Почему кальций нужно хранить под слоем керосина уравнение реакции

Видео:Химия. 10 класс. Магний, кальций и их важнейшие соединения /03.02.2021/Скачать

Почему кальций нужно хранить под слоем керосина?

Химия | 5 — 9 классы

Почему кальций нужно хранить под слоем керосина?

Приведите уравнения соответствующих реакций.

На воздухе он быстро покрывается слоем оксида.

И становится блёклым и тусклым (некрасявишным совсем)

альций — активный металл.

Он реагирует с кислородом и водяным паром, которые есть в воздухе

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Как можно получить карбид кальция?

Как можно получить карбид кальция?

Что образуется при его взаимодействии с водой?

Напишите уравнения соответствующих реакций.

Видео:Химия 9 класс (Урок№24 - Щелочноземельные металлы. Важнейшие соединения и их применение.)Скачать

Какими пятью способами можно получить хлорид цинка?

Какими пятью способами можно получить хлорид цинка?

Приведите уравнения соответствующих реакций.

Классифицируйте их по типу.

При протекании реакций в растворах приведите уравнения реакций в ионном виде.

Видео:Химия 21. Калий и кальций — Академия занимательных наукСкачать

Приведите 2 уравнения реакций соответствующих схеме : оксид + соль — &gt ; оксид + соль и приведите 2 уравнения реакций соответствующих схеме : оксид + кислота — &gt ; оксид + кислота?

Приведите 2 уравнения реакций соответствующих схеме : оксид + соль — &gt ; оксид + соль и приведите 2 уравнения реакций соответствующих схеме : оксид + кислота — &gt ; оксид + кислота.

Видео:Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химииСкачать

Приведиите 5 способов получения сульфата кальция и составить уравнения реакций?

Приведиите 5 способов получения сульфата кальция и составить уравнения реакций.

Видео:Элементы 2(IIA) группы и их соединения. Кальций. 1 часть. 9 класс.Скачать

Не хранится под слоем керосина или масла щелочной металл :а) Liб) Naв) Rbг ) K?

Не хранится под слоем керосина или масла щелочной металл :

Видео:Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать

Приведите не менее трёх вариантов получения карбоната кальция CaCo3 их простых веществ ?

Приведите не менее трёх вариантов получения карбоната кальция CaCo3 их простых веществ .

Запишите уравнения соответствующих реакций.

Видео:Опыты по химии. Разложение карбоната кальция при нагреванииСкачать

Помогите пожалуйста?

Приведите уравнения реакций, соответствующих схеме (схема во вложениях).

Только правильно нужно).

Видео:Химия 9 класс (Урок№23 - Щелочные металлы. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды.)Скачать

Как, используя простые вещества — кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция?

Как, используя простые вещества — кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция?

Напишите уравнения соответствующих реакций.

Видео:Щелочные металлы. Видеоурок 14. Химия 9 классСкачать

Приведите три примера получения солей из металлов?

Приведите три примера получения солей из металлов.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

Видео:Химия 19. Элемент кальций — Академия занимательных наукСкачать

Почему щелочные оксиды и металлы хранят под керосином?

Почему щелочные оксиды и металлы хранят под керосином?

Почему литий, в отличие от натрия и калия, хранят в вазелине?

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Почему кальций нужно хранить под слоем керосина?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

Пишем реакцию 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 По уравнению реакции n(Cl2) = 3 / 2n(Al) = 3 / 2 * 0. 24 = 0. 36 моль Считаем объем хлора V = n * Vm = 0. 36 * 22. 4 = 8. 064 л.

Вот такая формула : C5H12.

1) С + O2 = СO2 2)CO2 + H2 = H2CO2 3) H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H20 4) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 C — УГЛЕРОД O — кислород H — водород CA — кальций Cl — ХЛОР.

А) 2HNO3 + CuO — Cu(NO3)2 + H2O б) H2SO4 + 2NaOH — Na2SO4 + 2H2O в) 2HCl + K2CO3 — 2KCl + H2CO3.

Последнее не знаю точно.

2) и 6) если 2 варианта надо, если один то только 6).

