Оксид железа 3 уравнение реакции

Оксид железа (III)

Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.

Способы получения

Оксид железа (III) можно получить различными методами :

1. Окисление оксида железа (II) кислородом.

2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (III) – амфотерный .

1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.

Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:

2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) .

Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:

3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).

Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата:

Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):

5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства . Но есть интересный нюанс — при восстановлении оксида железа (III), как правило, образуется смесь продуктов: это может быть оксид железа (II), просто вещество железо, или железная окалина Fe₃O₄. Но в реакции мы записываем при этом только один продукт. А вот какой именно это будет продукт, зависит от условий реакции. Как правило, в экзаменах по химии нам даются указания на возможный продукт (цвет образовавшегося вещества или дальнейшие характерные реакции).

Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до простого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:

При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:

Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):

Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.

Например , с гидридом натрия:

Fe₂O₃ + 3NaH → 3NaOH + 2Fe

6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната натрия:

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Оксид железа (III)

Оксид железа (III)
Систематическое наименование	Оксид железа (III)
Традиционные названия	окись железа, колькотар, крокус, железный сурик
Хим. формула	Fe2O3
Рац. формула	Fe2O3
Состояние	твёрдое
Молярная масса	159,69 г/моль
Плотность	5,242 г/см³
Температура
• плавления	1566 °C
• кипения	1987 °C
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.
Рег. номер CAS	1309-37-1
PubChem	518696
Рег. номер EINECS	215-168-2
SMILES
Кодекс Алиментариус	E172(ii)
RTECS	NO7400000
ChEBI	50819
ChemSpider	14147
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид железа (III) — сложное неорганическое вещество, соединение железа и кислорода с химической формулой Fe₂O₃.

Видео:Реакция алюминия с оксидом железа (III).Скачать

Содержание

• 1 Свойства
• 2 Получение
• 3 Химические свойства
• 4 Физические свойства
• 5 Применение

Видео:оксид железа 3 + соляная кислотаСкачать

Свойства

Оксид железа (III) — амфотерный оксид с большим преобладанием осно́вных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до температур выше температуры испарения (1987 °C). Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.

В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обусловливают красноватую окраску латерита, краснозёмов, а также поверхности Марса; другая кристаллическая модификация встречается как минерал маггемит.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Получение

Термическое разложение соединений солей железа (III) на воздухе:

Обезвоживание метагидроксида железа прокаливанием:

В природе — оксидные руды железа гематит Fe₂O₃ и лимонит Fe₂O₃· n H₂O

Видео:Взаимодействие алюминия с оксидом железа (III)Скачать

Химические свойства

1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

2. Взаимодействие с карбонатом натрия:

3. Взаимодействие с гидроксидом натрия при сплавлении:

4. Восстановление до железа водородом:

Видео:ПОЛУЧЕНИЕ ОКСОХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА - FeOCl. Реакция Оксида Железа - Fe2O3 и Хлорида Железа - FeCl3.Скачать

Физические свойства

В ромбоэдральной альфа-фазе оксид железа является антиферромагнетиком ниже температуры 260 К; от этой температуры и до 960 K α -Fe₂O₃ — слабый ферромагнетик. Кубическая метастабильная гамма-фаза γ -Fe₂O₃ (в природе встречается как минерал маггемит) является ферримагнетиком.

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Применение

Применяется при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах (ферримагнитный γ -Fe₂O₃), как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.

В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).

В ракетомоделировании применяется для получения катализированного карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80 % выше, чем обычное топливо.

Является основным компонентом железного сурика (колькотара).

В нефтехимической промышленности используется в качестве основного компонента катализатора дегидрирования при синтезе диеновых мономеров.

Видео:Получение Диоксоферрата Натрия. Реакция Оксида Железа и Гидроксида Натрия.Скачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Растворимые (>1%)

Нерастворимые ( Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время. Вы можете также связаться с преподавателем напрямую: 8(906)72 3-11-5 2 Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте. Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши. Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить». Этим вы поможете сделать сайт лучше. К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна. На сайте есть сноски двух типов: Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего. Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения. Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений. 🎥 Видео ВСЕ РЕАКЦИИ С АЗОТОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯМИ | ЕГЭ ХИМИЯ 2024| НООСкачать Получение оксида железа для термитной смесиСкачать Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать Получение оксида железа(III)Скачать Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойствСкачать Процесс получения Fe2O3. Оксид железа |||.Скачать Получение оксида железа IIIСкачать Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотамиСкачать Задача №34 про сплавление оксида железа с щелочью | ЕГЭ по химии 2024Скачать 8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать Химическая реакция йода и алюминия.Скачать КАК СДЕЛАТЬ ОКСИД ЖЕЛЕЗА 3Скачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства