- Оксид никеля II
- Содержание
- Физические свойства
- Получение
- Химические свойства
- Применение
- Безопасность
- Ознакомься с уравнением химической реакции отображающим получение металла nio h2 ni h2o
- H2 + NiO = H2O + Ni | Детали химического уравнения
- водород + оксид никеля (ii) = вода + никель | Температура: 200 — 400
- Đang tìm kiếm phương trình bạn yêu cầu .
- Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знали бы
- состояние
- Phenomenon
- Расширенный поиск с помощью поисковой системы Google
- Уравнения с H2 в качестве реагента
- Уравнения с NiO в качестве реагента
- Уравнения с NiO в качестве продукта
- Уравнения с NiO в качестве продукта
- Наш спонсор
- 📺 Видео
Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать
Оксид никеля II
| Оксид никеля II | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Оксид никеля II |
| Традиционные названия | Оксид никеля, окись никеля |
| Хим. формула | NiO |
| Рац. формула | NiO |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 74,69 г/моль |
| Плотность | α-NiO 6,67 г/см³ β-NiO 7,45 |
| Температура | |
| • плавления | 1682 °C |
| • разложения | 1230 °C |
| Мол. теплоёмк. | 44,3 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -239,7 кДж/моль |
| Рег. номер CAS | 1313-99-1 |
| PubChem | 14805 |
| Рег. номер EINECS | 215-215-7 |
| SMILES | |
| RTECS | QR8400000 |
| ChemSpider | 14121 |
| ЛД50 | 5000 мг/кг |
| Токсичность | Токсичен, канцерогенен |
| Пиктограммы ECB |    |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Оксид никеля II — неорганическое бинарное соединение двухвалентного никеля с кислородом. Химическая формула NiO. Встречается в природе в виде редкого минерала бунзенита.
Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать
Содержание
- 1 Физические свойства
- 2 Получение
- 3 Химические свойства
- 4 Применение
- 5 Безопасность
Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать
Физические свойства
Оксид никеля II — кристаллическое вещество, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до тёмно-зелёного или чёрного. Имеет две кристаллические модификации:
- α-NiO до Т 252 °C, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, a = 0,41768 нм, Z = 4, структура типа NaCl, d = 7,45 г/см³.
Видео:Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать
Получение
В природе оксид никеля встречается в виде минерала бунзенита — октаэдрические кристаллы, цвет от тёмно-зелёного до буровато-чёрного в зависимости от примесей. Химический состав нестехиометрический NiOx, где x =
1 с примесями Bi, Co, As. Очень редок, встречается в Иогангеоргенштадте, в Саксонии.
Оксид никеля можно синтезировать непосредственно из элементов окислением Ni при нагревании на воздухе или в кислороде:
2 Ni + O2 → 500−1000oC 2 NiO
Оксид никеля II может быть получен термическим разложением гидроксида никеля II или некоторых солей двухвалентного никеля (карбоната, нитрата и др.):
Ni(OH)2 → 230−250oC NiO + H2O NiCO3 → >300oC NiO + CO2 
Видео:Химические свойства металлов. 9 класс.Скачать
Химические свойства
Термически оксид никеля очень устойчив. Только при температурах выше 1230 °C становится заметна его обратимая диссоциация:
2 NiO ⇄ 2 Ni + O2
Проявляет амфотерные свойства (основные преобладают), в воде практически не растворим:
Реагирует с кислотами:
При спекании взаимодействует с щелочами и оксидами типичных металлов:
NiO + 2 NaOH → 400∘C Na2NiO2 + H2O NiO + BaO → 1200∘C BaNiO2
С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы:
Восстанавливается водородом или другими восстановителями (С, Mg, Al) до металла:
При сплавлении с кислотными оксидами образует соли:
Видео:25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать
Применение
Основное применение оксида никеля — промежуточный продукт при получении солей никеля II, никельсодержащих катализаторов и ферритов. Используется NiO как зелёный пигмент для стекла, глазурей и керамики. Объём производства оксида никеля около 4000 тонн/год.
Видео:Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать
Безопасность
Как и все соединения никеля, его оксид тоже ядовитый и канцерогенный. ПДК в воздухе для рабочей зоны 0,005 мг/м³ (в пересчёте на Ni).
Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать
Ознакомься с уравнением химической реакции отображающим получение металла nio h2 ni h2o
Видео:Решение задачи 2-1 "Определение направления реакция по уравнению изотермы химической реакции"Скачать
H2 + NiO = H2O + Ni | Детали химического уравнения
Видео:Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать
водород + оксид никеля (ii) = вода + никель | Температура: 200 — 400
Đang tìm kiếm phương trình bạn yêu cầu .
Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знали бы
Результат уравнения # 1
| H2 | + | NiO | → | H2O | + | Ni |
| Гидрирование | оксид никеля (ii) | воды | никель | |||
| 1 | 1 | 1 | 1 | H số | ||
| Нгуен — Phân tử khối (г / моль) | ||||||
| Số моль | ||||||
| Кхой Лонг (г) |
состояние
Phenomenon
Это уравнение не содержит конкретной информации о явлении.
В этом случае вам просто нужно понаблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта Ni (никель), появляющийся в конце реакции.
Или если любое из следующих реагирующих веществ NiO (оксид никеля (ii)), исчезающий
Расширенный поиск с помощью поисковой системы Google
Мы работали с Google над разработкой расширенного поиска с результатами, отфильтрованными только по теме химии.
Уравнения с H2 в качестве реагента
Уравнения с NiO в качестве реагента
оксид никеля (ii)
Уравнения с NiO в качестве продукта
оксид никеля (ii)
Уравнения с NiO в качестве продукта
оксид никеля (ii)
Наш спонсор
Мобильное приложение
Инструменты химии
О Be Ready Education
Другое образовательное программное обеспечение
Вы можете помочь нам сохранить эту хорошую работу
Эта система предоставляется вам вьетнамскими студентами и преподавателями, которые неустанно вносят свой вклад в обновление контента и сообщение об отсутствующей информации.
Делая пожертвования нашему делу, вы не только помогаете поддерживать этот веб-сайт, но и напрямую помогаете благотворительному проекту во Вьетнаме по строительству школ в сельской местности.
Объявления в форме дохода помогают нам поддерживать высокое качество контента зачем нам размещать рекламу? : D
📺 Видео
Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.Скачать
3. КАК МЕТАЛЛЫ РЕАГИРУЮТ С ОСНОВАНИЯМИ/ Нужно знать/ ЕГЭ химия 2020Скачать
Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать
Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать
Обратимые и необратимые реакцииСкачать
Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава вещества.Скачать
Реакция ионного обмена. Полное и сокращенное ионное уравнение. Практика. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать
4. Химическая реакция и ее признакиСкачать
Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать
Обратимые и необратимые химические реакции. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химииСкачать
