Ознакомься с уравнением химической реакции описывающим получение металла nio c ni co

Оксид никеля II
Систематическое наименование	Оксид никеля II
Традиционные названия	Оксид никеля, окись никеля
Хим. формула	NiO
Рац. формула	NiO
Состояние	твёрдое
Молярная масса	74,69 г/моль
Плотность	α-NiO 6,67 г/см³ β-NiO 7,45
Температура
• плавления	1682 °C
• разложения	1230 °C
Мол. теплоёмк.	44,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-239,7 кДж/моль
Рег. номер CAS	1313-99-1
PubChem	14805
Рег. номер EINECS	215-215-7
SMILES
RTECS	QR8400000
ChemSpider	14121
ЛД50	5000 мг/кг
Токсичность	Токсичен, канцерогенен
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид никеля II — неорганическое бинарное соединение двухвалентного никеля с кислородом. Химическая формула NiO. Встречается в природе в виде редкого минерала бунзенита.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Содержание

• 1 Физические свойства
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Применение
• 5 Безопасность

Видео:Химия | Тепловой эффект химической реакции (энтальпия)Скачать

Физические свойства

Оксид никеля II — кристаллическое вещество, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до тёмно-зелёного или чёрного. Имеет две кристаллические модификации:

• α-NiO до Т 252 °C, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, a = 0,41768 нм, Z = 4, структура типа NaCl, d = 7,45 г/см³.

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Получение

В природе оксид никеля встречается в виде минерала бунзенита — октаэдрические кристаллы, цвет от тёмно-зелёного до буровато-чёрного в зависимости от примесей. Химический состав нестехиометрический NiO_x, где x =

1 с примесями Bi, Co, As. Очень редок, встречается в Иогангеоргенштадте, в Саксонии.

Оксид никеля можно синтезировать непосредственно из элементов окислением Ni при нагревании на воздухе или в кислороде:

2 Ni + O₂ → 500−1000oC 2 NiO

Оксид никеля II может быть получен термическим разложением гидроксида никеля II или некоторых солей двухвалентного никеля (карбоната, нитрата и др.):

Ni(OH)₂ → 230−250oC NiO + H₂O NiCO₃ → >300oC NiO + CO₂

Видео:Химические Цепочки — Решение Цепочек Химических Превращений // Химия 8 классСкачать

Химические свойства

Термически оксид никеля очень устойчив. Только при температурах выше 1230 °C становится заметна его обратимая диссоциация:

2 NiO ⇄ 2 Ni + O₂

Проявляет амфотерные свойства (основные преобладают), в воде практически не растворим:

Реагирует с кислотами:

При спекании взаимодействует с щелочами и оксидами типичных металлов:

NiO + 2 NaOH → 400∘C Na₂NiO₂ + H₂O NiO + BaO → 1200∘C BaNiO₂

С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы:

Восстанавливается водородом или другими восстановителями (С, Mg, Al) до металла:

При сплавлении с кислотными оксидами образует соли:

Видео:25. Схема реакции и химическое уравнениеСкачать

Применение

Основное применение оксида никеля — промежуточный продукт при получении солей никеля II, никельсодержащих катализаторов и ферритов. Используется NiO как зелёный пигмент для стекла, глазурей и керамики. Объём производства оксида никеля около 4000 тонн/год.

Видео:Химические свойства металлов. 9 класс.Скачать

Безопасность

Как и все соединения никеля, его оксид тоже ядовитый и канцерогенный. ПДК в воздухе для рабочей зоны 0,005 мг/м³ (в пересчёте на Ni).

Видео:Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 1 часть. 9 класс.Скачать

Ознакомься с уравнением химической реакции отображающим получение металла nio h2 ni h2o

Видео:Влияние концентрации на скорость химических реакций. 10 класс.Скачать

H2 + NiO = H2O + Ni | Детали химического уравнения

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

водород + оксид никеля (ii) = вода + никель | Температура: 200 — 400

Đang tìm kiếm phương trình bạn yêu cầu .

Новости Только 5% НАСЕЛЕНИЯ знали бы

Результат уравнения # 1

состояние

Phenomenon

Это уравнение не содержит конкретной информации о явлении.

В этом случае вам просто нужно понаблюдать, чтобы убедиться, что вещество продукта Ni (никель), появляющийся в конце реакции.

Или если любое из следующих реагирующих веществ NiO (оксид никеля (ii)), исчезающий

Расширенный поиск с помощью поисковой системы Google

Мы работали с Google над разработкой расширенного поиска с результатами, отфильтрованными только по теме химии.

Уравнения с H2 в качестве реагента

Уравнения с NiO в качестве реагента

оксид никеля (ii)

Уравнения с NiO в качестве продукта

оксид никеля (ii)

Уравнения с NiO в качестве продукта

оксид никеля (ii)

Наш спонсор

Мобильное приложение

Инструменты химии

О Be Ready Education

Другое образовательное программное обеспечение

Вы можете помочь нам сохранить эту хорошую работу

Эта система предоставляется вам вьетнамскими студентами и преподавателями, которые неустанно вносят свой вклад в обновление контента и сообщение об отсутствующей информации.

Делая пожертвования нашему делу, вы не только помогаете поддерживать этот веб-сайт, но и напрямую помогаете благотворительному проекту во Вьетнаме по строительству школ в сельской местности.

Объявления в форме дохода помогают нам поддерживать высокое качество контента зачем нам размещать рекламу? : D

📺 Видео

Обратимость и необратимость химических реакций. Химическое равновесие. 2 часть. 9 класс.Скачать

Решение задачи 2-1 "Определение направления реакция по уравнению изотермы химической реакции"Скачать

3. КАК МЕТАЛЛЫ РЕАГИРУЮТ С ОСНОВАНИЯМИ/ Нужно знать/ ЕГЭ химия 2020Скачать

Как выучить Химию с нуля за 10 минут? Принцип Ле-ШательеСкачать

Обратимые и необратимые реакцииСкачать

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. 8 класс.Скачать

Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава вещества.Скачать

4. Химическая реакция и ее признакиСкачать

Реакция ионного обмена. Полное и сокращенное ионное уравнение. Практика. Видеоурок 39. Химия 9 классСкачать

Обратимые и необратимые химические реакции. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химииСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать