Основные свойства feo в уравнениях

Оксид железа (II)

Оксид железа (II)

Оксид железа (II) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Основные свойства feo в уравнениях

Способы получения

Оксид железа (II) можно получить различными методами :

1. Частичным в осстановлением оксида железа (III).

Например , частичным восстановлением оксида железа (III) водородом:

Или частичным восстановлением оксида железа (III) угарным газом:

Еще один пример : восстановление оксида железа (III) железом:

2. Разложение гидроксида железа (II) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (II) — типичный основный оксид .

1. При взаимодействии оксида железа (II) с кислотными оксидами образуются соли.

Например , оксид железа (II) взаимодействует с оксидом серы (VI):

FeO + SO3 → FeSO4

2. Оксид железа (II) взаимодействует с растворимыми кислотами. При этом также образуются соответствующие соли .

Например , оксид железа (II) взаимодействует с соляной кислотой:

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

3. Оксид железа (II) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (II) малоустойчив, и легко окисляется до соединений железа (III).

Например , при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуются нитрат железа (III), оксид азота (IV) и вода:

При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой образуется оксид азота (II). Реакция идет при нагревании:

5. Оксид железа (II) проявляет слабые окислительные свойства .

Например , оксид железа (II) реагирует с угарным газом при нагревании:

FeO + CO → Fe + CO2

Добавить комментарий

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 класс

Оксид железа FeO(II)

Физические свойства FeO(II):

  • кристаллы черного цвета;
  • плотность 5,7 г/см 3 ;
  • нерастворим в воде.

Химические свойства FeO(II):

  • это основной оксид;
  • легко вступает в реакции с кислотами, образуя соли железа:
    FeO+H2SO4 = FeSO4+H2O;
    FeO+2HCl = FeCl2+H2O
  • легко окисляется кислородом воздуха:
    4FeO+O2 = 2Fe2O3
  • FeO(II) получают восстановлением FeO(III) при высоких температурах:
    Fe2O3+H2 = 2Fe+H2O;
    Fe2O3+CO = 2FeO+CO2

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солями

Гидроксид железа Fe(OH)2(II)

Физические свойства Fe(OH)2:

  • белый порошок;
  • на воздухе частично окисляется, приобретая зеленый оттенок;
  • не растворяется в воде.

Химические свойства Fe(OH)2:

  • Fe(OH)2 проявляет основные свойства;
  • в присутствии влаги окисляется, образуя гидроксид железа (III), приобретая при этом бурый цвет:
    4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
  • легко реагирует с кислотами:
    Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O
    Fe(OH)2+H2SO4 = FeSO4+2H2O
  • в концентрированных растворах щелочей образует ферраты (комплексные соли железа) при кипячении:
    Fe(OH)2+2NaOH = Na2[Fe(OH)4]
  • разлагается при нагревании:
    Fe(OH)2 = FeO+H2O

Получают Fe(OH)2 из солей железа (II) при их взаимодействии с щелочами:
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4

Поскольку, Fe +2 легко окисляется до Fe +3 , все соединения железа(II) являются восстановителями. Также восстановительными свойствами обладают и соли железа (II).

Качественная реакция на катион железа (II):

  • для обнаружения Fe +2 используют красную кровяную соль (гексацианоферрат калия):
    3FeSO4+2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓+3K2SO4
  • о присутствии катионов железа судят по образовавшемуся осадку темно-синего цвета (турнбулева синь):
    3Fe 2+ +2[Fe(CN)6] 3- = Fe3[Fe(CN)6]2

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по Химии

Оксид железа Fe2O3(III)

  • порошок бурого цвета;
  • может существовать в трех модификациях: α, β, γ
  • нерастворим в воде.

Fe2O3 содержится в буром и красном железняке, являющихся исходным сырьем в производстве чугуна.

Видео:ЛИНЕЙНЫЕ УРАВНЕНИЯ - Как решать линейные уравнения // Подготовка к ЕГЭ по МатематикеСкачать

ЛИНЕЙНЫЕ УРАВНЕНИЯ - Как решать линейные уравнения // Подготовка к ЕГЭ по Математике

Гидроксид железа Fe(OH)3(III)

Физические свойства Fe(OH)3:

  • вещество рыхлой консистенции красно-коричневого цвета.

Химические свойства Fe(OH)3:

  • Fe(OH)3 является слабым основанием;
  • Fe(OH)3 проявляет амфотерные свойства с преобладанием оснОвных;
  • реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей:
    Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O
  • реагирует с концентрированными растворами щелочей при длительном нагревании с образованием устойчивых гидроксокомплексов:
    Fe(OH)3+3NaOH = Na3[Fe(OH)6]
  • при нагревании разлагается с образованием оксида железа (III):
    2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
  • Fe(OH)3 получают из солей железа (III) при их взаимодействии с щелочами:
    Fe(OH)3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

Поскольку, под действием восстановителей Fe +3 превращается в Fe +2 , все соединения железа со степенью окисления +3 являются окислителями:
2Fe +3 Cl3+2KI -1 = 2Fe +2 Cl2+2KCl+I2 0

Качественные реакции на катион железа (III):

  • катионы Fe +3 обнаруживаются действием желтой кровяной соли (гексацианоферрат калия) — реакция идет с выпадением берлинской лазури (осадка темно-синего цвета):
    4Fe +3 Cl3+3K4[Fe(CN)6] -4 = Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
  • катионы Fe +3 обнаруживаются роданидом аммония (в результате реакции образуется роданид железа красного цвета):
    Fe +3 Cl3+3NH4CNS — ↔ Fe(CNS)3+3NH4Cl

Видео:Решение цепочек превращений по химииСкачать

Решение цепочек превращений по химии

Соли железа

  • Соли, в которых железо имеет степень окисления +2 (FeCl2, FeSO4), обладают восстановительными свойствами:
    • сульфат железа FeSO4 применяют в качестве фунгицидов, консерванта древесины, как компонент электролитов;
    • хлорид железа FeCl2 применяют для получения хлорида железа (III), в качестве катализатора в органическом синтезе.
  • Соли, в которых железо имеет степень окисления +3 (FeCl3, Fe2(SO4)3), являются слабыми окислителями:
    • сульфат железа Fe2(SO4)3 применяют для очистки воды, для получения квасцов, как компонент электролитов;
    • хлорид железа FeCl3 применяют в качестве коагулятора при очистке воды, катализатора в органическом синтезе, протравы при крашении текстиля.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Основные свойства feo в уравнениях

Код кнопки: Основные свойства feo в уравнениях
Политика конфиденциальности Об авторе

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

Оксид железа (II)

Основные свойства feo в уравнениях

Оксид железа (II)
Систематическое
наименование
Оксид железа (II)
Хим. формулаFeO
Рац. формулаFeO
Состояниетвёрдое
Молярная масса71,844 г/моль
Плотность5,745 г/см³
Температура
• плавления1377 °C
• кипения3414 °C
• разложения560-700 °C
Энтальпия
• образованияFeO(тв): -272 кДж/моль
FeO(ж): 251 кДж/моль
Рег. номер CAS1345-25-1
PubChem14945
Рег. номер EINECS215-721-8
SMILES
ChEBI50820
ChemSpider14237
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид железа (II) (закись железа) — сложное неорганическое соединение двухвалентного железа и кислорода.

Видео:Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — АмфотерностьСкачать

Это Самый Простой Урок Химии. Химия с нуля — Амфотерность

Содержание

  • 1 Физические свойства
  • 2 Нахождение в природе
  • 3 Получение
  • 4 Химические свойства
  • 5 Применение
  • 6 Токсичность

Основные свойства feo в уравнениях

Видео:8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.

Физические свойства

Соединение чёрного цвета. Кристаллическая решётка по типу каменной соли. Имеет нестехиометрическое строение с областью гомогенности от Fe0,84O до Fe0,95O. Это обусловлено тем, что его кристаллическая решётка стабильна только тогда, когда не все её узлы занимают атомы железа. Устойчивым оксид железа (II) становится лишь при повышении температуры.

Видео:Этот Металл ВЕДЕТ СЕБЯ ОЧЕНЬ СТРАННО!Скачать

Этот Металл ВЕДЕТ СЕБЯ ОЧЕНЬ СТРАННО!

Нахождение в природе

Оксид железа(II) встречается в природе в виде минерала вюстита.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Получение

  • Нагревание железа при низком парциальном давлении кислорода:

2Fe + O2 → t 2FeO

  • Разложение оксалата железа (II) в вакууме:

FeC2O4 → t FeO + CO↑ + CO2

  • Взаимодействие железа с оксидом железа (III) или оксидом железа (II,III):

Fe + Fe2O3 → 900oC 3FeO Fe + Fe3O4 → 900− 1000oC 4FeO

  • Восстановление оксида железа (III) угарным газом:

Fe2O3 + CO → 500−600oC 2FeO + CO2

  • Термическое разложение оксида железа (II,III):

2Fe3O4 →> 1538oC 6FeO + O2

  • Термическое разложение гидроксида железа (II) без доступа воздуха:

Fe(OH)2 → 150−200oC FeO + H2O

  • Термическое разложение карбоната железа(II) без доступа воздуха:

FeCO3 → t FeO + CO2

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Химические свойства

  • Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь (см. #Получение):

4FeO → 200−565oC Fe3O4 + Fe

  • Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

FeO + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2O

  • Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:

FeO + 4HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

  • Сплавление с гидроксидом натрия:

FeO + 4NaOH → 400−500oC Na4FeO3 + 2H2O

  • Взаимодействие с кислородом:

4FeO + 2nH2O + O2 → 2(Fe2O3 ⋅ nH2O) 6FeO + O2 → 300−500oC 2Fe3O4

  • Взаимодействие с сероводородом:

FeO + H2S → 500oC FeS + H2O

  • Восстановление водородом и коксом:

FeO + H2 → 350oC Fe + H2O FeO + C → >1000oC Fe + CO

Видео:Оксиды. Химические свойства. 8 класс.Скачать

Оксиды. Химические свойства. 8 класс.

Применение

  • Участвует в доменном процессе выплавки чугуна.
  • Применяется как компонент керамики и минеральных красок.
  • В пищевой промышленности широко используется в качестве пищевого красителя под номером E172.

Образование прочного тонкого слоя оксида железа (II) на поверхности стали является результатом процесса, называемого воронением (чернением). Регулированием толщины этого слоя помимо чёрного можно достичь любых цветов побежалости. На этом свойстве оксида железа (II) построена технология получения цветных рисунков на стали.

Видео:Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnlineСкачать

Как расставлять коэффициенты в уравнении реакции? Химия с нуля 7-8 класс | TutorOnline

Токсичность

Оксид железа (II) нетоксичен. Однако аэрозоли (пыль, дым) оксида железа(II) при длительном воздействии откладываются в лёгких и вызывают сидероз — разновидность пневмокониоза с относительно доброкачественным течением.

📸 Видео

Как решать уравнения с дробью? #shortsСкачать

Как решать уравнения с дробью? #shorts

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и Металлами

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIV

Как решать дробно-рациональные уравнения? | МатематикаСкачать

Как решать дробно-рациональные уравнения? | Математика

9 класс. Железо. Химические свойства. Ч1Скачать

9 класс. Железо. Химические свойства. Ч1

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция Оксидов

Химические свойства металлов. 9 класс.Скачать

Химические свойства металлов. 9 класс.
Поделиться или сохранить к себе: