Основное уравнение мкт подготовка к егэ

Видео:Основное уравнение МКТ.Все виды задач на ЕГЭ.38 задачСкачать

Основное уравнение мкт подготовка к егэ

Среднюю кинетическую энергию теплового движения молекул разреженного газа уменьшили в 2 раза и концентрацию молекул газа уменьшили в 2 раза. Чему равно отношение конечного давления к начальному?

Давление разреженного газа пропорционально произведению концентрации молекул газа и средней кинетической энергии теплового движения, например, для одноатомного газа:

При одновременном уменьшении средней кинетической энергии теплового движения в два раза и концентрации молекул в два раза давление разреженного газа уменьшится в 4 раза.

Концентрацию молекул одноатомного идеального газа уменьшили в 5 раз. Одновременно в 2 раза увеличили среднюю энергию хаотичного движения молекул газа. Чему равно отношение конечного давления к начальному?

Давление одноатомного идеального газа пропорционально произведению концентрации молекул газа и средней энергии хаотического движения:

При увеличении средней энергии теплового движения в два раза и уменьшении концентрации молекул в пять раз конечное давление одноатомного идеального газа составит от начального.

Видео:Молекулярная физика Основное уравнение МКТСкачать

Подготовка к ЕГЭ. Основные уравнения МКТ. Средняя кинетическая энергия молекул.
материал для подготовки к егэ (гиа) по физике (11 класс) на тему

Источник — сайт Дмитрия Гущина

Видео:Основное уравнение МКТ #физика #ЕГЭ #умскул #10класс #подготовкаСкачать

Скачать:

Видео:Задание 8 ЕГЭ по физике. Основное уравнение МКТСкачать

Предварительный просмотр:

8.4 Основные уравнения МКТ

8.4.1. Как изменится давление разреженного газа, если среднюю кинетическую энергию теплового движения молекул газа уменьшить в 2 раза и концентрацию молекул газа уменьшить в 2 раза?

8.4.2. Концентрацию молекул одноатомного идеального газа уменьшили в 5 раз. Одновременно в 2 раза увеличили среднюю энергию хаотичного движения молекул газа. В результате этого давление газа в сосуде

8.4.3. Как изменится давление идеального газа, если среднюю кинетическую энергию теплового движения молекул газа уменьшить в 2 раза и концентрацию молекул газа уменьшить в 2 раза?

8.4.4. При неизменной концентрации молекул идеального газа средняя квадратичная скорость теплового движения его молекул увеличилась в 4 раза, при этом давление газа

8.4.5. При неизменной концентрации молекул идеального газа средняя квадратичная скорость теплового движения его молекул уменьшилась в 4 раза. При этом давление газа

8.4.6. При неизменной концентрации молекул абсолютная температура идеального газа была увеличена в 4 раза. При этом давление газ

8.4.7. Если давление идеального газа при постоянной концентрации увеличилось в 2 раза, то это значит, что его абсолютная температура

8.4.8. Если давление идеального газа при постоянной концентрации его молекул уменьшилось в 2 раза, то это значит, что абсолютная температура газа

8.4.9. В результате нагревания идеального газа средняя кинетическая энергия теплового движения его молекул увеличилась в 4 раза. При этом абсолютная температура газа

8.4.10. При увеличении средней кинетической энергии теплового движения молекул в 2 раза абсолютная температура

8.4.11. В результате охлаждения одноатомного идеального газа его давление уменьшилось в 4 раза, а концентрация молекул газа не изменилась. При этом средняя кинетическая энергия теплового движения молекул газа

8.4.12. Какое соотношение справедливо для давления в сосудах с водородом и кислородом , если концентрации газов и среднеквадратичные скорости одинаковы?

8.4.13. На графиках представлены зависимости концентрации и температуры идеального газа от времени. Из этих зависимостей следует, что давление газа с течением времени.

8.4.14. На графиках представлены зависимости концентрации и температуры идеального газа от времени. Из этих зависимостей следует, что давление газа с течением времени.

8.4.15. На графике показана зависимость давления от концентрации для двух идеальных газов при фиксированных температурах. Отношение температур Т 2 /Т 1 этих газов равно.

8.4.16. Как изменится давление разреженного одноатомного газа, если абсолютная температура газа уменьшится в 2 раза, а концентрация молекул увеличится в 2 раза?

8.4.17. Как изменится давление разреженного одноатомного газа, если при увеличении концентрации молекул газа в 3 раза его абсолютная температура увеличится в 2 раза?

8.4.18. Как изменится давление разреженного газа, если при его нагревании и сжатии абсолютная температура газа и концентрация молекул увеличатся в 2 раза?

8.4.19. Плотность ≈ 0,18 кг/м 3 при нормальном атмосферном давлении и температуре 0 °С имеет. (название газа)

8.4.20. При неизменной плотности одноатомного идеального газа давление этого газа увеличивают в 4 раза. При этом среднеквадратичная скорость движения его атомов

8.4.21. При неизменном давлении одноатомного идеального газа среднеквадратичная скорость движения его атомов увеличилась в 4 раза. При этом плотность этого газа

8.4.22. На графиках приведены зависимости давления p и объёма V от времени t для 0,2 молей идеального газа. Чему равна температура газа в момент t = 30 минут?

8.4.23. На графиках приведены зависимости давления p и объёма V от времени t для 0,4 молей идеального газа. Чему равна температура газа в момент t = 45 минут?

8.4.24. В сосуде находится некоторое количество идеального газа. Как изменится температура газа, если он перейдёт из состояния 1 в состояние 2? Чему равно отношение Т 2 /Т 1 ?

8.4.25. В сосуде находится некоторое количество идеального газа. Как изменится температура газа, если он перейдёт из состояния 1 в состояние 2?

Чему равно отношение Т 2 /Т 1 ?

8.4.26. В сосуде находится некоторое количество идеального газа. Как изменится объём газа, если он перейдёт из состояния 1 в состояние 2? Чему равно отношение V 2 /V 1 ?

8.4.27. В сосуде находится некоторое количество идеального газа. Как изменится объём газа, если он перейдёт из состояния 1 в состояние 2? Чему равно отношение

8.4.28. На pT -диаграмме изображены два циклических процесса 1 − 2 − 4 − 1 и 2 − 3 − 4 − 2 , которые проводят с 1 молем одноатомного идеального газа.

На каком из следующих рисунков эти циклические процессы правильно изображены на VT -диаграмме?

8.4.29. На VT -диаграмме изображены два циклических процесса 1 − 2 − 3 − 1 и 1 − 3 − 4 − 1 , которые проводят с 1 молем одноатомного идеального газа.

На каком из следующих рисунков эти циклические процессы правильно изображены на pT -диаграмме?

8.4.30. В таблицах приведены значения удельной теплоты парообразования и удельной теплоты плавления трёх веществ.

Согласно этим данным удельная теплота затвердевания воды

1) равна 2260 кДж/кг 2) равна 330 кДж/кг

3) больше чем 330 кДж/кг, но меньше чем 2260 кДж/кг

4) не может быть определена даже приблизительно

8.4.31. В таблицах приведены значения удельной теплоты парообразования и удельной теплоты плавления трёх веществ.

Согласно этим данным удельная теплота конденсации воды

1) равна 2260 кДж/кг

2) равна 330 кДж/кг

3) больше чем 330 кДж/кг, но меньше чем 2260 кДж/кг

4) не может быть определена даже приблизительно

8.5 Средняя кинетическая энергия молекул идеального газа

8.5.1. При понижении абсолютной температуры идеального газа в 1,5 раза средняя кинетическая энергия теплового движения молекул…

8.5.2. При уменьшении абсолютной температуры идеального газа в 4 раза средняя квадратичная скорость теплового движения его молекул…

8.5.3. При повышении абсолютной температуры идеального газа в 2 раза средняя кинетическая энергия теплового движения молекул…

8.5.4. При понижении абсолютной температуры идеального газа в 2 раза средняя кинетическая энергия теплового движения молекул…

8.5.5. При увеличении средней квадратичной скорости теплового движения молекул в 2 раза средняя кинетическая энергия теплового движения молекул…

8.5.6. При уменьшении средней квадратичной скорости теплового движения молекул в 2 раза средняя кинетическая энергия теплового движения молекул…

8.5.7. При увеличении средней кинетической энергии теплового движения молекул в 4 раза их средняя квадратичная скорость…

8.5.8. При уменьшении средней кинетической энергии теплового движения молекул в 4 раза их средняя квадратичная скорость…

8.5.9. При повышении абсолютной температуры одноатомного идеального газа в 2 раза средняя квадратичная скорость теплового движения молекул…

8.5.10. При понижении абсолютной температуры идеального газа в 2 раза средняя квадратичная скорость теплового движения молекул…

8.5.11. При уменьшении средней кинетической энергии теплового движения молекул в 2 раза абсолютная температура…

8.5.12. В результате нагревания неона, температура этого газа увеличилась в 4 раза. Средняя кинетическая энергия теплового движения его молекул при этом…

8.5.13. Газ представляет собой ионизированный гелий (смесь -частиц и электронов). Масса -частицы примерно в 7300 раз больше массы электрона. Во сколько раз средняя квадратичная скорость электронов больше, чем у -частиц? Газ считать идеальным. Ответ округлите до целых.

8.5.14. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул одноатомного идеального газа, находящихся при температуре +27 °С, равна . Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул одноатомного идеального газа, находящихся при температуре +327 °С, равна…

8.5.15. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул одноатомного идеального газа, находящихся при температуре +27 °С, равна . В три раза большая средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул этого газа будет при температуре.

Видео:Физика 10 класс (Урок№18 - Основное уравнение МКТ.)Скачать

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Презентация по физике 10 класс Температура и тепловое равновесие. Определение температуры. Абсолютная температура- мера средней кинетической энергии молекул.

Презентация по физике 10 класс по теме «Температура и тепловое равновесие. Определение температуры. Абсолютная температура- мера средней кинетической энергии молекул». Учебник Г,Я, Мякишев, Б.Б.

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории

План-конспект урока в 10 классе по учебнику Г.Я. Мякишева.

Тепловое движение атомов и молекул. Диффузия. Модели строения газа, жидкости, твердого тела. Абсолютная температура. Связь абсолютной температуры со средней кинетической энергией частиц вещества. Связь давления идеального газа с средней кинетической энерг

Разработка серии уроков посвященных изучению: Тепловое движение атомов и молекул. Диффузия. Модели строения газа, жидкости, твердого тела. Абсолютная температура. Связь абсолютной температуры со средн.

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа

Опорный конспект для подкотовки к итоговой аттестации по теме «Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа».

Информационная карта по физике. 10 класс. Идеальный газ. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории.

Информационная карта по физике для 10 класса вечерней школы по теме: «Идеальный газ.Основное уравнение молекулярно-кинетической теории».

Урок физики : «Идеальный газ в молекулярно-кинетической теории. Основное уравнение молекулярно- кинетической теории газа.»

План-конспект урока физики «Идеальный газ в молекулярно-кинетической теории. Основное уравнение молекулярно- кинетической теории газа.».

Технологическая карта урока с использованием ОК «Энергия. Потенциальная и кинетическая энергия»

Конспект урока с использованием ОК «Энергия. Потенциальная и кинетическая энергия». 7 класс. УМК А.В. Перышкин. Используются на уроке фото- и видеоматериалы.

Видео:Идеальный газ. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. 10 класс.Скачать

Презентация для подготовки к ЕГЭ по физике тема «Молекулярная физика»

Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Описание презентации по отдельным слайдам:

Молекулярная физика Подготовка к ЕГЭ

Основные положения МКТ Молекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического вещества. В основе молекулярно-кинетической теории лежат три основных положения: Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, которые сами состоят из атомов («элементарных молекул»). Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении. Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало.

Модели строения газов, жидкостей и твердых В твердых телах молекулы совершают беспорядочные колебания около фиксированных центров (положений равновесия). В жидкостях молекулы имеют значительно большую свободу для теплового движения. Они не привязаны к определенным центрам и могут перемещаться по всему объему жидкости. Этим объясняется текучесть жидкостей. В газах расстояния между молекулами обычно значительно больше их размеров, каждая молекула движется вдоль прямой линии до очередного столкновения с другой молекулой или со стенкой сосуда.

Тепловое движение атомов и молекул Беспорядочное хаотическое движение молекул называется тепловым движением. Тепловое движение атомов в твердых телах: Тепловое движение молекул в жидкости: Тепловое движение молекул в газе:

Модель идеального газа Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (молекул), сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода 12C. в одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц (молекул). Это число называется постоянной Авогадро NА: NА = 6,02·1023 моль–1. Массу одного моля вещества принято называть молярной массой M. Молярная масса выражается в килограммах на моль (кг/моль) Отношение массы атома или молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода 12C называется относительной массой.

Ν 14,00 азот Один моль – это количество вещества, в котором содержится столько же молекул и атомов, сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода 1моль О2 1 моль Ν2

М =m0NА – молярная масса вещества (это масса 1 моля вещества) N = ν∙NА = m = m0N = ν NА m0 = ν∙М — масса вещества.

