Pb pbcl2 ионное и молекулярное уравнение

Видео:как составить к сокращенному ионному уравнению молекулярноеСкачать

Гидролиз хлорида свинца (II)

PbCl₂ — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Первая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
PbCl₂ + HOH ⇄ PbOHCl + HCl

Полное ионное уравнение
Pb 2+ + 2Cl — + HOH ⇄ PbOH + + Cl — + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Pb 2+ + HOH ⇄ PbOH + + H +

Видео:составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионнымСкачать

Вторая стадия (ступень) гидролиза

Молекулярное уравнение
PbOHCl + HOH ⇄ Pb(OH)₂ + HCl

Полное ионное уравнение
PbOH + + Cl — + HOH ⇄ Pb(OH)₂ + H + + Cl —

Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PbOH + + HOH ⇄ Pb(OH)₂ + H +

Видео:Краткие ионные уравнения. Переход из краткого ионного в полное ионное и молекулярное уравнениеСкачать

Среда и pH раствора хлорида свинца (II)

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Pb pbcl2 ионное и молекулярное уравнение

Вопрос по химии:

. Составьте молекулярное и полное ионные уравнения химической
реакции по имеющемуся сокращённому ионному уравнению:

Pb2+ + 2Cl- = PbCl 2

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4
Pb(2+)+SO4(2-)=2Na(+) +2Cl(-)=PbCl2 +2Na(+) +SO4(2-)
Pb(2+)+2Cl(-)=PbCl2

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:BaCl2+Na2SiO3=BaSiO3+NaCl Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Частные реакции катионов второй аналитической группы

Реакции катиона свинца Pb 2+

1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из умеренно концентрированных растворов солей свинца (II) белый хлопьевидный осадок хлорида свинца (II), легко растворимый в горячей воде:

Pb(NO₃)₂ + 2HCl PbCl₂↓ + 2 HNO₃

Pb 2+ + 2Cl — PbCl₂↓

Выполнение реакции. В пробирку помещают 2 капли раствора нитрата свинца (II) Pb(NO₃)₂ и добавляют 2 капли хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 0,5 мл дистиллированной воды и нагревают смесь на водяной бане. Наблюдают растворение осадка и постепенное его выпадение при охлаждении раствора.

2. Едкие щелочи из растворов солей свинца (II) осаждают гидроксид свинца (II) – осадок белого цвета:

Pb(NO₃)₂ + 2KOH Pb(OH)₂↓ + 2KNO₃

Pb 2+ + 2OH — Pb(OH)₂↓

Гидроксид свинца (II) обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в разбавленной азотной или уксусной кислотах и в избытке щелочи:

Pb(OH)₂ + 2KOH K₂[Pb(OH)₄]

Выполнение реакции. К 2 каплям соли свинца (II) прибавляют сначала 1 каплю раствора щелочи, а затем ее избыток и наблюдают выпадение осадка и последующее его растворение в избытке щелочи.

3. Серная кислота H₂SO₄ и растворимые сульфаты выделяют из свинцовых солей труднорастворимый сульфат свинца – осадок белого цвета:

Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ PbSO₄↓ + 2 HNO₃

Pb 2+ + SO₄ 2- PbSO₄↓

Осадок растворим при нагревании в растворах щелочей (10-15%):

PbSO₄ + 4NaOH Na₂[Pb(OH)₄] + Na₂SO₄

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли свинца (II) прибавляют 2 капли разбавленной серной кислоты и наблюдают выпадение осадка.

4. Иодид калия KI, взаимодействуя со свинцовыми солями, дает желтый осадок иодида свинца (II):

Pb(NO₃)₂ + KI PbI₂↓ + 2KNO₃

Pb 2+ + 2I — PbI₂↓

Реакция часто применяется для открытия ионов Pb 2+ .

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата свинца (II) Pb(NO₃)₂ добавляют 2 капли раствора иодида калия. В полученный раствор с осадком добавляют 0,5 мл воды и 3-4 капли разбавленной уксусной кислоты; нагревают смесь на кипящей водяной бане в течение 2 мин, затем охлаждают содержимое пробирки под струей воды. Растворившийся при нагревании осадок иодида свинца вновь выпадает в виде красивых золотистых чешуек.

5. Хромат калия K₂CrO₄ или хромат натрия Na₂CrO₄ выделяет из раствора соли свинца желтый осадок соли свинца (II):

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ Pb CrO₄↓ + 2KNO₃

Pb 2+ + CrO₄ 2- Pb CrO₄↓

Осадок не растворяется в уксусной кислоте, но растворяется в азотной кислоте и щелочах. Реакция чувствительна и является характерной для ионов Pb 2+ .

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора соли свинца (II) добавляют 2 капли раствора хромата калия и наблюдают выпадение осадка.

Реакции катиона серебра Ag +

1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых растворов солей серебра в виде белого творожистого осадка хлорида серебра:

AgNO₃ + HCl AgCl↓ + HNO₃

Ag + + Cl — AgCl↓

Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли:

AgCl + 2 NH₃ [Ag(NH₃)₂]Cl

При подкислении аммиачного раствора концентрированной азотной кислотой эта соль разрушается и вновь выпадает осадок хлорида серебра:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ AgCl↓ + 2NH₄NO₃

Эту реакцию обычно используют для открытия иона Ag + . Она является фармакопейной.

Выполнение реакции. В пробирку помещают 2 капли раствора нитрата серебра, добавляют к нему 2 капли разбавленной хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 5 капель концентрированного раствора аммиака и встряхивают смесь до растворения осадка. К полученному раствору добавляют 6 капель концентрированной азотной кислоты. Наблюдают выпадение осадка.

2. Иодид калия KI образует с ионом Ag + светло-желтый осадок AgI:

AgNO₃ + KI Agl↓ + KNO₃

Ag + + l — Agl↓

Иодид серебра не растворяется в растворе аммиака в отличие от хлорида серебра.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли иодида калия и наблюдают выпадение осадка.

3. Хромат калия K₂CrO₄ из растворов солей серебра осаждает кирпично-красный хромат серебра:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ Ag₂ CrO₄ ↓ + 2KNO₃

2Ag + + CrO₄ 2- Ag₂ CrO₄↓

Осадок растворяется в растворе аммиака и азотной кислоте.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли раствора хромата калия и наблюдают выпадение осадка.

4. Едкие щелочи из растворов солей серебра осаждают грязно-коричневый осадок оксида серебра:

2AgNO₃ + 2KOH Ag₂O↓ + H₂O + 2KNO₃

2Ag + + 2OH — Ag₂O↓ + H₂O

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли раствора щелочи и наблюдают выпадение осадка.

5. Тиосульфат натрия Na₂S₂O₃ из растворов солей серебра выделяет белый осадок, который быстро желтеет, затем буреет и переходит в черный:

2AgNO₃ + Na₂S₂O₃ Ag₂ S₂O₃↓ + 2NaNO₃

Ag₂ S₂O₃ + H₂O Ag₂S↓ + H₂SO₄

Осадок Ag₂ S₂O₃ растворяется в избытке тиосульфата с образованием комплексных солей, поэтому осадок образуется при избытке ионов серебра. Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 1 каплю раствора тиосульфата натрия. Наблюдается изменение цвета осадка.

Реакции катиона ртути (I) Hg₂ 2+

1. Хлороводородная кислота HCl и растворимые хлориды из растворов солей ртути (I) осаждают хлорид ртути (I), или каломель, — осадок белого цвета:

Hg₂(NO₃)₂ + HCl Hg₂Cl₂↓ + 2HNO₃

Hg₂ 2+ +2Cl — Hg₂Cl₂↓

Водный раствор аммиака окрашивает осадок в черный цвет, обусловленный образованием черной мелкораздробленной ртути:

Hg₂Cl₂ + 2 NH₃ Hg₂(NH₂)Cl↓ + Hg↓ + NH₄Cl

С помощью этой реакции открывают ион Hg₂ 2+ .

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата ртути (I) Hg₂(NO₃)₂ добавляют 2 капли раствора разбавленной хлороводородной кислоты. К раствору с осадком добавляют 3 капли раствора аммиака. Наблюдают почернение осадка.

2. Иодид калия KI из растворов солей ртути (I) осаждает иодид ртути (I) – осадок болотно-зеленого цвета:

Hg₂(NO₃)₂ + 2KI 2KNO₃ + Hg₂I₂↓

Осадок довольно легко распадается на иодид ртути (II) и металлическую ртуть; при этом цвет осадка изменяется:

Hg₂I₂ HgI₂↓ + Hg↓

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора нитрата ртути (I) Hg₂(NO₃)₂ добавляют 2 капли раствора иодида калия. Наблюдают выпадение осадка и изменение его цвета при встряхивании.

3. Хромат калия K₂CrO₄ образует с солями ртути (I) при нагревании красно-бурый осадок Hg₂ CrO₄.

Hg₂(NO₃)₂ + K₂CrO₄ Hg₂ CrO₄ ↓ + 2KNO₃

2Hg + + CrO₄ 2- Hg₂ CrO₄↓

Осадок не растворяется в щелочах и разбавленной уксусной кислоте.

Выполнение реакции. 2 капли раствора Hg₂(NO₃)₂ , помещенные в пробирку, нагревают на водяной бане и добавляют 2 капли хромата калия.

📸 Видео

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+NaNO3 Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Ni(OH)2+HCl=NiCl2+H2O Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Is PbCl2 Soluble or Insoluble in Water?Скачать

Подлинность СТРЕПТОЦИДА. Реакция с MgSO4, Ca(NO3)2, FeSO4, Pb(NO3)2, Hg(NO3)2. Опыты по химии.Скачать

PbO and `PbO_(2)` react with HCl according to following chemical equations `2PbO+4HCl to2PbCl_(2)+Скачать

Тесты по химии. Метод электронного баланса. В9 ЦТ 2011Скачать

Молекулярные и эмпирические формулыСкачать

How to Write the Net Ionic Equation for Pb(NO3)2 + KI = KNO3 + PbI2Скачать

Рубцов А. Н. - Введение в квантовую физику - Корпускулярно-волновой дуализм. Строение атомаСкачать

Как написать суммарное ионное уравнение для Pb(OH)2 + HCl = H2O + PbCl2Скачать

ЕГЭ химия ДЕМО 2022 ФИПИСкачать