Pb(NO3)2 — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать
Первая стадия (ступень) гидролиза
Полное ионное уравнение
Pb 2+ + 2NO3 — + HOH ⇄ PbOH + + NO3 — + H + + NO3 —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Pb 2+ + HOH ⇄ PbOH + + H +
Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать
Вторая стадия (ступень) гидролиза
Молекулярное уравнение
PbOHNO3 + HOH ⇄ Pb(OH)2 + HNO3
Полное ионное уравнение
PbOH + + NO3 — + HOH ⇄ Pb(OH)2 + H + + NO3 —
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
PbOH + + HOH ⇄ Pb(OH)2 + H +
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Среда и pH раствора нитрата свинца (II)
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH
Видео:Реакции ионного обменаСкачать
Pb oh 2 hno3 ионное уравнение полное и сокращенное
Урок посвящен изучению темы «Реакции ионного обмена». На нём вы рассмотрите сущность реакций, протекающих между растворами кислот, солей и щелочей. На уроке будет дано определение новому понятию реакции ионного обмена.
Также будут рассмотрены условия протекания реакций ионного обмена до конца. Чтобы лучше понять, какие необходимо соблюдать условия протекания реакций ионного обмена до конца, будет проведено повторение, что собой представляют эти реакции, их сущность. Приводятся примеры на закрепление этих понятий.
Урок поможет закрепить умение составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной формах, научит составлять по сокращенному ионному уравнению молекулярные.
I. Сущность реакций ионного обмена
Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.
Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра
Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода
Na2CO3 + 2H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ
Правила написания уравнений реакций в ионном виде
1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты.
2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы.
3. Нужно помнить, что на ионы не разлагаются металлы, оксиды металлов и неметаллов, вода, газообразные вещества, нерастворимые в воде соединения, обозначенные в таблице растворимости буквой «Н». Формулы этих веществ записывают в молекулярном виде. Получают полное ионное уравнение.
4. Сокращают одинаковые ионы до знака «равно» и после него в уравнении. Получают сокращенное ионное уравнение.
На ионы диссоциируют
Реагенты (исходные вещества)
Растворимые (P) в воде (см. ТР):
(включая Ca(OH)2 – M)
Растворимые (P) в воде (см. ТР):
Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:
Р — растворимое вещество;
М — малорастворимое вещество;
ТР — таблица растворимости.
Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО)
в молекулярном, полном и кратком ионном виде
1) Записываем уравнение РИО в молекулярном виде:
Взаимодействие сульфата меди (II) и гидроксида натрия:
2) Используя ТР указываем растворимость веществ воде:
— Если продукт является М или Н – оно выпадает в осадок, справа от химической формулы ставим знак ↓
— Если продукт является газом, справа от химической формулы ставим знак ↑
3) Записываем уравнение РИО в полном ионном виде. Какие вещества диссоциируют см. в таблице — ПАМЯТКЕ
Cu 2 + + SO4 2- + 2Na + + 2OH — = 2Na + + 2SO4 + Cu(OH)2↓
Полный ионный вид
4) Записываем уравнение реакции в кратком ионном виде. Сокращаем одинаковые ионы, вычёркивая их из уравнения реакции.
Помните! РИО необратима и практически осуществима, если в продуктах образуются:
Краткий ионный вид
Вывод – данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, т.к. образовался осадок Cu(OH)2↓
Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием осадка:
Пример №1
а) Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей:
б) Полное ионное уравнение реакции:
2Al 3+ + 3SO4 2- + 3Ba 2+ + 6Cl — = 3BaSO4↓ + 2Al 3+ + 6Cl —
в) Cокращенное ионное уравнение реакции:
Пример №2
а) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:
б) Полное ионное уравнение реакции:
В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.
Полное ионное уравнение реакции:
2Na + + CO3 2- + 2H + + 2Cl — = 2Na + + CO2↑ + H2O + 2Cl —
Cокращенное ионное уравнение реакции:
О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода (IV).
Заишем еще несколько примеров РИО, идущих с образованием газа:
Пример №1
Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой:
Полное ионное уравнение реакции:
2K + + S 2– + 2H + + 2Cl – = 2K + + 2Cl – + H2S↑
Cокращенное ионное уравнение реакции:
Пример №2
Молекулярное уравнение реакции нерастворимой соли (карбоната) с кислотой:
Полное ионное уравнение реакции:
В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным уравнением. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу три признака: выделение газа, образование осадка и выделение воды.
Посмотрите видео-опыт: “Реакция нейтрализации”
Пример №1
Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой:
KOH (р) + HCl (р) = KCl(р) + H2O (мд)
Полное ионное уравнение реакции:
K + + OH – + H + + Cl – = K + + Cl – + H2O
Cокращенное ионное уравнение реакции:
Пример №2
Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:
Полное ионное уравнение реакции:
Cокращенное ионное уравнение реакции:
CaO + 2H+ = Ca 2+ + H2O.
Пример №3
Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:
Полное ионное уравнение реакции:
В данном случае полное ионное уравнение совпадает с сокращенным ионным уравнением.
V. Выполнение заданий
Задание №1. Определите, может ли осуществляться взаимодействие между растворами гидроксида калия и хлорида аммония, записать реакциив молекулярном, полном, кратком ионном виде.
— Составляем химические формулы веществ по их названиям, используя валентности и записываем РИО в молекулярном виде (проверяем растворимость веществ по ТР):
так как NH4OH неустойчивое вещество и разлагается на воду и газ NH3уравнение РИО примет окончательный вид
— Cоставляем полное ионное уравнение РИО, используя ТР (не забывайте в правом верхнем углу записывать заряд иона):
K + + OH — + NH4 + + Cl — = K + + Cl — + NH3 ↑+ H2O
— Cоставляем краткое ионное уравнение РИО, вычёркивая одинаковые ионы до и после реакции:
Взаимодействие между растворами следующих веществ может осуществляться, так как продуктами данной РИО являются газ (NH3 ↑) и малодиссоциирующее вещество вода (H2O).
Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращёнными уравнениями. Составьте соответствующие молекулярное и полное ионное уравнения.
— Используя ТР подбираем реагенты — растворимые в воде вещества, содержащие ионы 2H + и CO3 2- .
— Составляем молекулярное уравнение РИО:
так как угольная кислота – неустойчивое вещества, она разлагается на углекислый газ CO2 ↑ и воду H2O, уравнение примет окончательный вид:
— Составляем полное ионное уравнение РИО:
6H + +2 PO4 3- + 6 K + + 3CO3 2- -> 6 K + + 2 PO4 3- + 3CO2 ↑ + 3H2O
— Составляем краткое ионное уравнение РИО:
Сокращаем коэффициенты на три и получаем:
В конечном итоге мы получили искомое сокращённое ионное уравнение, следовательно, задание выполнено верно.
Задание №3. Запишите реакцию обмена между оксидом натрия и фосфорной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
1. Составляем молекулярное уравнение, при составлении формул учитываем валентности (см. ТР)
3Na2O (нэ) + 2H3PO4 (р) -> 2Na3PO4 (р) + 3H2O (мд), где нэ — неэлектролит, на ионы не диссоциирует,
мд — малодиссоциирующее вещество, на ионы не раскладываем, вода — признак необратимости реакции
2. Составляем полное ионное уравнение:
3. Сокращаем одинаковые ионы и получаем краткое ионное уравнение:
3Na2O + 6H + -> 6Na + + 3H2O
Сокращаем коэффициенты на три и получаем:
Na2O + 2H + -> 2Na + + H2O
Данная реакция необратима, т.е. идёт до конца, так как в продуктах образуется малодиссоциирующее вещество вода.
VI. Задания для самостоятельной работы
Задание №1. Посмотрите следующий эксперимент:
Составьте уравнение реакции ионного обмена карбоната натрия с серной кислотой в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
Задание №2. Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:
При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!
Задание №3. Посмотрите следующий эксперимент:
Составьте уравнение реакции ионного обмена хлорида бария с сульфатом магния в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
Задание №4. Закончите уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном виде:
При выполнении задания используйте таблицу растворимости веществ в воде. Помните об исключениях!
Видео:How to Write the Net Ionic Equation for NaOH + Pb(NO3)2 = NaNO3 + Pb(OH)2Скачать
Pb oh 2 hno3 ионное уравнение полное и сокращенное
2. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ
Задание 1. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами: а) H2S + Ba(OH)2 → . ; б) Pb(NO3)2 + H2SO4 → . .
а) реакция между раствором сероводородом и гидроксидом бария относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции
В ионно-молекулярном уравнении сильные электролиты должны быть записаны в виде ионов, а слабые – в виде молекул. Слабо диссоциирующими веществами в этой реакции являются раствор сероводорода и вода. Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид
H2S + Ba 2+ + 2OH – 
Ba 2+ + S 2– + 2H2O .
В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного ионно-молекулярного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы Ba 2+ . Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции
H2S + 2OH – S 2– + 2H2O .
б) реакция между нитратом свинца и серной кислотой относится к типу реакций ионного обмена. Поэтому в образующихся соединениях положительно заряженный ион из одного исходного вещества соединяется с отрицательно заряженным ионом из другого. Молекулярное уравнение реакции
Слабо диссоциирующим веществом в этой реакции является сульфат свинца (малорастворимая соль, выпадающая в осадок, см. таблицу растворимости). Поэтому ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид
В сокращенном ионно-молекулярном уравнении должны быть исключены одинаковые частицы, находящиеся в левой и правой частях полного уравнения, т.е. ионы, которые не претерпевают изменений в ходе реакции. В данном случае это ионы NO3 – и H + . Сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции
Задание 2 . Определите, какие из солей подвергаются гидролизу ( Na 3 PO 4 , ZnSO 4, RbCl )? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей. Укажите реакцию среды. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
Соль ортофосфат натрия ( Na 3 PO 4 ) образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H 3 PO 4 . Следовательно, гидролиз этой соли протекает по аниону соли.
При растворении в воде Na 3 PO 4 диссоциирует
Na 3 PO 4 3 Na + + PO 4 3- .
В данном случае ионы PO 4 3- связывают катион H + , образуя ион H PO 4 2- . Ионно-молекулярное уравнение гидролиза
PO 4 3- + H2O H PO 4 2- + OH – .
Уравнение гидролиза в молекулярной форме
Na 3 PO 4 + H2O Na 2 H PO 4 + Na OH.
Практически гидролиз соли ограничивается первой ступенью с образованием кислой соли (в данном случае Na 2 H PO 4 ). Избыток ионов OH – в растворе обусловливает щелочную реакцию среды в растворе (pН>7).
Соль сульфат цинка ( ZnSO 4 ) образована слабым основанием Zn ( OH )2 и сильной кислотой H 2 SO 4 . Гидролиз этой соли протекает по катиону соли.
При растворении в воде ZnSO 4 диссоциирует
ZnSO 4 Zn 2+ + SO 4 2–
В данном случае ионы Zn 2+ соединяются с ионами OH – , образуя гидроксоионы Zn OH + . Гидролиз соли ограничивается первой ступенью, и образование молекулы Zn (OH)2 не происходит. Ионно-молекулярное уравнение имеет вид
Zn 2+ + HOH Zn OH + + H + .
В данном случае продуктами гидролиза являются основная соль и кислота. Уравнение гидролиза в молекулярной форме записывается следующим образом
2ZnSO4+ 2H2O (ZnOH)2SO4+ H2SO4 .
Избыток ионов H + в растворе обусловливает кислую реакцию среды в растворе (рН
C оль RbCl образована сильным основанием RbOH и сильной кислотой HCl . Эта соль не подвергается гидролизу, т.к. единственным малодиссоциирующим соединением является H2O. Раствор соли имеет нейтральную среду (рН=7).
💡 Видео
How to Balance Pb(NO3)2 + NaOH = Pb(OH)2 + NaNO3Скачать
Ba(NO3)2+NaOH=Ba(OH)2+NaNO3 Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать
составляем молекулярные уравнения по сокращённым ионнымСкачать
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать
Окислительно-восстановительные реакции в кислой среде. Упрощенный подход.Скачать
How to Balance Pb(OH)2 + HF = PbF2 + H2OСкачать
Химия 9 класс — Как определять Степень Окисления?Скачать
Cr(OH)3+HNO3=Cr(NO3)3+H2O Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать
Как получить соль в 2 стадииСкачать
Составление уравнений химических реакций. Схема химических превращенийСкачать
Решение цепочек превращений по химииСкачать
ВСЯ ХИМИЯ С НУЛЯ! | Денис Марков | УмскулСкачать
Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать
Ni(OH)2+HCl=NiCl2+H2O Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать
ВАЛЕНТНОСТЬ 8 КЛАСС ХИМИЯ // Урок Химии 8 класс: Валентность Химических ЭлементовСкачать
