Опишите свойства карбоната кальция как средней соли все уравнения ионных реакций запишите в

Карбонат кальция CaCO₃ — соль кальция и угольной кислоты. Белый, при прокаливании разлагается, плавится без разложения под избыточным давлением CO₂. Практически не растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 100,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 2,93; t_пл = 1242º C при избыточном давлении.

Видео:СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать

Способ получения

1. Карбонат кальция можно получить путем взаимодействия хлорида кальция и карбоната кальция , образуется карбонат кальция и хлорид натрия:

2. В результате взаимодействия при комнатной температуре оксида кальция и углекислого газа происходит образование карбоната кальция:

3. Гидроксид кальция вступает в взаимодействие с углекислым газом и образует карбонат кальция и воду:

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат кальция — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

Видео:Химия 9 класс (Урок№19 - Угольная кислота.)Скачать

Химические свойства

1. Карбонат кальция разлагается при температуре выше 900 — 1200º С, с образованием оксида кальция и углекислого газа:

2. Карбонат кальция вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Карбонат кальция реагирует с оксидами :

2.1.1. Карбонат лития вступает в взаимодействие с оксидом кремния при 800º С и образует на выходе силикат кальция и углекислый газ:

2.2. Карбонат кальция реагирует с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат кальция образует хлорид кальция, углекислый газ и воду:

2.2.2. Карбонат кальция реагирует с разбавленной плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната кальция с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида кальция, воды и углекислого газа:

2.2.3. Карбонат кальция взаимодействует с сероводородной кислотой при 900º С и образует сульфид кальция, воду и углекислый газ:

3. Карбонат кальция реагирует с простыми веществами:

3.1. Карбонат кальция при 800 — 850º С вступает в реакцию с углеродом (коксом) образуя оксид кальция и угарный газ:

CaCO₃ + C = CaO + 2CO

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Соли Классификация состав и названия солей

Соли это твёрдые сложные вещества, которые состоят из катионов металлов, а также анионов кислотных остатков, обладающие самой различной растворимостью в воде.

Солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды.

Основное применение таких веществ как удобрения, химические реагенты и т.д, некоторые из них называются микроэлементами например хлорид натрия NaCl.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Что такое соли

Солями называются электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием обязательно катиона металла и аниона кислотного остатка.
Классификация солей приведена в табл. 1.

При написании формул любых солей необходимо руководствоваться одним правилом: суммарные заряды катионов и анионов должны быть равны по абсолютной величине. Исходя из этого, должны расставляться индексы.

Пример написания формулы

На пример, при написании формулы нитрата алюминия мы учитываем ,что заряд катиона алюминия +3, а нитрат-иона — 1: AlNO₃(+3), и с помощью индексов уравниваем заряды (наименьшее общее кратное для 3 и 1 равно 3.

Делим 3 на абсолютную величину заряда катиона алюминия — получается индекс. Делим 3 на абсолютную величину заряда аниона NO₃ — получается индекс 3). Формула: Al(NO₃)₃

Классификация солей таблица

Видео:8 класс химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей и ионные уравненияСкачать

Средние соли это

Средние, или нормальные, соли имеют в своем составе только катионы металла и анионы кислотного остатка. Их названия образованы от латинского названия элемента, образующего кислотный остаток, путем добавления соответствующего окончания в зависимости от степени окисления этого атома.

Например, соль серной кислоты Na₂SО₄ носит название сульфат натрия (степень окисления серы +6), соль Na₂S — сульфид натрия (степень окисления серы —2) и т. п. В табл. 2 приведены названия солей, образованных наиболее широко применяемыми кислотами.

Названия средних солей таблица

Названия средних солей лежат в основе всех других групп солей.

Вопросы и ответы для средних солей

106 Напишите формулы следующих средних солей:

а) сульфат кальция;

б) нитрат магния;

в) хлорид алюминия;

г) сульфид цинка;

е) карбонат калия;

ж) силикат кальция;

з) фосфат железа (III). (См. Ответ).

Видео:СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный ОстатокСкачать

Кислые соли

Кислые соли отличаются от средних тем, что в их состав, помимо катиона металла, входит катион водорода, например NaHCO₃ или Ca(H₂PO₄)₂.

Кислую соль можно представить как продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте металлом. Следовательно, кислые соли могут быть образованы только двух- и более основными кислотами.

В состав молекулы кислой соли обычно входит «кислый» ион, зарядность которого зависит от ступени диссоциации кислоты. Например, диссоциация фосфорной кислоты идет по трем ступеням:

На первой ступени диссоциации образуется однозарядный анион Н₂РО₄. Следовательно, в зависимости от заряда катиона металла, формулы солей будут выглядеть как NaH₂PО₄, Са(Н₂РО₄)₂, Ва(Н₂РО₄)₂ и т. д.

На второй ступени диссоциации образуется уже двухзарядный анион HPO 2 ₄ — . Формулы солей будут иметь такой вид: Na₂HPО₄, СаНРО₄ и т. д. Третья ступень диссоциации кислых солей не дает.

Название кислых солей

Названия кислых солей образованы от названий средних с добавлением приставки гидро-(от слова «гидрогениум» — водород):

• NaHCО₃ — гидрокарбонат натрия
• KHSО₄ — гидросульфат калия
• СаНРО₄ — гидрофосфат кальция

Если в состав кислого иона входят два атома водорода, например Н₂РО₄ — , то к названию соли добавляется еще приставка ди- (два):

Вопросы ответы для кислые соли

107. Напишите формулы следующих кислых солей:

а) гидросульфат кальция;

б) дигидрофосфат магния;

в) гидрофосфат алюминия;

г) гидрокарбонат бария;

д) гидросульфит натрия;

е) гидросульфит магния.

108. Можно ли получить кислые соли соляной и азотной кислоты. Обоснуйте свой ответ. (См. Ответ)

• Основные соли

Основные соли отличаются от остальных тем, что, помимо катиона металла и аниона кислотного остатка, в их состав входят анионы гидроксила, например Al(OH)(NО₃)₂.

Здесь заряд катиона алюминия +3, а заряды гидроксил-иона—1 и двух нитрат-ионов — 2, всего — 3.

Названия основных солей образованы от названий средних с добавлением слова основной, например: Сu₂(ОН)₂СO₃ — основной карбонат меди, Al(OH)₂NO₃ — основной нитрат алюминия.

Формулы двойных солей, например KAl(SO₄)₃, строят, исходя из суммарных зарядов обоих катионов металлов и суммарного заряда анион

Суммарный заряд катионов + 4 , суммарный заряд анионов —4.
Названия двойных солей образуют так же, как и средних, только указывают названия обоих металлов: KAl(SO₄)₂ — сульфат калия-алюминия.

Ответы вопросы основные соли

109. Напишите формулы следующих основных солей: а) основной хлорид железа (II); б) основной сульфат железа (III); в) основной нитрат меди (II); г) основной хлорид кальция ;д) основной хлорид магния; е) основной сульфат железа (III) ж) основной хлорид алюминия. (См. Ответ)

110. Напишите формулы следующих солей:
а) фосфат магния;

б) гидрофосфат магния;

в) сульфат свинца;

г) гидросульфат бария;

д) гидросульфит бария;

е) силикат калия;

ж) нитрат алюминия;

з) хлорид меди (II);

и) карбонат железа (III);

к) нитрат кальция;

Видео:Взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать

Химические свойства солей

1. Все средние соли являются сильными электролитами и легко диссоциируют:

Средние соли могут взаимодействовать с металлами, стоящими ряду напряжений левее металла, входящего в состав соли:

Fe + Сu 2+ + SO 2 ₄ — = Сu + Fe 2+ + SO 2 ₄ —

Fe + Cu 2+ = Сu + Fe 2+

2. Соли реагируют со щелочами и кислотами по правилам, описанным в разделах «Основания» и «Кислоты»:

Fe 3+ + 3Cl — + 3Na + + 3ОН — = Fe(OH)₃ + 3Na + + 3Cl —

2Na + + SO 2 ₃ — + 2H + + 2Cl — = 2Na + + 2Cl — + SO₂ + H₂O

3. Соли могут взаимодействовать между собой, в результате чего образуются новые соли:

Ag + + NO₃ — + Na + + Cl — = Na + + NO₃ — + AgCl

Поскольку эти обменные реакции осуществляются в основном в водных растворах, они протекают лишь тогда, когда одна из образующихся солей выпадает в осадок.

Все реакции обмена идут в соответствии с условиями протекания реакций до конца.

Ответы вопросы химические свойства солей

111. Составьте уравнения следующих реакций и, пользуясь таблицей растворимости, определите, пройдут ли они до конца:

б) хлорид алюминия + нитрат серебра;

в) фосфат натрия + нитрат кальция;

г) хлорид магния + сульфат калия;

е) карбонат калия + сульфат марганца;

ж) нитрат натрия + сульфат калия.
Уравнения записывайте в молекулярной и ионных формах.

112. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хлорид железа (II): а) медь; б) карбонат -кальция; в) гидроокись натрия; г) кремниевый ангидрид; д) нитрат серебра; е) гидроокись меди (II); ж) цинк?
Все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах.

113. Опишите свойства карбоната кальция как средней соли. Все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах. (См. Ответ)

114. Как осуществить ряд превращений:

Все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах.

115. Какое количество соли получится при реакции 8 г серы и 18 г цинка?

116. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 7 г железа с 20 г серной кислоты?

117. Сколько молей поваренной соли получится при реакции 120 г едкого натра и 120 г соляной кислоты?

118. Сколько нитрата калия получится при реакции 2 молей едкого кали и 130 г азотной кислоты? (См. Ответ)

Видео:ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

Гидролиз солей

Специфическим свойством солей является их способность гидролизоваться — подвергаться гидролизу (от греч. «гидро»—вода, «лизис» — разложение), т. е. разложению под действием воды.

Считать гидролиз разложением в том смысле, в каком мы обычно это понимаем, нельзя, но несомненно одно — в реакции гидролиза всегда участвует вода.

Вода — очень слабый электролит, диссоциирует плохо

и не меняет окраску индикатора. Щелочи и кислоты меняют окраску индикаторов, так как при их диссоциации в растворе образуется избыток ионов ОН — (в случае щелочей) и ионов Н + в случае кислот.

В таких солях, как NaCl, K₂SО₄, которые образованы сильной кислотой (НСl, H₂SO₄) и сильным основанием (NaOH, КОН), индикаторы окраски не меняют, так как в растворе этих солей гидролиз практически не идет.

При гидролизе солей возможны четыре случая в зависимости от того, сильными или слабыми кислотой и основанием образована соль.

Пример гидролиза солей

1. Если мы возьмем соль сильного основания и слабой кислоты, например K₂S, то произойдет следующее. Сульфид калия диссоциирует на ионы как сильный электролит:

Наряду с этим слабо диссоциирует вода:

Анион серы S 2- является анионом слабой сероводородной кислоты, которая диссоциирует плохо. Это приводит к тому, что анион S 2- начинает присоединять к себе из воды катионы водорода, постепенно образуя малодиссоциирующие группировки:

S 2- + H + + OH — = HS — + OH —

HS — + H + + OH — = H₂S + OH —

Поскольку катионы Н+ из воды связываются, а анионы ОН — остаются, то реакция среды становится щелочной.

Таким образом, при гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, реакция среды всегда бывает щелочная.

2. Если берется соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, например Fe(NО₃)₃, то при ее диссоциации образуются ионы:

Катион Fe3+ является катионом слабого основания — гидроокиси железа, которая диссоциирует очень плохо.

Это приводит к тому, что катион Fe 3+ начинает присоединять к себе из воды анионы ОН — , образуя при этом мало-диссоциирующие группировки:

Fe 3+ + Н + + ОН — = Fe(OH) 2+ + Н +

Fe(ОH) 2+ + Н + + ОН — = Fe(OH)₂ + + Н +

Наконец, процесс может дойти и до последней своей ступени:

Следовательно, в растворе окажется избыток катионов водорода.

Таким образом, при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, реакция среды всегда кислая.

3. Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то тогда ни катион, ни анион не связывает ионов воды и реакция остается нейтральной. Гидролиз практически не происходит.

4. Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то реакция среды зависит от их степени диссоциации. Если основание и кислота имеют практически одинаковую степень диссоциации, то реакция среды будет нейтральной.

Вопросы и ответы гидролиза солей

119.Объясните при помощи ионных уравнений процесс гидролиза карбоната натрия. (См. Ответ)

120. Объясните при помощи ионных уравнений ход гидролиза хлорида алюминия. (См. Ответ)

121. Нередко приходится видеть, как при реакции обмена вместо ожидаемого осадка соли выпадает осадок гидроокиси металла, например при реакции между хлоридом железа (III) FeCl₃ и карбонатом натрия Na₂CО₃ образуется не Fe₂(CО₃)₃, a Fe(OH)₃. Объясните это явление.

Видео:Карбонаты и гидрокарбонаты. Способы получения и химические свойства | ХимияСкачать

Особенности свойств кислых солей

Несколько иные свойства у кислых солей. Они могут вступать в реакции с сохранением и с разрушением кислого иона.

Например, реакция кислой соли с щелочью приводит к нейтрализации кислой соли и разрушению кислого иона, например:

Na + + HSO₄ — + К + + ОН — = К + + Na + + SO 2 ₄ — + Н₂O

Разрушение кислого иона можно представить следующим образом:

Разрушается кислый ион и при реакции с кислотами:

Mg 2+ + 2НСО₃ — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н₂O + 2СO₂

Нейтрализацию можно проводить той же щелочью, которой образована соль:

Na + + HSO₄ — + Na + + ОН — = 2Na + + SO₄ 2- + H₂O

Реакции с солями протекают без разрушения кислого иона:

Са 2+ + 2НСO₃ — + 2Na + + СО 2 ₃ — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСO₃ —

Вопросы и ответы особенностей свойств кислых солей

123. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения следующих реакций:

б) гидрофосфат натрия + едкое кали;

в) дигидрофосфат кальция + карбонат натрия;

г) гидрокарбонат бария + сульфат калия;

д) гидросульфит кальция + азотная кислота. (См. Ответ)

Видео:Реакция карбоната кальция и соляной кислотыСкачать

Получение солей

На основании изученных свойств основных классов неорганических веществ можно вывести 10 способов получения солей.

