Определите тип коррозии составьте уравнения процессов протекающих в каждом из случаев (2 видео)

Содержание

Определите тип коррозии.
Определите тип коррозии Составьте уравнения процессов протекающих в каждом из случаев
Условие
Решение
Теоретические основы коррозии (стр. 15 )
ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Задание 1
Задание 2
🎦 Видео

Видео:Электролиз. 10 класс.Скачать

Определите тип коррозии.

🎓 Заказ №: 22221

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, , и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. а) Шероховатая железная пластинка в среде газообразного хлора при Т>573 К; б) Какой из двух металлов (Fe/Ti), контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению? Металлическое изделие находится в растворе CuCl2.

Решение: а) Тип коррозии – химическая коррозия, сущность которой, в данном случае, сводится к окислительно-восстановительной реакции между металлом (Fe) и окислителем (Cl2):    3 Fe 3e Fe 2  3Cl  6e  6Cl 2 1 Суммарное уравнение коррозии: 2Fe  3Cl2  2FeCl3 Продуктом коррозии является хлорид железа (III).

573 К; б) Какой из двух металлов (Fe/Ti), контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению? Металлическое изделие находится в растворе CuCl2. » />

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

Решение задач по химии

Услуги:

Заказать химию
Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

Видео:Гальванические элементы. 1 часть. 10 класс.Скачать

Определите тип коррозии Составьте уравнения процессов протекающих в каждом из случаев

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Определите тип коррозии Составьте уравнения процессов протекающих в каждом из случаев

Условие

Определите тип коррозии. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии. Укажите тип коррозионного разрушения. А) Полированная пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при Т=300 К ? Б) Полированная алюминиевая пластина в растворе Са(ОН)2 при Т=298 К?

Решение

А)Fe (сталь), HCl (сухой), T=300 К
Fe|HCl
Данный тип коррозии — химическая коррозия, так как происходит в атмосфере газа хлороводорода.
Процессы на катоде:2H++2e=>H2 E0(2H+/H2)=0 В
Процессы на аноде:Fe-2e=>Fe2+ E0(Fe2+/Fe)= -0,44 В
2Cl—2e=>Cl2 E0(2Cl-/Cl2)=1,359 В
На катоде единственный процесс, восстановление водорода, на аноде будет протекать окисление железа, так как этот процесс с меньшим потенциалом.
Суммарный процесс:Fe+2H+=Fe2++H2
В молекулярном виде: Fe+2HCl=FeCl2+H2
Тип коррозии сплошная, равномерная.
б)Al, Ca(OH)2 (р-р)
Данный тип коррозии — электрохимическая коррозия, так как происходит в растворе электролита Ca(OH)2.
Al|Ca(OH)2,H2O
Процессы на катоде:
2H2O+2e=>H2 +2OH- E0(H2O/H2,OH-)= -0,82 В
Ca2++2e=>Ca E0(Ca2+/Ca)= -2,866 В
Наибольшим потенциалом обладает процесс восстановления воды, будет протекать только он на катоде.
Процессы на аноде:
2H2O-4e=>O2+4H+ E0(H2O/O2)=1,23 В
Al-3e=>Al3+ E0(Al3+/Al)= -1,663 В
будет протекать окисление алюминия, так как этот процесс с наименьшим значением потенциала.
Суммарный процесс:2Al+6H2O=>3H2+2Al3++6OH-
2Al+6H2O=3H2 +2Al(OH)3
Тип коррозии сплошная, равномерная.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Теоретические основы коррозии (стр. 15 )

Определите тип коррозии составьте уравнения процессов протекающих в каждом из случаев

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

Хлориды гигроскопичны, поэтому в условиях воздействия на нефть высоких температур оказывается достаточно наличия кристаллизационной воды для протекания гидролиза хлоридов магния и кальция с образованием НСl. Заметный гидролиз МgCl2 начинается при температурах около 100 ºС и протекает по реакциям:

MgCl2 + H2O ® Mg(OH)Cl + HCl

или MgCl2 + 2H2O ® Mg(OH)2 + 2HCl.

Гидролиз усиливается с повышением температуры и тормозится при повышении давления.

Хлороводород в условиях конденсации влаги при 70−130 ºС образует соляную кислоту, которая вызывает интенсивную электрохимическую коррозию стали (Табл. 5).

Скорость коррозии сталей, мм/год, в водных растворах НСl различной концентрации

Концентрация раствора, моль/л, при температуре, ºС

Растворы НСl без H2S

Растворы НСl, насыщенные Н2S

При совместном воздействии НСl и Н2S коррозионный процесс резко интенсифицируется и образовавшаяся первоначально на поверхности металла пленка сульфида железа разрушается:

При этом хлорид железа переходит в раствор, а освобождающийся Н2S вновь реагирует с металлом.

Из приведенных в табл. 5 данных следует, что насыщение сероводородом даже весьма разбавленных растворов соляной кислоты приводит к увеличению скорости коррозии стали. Так, скорость коррозии углеродистой стали повышается практически вдвое.

Поведение алюминия и его сплавов в аналогичных средах характеризуется быстрым разрушением (13,1мм/год для сплава Амг3) в насыщенном Н2S растворе с концентрацией соляной кислоты 0,5 моль/л при 70 ºС, что делает эту группу материалов практически неприемлемой.

Коррозионное поведение латуни в растворах НCl с Н2S и без него характеризуется равномерным разъеданием. Для латуни ЛО 70−1 в интервале температур 30−90 ºС скорость коррозии в растворе НСl концентрацией 0,03−0,07 моль/л составляет 0,4−0,6 мм/год. При насыщении сероводородом потери увеличиваются незначительно (0,5−0,7 мм/год). Легирование латуни мышьяком способствует уменьшению коррозии в насыщенных Н2S растворах НСl тех же концентраций до 0,2−0,3 мм/год за счет тормозящего действия мышьяка на водородную деполяризацию.

Видео:Электрохимическая коррозияСкачать

ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Видео:Коррозия металла. Химия – ПростоСкачать

Задание 1

Шероховатая железная пластинка в среде газообразного хлора при Т=573 К.

Изогнутая цинковая пластинка в растворе K2S при Т=298К.

Полированная пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при Т=300 К.

Полированная алюминиевая пластина в растворе Са(ОН). 2 при Т=298 К.

Полированная алюминиевая пластина в сухом воздухе при Т=400К.

Шероховатая железная пластинка в растворе (NH4). 2S при Т=298К.

Шероховатая железная пластинка в сухом воздухе при Т=373К.

Изогнутая железная пластина в растворе NiSO4 при Т=298К.

Шероховатая цинковая пластинка в сухом сероводороде при Т=300К.

Полированная алюминиевая пластина в растворе FeCl2 при Т=298К.

Изогнутая пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при Т=300К.

Изогнутая цинковая пластина в растворе Na2CO3 при Т=298К.

Шероховатая алюминиевая пластина в водяном паре при Т=423К.

Изогнутая железная пластина в растворе НСl при Т=298К.

Полированная цинковая пластина в сухом сероводороде при Т=360К.

Полированная цинковая пластина в растворе CuSO4 при Т=298 К.

Изогнутая пластина из углеродистой стали в насыщенном кислородом бензине при Т=298К.

Изогнутая алюминиевая пластина в растворе Na2SO3 при Т=298 К.

Полированная алюминиевая пластина в сухом воздухе при Т=398К.

Пластина из углеродистой стали в растворе K2SO4 при Т=298 К.

Полированная пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при Т=350К.

Шероховатая цинковая пластинка во влажном воздухе при Т=298К.

Шероховатая железная пластинка в насыщенном кислородом керосине при Т=298К.

Пластина из углеродистой стали в растворе СrС12 при

Полированная пластина из углеродистой стали в насыщенном хлором керосине при Т=298К.

Полированная алюминиевая пластина в растворе Ca(NO3). 2 при Т=298 К.

Полированная цинковая пластина во влажном воздухе при Т=300К.

Пластина из углеродистой стали в растворе NaOH при Т=298К.

Полированная железная пластина в водяном паре при Т=473К.

Изогнутая цинковая пластина в растворе КС1 при Т=298 К.

Шероховатая алюминиевая пластинка в сухом хлороводороде при Т=380К.

Изогнутая железная пластина в растворе (NH4). 2SO4 при Т=298 К

Шероховатая железная пластинка в сухом сероводороде при Т=330К.

Шероховатая алюминиевая пластинка в растворе Na2S при Т=298К.

Полированная пластина из углеродистой стали в газообразном хлоре при Т=398К.

Полированная цинковая пластина в растворе K2SiO3 при Т=298 К.

Полированная пластина из углеродистой стали в сухих парах брома при Т=320К.

Изогнутая цинковая пластина в растворе Cr(NO3). 2 при Т=298 К.

Полированная алюминиевая пластина в насыщенном кислородом керосине при Т=298К.

Полированная алюминиевая пластина в растворе H2SO4 при Т=298 К.

Видео:Химия 9 Коррозия металловСкачать

Задание 2

Какой из двух металлов, контактирующих в конструкции, будет подвергаться разрушению. Металлическое изделие находится в растворе электролита. Составьте соответствующие уравнения и схему коррозионного элемента.