Получение дыма без огня аммиак уравнение (5 видео)

Содержание

Получение дыма без огня аммиак уравнение
Получение дыма без огня аммиак уравнение
Эксперимент «Дым без огня»
Пошаговая инструкция
Описание процессов
Меры предосторожности
💥 Видео

Видео:Дым без огня — взаимодействие аммиака с хлороводородомСкачать

Получение дыма без огня аммиак уравнение

Дым без огня — взаимодействие аммиака с хлороводородом

Аммиак реагирует с кислотами с образованием солей.

При взаимодействии с кислотами аммиак образует соли аммония. В одной из колб – раствор аммиака. В другой колбе — концентрированная соляная кислота. Соединяем колбы — появляется густой белый дым — это выделяется хлорид аммония. При взаимодействии аммиака и соляной кислоты происходит реакция с образованием соли — хлорида аммония.

Техника безопасности . Опыт следует проводить под тягой. Соблюдать правила работы с концентрированными кислотами.

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.

Видео:ДЫМ В СТАКАНЕ - РЕАКЦИЯ АММИАКА И СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫСкачать

Получение дыма без огня аммиак уравнение

При взаимодействии хлороводорода (соляной кислоты) и аммиака образуется густой белый дым хлорида аммония. Благодаря этой реакции можно провести много эффектных опытов, некоторые из них уже были описаны в журнале — дым от стеклянной палочки, дым от ватки, дым от рук, «белые» мыльные пузыри и т.д. [1].

Решил повторить опыт по образованию дыма хлорида аммония в результате распыления аэрозолей соляной кислоты и водного раствора аммиака с помощью бытовых опрыскивателей [2]. Разница состояла в том, что в этот раз взял аэрозольные распылители другой конструкции. В [2] использовались распылители аэрозоля, в которые перед экспериментом нужно было накачивать воздух. Они зарекомендовали себя как ненадежные. В этот раз взял бытовые опрыскиватели, которые дают аэрозоль за счет нажатия рычага. Обычно с помощью таких опрыскивателей увлажняют белье или комнатные растения.

Первое, что нужно сделать, — проверить и отрегулировать такой опрыскиватель, налив в него обычную воду. Опрыскиватель должен давать мелкий аэрозоль, а не струю воды. Причем количество аэрозоля должно быть максимальным. Только после этого головку распылителя можно прикрутить к бутылке с концентрированной соляной кислотой или концентрированным раствором аммиака.

__________________________________________________
1 См., например, статьи Сеанс белой магии (реакция хлористого водорода и аммиака) [ссылка]; Белые мыльные пузыри [ссылка]; Фонтан из колбы (реакция хлористого водорода и аммиака) [ссылка]; Дым без огня (реакция аммиака и хлористого водорода) [ссылка].

2 Соляная кислота и аммиак — образование дыма при распылении аэрозолей [ссылка];

Аэрозольные распылители (опрыскиватели), которые использовались в нашем опыте

Опыт провел на открытом воздухе — в лесу. В одну пластиковую бутылку (ПЭТФ) налил 300 мл концентрированной соляной кислоты, в другую — 200 мл концентрированного водного раствора аммиака (25%) и добавил в нее 100 мл воды. Воду добавил, поскольку аммиака у меня было мало, но это оказалось ошибкой. — Не нужно было добавлять воды, поскольку оказалось, что в случае разбавленного раствора аммиака опыт получается значительно хуже (дыма образуется меньше).

С собой взял в лес бутылку воды и большую тряпку. — Чтобы в случае необходимости можно было смыть и вытереть кислоту (аммиак) с рук, одежды, а если не повезет, то и с фотоаппарата. В этот раз работал в перчатках, т.к. в процессе работы аэрозольного распылителя кислота и аммиак стекают на руки. Для проведения опыта выбрал место возле родника — это дополнительный источник воды.

Погода была солнечной, ветер — умеренный переменных направлений. Последнее — не очень хорошо. Желательно было провести эксперимент при отсутствии ветра или при слабом ветре, но со стабильным направлением. При переменном ветре приходится постоянно менять направление съемки (положение камеры и экспериментатора). Вообще ветер — важнейший фактор, который приходится учитывать при опытах с дымом на открытом воздухе. При сильном ветре проведение многих экспериментов с дымом становятся почти невозможным.

