Оксид кальция плюс оксид кремния уравнение

Видео:ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, СОЛИ И ОСНОВАНИЯ ХИМИЯ 8 класс / Подготовка к ЕГЭ по Химии - INTENSIVСкачать

SiO₂ + CaO CaSiO₃

• CaO_(к.) + SіO_{2(α-кварц)} = CaSiO_3(к.), ΔH 0 ₂₉₈ = -88 кДж/моль.

• SiO_{2(α-кварц)} + CaO_(к.) = CaSiO_3(к.), ΔG 0 ₂₉₈ = -112 кДж.

Видео:Оксид кальцияСкачать

Оксид кремния (IV)

Оксид кремния (IV)

Физические свойства и нахождение в природе

Оксид кремния (IV) SiO₂ – это твердое вещество с атомной кристаллической решеткой. В природе встречается в виде кварца, речного песка, кремнезема и прочих модификаций:

Химические свойства

Оксид кремния (IV) – типичный кислотный оксид . За счет кремния со степенью окисления +4 проявляет слабые окислительные свойства.

1. Как кислотный оксид, диоксид кремния (IV) взаимодействует с растворами и расплавами щелочей и в расплаве с основными оксидами . При этом образуются силикаты.

Например , диоксид кремния взаимодействует с гидроксидом калия:

Еще пример : диоксид кремния взаимодействует с оксидом кальция.

SiO₂ + CaO → CaSiO₃

2. Оксид кремния (IV) не взаимодействует с водой , т.к. кремниевая кислота нерастворима .

3. Оксид кремния (IV) реагирует при сплавлении с карбонатами щелочных металлов . При этом работает правило: менее летучий оксид вытесняет более летучий оксид из солей при сплавлении.

Например , оксид кремния (IV) взаимодействует с карбонатом калия. При этом образуется силикат калия и углекислый газ:

4. Из кислот диоксид кремния реагирует только с плавиковой или с газообразным фтороводородом:

5. При температуре выше 1000 °С оксид кремния реагирует с активными металлами, при этом образуется кремний.

Например , оксид кремния взаимодействует с магнием с образованием кремния и оксида магния:

SiO₂ + 2Mg → Si + 2MgO

Видеоопыт взаимодействия оксида кремния (IV) с магнием можно посмотреть здесь.

При избытке восстановителя образуются силициды:

SiO₂ + 4Mg → Mg₂Si + 2MgO

6. Оксид кремния (IV) взаимодействует с неметаллами.

Например , оксид кремния (IV) реагирует с водородом в жестких условиях. При этом оксид кремния проявляет окислительные свойства:

Еще пример : оксид кремния взаимодействует с углеродом. При этом образуется карборунд и угарный газ:

SiO₂ + 3С → SiС + 2СО

При сплавлении оксид кремния взаимодействует с фосфатом кальция и углем:

Видео:ОКСИДЫ ХИМИЯ — Что такое Оксиды? Химические свойства Оксидов | Реакция ОксидовСкачать

Силикат кальция: свойства, строение, получение, применение.

Силикат кальция: свойства, строение, получение, применение. — Наука

Видео:Химия 9 класс: Оксид кремнияСкачать

Содержание:

В силикат кальция это название, данное группе химических соединений, образованных оксидом кальция (CaO) и кремнеземом (SiO₂). Общая формула этих соединений: xCaO • ySiO₂• zH₂ИЛИ.

Это белые или желтовато-белые твердые вещества. Они могут быть безводными, то есть без воды (H₂O) в своей структуре или может содержать его. В природе они входят в состав нескольких видов минералов.

Силикаты кальция нерастворимы в воде, но когда они соединяются с ней, они образуют гидратированные гели (такие материалы, как желатин), которые очень твердые, устойчивые и почти водонепроницаемые при застывании.

Это привело к их использованию в строительной отрасли, так как они используются в цементе, кирпиче и влагоизоляционных панелях. Они также являются частью материалов для заживления перфораций в зубах и даже были изучены для использования при регенерации костей, то есть в качестве биоматериала.

Они были предложены для уменьшения загрязнения, создаваемого некоторыми металлургическими предприятиями. Они также используются в качестве генераторов трения в тормозах и сцеплениях транспортных средств.

Видео:Кислотный оксид + вода = ??? Основной оксид + вода = ???Скачать

Состав

Силикат кальция может содержать различное количество оксида кальция (CaO) и кремнезема (SiO₂). Его общая формула:

где x, y и z — числа, которые могут иметь различные значения.

Количество CaO должно составлять от 3% до 35% (по массе в пересчете на сухое вещество), а содержание SiO₂ Оно должно составлять 50-95% (по весу в пересчете на сухое вещество). Они могут быть безводными (без воды в своей структуре, то есть в формуле z = 0) или могут быть гидратированными (вода является ее конформацией).

Видео:Химические уравнения // Как Составлять Уравнения Реакций // Химия 9 классСкачать

Номенклатура

• Силикат кальция
• Кальциевая соль кремниевой кислоты
• Оксид кальция и кремний

Видео:8 класс химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей и ионные уравненияСкачать

Свойства

Видео:Реакция оксида кальция с водой | CaO + H2O = Ca(OH)2Скачать

Физическое состояние

Очень мелкое твердое вещество белого или не совсем белого цвета.

Видео:ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ: Химическое Количество Вещества, Моль, Молярная Масса и Молярный ОбъемСкачать

Молекулярный вес

Метасиликат кальция CaO • SiO₂ или CaSiO₃ = 116,16 г / моль

Видео:Составление формулы оксидов. ПримерСкачать

Температура плавления

CaSiO Метасиликат кальция₃ = 1540 ° С

Видео:Химия 9 класс (Урок№20 - Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.)Скачать

Плотность

CaSiO Метасиликат кальция₃ = 2,92 г / см

Видео:РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА, ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ - Урок Химия 9 класс / Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Растворимость

Нерастворим в воде и этаноле.

Видео:Как ЛЕГКО понять Химию с нуля — Массовая доля вещества // ХимияСкачать

pH

Грязь, приготовленная с 5% силикатом кальция, может иметь pH 8,4-12,5.

Видео:Оксиды. Получение оксидов. Урок 9. Химия 8 классСкачать

Другие свойства

Силикат кальция может быть гидратированным (с водой в молекуле) или безводным (без воды в молекуле) с различными пропорциями кальция в виде оксида кальция CaO и диоксида кремния в виде диоксида кремния SiO.₂.

Обладает высокой водопоглощающей способностью. Метасиликат кальция (CaO • SiO₂ или CaSiO₃) отличается блеском и белизной, низкой влажностью, низким содержанием летучих веществ и хорошей абсорбцией масла.

Среди гидратов силиката кальция есть те, которые образуются при добавлении воды к Ca₂да₅ и в Ca₃да₅. Продукты гидратации этих двух соединений наиболее распространены в определенных типах цемента.

Видео:Химические уравнения. СЕКРЕТНЫЙ СПОСОБ: Как составлять химические уравнения? Химия 8 классСкачать

Получение

Силикат кальция получают различными способами путем взаимодействия кремнистого материала (такого как диатомовая земля) и соединений кальция (таких как гидроксид кальция (Ca (OH))₂).

Силикат кальция можно получить, например, прокалив оксид кальция (CaO) с кремнеземом (SiO₂) при повышенных температурах.

Когда реакция проводится при мольном соотношении 1: 1 (это означает, что существует такое же количество молекул CaO, что и SiO₂) приводит к образованию метасиликата кальция CaSiO₃ o CaO • SiO₂:

Видео:ОВР и Метод Электронного Баланса — Быстрая Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

Приложения

Видео:Расстановка Коэффициентов в Химических Реакциях // Подготовка к ЕГЭ по ХимииСкачать

При получении кирпичей

Из силиката кальция изготавливаются блоки или кирпичи для строительства. Их получают из мелкодисперсного кремнеземистого материала и негашеной или гашеной извести. Можно добавить инертные пигменты, чтобы придать кирпичу другой цвет.

