Ознакомься с уравнением химической реакции описывающим получение металла sno2 2mg sn 2mgo

Химия | 5 — 9 классы

SnO2 + Mg = MgO + Sn Окислительно востановительный процес металлов уравнение.

SnO₂ + 2MgO° = 2MgO + Sn°

Sn⁺⁴ + 4e ⇒ Sn° / / 1 восстановление

2Mg° — 2e ⇒ 2Mg⁺² / / 2 окисление

Видео:Решение задач на термохимические уравнения. 8 класс.Скачать

Помогите решить Рассмотрите окислительно — востановительную реакцию, которая лежит в основе плучения металлов : WO3 + H2 = W + H2?

Помогите решить Рассмотрите окислительно — востановительную реакцию, которая лежит в основе плучения металлов : WO3 + H2 = W + H2.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

По данным схемам составьте схемы электронного баланса и уравнения окислительно — востановительных реакций?

По данным схемам составьте схемы электронного баланса и уравнения окислительно — востановительных реакций.

Видео:Расчеты по уравнениям химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Дописать схемы окислительно — востановительных реакций и расставить коэффициенты в уравненияхKNO3 = KNO2 + O2 + ?

Дописать схемы окислительно — востановительных реакций и расставить коэффициенты в уравнениях

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

S + K = K2S напишите окислительно востановительную реакцию?

S + K = K2S напишите окислительно востановительную реакцию!

Пожалуйста 2H2S + 3O2 = 2SO2 + H2O тоже окислительно востановительную реакцию.

Видео:Тепловой эффект реакции. ЗадачиСкачать

Окислительно востановительные реакции?

Окислительно востановительные реакции.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Окислительно — востановительные реакциикак решить?

Окислительно — востановительные реакции

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Химия ПростоСкачать

Осуществите превращение по схеме?

Осуществите превращение по схеме.

Напишите уравнения реакций.

Одну реакцию разберите как окислительно — востановительно.

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Mg + H20 НАПИСАТЬ ОКИСЛИТЕЛЬНО — ВОСТАНОВИТЕЛЬНУЮ РЕАКЦИЮ?

Mg + H20 НАПИСАТЬ ОКИСЛИТЕЛЬНО — ВОСТАНОВИТЕЛЬНУЮ РЕАКЦИЮ.

Видео:Химия | Cкорость химической реакцииСкачать

ОКИСЛИТЕЛЬНО — ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ?

ОКИСЛИТЕЛЬНО — ВОСТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

Видео:Термохимические реакции. Практическая часть - решение задачи. 9 класс.Скачать

Напишите уравнение окислительно — востановительнной реакции AL + HCL?

Напишите уравнение окислительно — востановительнной реакции AL + HCL.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос SnO2 + Mg = MgO + Sn Окислительно востановительный процес металлов уравнение?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

1)LiOH = Li + OH 2)CuSO4 = Cu + SO4 3)HNO3 = H + NO3 4)Cu(NO3)2 = Cu + 2NO3 5)H2SO4 = 2H + SO4.

1)ионная ; 2)ковалентная неполярная ; 3)ковалентная полярная ; 4)ионная ; 5) ковалентная полярная ; 6) металлтческая ; 7) ионная ; 8) металлическая ; 9) ковалентная неполярная ; 10) ионная ; 11) ковалентная неполярная ; 12) ковалентная полярная ; 13)..

I₂ + K₂SnO₂ + 2KOH — — — > K₂SnO₃ + 2KI + H₂O I₂⁰ + K₂⁺Sn⁺²O₂²⁻ + K⁺O²⁻H⁺ — — — > K₂⁺Sn⁺⁴O₃ + K⁺I⁻ + H₂⁺O²⁻ 1 | 2 | I₂⁰ + 2e = 2I⁻¹ | вос — е, ок — ль 1 | 2 | Sn⁺² — 2e = Sn⁺⁴ |ок — е, вос — ль.

1, 2, 3 периоды металлы, а другие не металл.

23 не металла находится в переодической системе. Обычно в книге они выделяются красным цветом.

CaO + H2O — — >Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2HCL — — >CaCL2 + 2HOH CaCL2 — — >CL2 + Ca.

Очень просто. Смотри : у кислорода степень окисления почти всегда — 2, значит ставим степень окисления у кислорода, получается : HNO3 ( — 2) У водорода также всегда степень окисления постоянная — + 1. Ставим : H ( + ) NO3 ( — 2) А теперь определяем..

Zn + AgNo3 — — — — > Ag + Zn(No3)2.

8 класс химия решить 2и 3 по примеру 1го Сu(OH).

N = 30 * 10 ^ 23 (молекул) n = N / Na, гдеNa — число Авогадро = 6. 02 * 10 ^ 23 (молекул / моль) n = 30 * 10 ^ 23 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 5 (моль) V = Vm * n, гдеVm — объем газа при н. У. = 22. 4 (л / моль) V = 22. 4 * 5 = 112 (л).

Видео:Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

Ознакомься с уравнением химической реакции описывающим получение металла sno2 2h2 sn 2h2o

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Помогите с тестом по химии 9 класс Заранее спасибо!)

#1)Какой из данных металлов реагирует с водой при комнатной температуре?
Это:
магний
ванадий
серебро
рубидий

Какой из данных металлов не вытесняет водород из раствора серной кислоты?
Это:
натрий
ртуть
цинк
кадмий

Какой из данных металлов не вытесняет медь из раствора его соли?
Это:
серебро
магний
цинк
никель

#2Ознакомься с уравнением химической реакции, отображающим получение металла:
SnO2+2H2→Sn+2H2O.

Определи, какой химический элемент в данной реакции является окислителем. Впиши знак этого элемента.
Ответ: .

Сколько электронов принимает атом данного элемента в ходе реакции? Впиши это число.
Ответ: . электрона.

#3)Закончи уравнение химической реакции взаимодействия лития с хлором.

Если перед формулой получается коэффициент «1», ячейку оставляй пустой.
. Li+. Cl2→.

#4)Закончи уравнение химической реакции взаимодействия графита с алюминием:

Если у химического элемента коэффициент 1, оставь окошко пустым.
. C + .Al →.

#5)Составь уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии кислорода с цинком. Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции, и введи её в качестве ответа
Ответ.

#6)Вычисли, сколько литров (н. у.) водорода могут прореагировать с 0,06 моль графита.
Вычисляй с точностью до трёх знаков после запятой.

#7)Выбери формулу вещества, с помощью которого можно осуществить превращение:

#8)Выбери формулы веществ, необходимых для осуществления превращения:

А. Mg(OH)2 Б. NaCl В. AgNO3 Г. HCl Д. H2O

(Запиши ответ в виде: 1Д2Г3

#9Установи соответствие между химическим элементом и семейством элементов, к которому он принадлежит:
1. IА. инертные газы
2. BaБ. галогены
3. NaВ. щелочные металлы
4. KrГ. щелочноземельные металлы

Запиши ответ в виде сочетания букв и цифр без пробелов: например, А1Б2В3Г4.

Видео:Задачи на ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ | Термохимические уравненияСкачать

Составление уравнений химических реакций

Химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества — с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит. Для описания протекающих химических реакций составляются уравнения химических реакций.

При составлении уравнений химических реакций придерживаются несколько правил (условий):

в самом уравнении слева от знака равенства (или стрелки →) записываются формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию), а справа — продукты реакции (вещества, которые получились после химической реакции);

подсчитывают и записывают цифрами (коэффициентами) в левой и правой части уравнения (схемы реакции) количество атомов, которое должно уравнять количество их в данной реакции.

Таким образом, в уравнении химической реакции количество атомов каждого элемента в левой части уравнения должно быть равно их количеству в правой части уравнения. Правила составления уравнений химических реакций даны в учебнике. 1

Задача 1078.
Закончить уравнения реакций:
а) Ge + HNO₃ →
б) Sn + HNO₃ →
в) Sn + KOH →
г) Pb + KOH →
д) PbО₂ + HCl →
Решение:
а) Ge + 4HNO₃ → GeO₂↓ + 4NO₂↑;

1 Химические уравнения / Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М. Дрофа, 2013. — 288 с. (С. 160).

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Ознакомься с уравнением химической реакции описывающим получение металла sno2 2h2 sn 2h2o

Когда химические вещества вступают во взаимодействие, химические связи между их атомами разрушаются и образуются новые, уже в других сочетаниях. В результате одни вещества превращаются в другие.

Рассмотрим реакцию горения метана, происходящую в конфорке газовой плиты:

Молекула метана (CH₄) и две молекулы кислорода (2O₂) вступают в реакцию, образуя молекулу углекислого газа (CO₂) и две молекулы воды (2H₂O). Связи между атомами углерода (С) и водорода (H) в метане, а также между атомами кислорода (O) разрываются, и образуются новые связи между атомами углерода и кислорода в молекуле углекислого газа (CO₂) и между атомами водорода и кислорода в молекуле воды (H₂O).