Найдем сперва сколько грамм весит 1 моль. D(метан) = х / 16 Делим х на 16, так как метан весит 16. И вот подставим значения. 2, 5 = х / 16 Х = 40 Нашли что вещество весит 40 грамм. Напишем реакцию горения для сгорания 10 грамм этого вещетва , то ..

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑ Ca + SiO₂(t) = CaO + Si CaO + SiO₂ (t) = CaSiO₃ 5Ca + 2CO₂(t) = CaC₂ + 4CaO Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑ 3Ca + N₂(t) = Ca₃N₂ Ca + H₂(t) = CaH₂.

N = m / M = 5, 34 / 132, 5 = 0, 04г / моль 3 — 2 х — 0, 04 это пропорция х = 0, 06г / моль V = n * Vm = 0, 06 * 22, 4 = 1, 344л.

2Mg + H2O — MgO + H2 Cu + HCl = = = > CuCl2 + H2(протекает при 600 — 700 гр Цельсия, реакция идет с HCl в газовом состоянии, а не с жидким HCl) 4Li + O2 = 2Li2O Cu + CI₂ = CuCI₂ Mg + CuCl2 — > MgCl2 = Cu 2Al + 3Fe2SO4 = Al2(SO4)3 + 6Fe Na2O + H2O = 2..

Видео:§33, 8кл. Типы химических реакций на примере свойств водыСкачать

Химические свойства. Кальций легко окисляется на воздухе, поэтому его, подобно калию и натрию, хранят под слоем керосина.

Кальций легко окисляется на воздухе, поэтому его, подобно калию и натрию, хранят под слоем керосина.

При окислении кальция на воздухе образуется оксид каль­ция, или, как его называют, жженая (негашеная) известь СаО:

Предварительно нагретый кальций горит в кислороде, но не так ярко, как магний. Кальций энергично реагирует с горячей водой, вытесняя из нее водород и образуя гидроксид кальция, или гашеную известь Са(ОН)₂:

При обычных условиях кальций реагирует с галогенами, а с серой, азотом и углеродом при нагревании:

Кальций, подобно магнию, проявляет ярко выраженные вос­становительные свойства.

Оксид кальция СаО, как и жженая магнезия, имеет очень высокую температуру плавления — около 3000°С.

В промышленности оксид кальция получают при обжиге из­вестняка, мела или других карбонатных пород:

Если облить СаО водой, то идет весьма бурная реакция, сопро­вождающаяся шипением, сильным разогреванием и увеличением объема. В результате этого процесса образуется гашеная из­весть — Са(ОН)₂:

Смесь гашеной извести, песка и воды называется строитель­ным или известковым раствором. Его применяют в качестве шту­катурки, а также для скрепления кирпичей при кладке стен, хотя в последнем случае обычно используют цементный раствор.

Затвердевание известкового раствора происходит в результа­те одновременного протекания двух процессов:

1) выпадения из пересыщенного раствора кристаллов гидроксида кальция, которые прочно связывают между собой частицы песка;

2) образования карбоната кальция в результате реакции:

Гашеная известь — твердое вещество белого цвета, раствори­ма в воде, однако растворимость ее невелика. Раствор гашеной извести в воде называется известковой водой. Он обладает щелоч­ными свойствами. При пропускании через известковую воду СO₂ раствор мутнеет, а при дальнейшем пропускании муть исчезает:

Известковая вода применяется как реактив на оксид углерода (IV), а также для устранения временной жесткости воды, вызы­ваемой гидрокарбонатом кальция Са(НСО₃)₂.

Летучие соединения кальция окрашивают пламя горелки в кирпично-красный цвет.

Как известно, в природе чистая вода практически не встреча­ется — в ее составе всегда содержатся ионы различных солей. Воду, в составе которой содержится много ионов Са 2+ , Mg 2+ , Sr 2+ , Fe + , называют жесткой, причем жесткость воды обуславливает­ся главным образом ионами Са 2+ и Mg 2+ . В жесткой воде плохо мылится мыло, плохо развариваются овощи, а при использова­нии такой воды в паровых котлах образуется накипь, которая может привести к взрыву котла. Жесткую воду перед употребле­нием необходимо смягчать. Различают карбонатную и некарбо­натную жесткость воды.

Карбонатной называют жесткость воды за счет содержащих­ся в ней гидрокарбонатов кальция и магния. При кипячении эти соли разрушаются с образованием трудно растворимых карбона­тов, и ионы Са 2+ и Mg 2+ удаляются из раствора:

Поэтому карбонатную жесткость часто называют временной жесткостью воды.

Некарбонатная жесткость определяется присутствием в воде сульфатов и хлоридов магния и кальция, которые не переводятся в осадок простым кипячением, и поэтому ее называют постоянной жесткостью воды. Для ее устранения кальций и магний осаждают содой:

В последние годы для устранения жесткости воды широко используют ионнообменники.

Видео:Химия 8 класс.Основания.Скачать

Под слоем керосина необходимо хранить металл

Видео:Химия | Лабораторная работа №8.2 "Взаимодействие кальция с водой"Скачать

Как необходимо хранить щелочные металлы

Щелочные металлы – представители химически активных неорганических веществ: калий, натрий, литий, цезий, рубидий, франций. Их широко используют в быту, технике, различных промышленных и научных областях, производстве других металлов и сплавов: в источниках тока, аккумуляторах; в противогазах и дыхательных аппаратах; в оптических приборах, оружейных прицелах ночного видения; в составе лекарственных средств; в роли катализаторов химических процессов; изотопы цезия входят в состав средства для стерилизации медицинских инструментов; соединения рубидия используют не только в химической, но и в атомной промышленности.

Металлы этой группы очень опасны, так как способны воспламеняться просто от контакта с водой или кислородом воздуха, поэтому работать с ними нужно очень осторожно и хранить в особых условиях.

Видео:Сперматозоид-чемпион | наглядно показано оплодотворениеСкачать

Какие факторы влияют на срок хранения

Соприкосновение щелочных металлов с влагой приводит к бурной химической реакции, выделению большого количества тепла, разогреву веществ и выделению водорода, в результате возможно воспламенение или даже взрыв. При этом образуются щелочи – очень активные соединения, вызывающие ожоги. Поэтому опасно содержать щелочные металлы в помещениях с повышенной влажностью.

Для работы с такими агрессивными веществами необходим вытяжной шкаф, обитый внутри стальными листами, поддон с асбестовым ковриком, далеко от источника влаги и огня. Безопасно хранить такие металлы, залитыми обезвоженным трансформаторным маслом или керосином, чтобы не допустить контакта чистого металла с воздухом.

Очень легкий литий в керосине всплывает на поверхность, поэтому его дополнительно прижимают сеткой или хранят под слоем вазелина, парафина.

Тара после щелоч­ных металлов обезвреживается этиловым спиртом. Отходы и обрезки металлов необходимо собирать в отдельные банки с керосином для последующей утилизации.

Выбрасывать такие отходы в канализацию категорически запрещено.

Ненужные остатки калия и натрия не следует накапливать больше 2 грамм, а утилизировать в тот же день. Сначала отходы нужно растворить в этило­вым спирте, приливая его небольшими порция­ми. Полученный раствор сильно разбавляют водой и только после этого уже можно сливать в канализацию.

Если условия хранения не соблюдались и произошло возгорание, тушить следует сухим песком или с помощью порошкового огнетушителя. Воду применять в этом случае нельзя.

Видео:Реакция карбоната кальция и соляной кислотыСкачать

Как хранить

Использование и хранение щелочных металлов требует строгого соблюдения особых правил. Необходимо создать условия, не допускающие их контакт с воздухом во избежание взрывов и пожаров.

Хранят металлы щелочной группы залитыми слоем обезвоженного керосина в стек­лянной или фарфоровой емкости, плотно закрытой корковой или пластиковой пробкой (не рекомендуют использовать притер­тые пробки). Стеклянные банки помещают в металлический ящик с песком, оборудованным специальными ячейками.

