Оксид стронция вода уравнение реакции

Оксид стронция SrO — бинарное неорганическое вещество . Белый, тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при высоких температурах. Реагирует с водой. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 103,62; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 5,02; t_пл ≈ 2650º C; t_кип = 3000º C.

Видео:Кислотный оксид + вода = ??? Основной оксид + вода = ???Скачать

Способ получения

1. Оксид стронция получается при разложении карбоната стронция при температуре 1100 — 1200º C. В результате разложения образуется оксид стронция и углекислый газ:

2. В результате разложения сульфата стронция при температуре выше 1300º С образуется оксид стронция, оксид серы (IV) и кислород:

3. Оксид стронция можно получить сжиганием стронция в в кислороде при температуре выше 250º С:

2Sr + O₂ = 2SrO

4. Гидроксид стронция разлагается при 500 — 850º С с образованием оксида стронция и воды:

5. Карбонат стронция вступает в реакцию с углеродом (коксом) и образует оксид стронция и угарный газ при 800 — 850º С:

SrCO₃ + C = SrO + 2CO

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Химические свойства

1. Оксид стронция реагирует с простыми веществами :

1.1. Оксид стронция реагирует с кислородом при температуре 400º С и избыточном давлении и образует пероксид стронция:

2SrO + O₂ = 2SrO₂

1.2. При 1200º С оксид стронция вступает в реакцию с алюминием и образует стронций и алюминат стронция:

4SrO + 2Al = 3Sr + Sr(AlO₂)₂

2. Оксид стронция взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Оксид стронция взаимодействует с кислотами:

2.1.1. Оксид стронция с разбавленной соляной кислотой образует хлорид стронция и воду:

SrO + 2HCl = SrCl₂ + H₂O

2.1.2. Оксид стронция вступает во взаимодействие с разбавленной плавиковой кислотой с образованием фторида стронция и воды:

SrO + 2HF = SrF₂↓ + H₂O

2.1.3. Оксид стронция вступает в реакцию с разбавленной фосфорной кислотой, образуя фосфат стронция и воду:

2.2. Оксид стронция реагирует с оксидами:

2.2.1. Оксид стронция при комнатной температуре реагирует с углекислым газом с образованием карбоната стронция:

SrO + CO₂ = SrCO₃

2.3. Оксид стронция взаимодействует с водой при комнатной температуре, образуя гидроксид стронция:

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Please wait.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

We are checking your browser. gomolog.ru

Видео:Оксиды. Химические свойства. 8 класс.Скачать

Why do I have to complete a CAPTCHA?

Completing the CAPTCHA proves you are a human and gives you temporary access to the web property.

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

What can I do to prevent this in the future?

If you are on a personal connection, like at home, you can run an anti-virus scan on your device to make sure it is not infected with malware.

If you are at an office or shared network, you can ask the network administrator to run a scan across the network looking for misconfigured or infected devices.

Another way to prevent getting this page in the future is to use Privacy Pass. You may need to download version 2.0 now from the Chrome Web Store.

Cloudflare Ray ID: 6e24c4c68b031660 • Your IP : 85.95.188.35 • Performance & security by Cloudflare

Видео:Реакция оксида кальция с водой | CaO + H2O = Ca(OH)2Скачать

Оксид стронция (SrO) свойства, применение и риски

оксид стронция, чья химическая формула SrO (не путать с пероксидом стронция, который является SrO2), является продуктом окислительной реакции между этим металлом и кислородом, присутствующим в воздухе при комнатной температуре: 2Sr (s) + O2 (г) → 2SrO (s).

Кусок стронция сгорает в контакте с воздухом вследствие его высокой реакционной способности, и, поскольку он имеет электронную конфигурацию типа ns2, он легко дает два своих валентных электрона, особенно двухатомную молекулу кислорода..

Если площадь поверхности металла увеличивается путем распыления его в тонкоизмельченный порошок, реакция происходит немедленно и даже горит интенсивным красноватым пламенем. Стронций, металл, который участвует в этой реакции, является металлом группы 2 периодической таблицы..

Эта группа состоит из элементов, известных как щелочноземельные. Первым из элементов, возглавляющих группу, является бериллий, за которым следуют магний, кальций, стронций, барий и, наконец, радий. Эти элементы имеют металлическую природу, и, как мнемоническое правило помнить их, вы можете использовать выражение: «Мистер Бекамбара «.

«Sr», о котором говорится в выражении, — это не что иное, как металлический стронций (Sr), высокореактивный химический элемент, который, естественно, не обнаружен в чистом виде, но в сочетании с другими элементами окружающей среды или окружающей среды вызывает его соли, нитриды и оксиды.

По этой причине минералы и оксид стронция являются соединениями, в которых стронций встречается в природе..

• 1 Физико-химические свойства
  • 1.1 Основной оксид
  • 1.2 Растворимость
• 2 Химическая структура
• 3 Тип ссылки
• 4 Приложения
  • 4.1 Заменитель свинца
  • 4.2 Аэрокосмическая отрасль
  • 4.3 Катализатор
  • 4.4 Электронные цели
• 5 рисков для здоровья
• 6 Ссылки

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Физико-химические свойства

Оксид стронция представляет собой белое, пористое и без запаха твердое соединение, и, в зависимости от его физической обработки, его можно найти на рынке в виде тонкого порошка, в виде кристаллов или в виде наночастиц..

Его молекулярная масса составляет 103,619 г / моль, и он имеет высокий показатель преломления. Он имеет высокую температуру плавления (2531 ° C) и кипения (3200 ° C), что приводит к сильным связующим взаимодействиям между стронцием и кислородом. Эта высокая температура плавления делает его термостойким материалом.

Основной оксид

Это высокоосновный оксид; это означает, что он реагирует при комнатной температуре с водой с образованием гидроксида стронция (Sr (OH) 2):

SrO (s) + H2O (l) → Sr (OH) 2

растворимость

Он также реагирует или удерживает влагу, что является важной характеристикой гигроскопичных соединений. Следовательно, оксид стронция обладает высокой реакционной способностью с водой.

В других растворителях — например, спирты, такие как этанол из аптеки или метанол — мало растворим; в то время как в растворителях, таких как ацетон, эфир или дихлорметан, он нерастворим.

Почему это так? Поскольку оксиды металлов — и даже больше, которые образуются из щелочноземельных металлов — являются полярными соединениями и поэтому в большей степени взаимодействуют с полярными растворителями.

Он может реагировать не только с водой, но и с углекислым газом, образуя карбонат стронция:

SrO (s) + CO2 (г) → SrCO3 (s)

Реагирует с кислотами — такими как разбавленная фосфорная кислота — с образованием соли фосфата стронция и воды:

3SrO (s) + 2 H3PO4 (dil) → Sr3 (PO4) 2 (s) + 3H2O (г)

Эти реакции являются экзотермическими, поэтому вырабатываемая вода испаряется из-за высоких температур.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Химическая структура

Химическая структура соединения объясняет, как устроены его атомы в пространстве. В случае оксида стронция он имеет кристаллическую структуру, такую ​​как каменная соль, такая же, как столовая соль или хлорид натрия (NaCl)..

В отличие от NaCl, одновалентная соль, то есть с катионами и анионами с величиной заряда (+1 для Na и -1 для Cl), SrO является двухвалентной, с зарядами 2+ для Sr, и -2 для O (O2-, оксид аниона).

В этой структуре каждый ион O2- (красного цвета) окружен еще шестью объемными ионами оксидов, оседая в полученных ими октаэдрических междоузлиях, ионы Sr2 + (зеленого цвета) меньше. Эта упаковка или расположение известно как единичная кубическая ячейка с центром на гранях (ccc).

Видео:КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

Тип ссылки

Химическая формула оксида стронция — SrO, но она не объясняет абсолютно химическую структуру или тип существующей связи.

В предыдущем разделе было упомянуто, что оно имеет подобную драгоценным камням структуру; то есть кристаллическая структура, очень распространенная для многих солей.

Следовательно, тип связи преимущественно ионный, что объясняет, почему этот оксид имеет высокие температуры плавления и кипения..

Поскольку связь является ионной, именно электростатические взаимодействия удерживают атомы стронция и кислорода вместе: Sr2 + O2-.

Если бы эта связь была ковалентной, соединение могло бы быть представлено связями в его структуре Льюиса (исключая неразделенные электронные пары кислорода).

Видео:Решение упражнений по теме: "Химические свойства воды"Скачать

приложений

Физические свойства соединения необходимы для прогнозирования его потенциального применения в промышленности; следовательно, они являются макро-отражением их химических свойств.

Заменитель свинца

Оксид стронция, благодаря своей высокой термостойкости, находит широкое применение в керамической, стекольной и оптической промышленности..

Его использование в этих отраслях промышленности в основном предназначено для замены свинца и в качестве добавки, которая дает лучшие цвета и вязкость исходному материалу продуктов..

Какие продукты? Списоку не было бы конца, потому что в любом из них, которые имеют стекла, эмали, керамику или кристаллы в любом из своих кусков, может быть полезен оксид стронция.

Авиационно-космическая промышленность

Так как это очень пористое твердое вещество, оно может рассеивать более мелкие частицы и, таким образом, обеспечивать целый ряд возможностей при составлении материалов, настолько легких, чтобы их учитывала аэрокосмическая промышленность..

катализатор

Та же пористость позволяет использовать его в качестве катализатора (ускорителя химических реакций) и теплообменника..

Электронные цели

Оксид стронция также служит источником чистого производства стронция для электронных целей благодаря способности этого металла поглощать рентгеновские лучи; и для промышленного получения его гидроксида Sr (OH) 2 и его пероксида SrO2.

Видео:Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.Скачать

Риски для здоровья

Это разъедающее вещество, поэтому оно может вызвать ожоги при простом физическом контакте с любой частью тела. Он очень чувствителен к влаге и должен храниться в сухих и холодных помещениях..

Солевой продукт реакции этого оксида с различными кислотами ведет себя в организме так же, как и соли кальция, и накапливается или удаляется по аналогичным механизмам..

На данный момент оксид стронция сам по себе не представляет большой опасности для здоровья.

💥 Видео

Типы Химических Реакций — Химия // Урок Химии 8 КлассСкачать

Как составлять ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ | 4 лайфхака - 95 ВСЕХ РЕАКЦИЙ в химии!Скачать

Химические уравнения - Как составлять уравнения реакций // Составление Уравнений Химических РеакцийСкачать

ОСНОВАНИЯ В ХИМИИ — Химические свойства оснований. Реакции оснований с кислотами и солямиСкачать

Взаимодействие воды с оксидамиСкачать

8 класс. Составление уравнений химических реакций.Скачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать