По термохимическому уравнению c o2 co2 412 кдж вычислите количество теплоты выделится в результате

Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Ваш ответ

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

решение вопроса

Видео:78. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения (часть 1)Скачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,421
• гуманитарные 33,634
• юридические 17,906
• школьный раздел 608,174
• разное 16,858

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Урок 115 (осн). Задачи на удельную теплоту сгорания и КПД нагревателяСкачать

Алгоритм 2 — Расчёты по термохимическим уравнениям (ТХУ)

Задача 2.

По термохимическому уравнению С + O 2 = CO 2 + 412 кДж

вычислите количество теплоты, выделившейся в результате окисления угля кислородом, объём которого равен 44,8л при н.у.

Видео:Урок 116 (осн). Экспериментальное определение КПД нагревателяСкачать

По термохимическому уравнению c o2 co2 412 кдж вычислите количество теплоты выделится в результате

Вопрос по химии:

По термохимическому уравнению С + О2 = СО2 + 412 кДж вычислите массу сгоревшего угля, если количество теплоты, выделившееся в результате реакции, составляет 200 кДж. *

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

Думаю ,що тобі допомогла ) удачі в навчанні)

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Химия ЦТ | Задачи по термохимическим уравнениямСкачать

По термохимическому уравнению c o2 co2 412 кдж вычислите количество теплоты выделится в результате

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Как классифицируют химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции? Приведите примеры уравнений таких реакций.
— реакции соединения:
4P + 5О₂ = 2P₂O₅
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
— реакции разложения:
Cu(OH)₂↓ = CuO + H₂O
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
— реакции замещения:
H₂SO₄ + Mg = MgSO₄ + H₂↑
CuSO₄ + Fe= FeSO₄ + Cu↓
— реакции обмена:
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
Na₂SO₄ + ВаСl₂ = ВaSO₄↓ + 2NaСl

Задание 2
Как классифицируют химические реакции по тепловому эффекту? На экзотермические (с выделением теплоты) и эндотермические (с поглощением теплоты) .
Что такое термохимическое уравнение? Уравнения химических реакций, в которых указан тепловой эффект, называются термохимическими.
Приведите примеры уравнений таких реакций.
Реакция нейтрализации серной кислоты екзотермическая:
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O + 114 кДж
Реакция разложения оксида серы (VI) ендотермическая:
2SO₃ = 2SO₂ + O₂↑ — 188 кДж

Задание 3
Как классифицируют химические реакции по агрегатному состоянию реагентов? На гомогенные и гетерогенные реакции.
Приведите примеры уравнений таких реакций.
К гомогенным реакциям относятся все реакции между газообразными веществами, а также реакции, протекающие в растворах, например:
2SO₂ (г) + O₂ (г) = 2SO₃
Zn (тв) + S (тв) = ZnS
Н₂SO₄ (р-р) + Na₂СO₃ (р-р) = Na₂SO₄ + CO₂↑ + Н₂O
К гетерогенным реакциям относятся все реакции между веществами, находящимися в различных фазах, например, обжиг пирита или окисление алюминия:
4FеS₂ (тв) + 11O₂ (г) = 2Fе₂O₃ + 8SO₂
4Al (тв) + 3O₂ (г) = 2Al₂O₃
Фазой называется часть системы, имеющая в любой точке одинаковые состав и свойства, и отделённая от других фаз границей раздела.

Задание 4
Как классифицируют химические реакции по направлению? На необратимые и обратимые.
Приведите примеры уравнений таких реакций.
Горение серы или меди:
S + O₂ = SO₂ ― необратимая реакция, поскольку протекает только в одном направлении.
2Сu + O₂ = 2CuO ― необратимая реакция , поскольку протекает только в одном направлении.
Окисление оксида серы (IV) кислородом до оксида серы(VI) или синтез аммиака:
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ ― обратимая реакция , поскольку в одних и тех же условиях протекает в двух взаимно противоположных направлениях.
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ ― обратимая реакция , поскольку в одних и тех же условиях протекает в двух взаимно противоположных направлениях.

Задание 5
Как классифицируют химические реакции по использованию катализатора? На каталитические и некаталитические.
Приведите примеры уравнений таких реакций.
Окисление оксида серы (IV) до оксида серы (VI) кислородом или разложение пероксида водорода:
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ ― каталитическая реакция, поскольку применяется катализатор оксид ванадия (V) V₂O₅ для увеличивания скорости протекания химической реакции.
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ ― каталитическая реакция, поскольку применяется катализатор оксид марганца (ІV) MnO₂ для увеличивания скорости протекания химической реакции.
Взаимодействие оксида серы (VI) с водой или хлора с железом:
SО₃ + H₂O = Н₂SO₄ ― некаталитическая реакция, поскольку протекает легко без использования катализатора.
3Сl₂ + 2Fe = 2FeCl₃ ― некаталитическая реакция, поскольку протекает легко без использования катализатора.

Задание 6
Напишите уравнения следующих химических реакций и определите тип каждой реакций по числу и составу реагентов и продуктов:
а) оксида кальция с водой;
CaO + H₂O = CaCO₃ Реакция соединения
б) железа с раствором серной кислоты;
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ Реакция замещения
в) раствора нитрата серебра с раствором хлорида магния;
2AgNO₃ + MgCl₂ = 2AgCl↓ + Mg(NO₃)₂ Реакция обмена
г) получения углекислого газа нагреванием карбоната кальция.
CaCO₃ = CaO + CO₂↑ Реакция разложения

Задание 7
Разложение карбоната бария представляет собой эндотермический процесс, требующий затрат 267 кДж теплоты на разложение 1 моль соли. Запишите термохимическое уравнение реакции разложения карбоната бария.
BaCO₃ = BaO + CO₂↑ ― 267 кДж, Q=-267 кДж /моль
По условии задачи при разложении 1 моль соли выделяется 267 кДж теплоты,
по химическому уравнению при разложении 1 моль соли ― х кДж теплоты.
x=1 моль • 267 кДж : 1 моль=267 кДж теплоты
Напишите уравнение обратной реакции.
BaO + CO₂ = BaCO₃ + 267 кДж, Q=267 кДж/моль
Как вы думаете, каков её тепловой эффект? Положительный, поскольку Q>0

Задание 8
По термохимическому уравнению реакции горения углерода:
С (тв) + О₂ (г) = СО₂ (г) + 410 кДж рассчитайте:
а) количество теплоты, которое выделится при сгорании 54 г углерода;
Дано: Q_р-ции=410 кДж/моль, m(C)=54 г
Найти: Q-?
Решение
1 способ
Рассчитаем количество вещества углерода по формуле n=m/M, где М ― молярная масса .
M(C)=12 г/моль
n(C)=m(C)/M(C)=54 г : 12 г/моль=4,5 моль
Q=n(C)●Q_р-ции=4,5 моль ● 410 кДж/моль=1845 кДж
2 способ
Рассчитаем количество вещества углерода по формуле n=m/M, где М ― молярная масса .
M(C)=12 г/моль
n(C)=m(C)/M(C)=54 г : 12 г/моль=4,5 моль
Составляем пропорцию и решаем её.
C 1 моль С выделяется 410 кДж теплоты,
C 4,5 моль С ― х кДж теплоты.
х=4,5 моль ● 410 кДж : 1 моль=1845 кДж
3 способ
M(C)=12 г/моль, масса 1 моль=12 г
Составляем пропорцию и решаем её.
C 12 г С выделяется 410 кДж теплоты,
C 54 г С ― х кДж теплоты.
х=410 г ● 54 кДж : 12 г=1845 кДж
Ответ: 1845 кДж

б) объём кислорода, израсходованный в реакции горения, если в результате выделилось 2050 кДж теплоты.
По термохимическому уравнению реакции с 1 моль O₂ выделяется 410 кДж теплоты,
по условию задачи с х моль O₂ ― 2050 кДж теплоты.
х=n(O₂)=2050 кДж ● 1 моль : 410 кДж=5 моль
Рассчитываем объём кислорода количеством вещества 5 моль по формуле V=n●V_M, где V_M ― молярный объём.
V(O₂)=n(O₂)●V_M=5 моль ● 22,4 л/моль=112 л
Ответ: 112 л

Задание 9
Закончите уравнения следующих химических реакций, указав гетерогенные и гомогенные реакции, а также окислительно-восстановительные реакции. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
а) Н₂ (г) + Сl₂ (г) = 2HCl ― гомогенная реакция, ОВР
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H₂ 0 + Cl₂ 0 → H +1 Сl -1
Восстановитель H₂ 0 -2e → 2H +1 |2|2|1 ― процесс окисления
Окислитель 2Cl 0 +2e → Cl₂ -1 |2| |1 ― процесс восстановления

б) МgО (тв.) + Н₂SO₄ (р-р) = MgSO₄ + H₂O ― гетерогенная реакция, не ОВР

в) 2 Аl (тв) + 3 СuSO₄ (р-р) = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu↓ ― гетерогенная реакция, ОВР
Al 0 + Cu +2 SO₄ → Al₂ +3 (SO₄)₃ + Cu 0
Восстановитель Al 0 -3e → Al +3 |3|6|2 ― процесс окисления
Окислитель Cu +2 +2e → Cu O |2| |3 ― процесс восстановления
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а сульфат меди (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.

г) ВаСl₂ (р-р) + ZnSO₄ (р-р) = BaSO₄↓ + ZnCl₂ ― гомогенная реакция, не ОВР

Дополнительное задание
Тепловые эффекты реакций нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия, серной кислотой и гидроксидом калия, азотной кислотой и гидроксидом лития примерно одинаковы. Как вы думаете, почему? Одинаковое значение теплового эффекта реакций нейтрализации объясняется тем, что сущность всех таких реакций сводится к одному и тому же процессу: связыванию протонов и гидроксид-ионов и образованию молекул воды и, естественно, характеризуется одним и тем же тепловым эффектом.
Для всех этих уравнений реакций сокращенное ионное уравнение имеет вид:
H + (p.) + OH — (p.) = H₂O (p.)
Запишите ионные уравнения перечисленных реакций.
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
H + + Cl — + Na + + OH — = Na + + Cl — + H₂O
H + + OH — = H₂O

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2H + + SO₄ 2- + 2K + + 2OH — = 2K + + SO₄ 2- + 2H₂O
2H + + 2OH — = 2H₂O :2
H + + OH — = H₂O

HNO₃ + LiOH = LiNO₃ + H₂O
H + + NO₃ — + Li + + OH — = Li + + NO₃ — + H₂O
H + + OH — = H₂O

🎬 Видео

Решение задач на термохимические уравнения | Химия | Курсы подготовки к ЦЭ /ЦТ 2024 | АдукарСкачать

9 класс § 5 "Решение задач".Скачать

Определите количество вещества и число молекул, содержащихся в 1 грамме углекислого газа (CO2).Скачать

Реакция термокольцепреципитации (реакция Асколи)Скачать

ЛР-10-2-05 Определение КПД электрического нагревателяСкачать

Как за 4 МИНУТЫ выучить Химию? Химическое Количество, Моль и Закон АвогадроСкачать

Перспективная модель ЕГЭ 2022 года (разбор части 2)Скачать

Органическая Химия — ЭТО НУЖНО ВИДЕТЬ! Гибридизация орбиталейСкачать

Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. 10 класс.Скачать

Урок 193. Критическая температураСкачать

Решение задач на пластинки | Решение задач по химии | Химия ЕГЭ, ЦТ, ЦЭСкачать

25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Условия хранения и утилизации химических реактивовСкачать

Вебинар "Как определить, что вещество может быть проанализировано на ГХ-МС"Скачать