Блоки формуют под давлением и выдерживают в автоклаве (паровой печи) при 170 ° C в течение 4-6 часов. Во время отверждения часть извести вступает в реакцию с кремнеземистым материалом с образованием гидрата силиката кальция, который скрепляет кирпичи.

Однако кирпичи из силиката кальция имеют тенденцию к расширению и усадке больше, чем кирпичи из глины, что иногда может вызвать растрескивание кладки.

Это привлекло внимание, и они были признаны потенциально опасными.

Видео:Получение и химические свойства ОКСИДОВ 8 класс | ПРИНЦИП составления реакций с участием оксидовСкачать

В портландцементе

Силикаты кальция входят в состав портландцемента, который широко используется в строительной индустрии.

Портландцемент — это гидравлический цемент, который получают путем измельчения материалов, состоящих в основном из гидратированных силикатов кальция и сульфата кальция CaSO.₄ (бросать).

Он быстро затвердевает из-за реакции гидратации, в результате которой образуется гель гидратированного силиката кальция. В результате получается прочный, плотный и плохо проницаемый материал (который не пропускает воду).

Содержащиеся в нем силикаты представляют собой силикат трикальция Ca₃да₅ o 3CaO.SiO₂ и силикат дикальция Ca₂да₄ или 2CaO.SiO₂.

Видео:Химия 8 класс (Урок№16 - Свойства, получение, применение оксидов.)Скачать

Обездвижить радиоактивный мусор

Силикаты кальция в цементе могут варьироваться по весу. Состав портландцемента может меняться в зависимости от типа строительной конструкции, для которой он предназначен.

Некоторые виды этого цемента используются для иммобилизации радиоактивных отходов, чтобы они не причиняли вреда людям или окружающей среде.

Видео:Получение ОКСИДА КАЛЬЦИЯ. Разложение КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ( МЕЛА). Реакция с водой. Опыты по химииСкачать

Как изолятор для зданий

Силикат кальция используется для получения плит из пенопласта или изоляционных плит из минерального сырья.

Они служат для изоляции стен от влаги. CaO и SiO смешиваются₂ с водой и добавлением 3-6% целлюлозы, что улучшает гибкость и стабильность кромок.

Образовавшийся шлам разливают в формы, а затем нагревают паром при высоком давлении и температуре в специальной паровой печи, называемой автоклавом.

В результате получается жесткая пена с очень мелкими порами, которую разрезают на листы или доски и обрабатывают специальными добавками, чтобы она могла отталкивать воду.

Пена силиката кальция используется в строительном секторе, особенно для утепления стен и улучшения защиты от влаги, особенно полезна при ремонте старых зданий.

Снизить загрязнение в металлургической промышленности

Дикальций силикат Ca₂да₄ или 2CaO.SiO₂ обнаруженный в шлаке или отходах производства стали, использовался для осаждения растворенных металлов в кислотных стоках других металлургических процессов.

Осаждение означает, что растворенный металл становится частью твердого соединения, которое идет на дно контейнера и может быть собрано.

CA₂да₄ присутствующий в стальном шлаке реагирует с водой и производит Ca (OH)₂ который обладает способностью нейтрализовать кислотность кислых растворов металлов от других процессов:

В дополнение к нейтрализации соединение силиката кальция может адсорбировать некоторые ионы металлов M 2+ обменом с ионом кальция Ca 2+ . Вот схема:

≡Si-O-Ca + M 2+ → ≡Si-O-M + Ca 2+

Твердое соединение, содержащее металл, затем можно использовать для другой цели и не выбрасывается. Это пример промышленной экологии.

В биоматериалах

Керамика из силиката кальция начала испытываться в качестве биоматериала с 1990 года. Ее изучали на предмет их потенциального использования в регенерации костной ткани, поскольку они обладают более высокой биологической активностью, чем другие материалы.

