaClO ; небольшой избыток слабого раствора хлорноватистого натрия прибавляется к смеси 50 ч.

КОН, растворенных в 1—2 литрах воды ; реакция выражается уравнением :

KJ + NaClO = KJO + NaCl ;

СН3СОСН3 + 3КJО = СНJ3 + СН3СООК + 2КОН.

Этот способ, прилагаемый при употреблении золы водорослей (кельп), дает необыкновенно чистый продукт.

Йодоформ кристаллизуется в виде лимонно — желтых гексагональных таблиц (Раммельсбергер и Кокшаров), плавящихся при 119°, улетучивающихся при нагревании (Дотт) или, еще лучше, в струе пара ; обладает чрезвычайно сильным и неприятным запахом ; почти нерастворим в воде, бензоле и петролейном эфире, растворяется в эфире, спирте и летучих маслах (Вульпиус).

На совершенно сухой Й.

Солнечный свет не действует ; но в растворе, при доступе кислорода, происходит быстрое выделение свободного йода.

Антисептическое действие Й.

Находит себе химическое объяснение в способности его выделять при известных условиях йод, который, соединяясь с птомаинами, делает их безвредными для организма.

При нагревании Й.

В запаянных трубках до 150° образуется йодистый метилен (Гофман).

Медно — цинковая пара восстановляет его до ацетилена (Гладстон и Трайб), бром обращает его в бромоформ (Лёшер), а пятихлористый фосфор в хлороформ.

Мелко раздробленное серебро на холоду производит восстановление Й.

, с образованием ацетилена и йодистого серебра ; железо в присутствии воды дает йодистые метил и метилен (Казнев).

С алкоголятом натрия Й.

Дает йодистый метилен и кислоты акриловую и этилмолочную (Бутлеров).

Йодистый метилен образуется также при действии едкого кали на раствор Й.

В ацетоне (Вилльгеродт и Мюллер).

Й. реагирует с некоторыми ртутными и серебряными солями : уксуснокислая соль окиси ртути восстановляется в соль закиси с образованием углекислоты (Коттон) ; каломель дает йодистую ртуть и хлороформ (Дрешер) ; сухое азотнокислое серебро разлагается со взрывом, образуя AgJ, NO2, HNO3и СО2.

К нескольким каплям спиртового раствора, в котором подозревается присутствие Й.

, прибавляют небольшое количество смеси фенола и раствора едкого кали и слабо нагревают ; выпадает красный осадок, растворяющийся в спирте с карминово — красным окрашиванием (Лустгартен).

Видео:ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРОФОРМА. Реакция Гипохлорита Натрия и Ацетона. Реакция NaClO + (CH3)2COСкачать

Хлороформ — что это такое? Получение, действие и применение хлороформа

Открытие многих химических веществ являлось не преднамеренным, а случайным, в ходе синтеза или изучения свойств какого-либо вещества. Однако многие из случайно открытых веществ становились очень важными, их применяли не только в химии, но и медицине, промышленности и других областях. Как раз к таким веществам и относится хлороформ, о котором пойдет речь дальше.

Видео:Получение ХЛОРОФОРМАСкачать

Название

Название данного вещества имеет несколько разновидностей. Ведь, как и все органические соединения, оно подчиняется законам общей номенклатуры молекул, тривиальным названиям и названию, исходя из состава молекулы.

Поэтому для хлороформа есть несколько вариантов имени:

• треххлористый углерод;
• хлороформ;
• трихлорметан.

Хлороформ: что это такое? Можно понять из названий соединения, а можно рассмотреть геометрическое строение молекулы.

Видео:Получение ХЛОРОФОРМАСкачать

Строение молекулы

Молекула хлороформа состоит из трех атомов хлора и одного атома водорода, каждый атом соединяется с центральным углеродом. По сути, молекула трихлорметана — это продукт радикального замещения атомов водорода на атомы хлора в молекуле метана при воздействии определенных условий.

При этом все связи С-CL совершенно равнозначны, сильно полярны. Связь С-Н на фоне других появившихся в молекуле связей приобретает еще большую поляризованность и становится крайне уязвимой. Поэтому при дальнейшей обработке молекулы связь С-Н легко рвется и водород замещается на другие атомы (например, тоже хлора с образованием четыреххлористого углерода).

Рассмотрим, как выглядит хлороформ. Формула имеет вид: CHCL_3. Структурная формула будет иметь следующий вид:

Обе структуры отражают химическую суть, которую несет в себе хлороформ. Формула показывает, что молекула достаточно стабильна и для вступления в реакции необходимо приложить жесткие условия.

Видео:Реально ли так быстро работает хлороформ? #shorts #химия #ЕГЭ2023Скачать

Физические свойства

Физические свойства трихлорметана можно охарактеризовать следующим образом:

1. При обычных условиях (комнатная температура, нормальное атмосферное давление 100 кПа, влажность не выше 80%) данное вещество представляет собой сильно пахучую жидкость, не имеющую цвета. Запах хлороформа достаточно резкий, тяжелый, окутывающий, напоминает запах эфира. На вкус вещество сладкое, однако пробовать его нельзя, так как оно чрезвычайно токсично.
2. В воде не растворяется, способен растворяться только в разных типах органических растворителей. С водой же может образовывать низкоконцентрационные (0,23%) растворы.
3. Температура кипения этого соединения ниже, чем у воды, составляет примерно 62 0 С.
4. Температура плавления резко отрицательная, -63,5 0 С.
5. Плотность хлороформа больше, чем плотность воды и составляет 1,483 г/см 3 .
6. Сильный ярко выраженный токсический характер вещества по воздействию на организм, относится к группе наркотических соединений.

При растворении в воде трехлористый углерод способен формировать азеотропные смеси. При этом хлороформа в растворе будет 97,5%, а воды только 2,5%. Температура кипения такого раствора понижается по сравнению с таковой у чистого трихлорметана и составляет 52 0 С.

Видео:5. Алкилгалогениды (хлороформ, хлоралгидрат, четырёх хлористый углерод, дихлорэтан).Скачать

Химические свойства

Как и все хлорпроизводные метана, хлороформ не проявляет химической активности. Поэтому существует немного реакций, для него характерных. Например, обработка молекулами хлора в процессе технологического получения всех производных метана хлорированием. Для этого берется жидкий хлороформ, реакции протекают по типу радикального механизма, требуют наличия ультрафиолетового излучения как обязательного условия и квантов света.

По уравнению реакции видно, что продуктом является полностью хлорзамещенный метан — четыреххлористый углерод. Такие реакции являются одним из способов получения четыреххлористого углерода в промышленности.

Также к химическим свойствам можно отнести азеотропную смесь с водой, которую способен давать хлороформ. Что это такое? То есть такую, при кипении которой компоненты раствора не претерпевают никаких изменений. Методом кипячения такую смесь невозможно разделить на фракции.

Еще один тип реакций, в которые может вступать хлороформ, это замещение атомов галогена на другие атомы или функциональные группы. Например, при взаимодействии с водным раствором гидроксида натрия он образует ацетат натрия:

хлороформ + NaOH(водный раствор) = ацетат натрия + хлорид натрия + вода

Кроме того, практически значимой реакцией является взаимодействие хлороформа с аммиаком и гидроксидом калия (концентрированный раствор), так как в результате такого взаимодействия образуется цианистый калий.

Хлороформ + аммиак + гидроксид калия = KCN + хлорид калия + вода

Видео:Получение ХЛОРОФОРМА (загрязненного). Реакция ГИПОХЛОРИТА НАТРИЯ и АЦЕТОНА. Опыты по химииСкачать

Хранение хлороформа

На свету трихлорметан разлагается с образованием опасных, ядовитых продуктов:

Хлороформ = фосген + соляная кислота + хлор молекулярный + угольный ангидрид

Поэтому условия хранения хлороформа должны быть особые — склянки из темного стекла с плотными притертыми пробками. Сама склянка должна храниться вдали от солнечных лучей.

Видео:Получение хлороформа часть 1Скачать

Получение

Получение хлороформа осуществляется несколькими способами.

1. Многостадийный процесс хлорирования метана, происходящий по радикальному механизму под действием ультрафиолетового света и высокой температуры. При этом в результате получается не только хлороформ, но и три других продукта: хлорметан, дихлорметан и тетрахлорметан. Реакция выглядит следующим образом:

CH₄ + CL₂ = CH₃CL + HCL — образуется хлорметан и хлороводород

CH₃CL + CL₂ = CH₂CL₂ + HCL — образуется дихлорметан и хлороводород

CH₂CL₂ + CL₂ = CHCL₃ + HCL — образуется трихлорметан (хлороформ) и хлороводород

CHCL₃ + CL₂ = CCL₄ + HCL — образуется тетрахлорметан и хлороводород

Таким способом происходит синтез трихлорметана в промышленности.

2. Взаимодействием между белильной известью и этиловым спиртом. Это лабораторный способ.

3. Получение хлороформа электролизом (действием электрического тока) на хлориды щелочных металлов в атмосфере ацетона или этилового спирта. Также лабораторный способ получения трихлорметана.

Видео:Получения ХлороформуСкачать

Очистка

После того как хлороформ получен, он нуждается в очистке. Ведь если он используется в медицинских целях, то содержание примесей в нем просто недопустимо. Если же цели применения технические, то содержание посторонних веществ должно быть ограничено.

Могут быть разные примеси, которые содержит хлороформ. Что это такое? Какие они?

Существует два основных способа очистки хлороформа от этих примесей:

• обильная промывка водой с последующей сушкой (позволяет полностью избавиться от этанола);
• трихлорметан промывают сильной кислотой, затем сильной щелочью, следом водой. Последующая обработка заключается в сушке с использованием водоотнимающего средства — хлорида кальция. Затем вещество перегоняют на фракционной колонне.

Видео:Хлороформ, миф или реальность?Скачать

История открытия

С каких пор известен хлороформ? Что это такое и для чего его применяли раньше? Попробуем разобраться.

Первые упоминания об этом веществе относятся к 1831 году. Именно тогда химиком Гутри из Харбора был получен трихлорметан. Однако целью его было совсем не это вещество, оно явилось удачным побочным продуктом. Химик же искал растворители для каучука, экспериментировал и случайно получил хлороформ.

В этом же году и годом позже еще двое ученых независимо друг от друга получают в результате экспериментов это вещество. Это Юстас Либих (внесший огромный вклад в развитие химии) и Ойген Суберейн. Их задача сводилась к поиску анестезирующего средства, и они его нашли. Правда, узнали о данном эффекте хлороформа и стали его применять несколько позже, только с 1840-х годов.

Структурную формулу и взаимодействие атомов внутри молекулы сумел изучить и построить ученый-химик Дюма в 1834 году. Он же предложил и закрепил за хлороформом его название, которое дал в честь муравьев. По-латински муравей произносится как formiata, а содержащаяся в этих насекомых муравьиная кислота способна образовываться из хлороформа. Исходя из этого, и определилось его название.

Видео:Получение хлороводородаСкачать

Биологическое действие на человека

Вполне оправдывает свое применение в качестве анестетика хлороформ. Действие на человека очень специфическое, охватывает несколько основных систем органов.

Степень воздействия зависит от таких факторов, как:

• концентрация вдыхаемого вещества;
• длительность использования;
• способ проникновения внутрь.

Если речь идет о чистом, медицинском хлороформе, то его применение строго дозировано, точно и местно. Поэтому из возможных противопоказаний реализуются только некоторые. Если же речь идет о испарившемся хлороформе в составе воздуха и вдыхании его человеком, то здесь действие уже гораздо более серьезное и губительное.

Так, при вдыхании трихлорметана в течение 10 минут может наступить отек дыхательных путей, спазмы легких, кашель, першение в горле. Если воздействие не прекратить, отравление наступит незамедлительно. Поражена будет нервная система (и головной, и спинной мозг), возможен летальный исход.

Также пагубное влияние на печень, органы пищеварения и почки оказывает хлороформ. Действие его особенно разрушающее, если принимать раствор внутрь. Наблюдаются следующие реакции организма на прием хлороформа:

• головокружение;
• рвота и тошнота;
• настойчивые головные боли;
• угнетенность нервной системы и, как следствие, усталость;
• повышенная температура;
• аллергические высыпания, покраснения кожи.

