Pb ch3coo 2 hcl уравнение реакции

Видео:Salt Analysis Of Lead Acetate Pb(CH3COO)2|| Chemistry practical 12th B.sc|| Ranjana kaushik chemisСкачать

Ваш ответ

Видео:(CH3COO)2Pb + KI - Double replacement reactionСкачать

решение вопроса

Видео:HCL+(CH3COO)2PbСкачать

Похожие вопросы

• Все категории
• экономические 43,292
• гуманитарные 33,622
• юридические 17,900
• школьный раздел 607,160
• разное 16,830

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

Видео:Разложение гидроксида меди II (Cu(OH)2 = CuO + H2O)Скачать

Ацетат свинца: строение, свойства, получение, применение

Ацетат свинца: строение, свойства, получение, применение — Наука

Видео:Гексацианоферрат(3) Цинка - Zn3[Fe(CN)6]2. Реакция Гексацианоферрата(3) Калия и Сульфата Цинка.Скачать

Содержание:

В ацетат свинца или ацетат свинца (II) представляет собой соединение, образованное ионом свинца (Pb 2+ ) и два ацетат-иона (CH₃COO – ). Его химическая формула (CH₃COO)₂Pb или также Pb (CH₃COO)₂.

Он также известен как «свинцовый сахар», потому что он имеет сладкий вкус. Однако это очень ядовитое вещество. Это твердое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Легко реагирует с сероводородом (H₂S) образующий коричневый сульфид свинца (PbS), который используется для обнаружения этого токсичного газа в промышленных процессах.

В древности его добывали относительно легко, поэтому его применение в настоящее время полностью запрещено из-за токсичности этого соединения.

Пыль ацетата свинца не должна распространяться в окружающей среде, так как она образует взрывоопасные смеси с кислородом. Кроме того, это канцерогенное соединение для животных и людей.

Он легче всасывается в органические ткани, чем другие соединения свинца. Он имеет тенденцию к биоаккумуляции в живых существах, поэтому его не следует выбрасывать в окружающую среду.

Видео:BaCl2+NaOH=Ba(OH)2+NaCl Ионное и молекулярное уравнения реакции, демонстрация.Скачать

Состав

Ацетат свинца (II) имеет структуру, показанную на рисунке ниже:

Видео:РАЗЛОЖЕНИЕ Тиомочевины. Разложение CS(NH2)2.Скачать

Номенклатура

• Свинец (II) ацетат
• Свинец диацетат
• Свинец этаноат
• Свинцовый ацетат
• Свинцовый сахар
• Солевой Сатурн

Видео:Разбор варианта №3 сборника Добротина 2024 | ЕГЭ по химииСкачать

Свойства

Видео:РИО и неорганика в заданиях ЕГЭ | Вебинар 3/3 | Курс «+15 баллов за 3 часа» Chemistry PrepСкачать

Физическое состояние

Кристаллическое твердое вещество от бесцветного до белого цвета.

Видео:`H_(3)C-CH=CH_(2)+HCl` the intermediate of reaction is:Скачать

Молекулярный вес

Видео:Классификация и свойства кислотСкачать

Температура плавления

Видео:Подготовка к ЕГЭ 2020. Химия. Часть 2Скачать

Точка кипения

Не кипит. При нагревании разлагается.

Видео:Шевельков А. В. - Неорганическая химия I - Элементы 2 группыСкачать

Плотность

Видео:How to Write the Net Ionic Equation for Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3Скачать

Растворимость

Хорошо растворим в воде: 44,3 г / 100 мл при 20 ° C. Не растворим в спирте.

Видео:How to Write the Net Ionic Equation for Pb(NO3)2 + KI = KNO3 + PbI2Скачать

pH

5% водный раствор имеет pH 5,5-6,5.

Видео:How to Write the Net Ionic Equation for NaOH + Pb(NO3)2 = NaNO3 + Pb(OH)2Скачать

Химические свойства

Когда Pb (OCOCH₃)₂ растворяется в воде, часть ионизируется следующим образом:

Однако часть молекул не ионизируется и остается в виде:

Когда ион Pb 2+ переходит в раствор, он частично гидролизуется в воде, образуя частицы Pb₄(ОЙ)₄ 4+ .

Водные растворы ацетата Pb (II) растворяют оксид свинца (PbO).

Реагирует с сероводородом (H₂S) с образованием коричневого твердого вещества сульфида свинца (PbS).

Если водный раствор аммиака (NH₃) к раствору ацетата свинца образует осадок или белое твердое вещество основного ацетата.

