Оксид железа 2 плюс серная кислота концентрированная уравнение реакции (5 видео)

Оксид железа (II, III)

Содержание

Оксид железа (II, III)
Способы получения
Химические свойства
Acetyl
Оксид железа (II)
Содержание
Физические свойства
Нахождение в природе
Получение
Химические свойства
Применение
Токсичность
🌟 Видео

Оксид железа (II, III)

Оксид железа (II, III) (железная окалина, магнетит) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Фото с сайта wikipedia.ru

Способы получения

Оксид железа (II, III) можно получить различными методами :

1. Горение железа на воздухе:

2. Частичное восстановление оксида железа (III) водородом или угарным газом :

3. При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой, образуя двойной оксид железа (II, III):

Химические свойства

Свойства оксида железа (II, III) определяются свойствами двух оксидов, из которых он состоит: основного оксида железа (II) и амфотерного оксида железа (III).

1. При взаимодействии оксида железа (II, III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли железа (II) и железа (III).

Например , оксид железа (II, III) взаимодействует с соляной кислотой. При это образуются две соли – хлорид железа (II) и хлорид железа (III):

Еще пример : оксид железа (II, III) взаимодействует с разбавленной серной кислотой.

2. Оксид железа (II, III) взаимодействует с сильными кислотами-окислителями (серной-концентрированной и азотной).

Например , железная окалина окисляется концентрированной азотной кислотой:

Разбавленной азотной кислотой окалина окисляется при нагревании:

Также оксид железа (II, III) окисляется концентрированной серной кислотой:

Также окалина окисляется кислородом воздуха :

3. Оксид железа (II, III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (II, III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI), как и прочие оксиды железа (см. выше).

5. Железная окалина проявляет окислительные свойства .

Например , оксид железа (II, III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до чистого железа, так и до оксида железа (II):

Также железная окалина восстанавливается водородом:

Оксид железа (II, III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (II, III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями (йодидами и сульфидами).

Например , с йодоводородом:

Видео:СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Оксид железа (II)

Оксид железа (II)
Систематическое наименование	Оксид железа (II)
Хим. формула	FeO
Рац. формула	FeO
Состояние	твёрдое
Молярная масса	71,844 г/моль
Плотность	5,745 г/см³
Температура
• плавления	1377 °C
• кипения	3414 °C
• разложения	560-700 °C
Энтальпия
• образования	FeO(тв): -272 кДж/моль FeO(ж): 251 кДж/моль
Рег. номер CAS	1345-25-1
PubChem	14945
Рег. номер EINECS	215-721-8
SMILES
ChEBI	50820
ChemSpider	14237
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид железа (II) (закись железа) — сложное неорганическое соединение двухвалентного железа и кислорода.

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Содержание

1 Физические свойства
2 Нахождение в природе
3 Получение
4 Химические свойства
5 Применение
6 Токсичность

Видео:Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)Скачать

Физические свойства

Соединение чёрного цвета. Кристаллическая решётка по типу каменной соли. Имеет нестехиометрическое строение с областью гомогенности от Fe_0,84O до Fe_0,95O. Это обусловлено тем, что его кристаллическая решётка стабильна только тогда, когда не все её узлы занимают атомы железа. Устойчивым оксид железа (II) становится лишь при повышении температуры.

Видео:Оксид железа (II) и серная кислота. #егэ #химияегэСкачать

Нахождение в природе

Оксид железа(II) встречается в природе в виде минерала вюстита.

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Получение

Нагревание железа при низком парциальном давлении кислорода:

2Fe + O₂ → t 2FeO

Разложение оксалата железа (II) в вакууме:

FeC₂O₄ → t FeO + CO↑ + CO₂↑

Взаимодействие железа с оксидом железа (III) или оксидом железа (II,III):

Fe + Fe₂O₃ → 900oC 3FeO Fe + Fe₃O₄ → 900− 1000oC 4FeO

Восстановление оксида железа (III) угарным газом:

Fe₂O₃ + CO → 500−600oC 2FeO + CO₂↑

Термическое разложение оксида железа (II,III):

2Fe₃O₄ →> 1538oC 6FeO + O₂↑

Термическое разложение гидроксида железа (II) без доступа воздуха:

Fe(OH)₂ → 150−200oC FeO + H₂O

Термическое разложение карбоната железа(II) без доступа воздуха:

FeCO₃ → t FeO + CO₂↑

Видео:Серная кислота. Химические свойства. Реакции с металлами.Скачать

Химические свойства

Разлагается при умеренном нагревании, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь (см. #Получение):

4FeO → 200−565oC Fe₃O₄ + Fe

Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

FeO + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂O

Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:

FeO + 4HNO₃ ⟶ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

Сплавление с гидроксидом натрия:

FeO + 4NaOH → 400−500oC Na₄FeO₃ + 2H₂O

Взаимодействие с кислородом:

4FeO + 2nH₂O + O₂ → 2(Fe₂O₃ ⋅ nH₂O) 6FeO + O₂ → 300−500oC 2Fe₃O₄

Взаимодействие с сероводородом:

FeO + H₂S → 500oC FeS + H₂O

Восстановление водородом и коксом:

FeO + H₂ → 350oC Fe + H₂O FeO + C → >1000oC Fe + CO

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Применение

Участвует в доменном процессе выплавки чугуна.
Применяется как компонент керамики и минеральных красок.
В пищевой промышленности широко используется в качестве пищевого красителя под номером E172.

Образование прочного тонкого слоя оксида железа (II) на поверхности стали является результатом процесса, называемого воронением (чернением). Регулированием толщины этого слоя помимо чёрного можно достичь любых цветов побежалости. На этом свойстве оксида железа (II) построена технология получения цветных рисунков на стали.

Видео:Серная кислота и ее соли. 9 класс.Скачать

Токсичность

Оксид железа (II) нетоксичен. Однако аэрозоли (пыль, дым) оксида железа(II) при длительном воздействии откладываются в лёгких и вызывают сидероз — разновидность пневмокониоза с относительно доброкачественным течением.