Получение гидроксида меди ионное уравнение (6 видео)

Получите гидроксид меди (II) реакцией обмена и проведите эксперименты, характеризующие химические свойства этого соединения.

Содержание

Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
Гидроксид меди (II)
Гидроксид меди (II)
Способы получения гидроксида меди (II)
Химические свойства
Опыт 3. Получение и свойства гидроксида меди (II)
📹 Видео

Видео:Получение гидроксида медиСкачать

Ваш ответ

Видео:Опыты по химии. Получение гидроксида меди (II) и изучение его свойствСкачать

решение вопроса

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Гидроксид меди (II)

Гидроксид меди (II) Сu(OН)₂ — голубое аморфное или кристаллическое вещество. Практически нерастворим в воде.

Способы получения гидроксида меди (II)

1. Гидроксид меди (II) можно получить действием раствора щелочи на соли меди (II).

Например , хлорид меди (II) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида натрия:

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

Химические свойства

Гидроксид меди (II) Сu(OН)₂ проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных ).

1. Взаимодействует с кислотами .

Например , взаимодействует с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:

2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака , образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:

3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:

Но этой реакции в ЕГЭ по химии пока нет!

4. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается :

Видео:Получение гидроксида меди (II) и растворение его в кислотахСкачать

Опыт 3. Получение и свойства гидроксида меди (II)

В четыре пробирки внести по 2 капли раствора сульфата меди (II) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида меди (II) добавить избыток раствора соляной кислоты; во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия; в третью пробирку – избыток концентрированного раствора аммиака; четвертую пробирку нагреть в пламени спиртовки.

— Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида меди (II);

— составить уравнение реакции образования гидроксида меди (II) в молекулярной и ионной форме

— отметить, в избытке какого раствора — соляной кислоты или гидроксида натрия- осадок гидроксида меди (II) растворился полностью….

составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида меди (II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:

— отметить, как изменился цвет раствора во второй пробирке при добавлении избытка гидроксида натрия; объяснить, учитывая возможность образования в незначительной степени гидроксокомплекса, составить уравнение реакции

Cu(OH)₂ + NaOH …

— ответить, какие свойства — кислотные или основные — преобладают у гидроксида меди (II)…………..

— отметить изменения в третьей пробирке в избытке раствора аммиака;

— составить уравнение реакции учитывая, что растворение гидроксида меди (II) в избытке раствора аммиака происходит в результате образования гидроксида тетрааминмеди (II)

— отметить, какие изменения происходят при нагревании осадка гидроксида меди (II) в четвертой пробирке;

— составить уравнение термического разложения гидроксида меди (II), учитывая, что образуются оксид меди (II) и вода.

Опыт 4. Гидролиз солей меди (II)

Налить в пробирку 1-2 капли раствора соли меди (II) и 2-3 капли раствора карбоната натрия.

— Отметить изменения в пробирке….

— Составить молекулярное и ионное уравнения реакций, учитывая, что образуется осадок карбоната гидроксомеди (II):

Опыт 5. Окислительные свойства солей меди (II)

Дата добавления: 2016-09-20 ; просмотров: 2201 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