Чтобы убедиться в годности керосина для хранения в нем щелочных металлов, проводят качественный анализ на влажность. Для этого в пробирку с керосином вносят не­большую порцию металлического натрия. Наполнитель считается качественным, если не появились пузырьки газа (водорода). Процесс необходимо проводить под вытяжкой в лабораторных условиях.

Видео:Как предупредить онкологию лёгких. [Шишова О.И.]Скачать

Рекомендации по правильному хранению

• По причине своей агрессивности щелочные металлы хранят под 15-ти миллиметровым слоем керосина, вазелина или трансформаторного масла в герметичных емкостях. Хранение химически активных веществ возможно в специальной кладовой, без доступа влаги и огня. Стеклянные или фарфоровые емкости закрывают пробками, снабженными У-образными хлоркальцевыми трубками для защиты от влаги и этикетками с четкой записью наименования вещества.
• Помещать в емкость и вынимать металлы из тары следует только с помощью сухого пинцета или специальными щипцами. Поверхность кусков промокнуть бумажным фильтром.
• Для хранения агрессивных химических реактивов необходимы специальные лабораторные шкафы с вытяжной системой.
• Небольшие количества реактивов производители расфасовывают в запаянные капсулы, удобные даже для длительного хранения.
• Категорически запрещается смешивать остатки и обрезки разных металлов, доводить их количество больше 2 грамм.
• При утилизации остатков металлов после опытов также требуется соблюдать осторожность. Их обязательно необходимо нейтрализовать, очень медленно добавляя спирт или эфир, залить большим количеством воды, только после этого сливать в канализацию.
• Тару после щелоч­ных металлов обрабатывают спиртом, затем тщательно моют проточной водой.
• Все работающие с химически активными веществами обязаны пользоваться защитными оч­ками или масками, перчатками, резиновыми сапогами, прорезиненным фарту­ком, противогазом или респиратором.

Поскольку щелочные металлы и многие их соединения являются пожаро- взрывоопасными, домой их лучше не приносить, а хранить в специальном помещении или лаборатории, соблюдая технику безопасности.

Видео:Решаем сложный вариант из сборника Добротина | Химия ОГЭ 2023Скачать

Натрий хранят под слоем керосина.

ОЧИСТКА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ ОТ ОКСИДНЫХ ПЛЕНОК

Оксидные пленки с поверхности кусков лития и натрия рекомендуется удалять острым ножом под слоем ксилола или минерального масла, предварительно высушенных над натриевой проволокой. Операцию удобно проводить в фарфоровой ступке. Очищенные куски металла переносят пинцетом в стакан или колбочку с высушенным ксилолом. Обрезки металла после осторожного декантирования ксилола немедленно уничтожают.

При очистке калия эта методика не может считаться безопасной, хотя и рекомендуется в некоторых руководствах. При контакте свежей поверхности калия с оксидной пленкой иногда происходят взрывы даже под слоем защитной жидкости.

Гораздо безопаснее, экономичнее и проще способ очистки калия, заключающийся в плавления металла под слоем высушенного гептана. Небольшие неочищенные куски (около 20 г) плавят в широкогорлой колбе Эрленмейера или в высоком стакане. После расплавления металла нагревание прекращают и аккуратным вращением колбы добиваются того, чтобы калий вытек из оксидных пленок. Если необходимы более мелкие куски, осторожным встряхиванием колбы или стеклянной палочкой разбивают порцию на несколько глобул. Далее колбу охлаждают и когда металл затвердевает, вынимают глобулы с помощью острой железной палочки или длинного пинцета и переносят в тарированный бюкс с гептаном для последующего взвешивания. Оставшиеся пленки подлежат немедленному уничтожению.

Описанная методика пригодна и для очистки натрия. В этом случае вместо гептана используют высушенный ксилол.

УТИЛИЗАЦИЯ ОСТАТКОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

Отходы лития

Обрезки и небольшие (не более горошины) кусочки лития можно уничтожить путем растворения в большом количестве холодной воды в вытяжном шкафу.

Дисперсии лития ввиду их высокой реакционной, способности нельзя растворять в воде. Остатки дисперсии в углеводородном растворителе уничтожают постепенным добавлением этилового спирта.

