Оксид меди 2 и соляная кислота ионное уравнение и молекулярное уравнение

Видео:оксид меди + соляная кислотаСкачать

CuO+HCL
Нужно ионное и молекулярное уравнение.

CuO + HCl ⇒ CuCl₂ + H₂O (реакция обмена)
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O — молекулярное уравнение
CuO + 2H + 2Cl = Cu + 2Сl + H₂O — полное ионное уравнение
CuO+ 2H = Cu + H₂O — сокращенное ионное уравнение

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.

Видео:Химия | Молекулярные и ионные уравненияСкачать

Оксид меди 2 и соляная кислота ионное уравнение и молекулярное уравнение

Сложные неорганические вещества можно классифицировать по четырём группам, как показано на схеме. В эту схему для каждой из четырёх групп впишите по одной химической формуле веществ из числа тех, о которых говорится в приведённом тексте.

Химические формулы запишите в таблицу в следующем формате: Al2(SO4)3.

Прочитайте следующий текст и выполните задания 5−7.

Оксид меди(II) — вещество чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивое и практически нерастворимое в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита). Его можно получить прокаливанием солей: гидроксокарбоната меди(II) — основного компонента малахита нитрата или карбоната меди(II) а также разложением соответствующего гидроксида

Для оксида меди(II) характерны слабые оснόвные свойства, которые проявляются в реакциях с кислотами, например, с серной соляной и уксусной При этом образуются соответствующая соль двухвалентной меди и вода.

Оксид меди применяют в производстве медно-рубинового стекла, а также при производстве обычного стекла и эмалей для придания им зелёной и синей окраски.

1) Составьте молекулярное уравнение реакции получения оксида меди(II) из гидроксида меди(II).

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция.

1.

2. Реакция разложения (из одного вещества получаются два).

1. Составьте молекулярное уравнение, описанной в тексте реакции между оксидом меди(II) и соляной кислотой.

2. Какие признаки протекания реакции можно при этом ожидать?

1.

2. Появление у раствора голубого цвета, растворение чёрного порошка.

1. Оксид бинарное соединение, в котором один из атомов является кислородом в степени окисления −2. Из предложенных соединений оксидом является

2. Основание сложное вещество, которое состоит из атомов металла и гидроксильных групп . Из предложенных соединений основанием является

3. Кислота сложное вещество, которое состоит из атомов водорода и кислотного остатка. Из предложенных соединений кислотами являются или

4. Соль состоит из иона металла и кислотного остатка. Из предложенных соединений к классу солей относятся или

Ответ: Оксид основание кислота или или соль или или

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Оксид меди (II)

Оксид меди (II)

Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета.

Способы получения оксида меди (II)

Оксид меди (II) можно получить различными методами :

1. Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С :

2. В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С:

2Cu + O₂ → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)₂CO₃, Cu(NO₃)₂:

Химические свойства оксида меди (II)

Оксид меди (II) – основный оксид (при этом у него есть слабо выраженные амфотерные свойства) . При этом он является довольно сильным окислителем.

1. При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой:

СuO + 2HBr = CuBr₂ + H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2. Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами.

Например , оксид меди (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II):

3. Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Оксид меди (II) можно восстановить углеродом, водородом или угарным газом при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди (II):

3CuO + 2Al = 3Cu + Al₂O₃

🌟 Видео

Ионные уравнения реакций. По сокращенному ионному уравнению составляем полное ионное и молекулярное.Скачать

Взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой I ЕГЭ по химииСкачать

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА и условия их протекания | Как составлять молекулярные и ионные уравненияСкачать

Реакции ионного обмена. 9 класс.Скачать

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ХИМИЯ 8 класс // Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

Сокращённое ионное уравнениеСкачать

Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Практическая работа №5. Разбавленная серная кислота и её соли. 9 класс.Скачать

Как Решать Задачи по Химии // Задачи с Уравнением Химической Реакции // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Гидролиз солей. 9 класс.Скачать

СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС: Химические Свойства Солей и Получение // Реакция Солей с Кислотами и МеталламиСкачать

ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

КИСЛОТЫ В ХИМИИ — Химические Свойства Кислот. Реакция Кислот с Основаниями, Оксидами и МеталламиСкачать

2. Ионные уравнения реакций. (практика)Скачать

Взаимодействие оксида меди с соляной и серной кислотамиСкачать

Взаимодействие оксида меди с серной кислотойСкачать