Видео:Разбираем статградовский вариант 4 по химии (первая часть)😈Скачать

Другие свойства

Издает запах, похожий на запах уксуса. Имеет сладкий вкус. Его наиболее распространенной коммерческой формой является тригидрат Pb (CH₃COO)_2•3H₂ИЛИ.

Видео:Pb(OH)2+HNO3=Pb(OH)NO3+H2O. balance the chemical equation @mydocumentary838.Скачать

Получение

Его можно приготовить растворением оксида или карбоната свинца (II) в концентрированной уксусной кислоте. Также можно использовать небольшие тонкие металлические свинцовые пластины.

Видео:How to Balance CuCO3 + HCl = H2O + CO2 + CuCl2Скачать

Древнее использование

Видео:Химия | Cкорость химической реакцииСкачать

В медицине

Его использовали в разбавленном растворе для применения в качестве припарок и смываний при воспалениях, вызванных ядовитым плющом, и в качестве вяжущего средства в лосьонах. Также для лечения диареи.

В ветеринарии

Его использовали в качестве вяжущего и успокаивающего лосьона при лечении поверхностных воспалений и синяков.

В косметике

Его сделали еще в древнеримские времена. Некоторые женщины наносили его на лицо, чтобы казаться бледным, что было не просто причудой, а вопросом социального статуса.

Светлый цвет лица указывал на то, что женщина принадлежала не к рабочему классу, а к высшим слоям римского общества. И это произошло несмотря на то, что врачи того времени, такие как Плиний Старший, знали о некоторых его вредных последствиях.

В качестве подсластителя напитков

Из-за сладкого вкуса он использовался в древние времена как заменитель сахара, особенно в вине, а также для подслащивания и консервирования фруктов.

В различных приложениях

Некоторые из этих применений все еще применимы, но в литературе неясно об этом:

• В хромовых пигментах, как компонент красителей для клеев, при сушке органических мыл для красок, лаков и чернил, в качестве водоотталкивающих агентов, в необрастающих красках.
• В процессе получения золота используют цианиды, для покрытия металлов свинцом.
• В качестве протравы в хлопковых красителях, компонент фиксирующих ванн для бумаги для печати на солнечном свете.
• Для обработки навесов и уличной мебели для предотвращения удаления средств, защищающих от плесени и порчи от дождя или стирки.

Текущее использование

При обнаружении H₂S

В некоторых промышленных процессах он используется для обнаружения токсичного H₂S в газовых потоках с помощью тестовой бумаги, на которой он служит индикатором. Предел обнаружения составляет 5 ppm (частей на миллион).

В недавних испытаниях было возможно объединить нановолокна вместе с полимером, что привело к новому детектирующему материалу, который позволяет выявить присутствие 400 частей на миллиард (частей на миллиард) H₂S даже при влажности 90%.

Высокий потенциал этого наноматериала в качестве колориметрического сенсора делает его применимым для обнаружения H₂S в дыхании людей, страдающих неприятным запахом изо рта, диапазон которого ниже 1 ppm.

При получении других соединений

Он позволяет получать другие соединения свинца, такие как карбонат и хромат, соли свинца и высокомолекулярных жирных кислот и антиоксиданты для десен.

Для наружного применения

Согласно некоторым источникам, с которыми проводились консультации, это соединение до сих пор используется в красках для волос, показания которых предупреждают, что его не следует использовать на других частях тела, кроме кожи головы.

Он также входит в состав обезболивающих средств для наружного применения и средств защиты кожи.

Однако в обоих случаях недостаточно доказательств, чтобы установить степень безопасности этих продуктов, поэтому в таких странах, как Канада и штат Калифорния в США, их использование во всех типах косметики или для нанесения было запрещено. на коже.

Риски

Для обеспечения безопасности

Он негорючий, но при его рассеянии в окружающей среде в виде мелких частиц может образовывать взрывоопасные смеси с воздухом.

Его следует хранить вдали от окисляющих соединений, сильных кислот и химически активных металлов, а также в местах без дренажей или доступа к канализационным коллекторам, ведущим в сточные воды.

На здоровье

Он может раздражать глаза, дыхательные пути и пищеварительный тракт, вызывая головную боль, тошноту, рвоту, колики, мышечную слабость, судороги, судороги, паралич, головокружение, потерю сознания, кому и даже смерть.

Ацетат свинца всасывается примерно в 1,5 раза быстрее, чем другие соединения свинца.

При очень низких концентрациях в крови у детей он может вызвать гиперактивность или нейроповеденческую инвалидность, так как оказывает воздействие на нервную систему. Это также может вызвать анемию и повреждение почек.

В отношении животных было достаточно доказано, что он токсичен для репродукции, канцероген и тератогенен. Считается, что он влияет на людей таким же образом.

Для окружающей среды

Считается опасным для окружающей среды веществом, так как является токсичным загрязнителем. Это очень вредно для водных организмов. Особое внимание следует уделять птицам, млекопитающим, загрязнению почвы и качеству воды.

Биоаккумуляция этого соединения может происходить у растений и животных. Международные экологические институты настоятельно не рекомендуют позволять ему попадать в окружающую среду, потому что это постоянно.

Исторический случай отравления

Одним из исследованных событий было событие президента Соединенных Штатов Эндрю Джексона (1767-1845), который подвергся лечению «свинцовым сахаром», который в те дни был традиционным лекарством с различными целями.

В 1999 году были проведены измерения на двух образцах волос, полученных при жизни президента, и было обнаружено, что уровни свинца в обоих образцах были очень высокими, что совместимо с симптомами свинца, которым он страдал.

И его письма, и его биограф описывают, что у него были такие симптомы, как тошнота, спазмы в животе и паралитический ревматизм. Но через некоторое время Джексон перестал принимать ацетат свинца, и его здоровье улучшилось.

Таким образом, предполагается, что его смерть, вероятно, произошла не от отравления свинцом.

Pb ch3coo 2 hcl уравнение реакции

Для проведения этого опыта необходимо взвесить равные количества ацетата свинца(|II) и йодида калия. Далее готовят два раствора. В два химических стакана наливают по 50 мл дистиллированной воды. В один добавляют 1мл столового уксуса (или

0,2 мл концентрированной уксусной кислоты) и растворяют ацетат свинца. Кислота добавляется для того, чтобы подавить гидролиз ионов Pb2+. Во втором растворяют KI. Затем оба раствора сливают в колбу из огнеупорного стекла объёмом 150мл. При этом происходит реакция двойного обмена между ацетатом свинца и йодидом калия:

Pb(CH3COO)2 + 2KI => 2KCH3COO + PbI2

После смешивания растворов выпадает жёлтый осадок йодида свинца(||). Смеси растворов в колбе необходимо дать отстояться, чтобы осадок осел полностью. После этого с осадка осторожно сливают жидкость и вместо неё доливают 100мл дистиллированной воды. Теперь раствор необходимо нагреть до кипения и кипятить в течение 2-3мин. Осадок должен раствориться полностью. Если всё было сделано правильно, то после охлаждения раствора выпадет множество золотистых кристалликов, которые при встряхивании колбы будут парить в толще воды. Размер кристалликов очень сильно зависит от скорости охлаждения: чем медленнее охлаждать, тем более крупными и красивыми будут кристаллики. Для большей их прочности перед кипячением в раствор добавляют немного глицерина (

0,5мл на 100 мл раствора).

Опыт «Превращение лимонного сока в апельсиновый»

В раствор хромата калия добавить любую сильную кислоту. Получится раствор дихромата калия. Желтый цвет раствора изменится на оранжевый. Лимонный сок превратится в апельсиновый. Также если в раствор дихромата калия прилить щелочь, то оранжевый цвет раствора превратится в желтый. Апельсиновый сок превратится в лимонный.

Этот опыт демонстрируется в различных вариантах. Перед вами один из них. Кожу руки обильно смачивают «йодом» (слабый раствор хлорного железа), якобы для дезинфекции. После этого набирают в тонкую трубочку раствор роданида калия и проводят концом этой трубочки по смоченному месту (для усиления эффекта опыта можно использовать тупой нож). На руке появляется «кровоточащая рана», которую легко смывают затем обычной водой, а руку вытирают насухо полотенцем. Реакцию образования раствора роданида железа (III) можно использовать для получения хорошей имитации крови.

Опыт “Огни в жидкости»

В небольшой цилиндр на высоту 10-12 см. наливают концентрированную серную кислоту. Сверху осторожно наливают этиловый спирт, наполнив цилиндр почти доверху. Затем в цилиндр всыпают предварительно измельчённые крупинки перманганата калия. Падающие крупинки перманганата калия достигают границы, разделяющей спирт и серную кислоту, и вызывают вспышки огней, так что в течение нескольких минут можно наблюдать в жидкости настоящий фейерверк! Огни в жидкости возникают, когда этанол мгновенно воспламеняется при контакте с оксидом марганца (VII), который образуется при реакции KMnO4 и H2 SO4/

На листе бумаги концентрированным раствором калийной селитры одной непрерывной линией проводят контур сердца, от которого тем же раствором к краю бумаги – линию, в конце которой ставят точку карандашом. Когда рисунок высохнет, на бумаге ничего не будет видно, кроме карандашной точки. Если прикоснуться к точке горящей лучиной, бумага начнет медленно сгорать по линии контура рисунка «появится» сердце.

Опыт “Вулкан на столе»

Итак, нам понадобится материал для самого вулкана: им может быть пластилин, глина, соленое тесто или стеклянная банка, закопанная в песок соответствующим образом. Лепим вокруг банки на какой-либо подставке (картон, коробка, доска, столешница) гору с кратером, которым и будет являться замаскированное горлышко банки. Далее насыпаем в кратер 1 столовую ложку питьевой соды (гидрокарбонат натрия), столько же любой жидкости для мытья посуды, несколько капель красного пищевого красителя или свекольного сока для придания нужно цвета лаве. Дозировка дана в расчете на банку вместимостью 100-150 мл. Если теперь влить в жерло вулкана 40-50 мл столового уксуса 3-9%, начнется извержение, и из жерла повалит бурлящая пена.

Опыт «Водородные мыльные пузыри»

Для этого опыта нам потребуется флакончик, в котором раньше были, например, капли от насморка, пластмассовая коктейльная трубочка и пластилин, а также кусочек цинка или железа и соляная кислота. Ну и конечно мыло и вода. Цинк и предварительно разбавленную соляную кислоту надо поместить во флакончик, а трубочку плотно «примазать» к его горлышку пластилином. Начинается химическая реакция цинка с соляной кислотой, а в результате образуется хлорид цинка и выделяется водород. Водород выходит через трубочку. Теперь самое время делать мыльные пузыри. Опускаем конец трубочки в мыльные раствор и… ну, дальше, наверное, все справятся и сами. Наши мыльные пузыри будут неудержимо лететь вверх: ведь водород почти в 15 раз легче воздуха!

Опыт «Моментальная цветная фотография»

Жёлтая и красная кровяные соли, взаимодействуя с солями тяжёлых металлов, дают различного цвета продукты реакций: жёлтая кровяная соль с сульфатом железа(III) даёт синее окрашивание, с солями меди (II) — тёмно-коричневое, с солями висмута – жёлтое, с солями железа (II) –зелёное. Вышеуказанными растворами солей на белой бумаге выполняют рисунок и высушивают его. Поскольку растворы бесцветны, то и бумага остаётся неокрашенной. Для проявления таких рисунков по бумаге проводят ватным тампоном, смоченным раствором жёлтой кровяной соли. Но мы попробовали ватный тампон заменить распылителем жидкости, и получилось гораздо эффектнее.

Для этого опыта нужно взять колбу или стеклянную бутылку с широкой горловиной, налить в нее на ¾ объема разбавленную соляную или азотную кислоту, положить на горловину колбы сырое яйцо, а потом осторожно подогреть содержимое колбы. Когда кислота начнет испаряться, будет происходить растворение скорлупы и через недолгое время яйцо в эластичной пленке проскользнет внутрь сосуда с кислотой (хотя яйцо больше в сечении, чем горловина колбы). Химическое растворение скорлупы яйца, главным компонентом которой является карбонат кальция, отвечает уравнением реакции:

Опыт «Добывание золота»

В одной колбе с горячей водой растворяют ацетат свинца, в другой – иодид калия. Оба раствора сливают в одну большую колбу, дают смеси остыть и демонстрируют красивые золотистые чешуйки, плавающие в растворе.

Pb(CH3 COO)2 + 2KJ = PbJ2 + 2CH3 OOK

Две стеклянные палочки смачивают концентрированными растворами: одну раствором аммиака, другую — раствором соляной кислоты. При соприкосновении этих палочек образуется «белый дым». Огня нет. «Белый дым» — кристаллики хлорида аммония. NH3 + HC = NH4 Cl

Опыт «Несгораемый платок»

Платок пропитывают раствором силиката натрия, высушивают и складывают. Для демонстрации негорючести его смачивают спиртом и поджигают. Платочек надо держать тигельными щипцами и в

расправленном виде. Спирт сгорает, а ткань, пропитанная силикатом натрия, остаётся невредимой.