Получение дыма без огня аммиак уравнение (5 видео)

Получение дыма без огня аммиак уравнение

Дым без огня — взаимодействие аммиака с хлороводородом

Аммиак реагирует с кислотами с образованием солей.

При взаимодействии с кислотами аммиак образует соли аммония. В одной из колб – раствор аммиака. В другой колбе — концентрированная соляная кислота. Соединяем колбы — появляется густой белый дым — это выделяется хлорид аммония. При взаимодействии аммиака и соляной кислоты происходит реакция с образованием соли — хлорида аммония.

Техника безопасности . Опыт следует проводить под тягой. Соблюдать правила работы с концентрированными кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Содержание

Получение дыма без огня аммиак уравнение
Эксперимент «Дым без огня»
Пошаговая инструкция
Описание процессов
Меры предосторожности
🎥 Видео

Видео:ДЫМ В СТАКАНЕ - РЕАКЦИЯ АММИАКА И СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫСкачать

Получение дыма без огня аммиак уравнение

При взаимодействии хлороводорода (соляной кислоты) и аммиака образуется густой белый дым хлорида аммония. Благодаря этой реакции можно провести много эффектных опытов, некоторые из них уже были описаны в журнале — дым от стеклянной палочки, дым от ватки, дым от рук, «белые» мыльные пузыри и т.д. [1].

Решил повторить опыт по образованию дыма хлорида аммония в результате распыления аэрозолей соляной кислоты и водного раствора аммиака с помощью бытовых опрыскивателей [2]. Разница состояла в том, что в этот раз взял аэрозольные распылители другой конструкции. В [2] использовались распылители аэрозоля, в которые перед экспериментом нужно было накачивать воздух. Они зарекомендовали себя как ненадежные. В этот раз взял бытовые опрыскиватели, которые дают аэрозоль за счет нажатия рычага. Обычно с помощью таких опрыскивателей увлажняют белье или комнатные растения.

Первое, что нужно сделать, — проверить и отрегулировать такой опрыскиватель, налив в него обычную воду. Опрыскиватель должен давать мелкий аэрозоль, а не струю воды. Причем количество аэрозоля должно быть максимальным. Только после этого головку распылителя можно прикрутить к бутылке с концентрированной соляной кислотой или концентрированным раствором аммиака.

__________________________________________________
1 См., например, статьи Сеанс белой магии (реакция хлористого водорода и аммиака) [ссылка]; Белые мыльные пузыри [ссылка]; Фонтан из колбы (реакция хлористого водорода и аммиака) [ссылка]; Дым без огня (реакция аммиака и хлористого водорода) [ссылка].

2 Соляная кислота и аммиак — образование дыма при распылении аэрозолей [ссылка];

Аэрозольные распылители (опрыскиватели), которые использовались в нашем опыте

Опыт провел на открытом воздухе — в лесу. В одну пластиковую бутылку (ПЭТФ) налил 300 мл концентрированной соляной кислоты, в другую — 200 мл концентрированного водного раствора аммиака (25%) и добавил в нее 100 мл воды. Воду добавил, поскольку аммиака у меня было мало, но это оказалось ошибкой. — Не нужно было добавлять воды, поскольку оказалось, что в случае разбавленного раствора аммиака опыт получается значительно хуже (дыма образуется меньше).

С собой взял в лес бутылку воды и большую тряпку. — Чтобы в случае необходимости можно было смыть и вытереть кислоту (аммиак) с рук, одежды, а если не повезет, то и с фотоаппарата. В этот раз работал в перчатках, т.к. в процессе работы аэрозольного распылителя кислота и аммиак стекают на руки. Для проведения опыта выбрал место возле родника — это дополнительный источник воды.

Погода была солнечной, ветер — умеренный переменных направлений. Последнее — не очень хорошо. Желательно было провести эксперимент при отсутствии ветра или при слабом ветре, но со стабильным направлением. При переменном ветре приходится постоянно менять направление съемки (положение камеры и экспериментатора). Вообще ветер — важнейший фактор, который приходится учитывать при опытах с дымом на открытом воздухе. При сильном ветре проведение многих экспериментов с дымом становятся почти невозможным.

