Оксид серы 4 и вода ионное и молекулярное уравнение

Оксид серы (IV) – это кислотный оксид . Бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Cпособы получения оксида серы (IV)

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

Например , сульфит натрия взаимодействует с серной кислотой:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Например , взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой:

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Химические свойства оксида серы (IV)

Оксид серы (IV) – это типичный кислотный оксид. За счет серы в степени окисления +4 проявляет свойства окислителя и восстановителя .

1. Как кислотный оксид, сернистый газ реагирует с щелочами и оксидами щелочных и щелочноземельных металлов .

Например , оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом натрия. При этом образуется либо кислая соль (при избытке сернистого газа), либо средняя соль (при избытке щелочи):

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Например , оксид серы окисляется кислородом на катализаторе в жестких условиях. Реакция также сильно обратимая:

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Например , при взаимодействии с сероводородом сернистый газ восстанавливается до молекулярной серы:

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S

Видео:Химия 9 класс (Урок№13 - Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.)Скачать

Составить уравнения реакций оксида серы 4 с 1)щелочью (молекулярное и ионное) ; 2) основным оксидом ; 3) с водой?

Химия | 5 — 9 классы

Составить уравнения реакций оксида серы 4 с 1)щелочью (молекулярное и ионное) ; 2) основным оксидом ; 3) с водой.

3) SO2 + H2O = H2SO3

2)SO2 + CaO = CaSO3

1)2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

2Na( + ) + 2OH( — ) + SO2 = 2Na( + ) + SO3(2 — ) + H2O

2OH( — ) + SO2 = SO3(2 — ) + H2O.

Видео:Ионные уравнения реакций. Как составлять полные и сокращенные уравненияСкачать

Гидроксид аммония + оксид серы (4) написать ионно — молекулярные уравнения, помогите хотя бы просто уравнение реакции написать пожалуйста?

Гидроксид аммония + оксид серы (4) написать ионно — молекулярные уравнения, помогите хотя бы просто уравнение реакции написать пожалуйста.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Составьте уравнение реакций между серной кислотой и оксидом алюминия в молекулярной ионной и сокращённой ионной форме?

Составьте уравнение реакций между серной кислотой и оксидом алюминия в молекулярной ионной и сокращённой ионной форме.

Видео:Соединения серы. 9 класс.Скачать

Ребят, уравнения надо составить?

Ребят, уравнения надо составить.

СО с водой, щелочью, основными оксидами, металлами, неметаллами.

То же самое с СО2.

С водой, щелочью, основными оксидами, металлами, неметаллами.

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Составь уравнения реакций, происходящих между следующими веществами : А) многоосновная кислота + щелочь Б)бескислородная кислота + щелочь В) сильноосновной оксид + вода Г) кислотный оксид + вода Д) ки?

Составь уравнения реакций, происходящих между следующими веществами : А) многоосновная кислота + щелочь Б)бескислородная кислота + щелочь В) сильноосновной оксид + вода Г) кислотный оксид + вода Д) кислотный оксид + щелочь Е) сильноосновной оксид + кислотный оксид Ж) кислородсодержащая кислота + основной оксид.

Видео:Химия 9 класс (Урок№12 - Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.)Скачать

Напишите уравнения реакция взаимодействия оксида серы (IV) с основными оксидами, водой и щелочи , срочно ?

Напишите уравнения реакция взаимодействия оксида серы (IV) с основными оксидами, водой и щелочи , срочно !

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Амфотерные оксиды реагируют как с кислотными, так и с основными оксидами?

Амфотерные оксиды реагируют как с кислотными, так и с основными оксидами.

Напишите уравнение реакций оксида цинка с оксидом серы(6) и оксидом кальция.

Видео:ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Составить уравнения основных оксидов ( использовать в 3 уравнениях СаО )1?

Составить уравнения основных оксидов ( использовать в 3 уравнениях СаО )

Основный оксид + кислота = соль + вода

Основный оксид + кислотный оксид = соль

Основный оксид + вода = щелочь

Составить уравнения кислотных оксидов ( использовать в 3 уравнениях SO₂ )

Кислотный оксид + основание = соль + вода

Кислотный оксид + основный оксид = соль

Кислотный оксид + вода = кислота.

Видео:Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Помогите пожалуйста?

Учителя : 1)Составьте хим.

Уравнения возможных реакций для оксида калия, оксида магния, оксида серы (IV) и оксида(VI)

Для возможных уравнений составить ионные !

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Напишите уравнения реакции между : кислотой и основным оксидом, щелочью и кислотным оксидом, кислотой и основанием, кислотой и металлом?

Напишите уравнения реакции между : кислотой и основным оксидом, щелочью и кислотным оксидом, кислотой и основанием, кислотой и металлом.

Видео:Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Просьба написать реакции приведенные ниже?

Просьба написать реакции приведенные ниже.

Если реакция не пойдет, то почему?

1) Вода + Неметалл =

2) Соль + Неметалл =

3) Соль + Кислотн.

5) Щелочь + Неметалл =

8) Основный оксид + кислота =

9) Основный оксид + соль =

10) Основный оксид + вода =.

На этой странице находится вопрос Составить уравнения реакций оксида серы 4 с 1)щелочью (молекулярное и ионное) ; 2) основным оксидом ; 3) с водой?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 — 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.

Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24 + 16 = 40 г / моль n(MgO) = 4 моль Решение m(MgO) = Mr(MgO)· n(MgO) = 40 г / моль· 4 моль = 160 г Ответ : m(MgO) = 160 г.

Na2S + 2HI = 2NaI + H2S(газ) 2Na + S + 2H + 2I = 2Na + 2I + H2S 2H + S = H2S.

1. Полное : Mn( + 2) + 2NO3( — ) + Ba( + 2) + 2OH( — ) = Mn(OH)2 + Ba( + 2) + 2NO3( — ) Сокращённое : Mn( + 2) + 2OH( — ) = Mn(OH)2 2. Лужне Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH CO3( — 2) + HOH = HCO3( — ) + OH( — ) 3. CaSO4, LiNO3.

A1)Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома. Ответ : 4 ¹²C (6 нейтронов), ²³Na (12 нейтронов), ¹⁴N (7 нейтронов), ²⁷Al (14 нейтронов) А2)Число электронов в электронейтральном атоме определяется отв : 1 числом протонов, т. К. (р = е) А3)Ат..

СН4 + 2О2→ СО2 + 2Н2О С5Н12 + 8О2→ 5СО2 + 6Н2О V1(О2) = 0, 95 * 100 * 2 = 190 л V2(O2) = 0, 05 * 100 * 8 = 40 л V(O2) = 190 л + 40 л = 230 л Ответ : 230 л.

Ловите решение задачи).

M(CnH2n + 2) = 114 г / моль 12n + 2n + 2 = 114 14n = 112 n = 8 C8H18.

1)бутен — 1 2)бутин — 1 3)3 — пропилбутен — 2 4)пентадиен 1, 4.

H — 2. 740% Cl — 97, 260% H — 0. 995% Cl — 35. 323% O — 63. 682% Ca — 54, 054% O — 43, 243% H — 2, 703%.

Видео:9 класс. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.Скачать

Оксиды серы. Примеры заданий ОГЭ с объяснениями.

Задание 1:

Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

Решение:

Веществом X должно быть соединение, содержащее ион сульфит (SO₃ 2- ), которое при реакции с кислотой в результате реакции обмена образует сернистую кислоту.

А ты наверняка знаешь, что H₂SO₃ — слабая кислота, неустойчивая, разлагается на сернистый газ и воду.

Значит, первая реакция должна проходить между гидроксидом натрия и сернистым газом:

Вторая реакция — сульфит натрия плюс соляная кислота:

Это реакция обмена,в результате которой должны образоваться хлорид натрия и сернистая кислота, но, как я указала выше, вместо нее выделяется SO₂ и вода.

Теперь, когда мы получили сернистый газ, нужно получить серный ангидрид; а это каталитическое окисление:

Однако, это не конец задания (нужно всегда читать задания до конца!); для второй реакции необходимо составить сокращенное ионное уравнение:

Задание 2:

Установите соответствие между исходными веществами и продуктом(-ами) реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Решение:

Итак, первая реакция — взаимодействие сернистого газа с водой, я на предыдущем уроке объясняла свойства сернистого газа, поэтому, очевидно, что эта реакция получения сернистой кислоты; ответ А — 5.

Вторая реакция — серный ангидрид плюс вода — реакция получения серной кислоты; ответ Б — 4.

В третьей реакции оксид серы (IV) реагирует с щелочью,гидроксидом кальция — это реакция обмена, без изменения степени окисления.

Исходя из чего, сернистый газ в этом случае даст соль сернистой кислоты и воду; ответ В — 2.

Задание 3:

Через 80 грамм раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объем (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Решение:

Составляем план решения:

1) Пишем химическую реакцию:

2) Производим действия на основе указанного вещества:

— нам дано 80 грамм раствора гидроксида натрия, однако, его массовая доля равна 4%; чтобы узнать, чему равна масса чистого гидроксида натрия необходимо следовать формуле:

m (вещества) = m (раствора) * ω / 100

m (вещества) = 80 * 4 / 100, или 80 * 0,04 = 3,2 грамм.

Теперь мы узнали массу чистого гидроксида натрия, через эту массу мы можем найти количество вещества NaOH:

n (вещества) = m / M

n (вещества) = 3,2 / 40 = 0,08 моль.

3) Теперь находим моль сернистого газа через моль гидроксида натрия:

n (SO₂) = 0,5 (NaOH) = 0,04 моль (по реакции видно, что гидроксида натрия взято в два раза больше, чем сернистого газа, отсюда и 0,5 моль).

4) Последнее действие — нахождение объема SO₂

Задание 4:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

В данной реакции изменяют свои степени окисления два элемента — сера и хлор.

Составим уравнения электронного баланса:

Перед серой мы должны поставить коэффициент 4, перед хлором — 1 (мы же сокращаем 2 и 8).

Не забываем указать, кто окислитель и восстановитель:

Хлор в степени окисления +7 — окислитель,

Сера в степени окисления + 4 — восстановитель.

📹 Видео

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

Оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли.Скачать

Оксид серы. Способы получения и химические свойства | ХимияСкачать

Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

Проклятая химическая реакция 😜 #shortsСкачать

ХИМИЯ С НУЛЯ — Как решать задачи по Химии на Массовую ДолюСкачать