Отходы натрия

Обрезки и остатки натрия, в количествах не более 5—10 г немедленно уничтожают, заливая их небольшими порциями этилового спирта до полного растворения. Допускается использование изопропилового спирта, содержащего до 2% воды для ускорения реакции.

Существует способ уничтожения небольших кусочков натрия в колбе с холодной водой. Поверх воды наливают слой бензина толщиной 3—5 см. Кусочки натрия по одному опускают в колбу. Очередной кусочек вносят только после полного растворения предыдущего. Натрий растворяется на границе раздела фаз, защитный слой бензина препятствует воспламенению водорода. Способ удобен, однако с точки зрения безопасности не имеет преимуществ перед общепринятыми методами.

Необходимо следить за полнотой растворения натрия при обработке этиловым спиртом шламов после проведения реакций. Так, избыток натрия после реакции Вюрца не всегда удается полностью уничтожить спиртом, поскольку кусочки натрия бывают покрыты коркой галогенидов, нерастворимых в спирте. Последующее промывание водой в таких случаях приводит к воспламенению массы.

Дисперсии натрия разлагают добавлением по каплям безводного спирта без доступа воздуха.

Отходы калия

Эти отходы уничтожают, заливая их смесью равных количеств петролейного эфира и безводного изопропилового спирта.

Даже с трет-бутиловым спиртом реакция может протекать слишком бурно.

Уничтожение проводят в стакане под слоем ксилола, добавляя по каплям трет-бутиловый спирт. Операцию осуществляют в вытяжном шкафу при закрытых створках, имея наготове средства пожаротушения.

При правильной организации работы в лаборатории, когда обрезки не накапливаются, а уничтожаются своевременно, не возникает необходимости уничтожения больших количеств щелочных металлов.

13. Техники безопасности при работе с
концентрированными кислотами и щелочами

При работе с концентрированными кислотами и щелочами необходимо соблюдать следующие меры предосторожности:

1. Наливать указанные жидкости только через воронку в вытяжном шкафу.

2. При разбавлении концентрированной серной кислоты вливать кислоту порциями в воду и энергично перемешивать;

3. При разбавлении водой концентрированной кислоты, при изготовлении хромовой смеси, при смешивании концентрированных серной и азотных кислот можно пользоваться только тонкостенной посудой.

4. Растворять едкие щелочи следует путем медленного прибавления к воде небольших кусочков; куски щелочи брать щипцами или шпателем.

5. Едкие, агрессивные, вызывающие химические ожоги вещества, концентрированные кислоты — соляная, азотная, серная, фтористоводородная и хромовый ангидрид, сухие щелочи – гидроксиды натрия, калия и их концентрированные растворы, а также растворы аммиака, попадая на кожу, вызывают ожоги. Особая опасность заключается в возможности поражения глаз. При любых работах с едкими веществами обязательно применять защитные очки или маски, перчатки .

6. Хранить едкие вещества только в толстостенной стеклянной посуде емкостью не более 2-х литров в вытяжном шкафу.

7. Переливать кислоты только при включенной тяге в вытяжном шкафу. Дверцы шкафа должны быть по возможности прикрыты. Рекомендуется переливать кислоты с помощью специального сифона.

8. Склянки с концентрированными кислотами, а также бромом переносить только в ведре, а при переливании склянку нельзя держать за горлышко.

9. При работе с дымящей азотной кислотой и олеумом, кроме
очков, надевать длинный резиновый фартук.

10. Запрещается применять серную кислоту в вакуум-эксикаторах в качестве водопоглощающего средства.

11. Работа с плавиковой кислотой требует особой осторожности. Обязательно надевать резиновые перчатки, защитные очки и все работы проводить только под тягой.

12. Разлитые кислоты и щелочи следует немедленно нейтрализоватьи лишь после этого проводить уборку.

13. Запрещается набирать растворы кислот и щелочей, всасывая их ртом в пипетку.

Папиллярные узоры пальцев рук — маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни.

Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого.