Это связано с тем, что они содержат кремний (Si), который играет важную роль в механизмах, которые приводят к образованию новой кости.

Цементы на основе силиката кальция обладают способностью вызывать образование покрытия из фосфата / апатита кальция при погружении в биологические жидкости и способствовать регенерации тканей.

По этим причинам он считается подходящим материалом для восстановления костей.

В биодентине

Силикат кальция входит в состав биодентина. Это материал, который используется для заживления перфораций зубов, резорбции кости и в качестве пломбы для концов корней зубов.

Биодентин — это биоактивный цемент с низкой пористостью, который обладает большей механической прочностью или твердостью, чем другие материалы, и похож на дентин.

Он состоит из силиката трикальция (Ca₃да₅), силикат дикальция (Ca₂да₅), карбонат кальция (CaCO₃) и оксид циркония. При смешивании с водой силикаты кальция образуют липкий гидратированный гель, который через некоторое время затвердевает, создавая твердую структуру.

Он оказывает положительное влияние на клетки пульпы зуба и ускоряет образование мостиков в дентине, где выделяются прочность сцепления, микротвердость и сопротивление сжатию.

Другие приложения

Силикаты кальция также используются в качестве агентов, препятствующих слеживанию, и фильтрующих добавок.

CaSiO метасиликат кальция₃ Он используется в керамике, в устройствах, где требуется трение, таких как автомобильные тормоза и сцепления, а также для получения металлов.

Благодаря высокой яркости и белизне CaSiO₃ Используется для заливки красок и пластмасс.

Ссылки

1. Ропп, Р. (2013). Группа 14 (C, Si, Ge, Sn и Pb) Щелочноземельные соединения. Силикаты кальция. В Энциклопедии соединений щелочноземельных металлов. Восстановлено с sciencedirect.com.
2. ФАО (2015). Силикат кальция. Технические характеристики подготовлены на 80 th JECFA (2015) и опубликовано в монографиях ФАО JECFA 17. Получено с fao.org.
3. Харриссон, А. (2019). Состав и спецификация портландцемента. Гидрат силиката кальция. В «Химии цемента и бетона» Ли (пятое издание). Восстановлено с sciencedirect.com.
4. Геллерт, Р. (2010). Неорганические минеральные материалы для утепления зданий. Пена силиката кальция и минеральная пена. В материалах для энергоэффективности и теплового комфорта в зданиях. Восстановлено с sciencedirect.com.
5. Гудури, ОМ. и другие. (2016). Cgaracterizing поведение биокерамических каркасов деградации. Каркасы из апатита / волластонита. В характеристике и дизайне тканевых каркасов. Восстановлено с sciencedirect.com.
6. Рани, П. и др. (2019). Нанокомпозиты для покрытия пульпы зубов. Биодентин. В применении нанокомпозитных материалов в стоматологии. Восстановлено с sciencedirect.com.
7. Ingham, J.P. (2013). Бетонные изделия. Агрегаты силиката кальция. В геоматериалах под микроскопом. Восстановлено с sciencedirect.com.
8. Охован, М. и Ли, W.E. (2005). Иммобилизация радиоактивных отходов в цемент. Гидравлические цементы. Во введении к иммобилизации ядерных отходов. Восстановлено с sciencedirect.com.
9. Рамачандра Рао, С. (2006). Восстановление и переработка ресурсов из отходов металлургии. Силикат кальция как осадитель растворенных металлов. В серии «Управление отходами». Восстановлено с sciencedirect.com.
10. Прати, К., Гандольфи, М. (2015). Биоактивные цементы из силиката кальция: биологические перспективы и клиническое применение. Dent Mater, 2015 апр; 31 (4): 351-70. Восстановлено с ncbi.nlm.nih.gov.

Патологическое пристрастие к азартным играм: симптомы, причины, последствия и лечение