Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать
Полное ионное уравнение перекиси водорода
Добро пожаловать, Гость!
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии
Пероксид водорода
Пероксид водорода (перекись водорода), H2O2
— простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2 • 2H2O.
Строение молекулы
Молекула Н2O2 содержит в своем составе пероксидный анион O2 -2 . Каждый атом кислорода образует 2 ковалентные связи, но имеет степень окисления, равную -1. В упрощенном виде строение молекулы отражает графическая формула:
H +1 -O -1 -O -1 -H +1
Физические свойства
В чистом безводном виде Н2O2 — бесцв. сиропообразная жидкость с плотностью 1,45 г/см 3 (т. пл. -0,41°С, т. кип. 150,2°С). Смешивается с водой в любых соотношениях, растворяется также в спирте, эфире. 30%-ный р-р Н2O2 называют пергидролем. Подобно воде, Н2O2 — хороший полярный растворитель, в котором вещества с ионной и полярной ковалентной связью диссоциируют на ионы.
Химические свойства
Разложение Н2O2 (диспропорционирование)
2O -1 — 2e — → O2 0
При Т > 90° С пероксид водорода разлагается практически полностью. Причиной непрочности молекул Н2O2 является неустойчивость атома кислорода в степепени окисления -1.
Молекулы Н2O2 в незначительной степени диссоциируют в водном растворе по схеме:
(Кдисс = 1,5 * 10 -12 при 20°С)
Кислотные свойства проявляются в реакциях со щелочами с образованием солей — средних (пероксидов) и кислых (гидропероксидов), например:
Гидролиз пероксидов металлов
Хотя по составу пероксиды напоминают оксиды, они на самом деле обладают свойствами солей. В водных растворах полностью гидролизуются с выделением Н2O2:
Получение Н2O2 из пероксидов металлов
Так как Н2O2 — очень слабая кислота, то она вытесняется из своих солей как сильными кислотами, так и слабыми, например:
Атомы кислорода, находящиеся в неустойчивой степени окисления -1, стремятся приобрести еще один электрон для перехода в устойчивое состояние. Поэтому пероксид водорода проявляет очень сильные окислительные свойства, особенно в кислой среде:
Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать
Получение, строение и свойства пероксида водорода
Задача 797.
Указать способы получения пероксида водорода, привести уравнения реакций.
Решение:
В промышленности пероксид водорода получают электрохимическим методами, например, анодным окислением растворов H2SO4 или (NH4)HSO4 с последующим гидролизом образующейся при этом пероксодвусерной ислоты H2S2O8.
При электролизе H2SO4 (50% раствор) на катоде разряжаются ионы водорода Н + , а на аноде — HSО4 — . Последние, теряя свои заряды, соединяясь попарно, образуют перокусодвусерную кислоту:
На катоде: 2Н + + 2 = Н2↑;
На аноде: 2HSО4 — — 2 = H2S2O8,
или 2H2SO4 = H2S2O8 + 2H + + 2.
При электролизе (NH4)HSO4 на катоде разряжается молекулы воды, а на аноде — HSО4 — . Последние, теряя свои заряды, соединяясь попарно, образуют перокусодвусерную кислоту:
На катоде: 2Н2О + 2 = Н2↑ +2ОН — ;
На аноде: 2HSО4 — — 2 = H2S2O8,
Далее перокидвусерная кислота подвергается гидролизу, сопровождающемуся образованием серной кислоты и пероксида водорода:
Фактически электролиз протекает до тех пор пока в рабочем растворе не закончится или H2SO4, или (NH4)HSO4.
Задача 798.
Можно ли получить Н2О2. непосредственным взаимодействием водорода и кислорода? Ответ обосновать.
Решение:
Пероксид водорода образуется в качестве промежуточного продукта при горении водорода:
Но ввиду высокой температуры водородного пламени тотчас же разлагается на воду и кислород (2Н2О2 ) ⇔ 2Н2О + О2). Однако, если направить водородное пламя на кусок льда, то в образующейся воде можно обнаружить следы пероксида водорода. Пероксид водорода можно получить при действии атомарного водорода на кислород.
