Оксид хрома 2 вода уравнение (4 видео)

Оксид хрома (II)

Содержание

Оксид хрома (II)
Химические свойства
Оксиды хрома (II), (III) и (VI)
Acetyl
🎦 Видео

Оксид хрома (II)

Химические свойства

Оксид хрома (II) имеет основный характер, ему соответствует гидроксид хрома (II), обладающий основными свойствами.

1. При обычной температуре устойчив на воздухе, выше 100°С окисляется кислородом . Все соединения хрома (II) – сильные восстановители.

2. При высоких температурах оксид хрома (II) диспропорционирует :

3CrO → Cr + Cr₂O₃

3. Оксид хрома (II) не взаимодействует с водой.

4. Оксид хрома (II) проявляет основные свойства. Взаимодействует с сильными кислотами и кислотными оксидами .

Например , оксид хрома (II) взаимодействует с соляной кислотой:

CrO + 2HCl → CrCl₂ + H₂O

Видео:Реакции металлов с кислородом и водой. 8 класс.Скачать

Оксиды хрома (II), (III) и (VI)

Хром образует три оксида: CrO, Cr₂O₃, CrO₃.

Оксид хрома (II) CrO — пирофорный черный порошок. Обладает основными свойствами.

В окислительно-восстановительных реакциях ведет себя как восстановитель:

CrO получают разложением в вакууме карбонила хрома Cr(СО)₆ при 300°С.

Оксид хрома (III) Cr₂O₃ — тугоплавкий порошок зеленого цвета. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств. Образуется при взаимодействии Cr и O₂при высокой температуре. В лаборатории оксид хрома (III) можно получить нагреванием дихромата аммония:

Оксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами. При взаимодействии с кислотами образуются соли хрома (III): Cr₂O₃+3H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+3Н₂О

При взаимодействии с щелочами в расплаве образуются соединения хрома (III) — хромиты (в отсутствие кислорода): Cr₂O₃+2NaOH=2NaCrO₂+Н₂О

В воде оксид хрома (III) нерастворим.

В окислительно-восстановительных реакциях оксид хрома (III) ведет себя как восстановитель:

Оксид хрома (VI) CrO₃ — хромовый ангидрид, представляет собой темно-красные игольчатые кристаллы. При нагревании около 200°С разлагается:

Легко растворяется в воде, имея кислотный характер, образует хромовые кислоты. С избытком воды образуется хромовая кислота H₂CrO₄:

При большой концентрации CrO₃ образуется дихромовая кислота Н₂Cr₂О₇:

которая при разбавлении переходит в хромовую кислоту:

Хромовые кислоты существуют только в водном растворе, ни одна из этих кислот в свободном состоянии не выделена. Однако соли их весьма устойчивы.

Оксид хрома (VI) является сильным окислителем:

Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, превращаясь в Cr₂O₃. Получают CrO₃ действием избытка концентрированной серной кислоты на насыщенный водный раствор дихромата натрия: Na₂Cr₂O₇+2H₂SO₄=2CrO₃+2NaHSO₄+H₂O Следует отметить сильную токсичность оксида хрома (VI).

Дата добавления: 2016-01-03 ; просмотров: 11977 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Видео:Кислотный оксид + вода = ??? Основной оксид + вода = ???Скачать

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.