Камеру установил в нескольких метрах от места эксперимента. Солнце было сзади камеры. Взял в две руки опрыскиватели с раствором аммиака и соляной кислотой, приблизил их и стал распылять аэрозоли обоих жидкостей. Сразу же появился белый дым. Много дыма. Дым был не такой густой, как хотелось бы, кроме того, дым часто сносило ветром. Лучше всего эксперимент получался в моменты, когда ветер затихал или когда он дул в направлении камеры. На расстоянии в несколько десятков метров от места эксперимента лес был, словно в тумане: дым хлорида аммония стелился по земле или заполнял пространство между деревьями. Выглядело это очень красиво.

Туман в лесу (реакция соляной кислоты и аммиака) / Reaction of Hydrochloric Acid and Ammonia

Дым без огня (реакция аммиака и хлористого водорода)

При взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода образуется хлористый аммоний — в виде густого белого дыма.

Существует несколько вариантов этого опыта, из которых ниже описаны два.

На дно конической колбы насыпают несколько грамм гидрокарбоната натрия NaHCO₃. Потом приливают 5-10 мл концентрированного аммиака NH₃. Теперь в колбу добавляют избыток концентрированного раствора соляной (или азотной) кислоты. В результате взаимодействия HCl и NH₃ появится густой белый дым NH₄Cl, а при реакции кислоты и соды образуется много СО₂. В результате из колбы ударит настоящий фонтан белого дыма хлорида аммония.

С азотной кислотой опыт проходит аналогично.

В литровый стакан или банку налейте 10-20 мл концентрированного раствора аммиака NH₃. Слегка смочите универсальную индикаторную бумажку водой и прилепите ее к внутренней стенке. Накройте стакан стеклом и немного его встряхните, чтобы ускорить заполнение пространства парами аммиака. Бумажка станет синей.

К проволочке или стеклянной палочке прикрепите кусочек ваты и вторую полоску универсальной индикаторной бумажки. Вату и бумажку смочите в концентрированной соляной кислоте HCl. Бумажка станет красной.

Внесите ватку и бумажку с соляной кислотой в банку с парами аммиака. Сразу же появится много белого дыма, особенно если совершать ваткой легкие колебательные движения.

Видео:Дым без огня — взаимодействие аммиака с хлороводородомСкачать

Эксперимент «Дым без огня»

Как сделать, чтобы две жидкости задымились в другой колбе?

Говорят, что дыма без огня не бывает, но у химиков возможно всё! Получаем дым без спичек, дров и огня, пользуясь только смекалкой и двумя жидкостями.

Видео:Дым без огня: взаимодействие аммиака с хлороводородомСкачать

Пошаговая инструкция

Для эксперимента нам понадобятся 3 колбы, соединенные газоотводными трубками. В колбу №1 наливаем концентрированный раствор соляной кислоты (HCl) и плотно закрываем ее пробкой с газоотводом. В колбу №3 наливаем 25%-ный раствор аммиака (NH₃) и плотно закрываем ее пробкой с газоотводом. Пустую колбу (№2) закрываем пробкой с газоотводом, подсоединив трубки от колб с концентрированными растворами соляной кислоты и аммиака. Наблюдаем постепенное выделение белого дыма во второй колбе. Как это возможно, ведь она была пустой?!

Видео:Аммиак: как образуется и с чем реагирует? #аммиак #химия #видеоурок #егэхимияСкачать

Описание процессов

Аммиак и концентрированная соляная кислота являются летучими жидкостями. При комнатной температуре растворы хорошо испаряются и превращаются в газы HCl и NH₃. По газоотводным трубкам HCl (колба №1) и NH₃ (колба №3) попадают в колбу №2, в которой происходит химическая реакция с выделением белого дыма. Он представляет собой мельчайшие кристаллики хлорида аммония:

Видео:Практическая работа №6. Получение аммиака и опыты с ним. 9 класс.Скачать

Меры предосторожности

Газообразный аммиак является токсичным соединением, а газообразный HCl может вызвать ожог дыхательных путей — проводите опыт в хорошо проветриваемом помещении или в вытяжном шкафу, соблюдайте правила работы с концентрированной соляной кислотой.

Внимание! В этом опыте использованы токсичные и опасные для здоровья вещества. Проводите эти опыты только под присмотром специалиста!