Таким образом, непосредственным взаимодействием водорода и кислорода пероксид водорода невыгодно получать ни в лаборатории, ни в промышленности.
Задача 799.
Описать строение молекулы Н2О2. Почему эта молекула полярна?
Решение:
Молекула H2O2 неплоская, имеет строение H−O−O−H с -связью O−O на ребре и связями H—O на плоскостях двугранного угла:
Степень окисления кислорода равна −I, валентность атома O равна 2. Группу −O−O− называют пероксогруппой. Энергия связи О—О (210 кДж/моль) почти в 2 раза меньше энергии связи О—Н (468 кДж/моль), длина связи О—О равна 0,145нм. Из-за несимметричного распределения связей Н — О молекула Н2О2 сильно полярна. Между молекулами Н2О2 возникает довольно прочная водородная связь, поэтому в обычных условиях Н2О2 – сиропообразная светло-голубая жидкость с высокой температурой кипения равной 150 °С. Температура плавления 0,41°С. Почти в 1.5 раза тяжелее воды, поверхностное натяжение ( ) больше, чем у Н2О.
Задача 800.
Написать уравнение реакции разложения пероксида водорода. К какому типу окислительно-восстановительных реакций она относится?
Решение:
Уравнение реакции разложения пероксида водорода имеет вид:
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным реакциям самоокисления-самовосстановления, потому что пероксид водорода в реакции разложения является и восстановителем, и окислителем одновременно. Степень окисления кислорода изменяется от -1 до -2 (восстановление) и от -1 до 0 (окисление), потому что кислород в пероксиде водорода находится в своей промежуточной степени окисления (-1).
Уравнения электронного баланса:
4О — = О2 0 + 2О 2-
Задача 801.
К 150 г раствора Н2О2 прибавили немного диоксида марганца. Выделившийся кислород при нормальных условиях занял объем 10 -3 м 3 . Вычислить массовую долю Н2О2 в исходном растворе.
Решение:
Уравнение реакции имеет вид:
М(Н2О2) = 34г/моль; m(H2O2) = 34г.
Находим массу разложившегося пероксида водорода из пропорции:
х : 68 = 1 : 22,4;
х = (1,68)/22,4 = 3,04г.
Массовую долю пероксида водорода находим из уравнения:
где w% — массовая доля вещества В; m(B) – масса вещества В; m(р-ра) – масса раствора.
Видео:Опыты по химии. Каталитическое разложение пероксида водородаСкачать
Нужна помощь. КАК РАЗЛОЖИТЬ НА ИОНЫ ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА? H2O2
На самом деле перекись немного диссоциирует на ионы, является очень слабой кислотой рКа 11,6
Н2О2 = Н+ +ООН-
Никак. В электронно-ионном уравнении перекись водорода пишется целиком в виде соединения.
H2O2 + Fe2+ ® Fe3+ + OH. + OH–
ОН. + Н2О2 ® H2O + HO2.
HO2. + Fe3+ ® Fe2+ + O2 + H+
При определенных условиях возможно цепное разложение Н2О2, упрощенный механизм которого можно представить схемой
ОН. + Н2О2 ® H2O + HO2.2. + H2O2 ® H2O + O2 + OH.
🌟 Видео
Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать
ПЕРОКСИД ВОДОРОДА | Химические свойства перекиси водорода | ПЕРЕКИСЬ | Химические реакции | ХимияСкачать
Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать
Как получают перекись водородаСкачать
Галилео. Эксперимент. Разложение перекиси водородаСкачать
Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Реакция ионного обмена. Полное и сокращенное ионное уравнение. Практика. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА и условия их протекания | Как составлять молекулярные и ионные уравненияСкачать
как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярноеСкачать
ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Надванадиевая кислота - HVO4. Реакция Метаванадата Натрия , Перекиси Водорода и Соляной кислоты.Скачать
Перекись водорода H2O2 + серная кислота H2S04 Потребляет практически любые органические вещества!Скачать
Габриелян О. С. 8 класс §38 "Ионные уравнения"Скачать
9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать
Разложение ПЕРЕКИСИ ВОДОРОДАСкачать
9 необычных способов применения перекиси водорода💥Скачать