Оксид железа 2 и азотная кислота концентрированная уравнение реакции

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Реакция взаимодействия оксида железа (II) и азотной кислота

Видео:Азотная кислота на ОГЭ по химии | ОГЭ 2023 | УмскулСкачать

Реакция взаимодействия оксида железа (II) и азотной кислота

Уравнение реакции взаимодействия оксида железа (II) и азотной кислота:

Реакция взаимодействия оксида железа (II) и азотной кислоты.

В результате реакции образуются нитрата железа (III), оксида азота (IV) и воды.

Для проведения реакции используется концентрированный раствор азотной кислоты.

Реакция протекает при нормальных условиях.

Формула поиска по сайту: FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O.

Реакция взаимодействия кислорода и водорода

Реакция взаимодействия дигидрата гидроксида калия и алюминия

Реакция взаимодействия оксида железа (III) и сероводорода

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Популярные записи

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Видео:Азотная кислота. Физические и химические свойства азотной кислоты. Подготовка к ЕГЭ по химии | ХимияСкачать

Оксид железа (II, III)

Оксид железа (II, III)

Оксид железа (II, III) (железная окалина, магнетит) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Фото с сайта wikipedia.ru

Способы получения

Оксид железа (II, III) можно получить различными методами :

1. Горение железа на воздухе:

2. Частичное восстановление оксида железа (III) водородом или угарным газом :

3. При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой, образуя двойной оксид железа (II, III):

Химические свойства

Свойства оксида железа (II, III) определяются свойствами двух оксидов, из которых он состоит: основного оксида железа (II) и амфотерного оксида железа (III).

1. При взаимодействии оксида железа (II, III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли железа (II) и железа (III).

Например , оксид железа (II, III) взаимодействует с соляной кислотой. При это образуются две соли – хлорид железа (II) и хлорид железа (III):

Еще пример : оксид железа (II, III) взаимодействует с разбавленной серной кислотой.

2. Оксид железа (II, III) взаимодействует с сильными кислотами-окислителями (серной-концентрированной и азотной).

Например , железная окалина окисляется концентрированной азотной кислотой:

Разбавленной азотной кислотой окалина окисляется при нагревании:

Также оксид железа (II, III) окисляется концентрированной серной кислотой:

Также окалина окисляется кислородом воздуха :

3. Оксид железа (II, III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (II, III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI), как и прочие оксиды железа (см. выше).

5. Железная окалина проявляет окислительные свойства .

Например , оксид железа (II, III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до чистого железа, так и до оксида железа (II):

Также железная окалина восстанавливается водородом:

Оксид железа (II, III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (II, III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями (йодидами и сульфидами).

Например , с йодоводородом:

Видео:Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой - 9 - 11 классСкачать

Оксид железа 2 и азотная кислота концентрированная уравнение реакции

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид железа (II), азотная кислота(конц.), нитрат алюминия, хромат калия, гелий. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид железа (II), азотная кислота(конц.), нитрат алюминия, хромат калия, гелий. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Некорректное задание. Как экзаменуемый должен понять, что хромат аллюминия — осадок? В примитивной таблице растворимости, которую дают на экзамене, такой информации нет.

Это не экзамен, а тренировочные задания, так что можно воспользоваться и более подробной таблицей.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

Железо в степени окисления +2 является восстановителем. Азот в степени окисления +5 — окислителем.

Критерии оценивания выполнения задания

Баллы

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: — выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; 💡 Видео Реакции 16ти металлов с азотной кислотой разной концентрации Reactions of 16 metals with nitric acidСкачать СЕРНАЯ КИСЛОТА разбавленная и концентрированная - в чем отличия? | Химия ОГЭСкачать Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать Взаимодействие железа с концентрированной азотной кислотой | ЕГЭ по химииСкачать Азотная кислота. Химические свойства. Реакции с НЕметаллами.Скачать ОГЭ/ЕГЭ/Соли азотной кислоты. Специфические химические свойства.Скачать Реакции металлов с азотной кислотой. Химический опытСкачать Азотная кислота и металлы за 13 минут | ХИМИЯ ЕГЭ | СОТКАСкачать Пассивация железа азотной кислотойСкачать оксид железа 3 + соляная кислотаСкачать ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать Азотная кислота. Химические свойства. Взаимодействие с металлами.Скачать Медь и азотная кислота 🧑‍🔬Скачать Химия 9 класс (Урок№15 - Азотная кислота. Строение молекулы.Соли азотной кислоты.Азотные удобрения.)Скачать Серная кислота. Химические свойства. Реакции с металлами.Скачать Азотная кислота. Химические свойства. Взаимодействие с металламиСкачать Поделиться или сохранить к себе: Смотрите также Сера — химические свойства, получение, соединения. Нитрат кальция: способы получения и химические свойства Кальций: способы получения и химические свойства Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства Получение бензола Разница между глюкозой и сахарозой Гидроксид калия: способы получения и химические свойства