Связь между давлением и средней кинетической энергией теплового движения молекул идеального газа Основное уравнение МКТ газов. Давление газа равно двум третям средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема p = nkT, где n = N / V – концентрация молекул (т. е. число молекул в единице объема сосуда) k –постоянной Больцмана, в честь австрийского физика. Ее численное значение в СИ равно: k = 1,38·10–23 Дж/К. Закон Дальтона: давление в смеси химически невзаимодействующих газов равно сумме их парциальных давлений p = p1 + p2 + p3 + … = (n1 + n2 + n3 + …)kT.

Броуновское движение – это непрерывное хаотическое движение частиц, помещенных в жидкость или газ, находящихся во взвешенном состоянии. Причина броуновского движения частиц в том, что удары молекул о нее не компенсируют друг друга. (Частицы краски в воде, пылинки в луче света.)

Броуновское движение Диффузия Броуновское движение — это тепловое движение мельчайших частиц, взвешенных в жидкости или газе. Броуновское движение : Броуновская частица среди молекул: Траектория движения 3-х броуновских частиц : Диффузией называется явление проникновения двух или нескольких соприкасающихся веществ друг в друга. Диффузия приближает систему к состоянию термодинамического равновесия

Силы взаимодействия молекул. r r r r – расстояние между центрами частиц d – сумма радиусов взаимодействующих частиц. r = d → F =0 r →∞ → F → 0 R ˃ d → Fпр. ˃ Fот. R ˂ d → Fпр. ˂ Fот.

Идеальный газ. Идеальный газ – простейшая физическая модель реального газа. Расстояние между молекулами ˃ d Молекулы – упругие шары Силы притяжения стремятся к 0 Отталкивание только при ударах Движение только по законам Ньютона

p Давление газа возникает в результате столкновений молекул со стенками сосуда, в котором находится газ.

Основное уравнение МКТ.

Тепловое равновесие. Температура. р – давление V – объем t — температура Макроскопические или термодинамические параметры, характеризующие состояние вещества без учета его молекулярного строения. А В С С Два тела – А и В, каждое из которых находится в теплом равновесии с телом С. Находится в тепловом равновесии друг с другом. Тело С может служить прибором, измеряющим степень нагретости тела А и В.

Газы в состоянии теплового равновесия. He При тепловом равновесии, когда давление газа данной массы и его объем фиксированы, средняя кинетическая энергия молекул всех газов одинакова (как и температура.)

Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии его частиц Тепловое равновесие – это такое состояние системы тел, находящихся в тепловом контакте, при котором не происходит теплопередачи от одного тела к другому, и все макроскопические параметры тел остаются неизменными. Температура – это физический параметр, одинаковый для всех тел, находящихся в тепловом равновесии. Для измерения температуры используются физические приборы – термометры В системе СИ принято единицу измерения температуры по шкале Кельвина называть кельвином и обозначать буквой K. TК = TС + 273,15 Температурная шкала Кельвина называется абсолютной шкалой температур. Кроме точки нулевого давления газа, которая называется абсолютным нулем температуры, достаточно принять еще одну фиксированную опорную точку — температура тройной точки воды (0,01° С), в которой в тепловом равновесии находятся все три фазы – лед, вода и пар — 273,16 К.

🌟 Видео

Физика. МКТ: Основное уравнение МКТ. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»Скачать

ЕГЭ по физике. Теория #24. Основные положения МКТ. ТемператураСкачать

Все формулы молекулярной физики, МКТ 10 класс, + преобразования и шпаргалкиСкачать

Урок 145. Идеальный газ. Основное ур-ние МКТ ид. газа - 1Скачать

ЕГЭ по физике 2021 | Термодинамика | Основное уравнение МКТ | Подсказки к задачам | Ясно Ясно ЕГЭСкачать

8 задание ЕГЭ по физике. Основное уравнение МКТСкачать

Урок 146. Основное уравнение МКТ идеального газа - 2Скачать

Идеальный газ. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Практическая часть.10 классСкачать

Разбор 9 задания на основное уравнение МКТ за 8 минут | Физика ЕГЭ 2022 | PartaСкачать

Формулы по молекулярной физике #умскул #10класс #МКТ #ЕГЭ #подготовка #физикаСкачать

Основное уравнение МКТ | ФизикаСкачать

Молекулярно-кинетическая теория. МКТ за 30 минут | ЕГЭ Физика | Николай НьютонСкачать

ЕГЭ по физике Тема 23 Основное уравнение МКТСкачать