Ознакомься с уравнением химической реакции отображающим получение металла pbo2 2co pb 2co2

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Ознакомься с уравнением химической реакции отображающим получение металла pbo2 2co pb 2co2

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Ознакомься с уравнением химической реакции отображающим получение металла pbo2 2co pb 2co2

Вопрос по химии:

Ознакомься с уравнением химической реакции, отображающим получение металла: PbO2+C→Pb+CO2. 1)Определи, какой химический элемент в данной реакции является окислителем. Впиши знак этого элемента. 2) Сколько электронов принимает атом данного элемента в ходе реакции? Впиши это число.

Трудности с пониманием предмета? Готовишься к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ?

Воспользуйся формой подбора репетитора и занимайся онлайн. Пробный урок — бесплатно!

Ответы и объяснения 1

1)свинец окислитель Pb.2)4 электрона

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Ознакомься с уравнением химической реакции, отображающим получение металла : PbO2 + C→Pb + CO2?

Химия | 5 — 9 классы

Ознакомься с уравнением химической реакции, отображающим получение металла : PbO2 + C→Pb + CO2.

1)Определи, какой химический элемент в данной реакции является окислителем.

Впиши знак этого элемента.

2) Сколько электронов принимает атом данного элемента в ходе реакции?

Впиши это число.

1)свинец окислитель Pb.

Видео:25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Выберите уравнении реакций в которых элемент железо является окислителем?

Выберите уравнении реакций в которых элемент железо является окислителем.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Атому какого химического элемента соответствует электронная формула 1s12s22p63s23p63d104s1?

Атому какого химического элемента соответствует электронная формула 1s12s22p63s23p63d104s1?

Какая валентность будет у этого элемента?

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

SnO2 + 2Ca = Sn + 2CaO 1)Определите элемент восстановитель 2) сколько электронов отдает атом данного элемента в ходе реакции?

SnO2 + 2Ca = Sn + 2CaO 1)Определите элемент восстановитель 2) сколько электронов отдает атом данного элемента в ходе реакции.

Видео:Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Ознакомься с уравнением химической реакции, описывающим получение металла : PbO + C→Pb + CO?

Ознакомься с уравнением химической реакции, описывающим получение металла : PbO + C→Pb + CO.

1)Определи, какой химический элемент в данной реакции является окислителем?

2)Сколько электронов принимает атом данного элемента в ходе реакции?

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Cr2O3 + 3Mg = 2Cr + 3MgО Определите какой элемент является восстановителем и сколько электронов отдает атом данного элемента в ходе реакции?

Cr2O3 + 3Mg = 2Cr + 3MgО Определите какой элемент является восстановителем и сколько электронов отдает атом данного элемента в ходе реакции.

Видео:Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Химический элемент А образует высший оксид состава R2O3, а химический элемент Б — водородное соединение состава H2R?

Химический элемент А образует высший оксид состава R2O3, а химический элемент Б — водородное соединение состава H2R.

Оба элемента находятся в 3 — м периоде.

Определите эти элементы.

Напишите формулы их высших оксидов и уравнение реакции между простыми веществами , образованными этими элементами.

Видео:Как расставить коэффициенты? Как превратить схему химической реакции в уравнение химической реакции.Скачать

Массовое соотношение элементов это химическая реакция или физическая?

Массовое соотношение элементов это химическая реакция или физическая?

Видео:Химия | Cкорость химической реакцииСкачать

Оксид элемента металла 3 периода имеет молекулярную массу 102 Определите элементы изобразите схему строения его атома Напишите формулы оксида и гидроксида этого элемента и укажите их характер составьт?

Оксид элемента металла 3 периода имеет молекулярную массу 102 Определите элементы изобразите схему строения его атома Напишите формулы оксида и гидроксида этого элемента и укажите их характер составьте по два химических уравнениях реакции с этими веществами.

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии алюминия с нитратом ртути(II)?

Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии алюминия с нитратом ртути(II).

Вычисли, чему равна сумма коэффициентов, и полученный результат впиши в качестве ответа.

Данная химическая реакция является реакцией.

Видео:Скорость химических реакций. 9 класс.Скачать

При взаимодействии цинка с хлоридом меди (II) образуется нитрат цинка и медь?

При взаимодействии цинка с хлоридом меди (II) образуется нитрат цинка и медь.

Напиши уравнение данной химической реакции, вычисли, чему равна сумма коэффициентов, и полученный результат впиши в качестве ответа.

Данная химическая реакция является реакцией :

На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Ознакомься с уравнением химической реакции, отображающим получение металла : PbO2 + C→Pb + CO2?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.

Задача на фото а) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 б) 4N + 3O2 = 2N2O3 в) Al(NO3)3 + Na3PO4 = AlPO4 + 3NaNO3.

Простi речовини : O2 ; O3 ; S8 ; Cl2 ; He ; P4 ; Si ; N2 складнi речовини : H3PO ; NH3 ; K2SO4 ; SO2 ; CO2 ; H2O2 ; N2O .

500 г — 100 % х г — 25 % х = 500 * 25 / 100 = 125 г Ответ : 125 г.

А1 — 4 А2 — 3 А3 — 2 А4 — 3 А5 — 2 А6 — 3.

С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О 46 28 находим массу чистого спирта 200 — — — 100% Х — — — — — 96% Х = 19, 2г находим массу С2Н4 19, 2 / 46 = У / 28 У = 11, 7г.

Вот лови, сделано))).

А1 — 3 А2 — 1 А3 — 3 А4 — 4 А5 — 2 А6 — 3 А7 — 1 В1 — 235 В2 — 42(плохо видно)5.

CH3 — COOH ( уксусная кислота) HCOOH ( муравьиная кислота) CH3 — CH2 — CH2COOH ( бутановая кислота CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — COOH (пентановая кислота) CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — COOH (гексановая кислота) CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — COOH (геп..

Так, во — первых гомологи это нужно в серединку CH2 написать, т. К это кислота, то 1)пропановая кислота 2)бутановая кислота 3)пентановая кислота 4)гексановая кислота.

Видео:Взаимодействие металлов с кислотами. 8 класс.Скачать

Реакция взаимодействия оксида свинца (II) и углерода

Видео:Объемные отношения газов при химических реакциях. 8 класс.Скачать

Реакция взаимодействия оксида свинца (II) и углерода

Уравнение реакции взаимодействия оксида свинца (II) и углерода:

2PbO + C → 2Pb + CO₂

Реакция взаимодействия оксида свинца (II) и углерода.

В результате реакции образуются свинец и оксид углерода (IV).

Реакция протекает при условии: при температуре около 600 °C.

Формула поиска по сайту: 2PbO + C → 2Pb + CO2.

Реакция взаимодействия сульфата железа (III) и воды

Реакция взаимодействия серебра и азотной кислоты

Реакция взаимодействия сульфата калия и водорода

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Популярные записи

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:Определение реакций опор в балке. Сопромат.Скачать

Оксид свинца II

Оксид свинца II
Систематическое наименование	Оксид свинца
Традиционные названия	Окись свинца
Хим. формула	PbO
Рац. формула	PbO
Состояние	α-красные, β-жёлтые кристаллы
Молярная масса	223,20 г/моль
Плотность	α 9,13; 9,40 β 9,45; 9,63 г/см³
Т. плав.	886 °C
Т. кип.	1535 °C
Мол. теплоёмк.	46,41 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-218,6 кДж/моль
Растворимость в воде	α 0,279 22 β 0,513 22 г/100 мл
ГОСТ	ГОСТ 9199-77 ГОСТ 5539-73
Рег. номер CAS	1317-36-8
PubChem	14827
Рег. номер EINECS	215-267-0
SMILES
RTECS	OG1750000
ChEBI	81045
Номер ООН	3288
ChemSpider	14141
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид свинца II — бинарное неорганическое соединение металла свинца и кислорода с формулой PbO, красные или жёлтые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Видео:Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать

Содержание

• 1 Получение
• 2 Физические свойства
• 3 Химические свойства
• 4 Применение
• 5 Физиологическое действие

Видео:8 класс - Химия - Химическая реакции. Признаки и условия протекания реакций. Закон сохранения массыСкачать

Получение

• В природе встречаются минералы свинцовый глёт и массикот — оксид свинца PbO с различными примесями.
• Пропуская воздух через расплавленный свинец:

2Pb + O₂ → 600oC 2PbO

• Нагревание гидроксида свинца:

Pb(OH)₂ → 100−145oC PbO + H₂O

• Нагревание карбоната свинца:

PbCO₃ → 315oC PbO + CO₂

• Разложение нитрата свинца:

2Pb(NO₃)₂ → 200−470oC 2PbO + 4NO₂ + O₂

• Разложение диоксида свинца:

2PbO₂ → 600oC 2PbO + O₂

• Окисление сульфида свинца:

2PbS + 3O₂ → 1200oC 2PbO + 2SO₂

Видео:Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

Физические свойства

Оксид свинца II образует кристаллы двух модификаций:

• α-модификация, свинцовый глёт, устойчивый до температуры 489°С, красные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,396 нм, c = 0,500 нм, Z = 4.
• β-модификация, массикот, устойчивый при температуре выше 489°С, при комнатной температуре метастабилен, жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcm, параметры ячейки a = 0,5492 нм, b = 0,4497 нм, c = 0,5891 нм, Z = 4.

Диамагнитен, обладает полупроводниковыми свойствами, тип проводимости зависит от состава.

Видео:Скорость химической реакции. Практическая часть. 10 класс.Скачать

Химические свойства

• Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

• и щелочами:

PbO + 2NaOH → 400oC Na₂PbO₂ + H₂O

• Во влажном состоянии поглощает углекислоту с образованием основной соли:

2PbO + CO₂ + H₂O → Pb₂(OH)₂CO₃

• Окисляется кислородом:

6PbO + O₂ → 445−480oC 2Pb₃O₄

• Бромом в водной суспензии окисляется до диоксида свинца:

PbO + Br₂ + H₂O → PbO₂ + 2HBr

• Восстанавливается до металлического свинца водородом, оксидом углерода, алюминием (со взрывом):

PbO + H₂ → 200−350oC Pb + H₂O PbO + CO → 3 00−400oC Pb + CO₂ 3PbO + 2Al → T 3Pb + Al₂O₃

Применение

• В производстве сурика и других соединений свинца.
• Как компонент свинцово-кислотных аккумуляторов.
• В производстве свинцовых стёкол (хрусталь, флинтглас) и глазурей.
• При производстве олиф (сиккатив).

Как и все соединения свинца, оксид свинца(II) токсичен.

Физиологическое действие

Оксид свинца ядовит, как и все его соединения. Относится ко 2-му классу опасности.