Исследования и эксперименты на разных животных показали следующие результаты:

1. Длительный прием хлороформа внутрь в виде жидкости вызывает прерывание беременности, множественные патологии и мутагенез будущих поколений.
2. При жизни в атмосфере хлороформа животные были угнетены, вялы и длительность их жизни значительно сокращалась.
3. На основе экспериментах на мышах был сделан вывод о канцерогенности трихлорметана.

Такие результаты были получены учеными-химиками и медиками при изучении воздействия на живые организмы хлороформа.

Видео:Хлороформ усыпляетСкачать

Применение в медицине

Первое упоминание о применении в медицинских целях данного вещества уходит своими корнями в 1847 год. Именно тогда ученый, врач, химик Холмс Кут первым предложил использовать в качестве анестезии хлороформ. Действие на человека это оказало на период операции положительное — полное отключение сознания, отсутствие каких-либо ощущений.

Однако позже, когда пациент пришел в сознание, выяснилось, что у него не прекращается тошнота, рвота. Потом уже были установлены более точные нормы применения данного вещества, позволяющие избежать таких последствий.

Очень большую роль во введении в медицину хлороформа сыграл английский акушер Джеймс Симпсон. Именно он доказал положительное значение и действие соединения во время процесса родов.

Однако с течением времени появились более новые, безопасные и современные методы анестезии, чем хлороформ. Применение его в медицине практически сошло на нет. Сегодня он применяется в виде:

• компонента мази для наружного применения;
• в качестве добавочного анестетика в сочетании с другими веществами и только в очень небольших концентрациях;
• в качестве капель, избавляющих от тошноты и рвоты.

Видео:Как получить ФОРМАЛЬДЕГИД из УРОТРОПИНА?Скачать

Применение в промышленности

В промышленности также используется хлороформ. Применение его относится к различным химическим синтезам, где для него отводится роль растворителя, обезжиривателя, основного или дополнительного компонента для получения важных веществ, применяемых во всех сферах деятельности человека.

Видео:Дія хлороформу на організмСкачать

Получение калия йодида, кислоты борной (стр. 4 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Получение хлороформа (из хлоралгидрата)

Получение хлороформа (из ацетона)

Получение хлороформа (из этилового спирта)

1.Получение хлороформа (из хлоралгидрата)

Реактивы: 50 г хлоралгидрата 75 мл раствор едкого натра (15% раствор).

Посуда: колба Вюрца (емкость 250 мл) – 1 шт. баня водяная холодильник Либиха.

В колбу Вюрца, соединенную с холодильником, вно­сят 50 г хлоралгидрата и медленно прибавляют 75 мл 15% раствора едкого натра.

Колбу Вюрца помещают на водяную баню и подогре­вают, перегоняя образующийся хлороформ в приемник, охлажденны снаружи водой со льдом.

Очистка хлороформа. Полученный хлороформ помещают в делительную воронку и промывают водой. Тщательно отделенный от воды хлороформ сушат в те­чение 24 ч безводным хлоридом кальция или прокален­ным сульфатом натрия, а затем перегоняют. Выход препарата около 70%.

Примечание. Баню начинают подогревать не раньше, чем реактив поместят в колбу Вюрца и закроют ее пробкой с термометром. Нагревание проводят до тех пор, пока жидкость в колбе не перестанет кипеть (при­мерно около часа). В колбу помещают несколько запа­янных с одной стороны капилляров, чтобы кипение было равномерным.

2. Получение хлороформа (из ацетона)

Реактивы: 100 г извести хлорной (35% активного хлора)

20,3 г (16 мл) ацетона

Посуда: колба Вюрца (емкость 1 л) – 1 шт колба Вюрца (емкость 100 мл) – 1 шт. холодильник Либиха воронка капельная

Прибор для получения хлороформа состо­ит из колбы Вюрца емкостью 1 л, снабженной капельной воронкой (конец капельной воронки должен быть ни­же уровня жидкости в колбе), холодильника Либиха, алонжа и колбы Вюрца емкостью 100 мл, служащей при­емником.

В колбу Вюрца объемом 1 л, соединенную с холо­дильником, вносят 100 г извести хлорной, предваритель­но тщательно растертой с 250 мл воды. В капельную во­ронку наливают смесь, состоящую из 16 мл ацетона и 16 мл воды. В приемник наливают 15 мл воды, слой ко­торой должен предохранять отогнанный хлороформ от испарения. Затем из капельной воронки в колбу по кап­лям приливают около 5 мл ацетона и осторожно нагре­вают на асбестовой сетке, содержимое колбы начинает пениться и в приемник отгоняется хлороформ. Если ре­акция идет слишком бурно и возможен переброс реак­ционной смеси из колбы в приемник, следует прекратить нагревание и охладить колбу в бане с холодной водой. Следующие порции ацетона приливают по мере отгонки хлороформа. После добавления всего количества ацетона колбу нагревают до тех пор, пока отгоняющийся дистил­лят не станет прозрачным.

Хлороформ отделяют в делительной воронке от во­ды, промывают 2% раствором едкого натра, затем водой, сушат сульфатом натрия и перегоняют. Выход препара­та около 60%.

3. Получение хлороформа (из этилового спирта)

Реактивы: 180 г извести хлорной (35% активного хлора) 36 г 90% спирта

Посуда: колба Вюрца (емкость 1 л) – 1 шт холодильник, термометр, баня водяная

Известь хлорную смешивают с 650 мл горячей воды в кашицеобразную массу в колбе Вюрца, снабженной тер­мометром (почти касается дна) и холодильником. За­тем прибавляют спирт, смесь через некоторое время са­мопроизвольно нагревается и начинается я дистилляция хлороформа; приемник охлаждают льдом. Если реакция протекает бурно, колбу охлаждают снаружи водой; если протекает медленно, нагревают на водяной бане до тех пор, пока закончится дистилляция.

Хлороформ отделяют, промывают 2% раствором ед­кого натра, затем водой, высушивают, как указано вы­ше, и перегоняют. Выход препарата около 60%.

При контроле качества препарата особое внимание обращают на кислотность, отсутствие хлоридов, свобод­ного хлора, органических примесей, воды и спирта.

Оформление результатов работы

Описать методику получения хлороформа (из хлоралгидрата, ацетона, этилового спирта) в ла­бораторных условиях.

1.Химия и технология препаратов алифатического ряда. Галогенопроизводные органические соединения, как лекарственные средства: хлороформ, фторотан, йодоформ.

2.Способы получения хлороформа. Требования к качеству и методы анализа.

3. Химия и технология препаратов алифатического ряда. Синтез фторотана. Требования к качеству, особенности методов анализа.

4. Химия и технология препаратов алифатического ряда. Синтез йодоформа. Требования к качеству и методы анализа.

5. Химия и технология препаратов алифатического ряда. Технологическая схема синтеза эфира медицинского. Требования к качеству и методы анализа.

1. Арыстанова фармацевтическая химия / Учебное пособие.-Шымкент.-2008.-157с.

2. Арзамасцев химия: учебное пособие, 3-е изд.,испр.-М.:ГЭОТАР-Медиа.-2006.-640с.

3. Беликов химия. В 2-х ч: учебное пособие, 4-е изд., перераб. И доп. –М.: МЕДпресс-информ. 2007. -624с.

4. Государственная фармакопея Республики Казахстан.-Алматы: Издательский дом «Жибек жолы».-2008.-Том1.-592с.

5. Государственная фармакопея Республики Казахстан.-Алматы: Издательский дом «Жибек жолы».-2009.-Том 2.-804с.

6. Государственная фармакопея Республики Казахстан.-Алматы: Издательский дом «Жибек жолы».- 2014.- Том 3. — 864 с.

7. Ордабаева лекарственных препаратов, производных ароматических соединений: Уч. пос.-Шымкент.-2012.-270с.

8. , Иозеп процессов химического синтеза биологически активных веществ: методические указания для студентов ІҮ курса ФПТЛ. – Санкт-Петербург: Изд. СПХФА. 2008.- 84с.

9. , Самаренко гетероциклического ряда. Строение, свойства, синтез, химическая технология: методические указания для самостоятельной работы студентов. — Санкт-Петербург: Изд. СПХФА. 2006.- 64с.

10. , , и др. Консерванты в технологии лекарствекнных препаратов: учебно-методическое пособие.- СПб.: Изд-во СПХФА – 2013. — 64 с.

11. Соколов технология: Учебное пособие в 2т.-М.: ВЛАДОС, 2000.- Т. 1 -368с; Т.2 — 448с.

12. Основы химической технологии/ под ред. . – М.: Высш. шк., 1991.- 463с.

13. и др. Общая химическая технология. –М.: Высш. шк., 1990.-520с.

14. , . Теоретические основы химической технологии. – Алматы, 2003 – 244с.

15. Расчеты химико-технологических процессов Под ред. – Л.:Химия, 1982.-248с.

16. Физико–химические закономерности химических процессов. Учебное пособие /, и др./. –М.: РХТУ им. , 1999. –37с.

1. , Арыстанов технологии в фармацевтическом образовании: обучение и контроль. Учебно-методическое пособие. –Шымкент.-2012.-175с.

2. Комаров углеродных материалов. М.: 2001.- 203с.

3. Гибкость химических производств. Анализ и оценка. М.: 2000.- 175с.

4. на казахском языке*

5. Қазақстан Республикасының Мемлекеттік фармакопеясы.-Алматы: «Жібек жолы».-2008.-Том 1.592б.

6. Қазақстан Республикасының Мемлекеттік фармакопеясы. — Алматы: «Жібек жолы».-2009.-Том 2.-792б.

7. Қазақстан Республикасының Мемлекеттік фармакопеясы. — Алматы: «Жібек жолы».-2014.-Том 3.- 864б.

8. Х.Қ. Оспанов. Гетерогендi процестердiң техно–термодинамикасы мен кинетикасы. Оқу құралы. — Алматы: Қазақ университетi, 2000. –153б.

9. Химиялық кинетика және химиялық тепе–теңдiк. –Алматы: РБК, 1992. –16б.

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ

Получение йодоформа (из этилового спирта).

5В074800-«Технология фармацевтического производства»

Обсуждены на заседании кафедры

Протокол № от 2016 г.

Утверждены зав. кафедрой __________проф.

Тема: Получение йодоформа (из этилового спирта).

Цель: Научиться проводить синтез лекарственных органических веществ алифатического ряда. Получить йодоформ (из этилового спирта).

· научиться характеризовать общие принципы, методы синтеза, анализа органических веществ;

· научить характеризовать физические, химические и фармакологические свойства лекарственных препаратов;

· научить определять качество лекарственных препаратов данных групп.

Основные вопросы темы:

1. Общие сведения о органических лекарственных веществах.

2.Физико-химические и химические свойства органические лекарственные препараты.

3.Получение хлоформа (из хлоралгидрата, ацетона, этилового спирта).

4. Источники получения органических лекарственных препаратов.

5. Препараты алифатического ряда.

6.Физико-химические свойства и методы анализа органических лекарственных веществ.

7. Получение хлороформа.

8. Производство хлороформа.

Методы обучения и преподавания: Контроль знаний, лабораторная работа, оформление результатов работы.

На проведение лабораторного занятия отводится 300 минут, которые распределены следующим образом:

исходный контроль знаний по теме лабораторного занятия (устно)

проверка готовности к выполнению лабораторной работы, согласно рабочих мест

выполнение лабораторной работы

Оформление результатов работы

контроль знаний по теме лабораторного занятия (тестирование)

🔍 Видео

Опыты по химии. Получение и собирание хлораСкачать

Получение хлорида лития! Неорганический синтез вещества.Скачать

Получение хлороводорода и соляной кислотыСкачать

ПОЛУЧЕНИЕ хлоридов железа (II и III)Скачать

Погружение пациента в медикаментозный сонСкачать

Разделение химических элементов методом экстракцииСкачать

Получение Хлора. Красивые опыты.Скачать