Камеру установил в нескольких метрах от места эксперимента. Солнце было сзади камеры. Взял в две руки опрыскиватели с раствором аммиака и соляной кислотой, приблизил их и стал распылять аэрозоли обоих жидкостей. Сразу же появился белый дым. Много дыма. Дым был не такой густой, как хотелось бы, кроме того, дым часто сносило ветром. Лучше всего эксперимент получался в моменты, когда ветер затихал или когда он дул в направлении камеры. На расстоянии в несколько десятков метров от места эксперимента лес был, словно в тумане: дым хлорида аммония стелился по земле или заполнял пространство между деревьями. Выглядело это очень красиво.

Туман в лесу (реакция соляной кислоты и аммиака) / Reaction of Hydrochloric Acid and Ammonia

Дым без огня (реакция аммиака и хлористого водорода)

При взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода образуется хлористый аммоний — в виде густого белого дыма.

Существует несколько вариантов этого опыта, из которых ниже описаны два.

На дно конической колбы насыпают несколько грамм гидрокарбоната натрия NaHCO₃. Потом приливают 5-10 мл концентрированного аммиака NH₃. Теперь в колбу добавляют избыток концентрированного раствора соляной (или азотной) кислоты. В результате взаимодействия HCl и NH₃ появится густой белый дым NH₄Cl, а при реакции кислоты и соды образуется много СО₂. В результате из колбы ударит настоящий фонтан белого дыма хлорида аммония.

С азотной кислотой опыт проходит аналогично.

В литровый стакан или банку налейте 10-20 мл концентрированного раствора аммиака NH₃. Слегка смочите универсальную индикаторную бумажку водой и прилепите ее к внутренней стенке. Накройте стакан стеклом и немного его встряхните, чтобы ускорить заполнение пространства парами аммиака. Бумажка станет синей.

К проволочке или стеклянной палочке прикрепите кусочек ваты и вторую полоску универсальной индикаторной бумажки. Вату и бумажку смочите в концентрированной соляной кислоте HCl. Бумажка станет красной.

Внесите ватку и бумажку с соляной кислотой в банку с парами аммиака. Сразу же появится много белого дыма, особенно если совершать ваткой легкие колебательные движения.

Видео:Дым без огня: взаимодействие аммиака с хлороводородомСкачать

Эксперимент «Дым без огня»

Как сделать, чтобы две жидкости задымились в другой колбе?

Говорят, что дыма без огня не бывает, но у химиков возможно всё! Получаем дым без спичек, дров и огня, пользуясь только смекалкой и двумя жидкостями.

Видео:Дым без огня - Химическая реакция получения дыма!Скачать

Пошаговая инструкция

Для эксперимента нам понадобятся 3 колбы, соединенные газоотводными трубками. В колбу №1 наливаем концентрированный раствор соляной кислоты (HCl) и плотно закрываем ее пробкой с газоотводом. В колбу №3 наливаем 25%-ный раствор аммиака (NH₃) и плотно закрываем ее пробкой с газоотводом. Пустую колбу (№2) закрываем пробкой с газоотводом, подсоединив трубки от колб с концентрированными растворами соляной кислоты и аммиака. Наблюдаем постепенное выделение белого дыма во второй колбе. Как это возможно, ведь она была пустой?!

Видео:Практическая работа №6. Получение аммиака и опыты с ним. 9 класс.Скачать

Описание процессов

Аммиак и концентрированная соляная кислота являются летучими жидкостями. При комнатной температуре растворы хорошо испаряются и превращаются в газы HCl и NH₃. По газоотводным трубкам HCl (колба №1) и NH₃ (колба №3) попадают в колбу №2, в которой происходит химическая реакция с выделением белого дыма. Он представляет собой мельчайшие кристаллики хлорида аммония:

Видео:Хлорид Аммония. Аммиак. МНОГО ДЫМА БЕЗ ОГНЯ!Скачать

Меры предосторожности

Газообразный аммиак является токсичным соединением, а газообразный HCl может вызвать ожог дыхательных путей — проводите опыт в хорошо проветриваемом помещении или в вытяжном шкафу, соблюдайте правила работы с концентрированной соляной кислотой.

Внимание! В этом опыте использованы токсичные и опасные для здоровья вещества. Проводите эти опыты только под присмотром специалиста!