Ваш ответ
решение вопроса
Похожие вопросы
- Все категории
- экономические 43,300
- гуманитарные 33,630
- юридические 17,900
- школьный раздел 607,261
- разное 16,836
Популярное на сайте:
Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.
Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.
Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.
Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.
Гидроксид меди (II)
Гидроксид меди (II)
Гидроксид меди (II) Сu(OН)2 — голубое аморфное или кристаллическое вещество. Практически нерастворим в воде.
Способы получения гидроксида меди (II)
1. Гидроксид меди (II) можно получить действием раствора щелочи на соли меди (II).
Например , хлорид меди (II) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида меди (II) и хлорида натрия:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
Химические свойства
Гидроксид меди (II) Сu(OН)2 проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных ).
1. Взаимодействует с кислотами .
Например , взаимодействует с бромоводородной кислотой с образованием бромида меди (II) и воды:
2. Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака , образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:
3. При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:
Но этой реакции в ЕГЭ по химии пока нет!
4. При нагревании гидроксид меди (II) разлагается :
Опыт 3. Получение и свойства гидроксида меди (II)
В четыре пробирки внести по 2 капли раствора сульфата меди (II) и 2 н раствора гидроксида натрия до образования осадка. В первую пробирку к образовавшемуся осадку гидроксида меди (II) добавить избыток раствора соляной кислоты; во вторую пробирку – избыток раствора гидроксида натрия; в третью пробирку – избыток концентрированного раствора аммиака; четвертую пробирку нагреть в пламени спиртовки.
— Охарактеризовать внешний вид осадка гидроксида меди (II);
— составить уравнение реакции образования гидроксида меди (II) в молекулярной и ионной форме
— отметить, в избытке какого раствора — соляной кислоты или гидроксида натрия- осадок гидроксида меди (II) растворился полностью….
составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида меди (II) с соляной кислотой в молекулярной и ионной форме:
— отметить, как изменился цвет раствора во второй пробирке при добавлении избытка гидроксида натрия; объяснить, учитывая возможность образования в незначительной степени гидроксокомплекса, составить уравнение реакции
Cu(OH)2 + NaOH 
…
— ответить, какие свойства — кислотные или основные — преобладают у гидроксида меди (II)…………..
— отметить изменения в третьей пробирке в избытке раствора аммиака;
— составить уравнение реакции учитывая, что растворение гидроксида меди (II) в избытке раствора аммиака происходит в результате образования гидроксида тетрааминмеди (II)
— отметить, какие изменения происходят при нагревании осадка гидроксида меди (II) в четвертой пробирке;
— составить уравнение термического разложения гидроксида меди (II), учитывая, что образуются оксид меди (II) и вода.
Опыт 4. Гидролиз солей меди (II)
Налить в пробирку 1-2 капли раствора соли меди (II) и 2-3 капли раствора карбоната натрия.
— Отметить изменения в пробирке….
— Составить молекулярное и ионное уравнения реакций, учитывая, что образуется осадок карбоната гидроксомеди (II):
Опыт 5. Окислительные свойства солей меди (II)
Дата добавления: 2016-09-20 ; просмотров: 2201 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