Оксид железа 3 плюс углекислый газ уравнение реакции

Оксид железа (III)

Оксид железа (III)

Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.

Оксид железа 3 плюс углекислый газ уравнение реакции

Способы получения

Оксид железа (III) можно получить различными методами :

1. Окисление оксида железа (II) кислородом.

2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (III) – амфотерный .

1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.

Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:

2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) .

Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:

3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).

Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата:

Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):

5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства . Но есть интересный нюанс — при восстановлении оксида железа (III), как правило, образуется смесь продуктов: это может быть оксид железа (II), просто вещество железо, или железная окалина Fe3O4. Но в реакции мы записываем при этом только один продукт. А вот какой именно это будет продукт, зависит от условий реакции. Как правило, в экзаменах по химии нам даются указания на возможный продукт (цвет образовавшегося вещества или дальнейшие характерные реакции).

Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до простого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:

При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:

Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):

Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.

Например , с гидридом натрия:

Fe2O3 + 3NaH → 3NaOH + 2Fe

6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната натрия:

Видео:Качественная реакция на углекислый газ.Скачать

Качественная реакция на углекислый газ.

Реакция взаимодействия оксида железа(III) и оксида углерода(II)

Видео:Химия 9 класс (Урок№18 - Угарный газ. Углекислый газ.)Скачать

Химия 9 класс (Урок№18 - Угарный газ. Углекислый газ.)

Fe2O3 + 3CO Оксид железа 3 плюс углекислый газ уравнение реакции2Fe + 3CO2

Реакция взаимодействия оксида железа(III) и оксида углерода(II) с образованием железа и оксида углерода(IV). Реакция протекает при температуре около 700°C.

Метод получения чугуна восстановлением руд железа в доменных печах.

  • Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2, ΔG1000 = -42 кДж.

Видео:Качественная реакция на углекислый газСкачать

Качественная реакция на углекислый газ

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида углерода (II)

Видео:Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3Скачать

Получение и превращения гидроксидов железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида углерода (II)

Уравнение реакции взаимодействия оксида железа (III) и оксида углерода (II):

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида углерода (II).

В результате реакции образуются оксид железа (II) и оксид углерода (IV).

Реакция протекает при условии: при температуре 500-600 °C.

Формула поиска по сайту: Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2.

Реакция взаимодействия азотной кислоты и оксида цинка

Реакция взаимодействия оксида теллура (VI) и оксида серебра (I)

Реакция взаимодействия свинца и теллура

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Популярные записи

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

💥 Видео

Процесс получения Fe2O3. Оксид железа |||.Скачать

Процесс получения Fe2O3. Оксид железа |||.

Получение Диоксоферрата Натрия. Реакция Оксида Железа и Гидроксида Натрия.Скачать

Получение Диоксоферрата Натрия. Реакция Оксида Железа и Гидроксида Натрия.

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция Оксидов

Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Составление уравнений химических реакций.  1 часть. 8 класс.

Взаимодействие алюминия с оксидом железа (III)Скачать

Взаимодействие алюминия с оксидом железа (III)

Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойствСкачать

Опыты по химии. Получение гидроксида железа (III) и изучение его свойств

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по Химии

Углекислый газСкачать

Углекислый газ

Химия. ЦТ 2015. В10. Восстановление оксида железа углеродом.Скачать

Химия. ЦТ 2015. В10. Восстановление оксида железа углеродом.

Химия. Оксиды углеродаСкачать

Химия. Оксиды углерода

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный Объем

Расчеты по 2 параллельным уравнениям реакцийСкачать

Расчеты по 2 параллельным уравнениям реакций

Оксиды. Получение оксидов. Урок 9. Химия 8 классСкачать

Оксиды. Получение оксидов. Урок 9. Химия 8 класс

Оксид углерода(IV). Углекислый газ. Состав и строение молекулы. Получение. Свойства и применениеСкачать

Оксид углерода(IV). Углекислый газ. Состав и строение молекулы. Получение. Свойства и применение

9 и 11 классы. Железо. Часть 2.Скачать

9 и 11 классы. Железо.  Часть 2.

Свойства соединений железа. 9 классСкачать

Свойства соединений железа. 9 класс
Поделиться или сохранить к себе: