Почему мыло в жесткой воде не мылится напишите уравнение реакции отражающей взаимодействие

Случается, что в воде на вид совершенно прозрачной и чистой мыло не образует пену, а вещи не отстирываются. Можно подумать, что куплены некачественные моющие средства, но скорее всего проблема в жёсткой воде.

Видео:Решение расчетных задач по неорганической химии. Часть 1Скачать

Что заставляет мыло пениться?

В основе мыла содержатся натриевые и калиевые соли высших жирных кислот. В результате взаимодействия с водой они распадаются на ионы натрия, как все соли, и на анионы жирных кислот, что обеспечивает мылкость продукта. В процессе трения происходит захват загрязнений с поверхности (например, кожи) и в результате образуется мыльная пена.

Видео:Опыты по химии. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств: мыло и СМС в жесткой водеСкачать

Как жёсткая вода влияет на мыло?

Жёсткой называют воду, в которой содержится избыточное количество солей кальция и магния. Соприкасаясь с различными поверхностями, они оставляют белый осадок, который при нагревании превращается в прочные известковые наросты – накипь. В результате трубопровод быстро засоряется отложениями, а бытовые водогрейные и приборы выходят из строя.

При попытке растворить мыло в жёсткой воде, анионы жирных кислот образуют связи с катионами кальция и магния. Эти связи настолько прочные и крупные, что их легко заметить по образованию хлопьев на поверхности воды. Из-за таких нерастворимых новообразований выводятся из раствора ионы жирных кислот, в результате чего мыло и перестаёт давать пену.

Чем выше уровень жёсткости в воде, тем хуже будут справляться со своими задачами моющие средства.

Видео:Физика. Объяснение темы "Смачивание, несмачивание, капиллярность"Скачать

Жёсткая вода. Что делать?

Проблема жёсткой воды чаще всего затрагивает владельцев природных источников – скважин и колодцев. Однако в ряде регионов возникновение накипи встречается и при использовании водопроводной воды. Дело в том, что российские нормы СанПин по содержанию в воде солей жёсткости (10 мг-экв/л) давно устарели. Конечно, для питья такая вода безопасна, однако главная проблема – накипь, никуда не девается. Известно, что образование известковых наростов начинается уже при содержании солей кальция и магния в воде от 3 мг-экв/л.

Избавиться от избытка солей жёсткости в воде можно с помощью установки ионообменных фильтров умягчителей. Внутри их корпуса находится специальная гранулированная смола. Проходя через слой фильтрующей загрузки, ионы кальция и магния в воде обмениваются на нейтральные ионы натрия. За счёт этого процесса и происходит умягчение жёсткой воды. Промывка фильтрующей загрузки в установке осуществляется раствором обычной поваренной соли, которая подаётся из специального бачка (фидер для соли).

Важно понимать, что соли жёсткости являются легкорастворимыми веществами в воде, поэтому устранить их привычными фильтрами механической очистки с картриджами не удастся.

Специалисты компании «Комплексные решения» проектирует, а также устанавливает надёжные, эффективные и экономичные системы очистки воды любого уровня сложности. Подбор оборудования осуществляется по результатам анализа воды, с учётом технических условий и персональных требований заказчика. Оснащение водоочистных систем выполняется из комплектующих от лучших европейских и отечественных производителей.

Рабочие элементы управляющих клапанов изготавливаются из высокопрочной керамики, которая не боится износа или повреждений от механических частиц в воде.

Как получить бесплатное технико-коммерческое предложение

• Привезите воду для анализа в офис нашей компании
  или отправьте результаты анализа воды нам на почту info@kr-company.ru с кратким пояснением, в каких объемах требуется очищенная вода
• Позвоните нам по многоканальному телефону 8(800) 222-80-97
  и получите консультацию специалиста

Оставьте свой номер телефона
и мы бесплатно перезвоним Вам

Видео:Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 2 ч. 9 класс.Скачать

Почему мыло в жесткой воде не мылится?

Химия | 5 — 9 классы

Почему мыло в жесткой воде не мылится?

Напишите уравнение реакции, отражающей взаимодействие натриевого мыла с жесткой водой, содержащей сульфат кальция.

Видео:Почему мыло смывает грязьСкачать

Почему мыло в жёсткой воде образует много пены?

Почему мыло в жёсткой воде образует много пены?

Видео:8 класс Химия Решение задач. Массовая доля вещества в растворе.Скачать

Почему стиральный порошок в жесткой воде пенится лучше, чем мыло?

Почему стиральный порошок в жесткой воде пенится лучше, чем мыло?

Видео:Мыла и синтетические моющие средства. 9 класс.Скачать

Объясните, почему мыло плохо моет в жесткой воде?

Объясните, почему мыло плохо моет в жесткой воде.

Подтвердите ответ написав уравнение реакции.

Видео:Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 1 ч. 9 класс.Скачать

Отношение воды к раствору мыла ?

Отношение воды к раствору мыла .

Видео:Почему пенится и не пенится мыло?Скачать

Объясните почему мыло плохо моет в жесткой воде?

Объясните почему мыло плохо моет в жесткой воде.

Подтвердите ответ написав уравнение реакции.

Видео:Решение задач в неорганической химииСкачать

2. Как известно, стирка с помощью мыла в жесткой и тем более морской воде сопряжена с трудностями?

2. Как известно, стирка с помощью мыла в жесткой и тем более морской воде сопряжена с трудностями.

Как это объяснить?

Видео:Жёсткость воды Химия для ЧАЙНИКОВСкачать

Докажите наличие сульфата кальция выданный вам жесткой воде?

Докажите наличие сульфата кальция выданный вам жесткой воде.

Видео:Задача по химии на растворы повышенной сложности.Скачать

Как получают мыло в производстве?

Как получают мыло в производстве?

Напишите уравнение реакций.

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

Запишите реакцию образования осадка при попадании мыла в жесткую воду, если жесткость воды ВРЕМЕННАЯ?

Запишите реакцию образования осадка при попадании мыла в жесткую воду, если жесткость воды ВРЕМЕННАЯ.

Назовите реагенты и продукты реакции.

Видео:Ошибка! смотри коммент. Контрольная #2 Вариант 2 Химия 8 класс. Классы неорганических соединенийСкачать

Объясните почему мыла теряют моющую способность в жесткой воде?

Объясните почему мыла теряют моющую способность в жесткой воде.

Вы перешли к вопросу Почему мыло в жесткой воде не мылится?. Он относится к категории Химия, для 5 — 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

Из какого сплава сделана скульптура Рабочий и колхозница? Нержавеющая сталь.

Видео:Решение задач по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ взято в избытке. 3 ч. 9 класс.Скачать

Мыло плохо мылится в жесткой воде: правда ли это и почему?

Многие хозяйки наверняка замечали, что в жесткой воде моющие средства теряют свои типичные свойства – мыло становится неэффективным и как-то не хочет давать пену. Хорошо, если с этим явлением вы познакомились в качестве одноразового опыта, но ведь возможно и такое, что мылящие вещества не работают у вас дома, создавая огромные проблемы в процессе наведения порядка. Наша статья призвана не только помочь понять, почему так происходит, но и решить проблему.

Видео:Химия 8 класс: Реакции обмена в водных растворахСкачать

Особенности жесткой воды

На практике даже не каждый человек понимает, что такое жесткая вода, ведь жидкость довольно редко бывает настолько плотной, чтобы это можно было почувствовать голыми руками. Каждому из нас главная питьевая жидкость Вселенной кажется мягкой, но если вы неоднократно бывали в других регионах или просто пробовали много разной бутилированной воды, то, вероятно, замечали, что не вся вода одинаково мягкая.

Причина этого довольно проста: в водной среде, как известно, могут растворяться многочисленные разновидности солей – мы их не видим, но их твердые частицы в составе воды присутствуют. Хлориды и сульфаты кальция и магния, а также гидрокарбонаты в значительном количестве вполне ощущаются если не на ощупь рукой, то во рту – такая вода не обволакивает мягко, а течет как-то туго, кажется более густой (это правда) и шершавой.

Жесткость – это не просто абстрактный показатель, а весьма важная характеристика той влаги, которую будет использовать человек. Пейте такую воду постоянно, и в почках рано или поздно накопится достаточно материала для образования камней, пищеварительной системе станет сложнее переваривать съеденное, может ухудшиться состояние кожи. Сантехника тоже будет не в восторге – соляные отложения появятся на внутренних стенках труб, а также покроют нагревательные элементы чайника или стиральной машины, выведя оборудование из строя. Ткань в результате стирки жесткой водой потеряет первоначальную нежность, поскольку будет «поцарапана» невидимыми твердыми частицами, станет выглядеть менее красиво. Как вы уже поняли, мыло перестанет мылиться – это далеко не выдумка, а научно доказанный факт.

Понимая вред жесткой воды, человечество придумало шкалу, оценивающую этот показатель. Единица измерения называется градусом жесткости, и чем меньше таких градусов, тем мягче жидкость. Мягкой в России считается та вода, у которой нет и 2-х градусов, а жесткой – вода, чья жесткость превышает 10 градусов. В других странах эти нормативы могут отличаться, но в целом в водопровод принято подавать воду средней жесткости – так влага перестает быть слишком опасной и не требует больших усилий по очистке.

Другое дело, если грунтовую жидкость вы забираете сами – тогда в трубы она будет попадать в том виде, в каком была в природе.

Видео:9 класс. Решение задач (с использованием примесей)Скачать

Почему средства утрачивают моющие свойства?

Образование пены в результате контакта мыла с водой – это химическая реакция. Брусок не просто «растворяется» – происходит распад калиевых и натриевых солей высших жирных кислот на натриевые ионы и анионы жирных кислот. Именно последние приводят к тому, что мыло пенится, а если образованную пену еще и потереть о загрязненную поверхность, то в результате взаимодействия большинство молекул условной «грязи» будут связаны с пеной и отмоются.

Если в школе вам была интересна химия, то вы наверняка понимаете, что изменение состава реагентов приводит к изменениям формулы получающихся веществ. Если вода используется без примесей или со сравнительно небольшим их количеством, то при стирке образуется то или иное количество пены, достаточное для эффективного удаления загрязнений. Но когда в дело активно вмешиваются посторонние соли, присутствующие в жидкости, любые действия стирающего средства оказываются бессмысленными – мыло плохо мылится и совершенно не стирает!

Логика происходящего предельно проста: полезные анионы жирных кислот, которые должны были захватывать загрязнения и удалять их с отмываемой поверхности, вместо этого связываются с магниевыми и кальциевыми катионами. Получившееся вещество оказывается весьма устойчивым и его довольно легко заметить невооруженным глазом – оно выглядит как характерные хлопья на поверхности воды, упорно не желающие в ней растворяться. В такой ситуации мыло не дает собственно мыльной пены, а только эти хлопья – соответственно, нечему захватывать жир, пыль, грязь и другие нежелательные вещества. Использование мыла становится непрактичным – оно тратится впустую, не принося никакой пользы.

Понятно, что это не работает по принципу выключателя – некоторая способность мыла пениться остается, просто интенсивность может падать или расти в зависимости от градуса жесткости задействованной влаги. Если вода достаточно жесткая, теоретически можно попытаться решить проблему вовлечением в процесс большего количества мыла, но это непрактично и во многих случаях просто не сработает – всю воду так не очистишь. Однако тем гражданам, кто должен использовать воду из скважины или источника, вне зависимости от своего отношения к уровню ее жесткости, приходится несладко, потому ученые придумали способы умягчения воды.

Собственно, именно благодаря умягчителям в водопроводе течет еще сравнительно нормальная жидкость.

Видео:8 класс. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач.Скачать

Можно ли это исправить?

Понятие того, насколько жесткая та или иная вода, весьма относительно – например, российский документ СанПиН называет жесткой влагу с градусом от 10, но на сегодняшний день в мире это уже считается чрезмерно завышенным показателем. Строго говоря, для питья такая влага все еще годится, но вот бытовая техника выйдет из строя из-за накипи довольно быстро. Если хотите сохранить оборудование работоспособным на протяжении длительного времени, лучше использовать воду не жестче 3-х градусов, а это означает, что «нормальная» водопроводная вода тоже не подходит никак.

Наиболее простым способом регулировки жесткости в сторону смягчения можно считать установку специальных ионообменных фильтров. Очищающим средством в них служит особая смола в гранулах, которая тоже способна вступать в химическую реакцию с солями магния и кальция. Благодаря такому взаимодействию эти соли изымаются из проточной влаги, заменяясь ионами натрия – уже куда более нейтральными и не «цепляющимися» к мылу. Со временем такая смола, конечно же, теряет первоначальные свойства, поскольку натрий из нее понемногу вымывается, однако восстановить их не так уж сложно – для этого используют соляные таблетки. В некоторых домохозяйствах для таких целей до сих пор используют даже обыкновенную поваренную соль, но вот она показывает не слишком высокую эффективность – для таблеток ее целенаправленно очищают от любых посторонних примесей.

Следует учитывать, что ионообменный фильтр не следует путать с фильтром обыкновенным – тем, что выполняет механическую очистку. Магниевые и кальциевые соли в жидкости растворяются до такой степени, что отдельные частицы невозможно увидеть невооруженным глазом – естественно, никакая сетка не способна их задержать.

В последние годы на рынке появилась альтернатива ионообменным системам – фильтры, функционирующие по принципу обратного осмоса. У них для фильтрования жидкости используется уже не сетка, а специальная мембрана, она кажется целостной и неспособной пропускать что-либо, однако на самом деле она вся покрыта мельчайшими порами, через которые проходит вода.

Тонкость производства таких мембран заключается в том, что поры специально делают того диаметра, который практически идеально равен диаметру молекулы воды – она меньше него совсем чуть-чуть и проходит в отверстие с трудом. У магниевой или кальциевой соли молекулы крупнее, потому в существующие ячейки они просто не могут пройти. Что же касается волокон, из которых составлена фильтрующая мембрана, то они, с одной стороны, довольно прочны, чтобы не рваться даже при серьезном напоре, с другой, не имеют свойства растягиваться, потому ячейки имеют стабильные размеры и гарантированно не пропустят то, чего в воде быть не должно.

Конечно, система обратного осмоса тоже не является вечной, поскольку мембрана, как и любое другое изобретение человечества, имеет собственный срок службы. Со временем ее волокна все-таки рвутся или растягиваются, но процесс увеличения жесткости будет постепенным – мыло не перестанет пениться в один миг. В ситуации, когда владельцы жилья видят, что вода становится все более жесткой и начинает вызывать сомнения относительно своей мягкости, они просто меняют картриджи с мембранами – и влага снова становится приемлемой по качеству!

По понятным причинам система обратного осмоса стоит дороже, потому все еще остается недостаточно распространенной в быту. У нее есть собственные недостатки – например, требование об обязательном напоре не ниже 2,8 атм. Кроме того, высокая плотность мембраны означает, что сквозь нее за минуту не проходит и стакана воды, потому фильтр обычно не продается и не устанавливается без накопительного бака.

Несмотря на некоторые неудобства, за этой системой будущее, поскольку она способна задерживать даже некоторые бактерии и вирусы.

🌟 Видео

Жиры. 2 часть. 11 класс.Скачать

Смеси веществ. Разделение смесей. Урок 3. Химия 7 класс.Скачать