Видео:Лабораторная работа №1. Химические свойства простых веществСкачать

Укажите, какое из данных веществ не хранят под слоем керосина а) mg b) Se c) K d) все вещества не хранят под слоем керосина?

Химия | 5 — 9 классы

Укажите, какое из данных веществ не хранят под слоем керосина а) mg b) Se c) K d) все вещества не хранят под слоем керосина.

Se. А калий и магний хранят, так как очень активные металлы.

Видео:Осадки: цвета и качественные реакцииСкачать

Почему щелочные и щелочноземельные металл хранят под керосином ?

Почему щелочные и щелочноземельные металл хранят под керосином ?

Почему титий , в отличие от натрия иикалия , хранят в вазелине ?

Какое из вещества имеет кристаллическую структуру решётку 1) бензин 2) керосин 3) алюминий 4) масло машинное?

Какое из вещества имеет кристаллическую структуру решётку 1) бензин 2) керосин 3) алюминий 4) масло машинное.

Что может произойти если хранить растворы веществ в бутылках из — под лимонада?

Что может произойти если хранить растворы веществ в бутылках из — под лимонада?

Практическая работа по химии.

Выберите ОДИН правильный ответ?

Выберите ОДИН правильный ответ.

Какой их металлов хранится под керосиновым слоем?

Каков будет цвет фенола хранившейся в открытой посуде?

Каков будет цвет фенола хранившейся в открытой посуде?

Какое из перечисленных названий является названием чистого веществаИнертный газ аргонЖидкость для снятия лакаСтиральный порошокКеросин?

Какое из перечисленных названий является названием чистого вещества

Инертный газ аргон

Жидкость для снятия лака

Даны вещества : медь, магний, оксид меди(2)?

Даны вещества : медь, магний, оксид меди(2).

С каким из них реагирует соляная кислота?

Напишите уравнения реакций и укажите названия полученных веществ.

1)Назовите 3 элемента которые имеют незавершенный внешний электронный слой, сколько электронов находится на внешнем электронном слое этих элементов?

1)Назовите 3 элемента которые имеют незавершенный внешний электронный слой, сколько электронов находится на внешнем электронном слое этих элементов?

2)Приведите пример вещества с немолекулярным строением.

Назовите данные вещества и укажите к каким классам они относятся?

Назовите данные вещества и укажите к каким классам они относятся.

Почему такие металлы как натрий и калий хранят под слоем машинного масла ии керосина?

Почему такие металлы как натрий и калий хранят под слоем машинного масла ии керосина?

На странице вопроса Укажите, какое из данных веществ не хранят под слоем керосина а) mg b) Se c) K d) все вещества не хранят под слоем керосина? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 — 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

Разделить воду со спиртом воронкой. Чтобы разделить мел и воду — выпарить поледнее.

Углерод(С) = 6 азот(N) = 14 магний(Mg) = 12 кремний(Si) = 14 сера(S) = 16 кальций(Ca) = 20.

1. 3Ba(OH)2 + 2Na3PO4 — — >Ba3(PO4)2↓ + 6NaOH (полное) 3Ba²⁺ + 2PO³⁻₄ — — — >Ba3(PO4)2↓ (сокращенное)2. 2 NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O 2Na( + ) + 2OH( — ) + 3H( + ) + PO4(3 — ) = 2Na( + ) + HPO4(2 — ) + 2H2O(полное ионное уравнение) 2OH( — ) + 3H( ..

Ответ : 2 fe(no3)3 = fe + 3no3.

1 а 2 1в. 2а . 3б. Що зміг те зробив.

Періодична система Д. І. Мєндєлєєва складається з сьоми горізонтальних періодів, перші три — малі, з четвертого по шостий — великі (складаються з двох рядів) та сьомий — незавершаний ; а також з восьми вертикальних стовбців, які називаються групами.

2K + S — t° — > K2S 2K + Cl2 — t° — > 2KCl.

C3h4 — > t 3C + 2H2 C2H4 + Br2 — > c2h3br + hbr.

Спирт + кислота это всегда реакция этерификации.

H2S водный раствор является кислотой сероводородной.