Оксид железа 3 плюс углекислый газ уравнение реакции

Оксид железа (III)

Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.

Способы получения

Оксид железа (III) можно получить различными методами :

1. Окисление оксида железа (II) кислородом.

2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (III) – амфотерный .

1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.

Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:

2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) .

Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:

3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).

Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата:

Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):

5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства . Но есть интересный нюанс — при восстановлении оксида железа (III), как правило, образуется смесь продуктов: это может быть оксид железа (II), просто вещество железо, или железная окалина Fe₃O₄. Но в реакции мы записываем при этом только один продукт. А вот какой именно это будет продукт, зависит от условий реакции. Как правило, в экзаменах по химии нам даются указания на возможный продукт (цвет образовавшегося вещества или дальнейшие характерные реакции).

Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до простого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:

При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:

Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):

Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.

Например , с гидридом натрия:

Fe₂O₃ + 3NaH → 3NaOH + 2Fe

6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната натрия:

Реакция взаимодействия оксида железа(III) и оксида углерода(II)

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

Реакция взаимодействия оксида железа(III) и оксида углерода(II) с образованием железа и оксида углерода(IV). Реакция протекает при температуре около 700°C.

Метод получения чугуна восстановлением руд железа в доменных печах.

• Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂, ΔG₁₀₀₀ = -42 кДж.

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида углерода (II)

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида углерода (II)

Уравнение реакции взаимодействия оксида железа (III) и оксида углерода (II):

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и оксида углерода (II).

В результате реакции образуются оксид железа (II) и оксид углерода (IV).

Реакция протекает при условии: при температуре 500-600 °C.

Формула поиска по сайту: Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2.

Реакция взаимодействия азотной кислоты и оксида цинка

Реакция взаимодействия оксида теллура (VI) и оксида серебра (I)

Реакция взаимодействия свинца и теллура

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Популярные записи

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.