Картинка даёт наглядное представление о том, что произошло в ходе реакции. Но зарисовывать сложные химические процессы такими схемами неудобно. Вместо этого учёные используют уравнения химических реакций.

Химическое уравнение — это условная запись химической реакции с помощью формул и символов.

Их записывают в виде схемы, в которой отражён процесс превращения. В левой части располагаются формулы реагентов — веществ, вступающих в реакцию. Завершается уравнение продуктами реакции — веществом или веществами, которые получились в результате.

Новые вещества образуются потому, что изменяются связи между атомами, но сами атомы не возникают из ниоткуда и не исчезают в никуда. На рисунке видно, что атом углерода из состава метана перешёл в состав углекислого газа, атом водорода — в состав воды, а атомы кислорода распределились между молекулами углекислого газа и воды. Число атомов не изменилось.

Согласно закону сохранения массы, общая масса реагентов всегда равна общей массе продуктов реакции. Именно поэтому запись химической реакции называют уравнением.

Видео:Самые красивые химические реакции - образование Сu(OH)₂Скачать

Виды химических реакций

Вещества вступают в реакции по-разному, можно выделить четыре наиболее частых варианта:

• Соединение. Два или несколько реагентов образуют один продукт. В реакцию могут вступать как простые вещества, так и сложные. Например, простые вещества водород и кислород взаимодействуют и образуют сложное — воду:

Сложное вещество негашёная известь соединяется с водой, и образуется новое сложное вещество — гашёная известь:

• Разложение. Обратный процесс: одно вещество распадается на несколько более простых. Например, если нагреть известняк, получаются негашёная известь и углекислый газ:

Стрелка вверх означает, что образовался газ. Он улетучивается и больше не участвует в реакции.

• Замещение. В реакции участвуют два вещества — простое и сложное. Если атомы химического элемента в простом веществе более активны, они замещают атомы одного из менее активных химических элементов в составе сложного вещества.
  

В примере атомы цинка замещают атомы водорода в составе хлороводорода, и образуется хлорид цинка:

• Обмен. Два сложных вещества обмениваются составными частями, в результате получаются два новых сложных вещества. В такой реакции обязательно образуется вода, газ или осадок.

Стрелка вниз означает, что вещество выпало в осадок, поскольку оно нерастворимо.

Видео:8 класс. ОВР. Окислительно-восстановительные реакции.Скачать

Коэффициенты в уравнениях химических реакций

Чтобы составить уравнение химической реакции, важно правильно подобрать коэффициенты перед формулами веществ.

Коэффициент в химических уравнениях означает число молекул (формульных единиц) вещества, необходимое для реакции. Он обозначается числом перед формулой (например, 2NaCl в последнем примере).

Коэффициент не следует путать с индексом (числом под символом химического элемента, например, О₂). Индекс обозначает количество атомов этого элемента в молекуле (формульной единице).

Чтобы узнать общее число атомов элемента в формуле, нужно умножить его индекс на коэффициент вещества. В примере на картинке (2H₂O) — четыре атома водорода и два кислорода.

Подобрать коэффициент — значит определить, сколько молекул данного вещества должно участвовать в реакции, чтобы она произошла. Далее мы расскажем, как это сделать.

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Алгоритм составления уравнений химических реакций

Для начала составим схему химической реакции. Например, образование оксида магния (MgO) в процессе горения магния (Mg) в кислороде (O₂). Обозначим реагенты и продукт реакции:

Чтобы схема стала уравнением, нужно расставить коэффициенты. В левой части схемы два атома кислорода, а в правой — один. Уравняем их, увеличив число молекул продукта:

Теперь число атомов кислорода до и после реакции одинаковое, а число атомов магния — нет. Чтобы уравнять их, добавим ещё одну молекулу магния. Когда количество атомов каждого из химических элементов в составе веществ уравнено, вместо стрелки можно ставить равно:

Уравнение химической реакции составлено.

Рассмотрим реакцию разложения. Нитрат калия (KNO₃) разлагается на нитрит калия (KNO₂) и кислород (О₂):

В обеих частях схемы по одному атому калия и азота, а атомов кислорода до реакции 3, а после — 4. Необходимо их уравнять.

Для начала удвоим коэффициент перед реагентом:

Теперь в левой части схемы шесть атомов кислорода, два атома калия и два атома азота. В левой по-прежнему по одному атому калия и азота и четыре атома кислорода. Чтобы уравнять их, в правой части схемы нужно удвоить коэффициент перед нитритом калия.

Снова посчитаем число атомов каждого химического элемента в составе веществ до и после реакции: два атома калия, два атома азота и шесть атомов кислорода. Равенство достигнуто.

Химические уравнения не только позволяют предсказать, что произойдёт при взаимодействии тех или иных веществ, но и помогают рассчитать их количественное соотношение, необходимое для реакции.

Учите химию вместе с домашней онлайн-школой «Фоксфорда»! По промокоду CHEMISTRY892021 вы получите бесплатный недельный доступ к курсам химии за 8 класс и 9 класс.

У нас вы сможете учиться в удобном темпе, делать упор на любимые предметы и общаться со сверстниками по всему миру.

Попробовать бесплатно

Интересное по рубрике

Найдите необходимую статью по тегам

Подпишитесь на нашу рассылку

Мы в инстаграм

Домашняя онлайн-школа
Помогаем ученикам 5–11 классов получать качественные знания в любой точке мира, совмещать учёбу со спортом и творчеством

Посмотреть

Рекомендуем прочитать

Реальный опыт семейного обучения

Звонок по России бесплатный

Пишите нам письма

Посмотреть на карте

Если вы не нашли ответ на свой вопрос на нашем сайте, включая раздел «Вопросы и ответы», закажите обратный звонок. Мы скоро свяжемся с вами.

Видео:Как УРАВНИВАТЬ химические уравнения | Расстановка коэффициентов в химических реакцияхСкачать

Магний: способы получения и химические свойства

Магний Mg — это щелочной металл. Серебристо-белый, относительно мягкий, пластичный, ковкий металл. На воздухе покрыт оксидной пленкой. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса M_r = 24,305; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,737; t_пл = 648º C; t_кип = 1095º C.

Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Способ получения

1. В результате электролиза расплава хлорида магния образуются магний и хлор :

2. Нитрид магния разлагается при 700 — 1500º С образуя магний и азот:

3. Оксид магния легко восстанавливается углеродом при температуре выше 2000º С, образуя магний и угарный газ:

MgO + C = Mg + CO

4. Оксид магния также легко восстанавливается кальцием при 1300º С с образованием магния и оксида кальция:

MgO + Ca = CaO + Mg

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Качественная реакция

Качественной реакцией для магния является взаимодействие соли магния с любой сильной щелочью, в результате которой происходит выпадение студенистого осадка:

1. Хлорид магния взаимодействует с гидроксидом калия и образует гидроксид магния и хлорид калия:

MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCI

Химические свойства

1. Магний — сильный восстановитель . Поэтому он реагирует почти со всеми неметаллами :

1.1. Магний взаимодействует с азотом при 780 — 800º С образуя нитрид магния:

1.2. Магний сгорает в кислороде (воздухе) при 600 — 650º С с образованием оксида магния:

2Mg + O₂ = 2MgO

1.3. Магний активно реагирует при комнатной температуре с влажным хлором . При этом образуется хлорид магния :

1.4. С водородом магний реагирует при температуре 175º C, избыточном давлении и в присутствии катализатора MgI₂ с образованием гидрида магния:

2. Магний активно взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Магний реагирует с горячей водой . Взаимодействие магния с водой приводит к образованию гидроксида магния и газа водорода:

2.2. Магний взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Магний реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид магния и водород :

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой магний образует нитрат магния, оксид азота (I) и воду:

2.2.3. В результате реакции сероводородной кислоты и магния при 500º С образуется сульфид магния и водород:

Mg + H₂S = MgS + H₂

2.3. Магний вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 850º С. В результате данной реакции образуется нитрид магния и водород:

2.4. Магний может вступать в реакцию с оксидами :

2.4.1. В результате взаимодействия магния и оксида азота (IV) при температуре 150º С в вакууме, в этилацетилене образуется нитрат магния и оксид азота (II):

2.4.2. Магний взаимодействует с оксидом кремния при температуре ниже 800º С в атмосфере водорода образуя силицид магния и оксид магния:

4Mg + SiO₂ = Mg₂Si + MgO,

а если температуру поднять до 1000º С, то в результате реакции образуется кремний и оксид магния:

2Mg + SiO₂ = Si + 2MgO