По термохимическому уравнению 2nh3 so3 h2o nh4 2so4 рассчитайте теплоту образования сульфата аммония (5 видео)

Расчет энтальпии образования вещества, используя следствие из закона Гесса

Содержание

Вычисление стандартной энтальпии образования сульфата аммония
Изменение энтальпии при стандартных условиях для химической реакции разложения гидроксида кальция
По термохимическому уравнению: 2NH3(г) + H2O(г) + SO3(г) = (NH4)2SO4(к) 0х.р. =-451кДж. Рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата аммония
Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:
По термохимическому уравнению 2NH3(г)  H2O(г)  SO3(г)  (NH4 ) 2 SO4(к) ; Hp  451 кДж рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата аммония.
📽️ Видео

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Вычисление стандартной энтальпии образования сульфата аммония

Задача 2.
Пользуясь термохимическим уравнением 2NH₃ + H₂O + SO₃ = (NH₄)₂SO₄; ΔH =-406,28 кДж, рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата аммония.
Решение:
ΔН о ₂₉₈(NH₃) = -46,2 кДж/моль;

Для решения задачи используем первое следствие из закона Гесса, что энтальпия реакции равна разности сумм энтальпий образования конечных и начальных участников реакций с учетом их стехиометрических коэффициентов:

ΔH = ∑ΔH(обр.конечн.) – ∑ΔH(обр.нач.)

= -451 — [2 . (-46,2) + (-285,83) + (-395,8)] = -1180,31 кДж/моль.

Изменение энтальпии при стандартных условиях для химической реакции разложения гидроксида кальция

Задача 3.
Расcчитайте изменения энтальпии при стандартных условиях для реакции Ca(OH)₂ = CaO+ H₂O. Укажите экзо- или эндотермической является эта реакция.
Решение:
ΔН о ₂₉₈(H₂O) = -286,0 кДж/моль;

ΔН о ₂₉₈(СаО) = -635,1 кДж/моль;

Находим тепловой эффект химической реакции, используя следствие из закона Гесса, которое гласит, что энтальпия реакции равна разности сумм энтальпий образования конечных и начальных участников реакций с учетом их стехиометрических коэффициентов:
ΔH = ∑ΔH(обр.конечн.) – ∑ΔH(обр.нач.).

= [(-635,1) + (-286,0)] — (-985,1) = 64 кДж/моль.

Так как ΔН о _х.р. > 0 то данная реакция сопровождается поглощением теплоты из окружающей среды, значит данная реакция эндотермическая. Эндотермические реакции — это химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты из окружающей среды.

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

По термохимическому уравнению: 2NH3(г) + H2O(г) + SO3(г) = (NH4)2SO4(к) 0х.р. =-451кДж. Рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата аммония

Готовое решение: Заказ №8424

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 06.09.2020

Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

По термохимическому уравнению:

2 NH ₃ (г) + H ₂ O (г) + SO ₃ (г) = ( NH ₄ )₂ SO ₄ (к) D H 0 _х.р. =-451кДж. Рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата аммония

Решение :

Тепловой эффект той реакции рассчитывается по формуле:

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ заказать химию.

Похожие готовые решения:

Рассчитайте стандартную энтропию образования продукта, если значение стандартной энтропии реакции H2O(г) + CO2(г) + 2CuO(к) = [CuOH]2CO3(к) составляет -267Дж/К.
Рассчитайте Go реакции: C2Н4(г)=C2H2(г )+H2(г), определите температуру, при которой вероятно протекание прямого и обратного процесса.
Написать уравнения реакций электролиза на инертных электродах растворов солей: BaCl2, LiNO3, Na2S, CH3COOK, CuCl2, MgI2, K2SO4
Рассчитайте изменение энтальпии при стандартных условиях для реакции Fe2O3(к) + CO(г) = Fe3O4(к) + CO2(г). Укажите, экзо или эндотермической является эта реакция.

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

Видео:Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

По термохимическому уравнению 2NH3(г)  H2O(г)  SO3(г)  (NH4 ) 2 SO4(к) ; Hp  451 кДж рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата аммония.

🎓 Заказ №: 22175

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

По термохимическому уравнению 2NH3(г)  H2O(г)  SO3(г)  (NH4 ) 2 SO4(к) ; Hp  451 кДж рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата аммония.

Решение Согласно следствию из закона Гесса изменение энтальпии химической реакции равно сумме изменений энтальпий продуктов реакции за вычетом суммы изменений энтальпий исходных веществ, с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции. Используя значение термохимического эффекта реакции и табличные значения изменений энтальпий веществ, вычисляем энтальпию образования сульфата аммония.