1. Взаимодействием металла с неметаллом:

Таким способом могут быть получены только соли бескислородных кислот. Это не ионная реакция.

2. Взаимодействием металла с кислотой:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Fe + 2H + + SO 2 ₄ — =Fe 2+ + SO 2 ₄ — + H2↑

Fe + 2H + = Fe 2+ + H2

3. Взаимодействием металла с солью:

Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Сu + 2Ag + + 2NO₃ — = Cu 2+ 2NO₃ — + 2Ag↓

Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag

4. Взаимодействием основного окисла с кислотой:

CuO + 2H + + SO 2 ₄ — = Cu 2+ + SO 2 ₄ — + H2O

СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O

5. Взаимодействием основного окисла с ангидридом кислоты:

6. Взаимодействием кислотного окисла с основанием:

7, Взаимодействие кислот с основанием (нейтрализация):

H + + NO₃ — + K + + OH — = K + + NO₃ — + H2O

8. Взаимодействием основания с солью:

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl

3Na + + 3ОН — + Fe 3+ + 3Cl — = Fe(OH)3↓ + 3Na — + 3Cl —

Fe 3+ + 3ОН — = Fe(OH)3↓

9. Взаимодействием кислоты с солью:

2H + + SO 2 ₄ — + 2Na + + CO 2 ₃ — =2Na + + SO 2 ₄ — + H2O + CO2

2H + + CO 2 ₃ — = H2O + CO2

10. Взаимодействием соли с солью:

Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4

Ba 2+ + 2NO₃ — + Fe 2+ + SO 2 ₄ — = Fe 2+ + 2NO₃ — + BaSO4↓

Ba 2+ + SO 2 ₄ — = BaSO4↓

Вопросы ответы при получение солей

124. Приведите все известные вам способы получения сульфата бария (все уравнения записывайте в молекулярной и ионной формах).

125. Приведите все возможные общие способы получения хлорида цинка.

126. Смешаны 40 г окиси меди и 200 мл 2 н. раствора серной кислоты. Какое количество сульфата меди при этом образуется?

127. Сколько карбоната кальция получится при реакции 2,8 л СO₂ с 200 г 5% раствора Са(ОН)₂?

128. Смешаны 300 г 10% раствора серной кислоты и 500 мл 1,5 н. раствора карбоната натрия. Какой объем двуокиси углерода при этом выделится?

129. На 80 г цинка, содержащего 10% примесей, действуют 200 мл 20% соляной кислоты. Сколько хлорида цинка образуется в результате реакции? (См. Ответ)

Видео:Качественная реакция на карбонаты кальция. Задание 15. Химия ОГЭ.Скачать

Что мы узнали о Соли?

Что такое формула солей?

Общая формула солей может быть представлена в виде: Mex(R)y. Mex(R)y ⇄ Mex + + Ry — .

Например: NaCl = Na + + Cl — .

Виды солей в химии?

Кислотные, средние, основные. Если в кислоте все протоны водорода заменены ионами металла, то такие соли называют средними, например, NaCl.

Если водород замещен лишь частично, то такие соли — кислые, например KHSO₄ и NaH₂PO₄. Если гидроксильные группы (OH) – основания замещены кислотным остатком не полностью, то тогда соль — основная, напр. CuCl(OH), Аl(OH)SO₄.

Что такое применение солей?

Применение поваренной соли. Сегодня соль — продукт с широким спектром применения. В области медицины соль используют как в производстве медикаментов, так и в домашнем лечении.

Например, горячий соляной компресс отлично справляется с насморком, а концентрированный соляной раствор является природным антисептиком.

С чем реагируют соли?

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, малодиссоциирующие вещества, например, вода).

Какие соли бывают?

Их виды: купорос и все другие металлические соли, квасцы, бура, винный камень, существенные соли растений, соль винного камня и поташ, летучая мочевая соль, селитра, обыкновенная соль родниковая, морская и каменная, нашатырь, английская соль и другие соли, полученные в результате химических работ.

Статья на тему Соли

Похожие страницы:

Понравилась статья поделись ей

Leave a Comment

Для отправки комментария вам необходимо авторизоваться.

Видео:Опыты по химии. Разложение карбоната кальция при нагреванииСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. 💥 Видео ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать 8 класс. Химия. Химические свойства солей (соль + кислота).Скачать Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать химическая реакция соляной кислоты и карбоната кальцияСкачать Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химииСкачать Практическая работа №5. Получение углекислого газа, качественная реакция на карбонат ионыСкачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства